最新初三化学复习重点知识点总结-形象记忆
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
化学九年级必背知识点(最新版)
化学九年级必背知识点 (最新版)化学是自然科学的一种，是描述物质的组成、结构和性质以及物质变化规律的一门科学。
以下是化学九年级必背知识点（最新版）。
1. 元素、化合物与混合物•元素：由同种原子组成的物质，不能分解成其他物质。
•化合物：由两种或两种以上不同元素按一定比例结合而成的物质，可以分解成其他物质。
•混合物：由两种或两种以上物质按任意比例混合而成的物质，可以分离成原来的物质。
2. 常见元素符号及其性质元素符号性质氢H 无色、无味、易燃气体氧O 无色、无味、不燃气体氮N 无色、无味、不燃气体碳 C 固体，有黑色或灰色铁Fe 金属灰色，有延展性和导电性氯Cl 黄绿色气体，具有刺激性气味3. 常见离子公式及其名称离子名称离子公式钾离子K+钠离子Na+钙离子Ca2+铁离子Fe2+，Fe3+氧离子O2-氯离子Cl-4. 化学反应的基本概念•反应物：参与反应的化学物质。
•生成物：在化学反应过程中生成的化学物质。
•反应条件：影响反应速率和反应结果的条件，如温度、浓度等。
•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
5. 质量守恒定律化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。
即质量守恒定律。
6. 摩尔概念•摩尔质量：一个物质的分子量或离子量称为它的摩尔质量。
•摩尔体积：1摩尔气体在标准状态下的体积为22.4L。
7. 反应热与焓•反应热是指化学反应过程中放热或吸热的数量。
•焓是热力学中的量，用来描述化学反应过程中的能量变化。
8. 酸、碱、盐•酸：产生氢离子(H+)的物质。
•碱：产生氢氧根离子(OH-)的物质。
•盐：由正离子和负离子按一定比例结合而成。
9. 酸碱反应的性质及常见酸、碱的名称酸特点碱特点盐酸有刺激性气味，常用于清洗氢氧化钠常用于肥皂制造硫酸有刺激性气味，用途广泛氨水有刺激性气味，常用于清洁剂食醋常见的食品酸味来源五氧化二磷用于脱硫和农药生产硝酸通常用于油漆和火药碳酸钙食品添加剂及建筑材料10. 氧化还原反应氧化还原反应基本上是电子转移反应。
九年级化学必背知识点笔记
九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。
- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。
2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。
- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。
3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。
- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。
二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。
- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。
2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质。
- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。
2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。
- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。
四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。
- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。
- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。
- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。
2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。
- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。
六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。
非常有用的初三化学知识点汇总(记忆篇)
化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：类：有机物类：液体类：物质物理性质化学性质用途盐酸盐酸是氯化氢①紫色石蕊试液常用于制药、试剂、金属除锈HCl的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:⑤酸＋盐→新酸＋新盐:及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
搅拌。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO ==Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4+ 5H2O ==CuSO4•5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 c.分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；置换反应：C + H2O 高温=== CO +H2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。
燃料类：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：“工业的血液”石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。
九年级化学中考知识点记忆
九年级化学中考知识点记忆化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
对于九年级学生来说，掌握化学中的重要知识点是非常重要的。
以下是九年级化学中考的知识点记忆。
1. 原子结构- 原子的基本概念：原子是物质的最小单元，由质子、中子和电子组成。
- 元素的符号和周期表：每个元素都有唯一的符号，周期表按周期、族、元素特性等进行分类。
- 原子核和电子层：原子核中包含质子和中子，电子围绕原子核运动。
2. 元素与化合物- 元素的特性：每个元素都有自己独特的性质，如金属、非金属和类金属等。
- 化合物的构成：由两种或更多种元素通过化学键结合而成。
- 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的同一元素。
3. 化学反应- 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，产生的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学方程式表示化学反应过程，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 氧化还原反应- 氧化与还原的概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化物和还原物质：在氧化还原反应中，氧化物作为氧化剂，还原物质作为还原剂。
- 氧化数：用于表示元素的氧化还原状态，根据氧化数可以判断元素是被氧化还是被还原。
5. 酸碱反应- 酸的性质：酸呈酸性溶液，可以与碱进行中和反应。
- 碱的性质：碱呈碱性溶液，可以与酸进行中和反应。
- pH值：用于表示溶液的酸碱性，pH < 7 的溶液为酸性，pH > 7 的溶液为碱性。
6. 盐的性质- 盐的定义和命名规则：盐是由酸和碱中和得到的化合物，根据阴阳离子组成的不同，盐的命名也不同。
- 盐的溶解性：不同盐的溶解性是不同的，溶解度可以通过溶解度积来表示。
- 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，如烹饪、防腐、制备其他化合物等。
7. 金属与非金属- 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特性。
- 金属与非金属的反应：金属与非金属可以发生置换反应，生成金属离子和非金属离子。
九年级化学常考知识点记忆
九年级化学常考知识点记忆在九年级化学学习中，有一些常考的知识点需要我们进行记忆。
这些知识点对于理解化学原理和解决化学问题都非常重要。
本文将为大家总结并详细介绍一些九年级化学的常考知识点，帮助大家在考试中取得好成绩。
一、化学基础知识1. 原子与元素：原子是物质的基本组成单位，元素是由同种原子组成的纯净物质。
元素按照化学性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
3. 基本粒子与相对原子质量：质子、中子和电子是物质的基本粒子。
原子的相对原子质量等于质子数加中子数。
二、化学物质的性质1. 酸、碱和盐：酸是能产生氢离子的物质，碱是能产生氢氧根离子的物质，盐是酸和碱反应得到的产物。
2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中总是同时存在氧化反应和还原反应。
3. 电解：电解是指通过电流将电解质溶液或熔融电解质分解成离子的过程。
三、化学反应1. 反应物和产物：反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，产物是反应生成的物质。
2. 反应的化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的反应物和产物，反应物位于反应方程式的左侧，产物位于右侧。
方程式的左右两侧要保持质量守恒和电荷守恒。
3. 摩尔比和量比：反应中，反应物和产物的摩尔比与化学方程式中的系数有关。
量比是指反应物与产物之间的摩尔比。
四、常见化学物质及其应用1. 金属和非金属：金属具有良好的导电性和热传导性，可用于制作导线、工具等；非金属在自然界中广泛存在，包括氧气、氮气等。
2. 金属元素及其化合物：常见的金属元素有铁、铜、铝等，它们的化合物具有不同的性质与应用，如铁的化合物可用于制作钢铁。
3. 燃料与能源：燃料是一种能够产生燃烧的化学物质，包括化石燃料、生物质燃料等。
能源是指能够进行有用功的物质或物理体系，如化石燃料燃烧释放的能量能用于发电。
五、物质的组成与结构1. 分子与离子：分子是由原子通过共价键结合而成的化学物质，离子是带正电荷或负电荷的化学物质。
初三化学必背知识点
初三化学必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学来说，掌握好一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下为大家梳理了初三化学中重要的必背知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要理解化学式所表示的意义，比如 H₂O 表示水这种物质，还表示一个水分子，以及水由氢、氧两种元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。
例如：2H₂＋ O₂点燃2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等；化学变化有新物质生成，比如铁的生锈、纸张的燃烧等。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（094%）、二氧化碳（003%）、其他气体和杂质（003%）。
2、氧气氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性和氧化性。
实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等方法。
3、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味、能溶于水的气体，密度比空气大。
它能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和人工降雨。
4、水水由氢、氧两种元素组成，电解水实验证明了水的组成。
水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
四、化学实验1、基本实验操作包括药品的取用、加热、仪器的连接、洗涤等。
例如，取用固体药品一般用药匙，取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心。
化学九年级必背中考知识点
化学九年级必背中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
对于九年级的学生而言，掌握化学的基本知识点是非常重要的。
以下是九年级化学中考必背的知识点：1. 元素与化合物- 元素是组成物质的基本单位，例如氧气（O₂）。
- 化合物是由两种以上元素以确定比例结合而成的物质，例如水（H₂O）。
2. 常见元素符号及其性质- 氧气（O₂）：无色、无味、不可燃。
- 水（H₂O）：无色、无味、可燃。
- 碳（C）：黑色、固体。
- 氮气（N₂）：无色、无味、不可燃。
3. 物质的物理性质- 密度：物质单位体积的质量。
- 熔点：物质从固态转化为液态的温度。
- 沸点：物质从液态转化为气态的温度。
4. 化学反应- 化学反应是物质发生转化的过程，通常伴随着能量的吸收或释放。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应后形成的物质。
5. 酸、碱与盐- 酸：能够产生氢离子（H⁺）的物质。
- 碱：能够产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。
- 盐：由酸和碱中和而成的物质。
6. 酸碱中和反应- 酸和碱经过反应后，产生水和盐。
7. 金属与非金属- 金属：具有导电性和延展性的物质，例如铁、铜等。
- 非金属：不具备金属的性质，例如氧、氯等。
8. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照不同性质排列的表格。
- 元素周期表以原子序数递增的顺序排列。
9. 键合与分子结构- 键是将原子连接在一起的强力。
- 分子是由两个或更多原子通过共享键形成的。
10. 燃烧与火焰- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生能量和火焰。
11. 阳离子与阴离子- 阳离子：带正电荷的离子。
- 阴离子：带负电荷的离子。
12. 化学式的写法- 化学式表示化合物中元素和原子数量的比例。
13. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡是指反应物与生成物的质量之间保持一致。
14. 溶液的浓度- 溶液浓度是指溶剂中溶质的质量或体积占比。
15. 离子反应与离子方程式- 离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。
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初三化学复习重点知识点总结-形象记忆
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
解题技巧和说明
推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
1. 有关化学式的计算： 基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=
%100⨯⨯化合物的相对分子质量
数
化学式中该元素原子个该元素相对原子质量
（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100⨯=
溶液质量
溶质质量
饱和溶液溶质的质量分数%100100⨯+=
g
溶解度溶解度
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
施工电梯司机劳务
合同
甲方： 乙方：
为确保甲、乙双方的共同利益不受侵害，经甲乙双方平等协商一致，自愿签定本合同，共同遵守本合同所述内容。
一、劳动期限暂定为 年 月 日起至 年 月 日止。
二、工作内容
1、乙方同意根据甲方工作需要，担任该工地施工电梯司机工作。
2、乙方自愿遵守甲方制定的各项劳动规章制度，认真履行岗位职责，负责搞好本电梯的驾驶、检查、保养、维修等工作。
并使塔机正常及时为各施工班组服务。
3、因工作需要乙方每日加班至晚上七点，如工作量大，甲、乙双方进行协商，保证各施工班组所用材料、物品、工具正常及时使用。
三、劳动报酬
聘用期内乙方每月每台工资为陆仟元整（二人）（￥：6000.0元），共二台，现甲方每月支付乙方月工资壹万贰仟元整（￥：12000.00元）整。
四、甲方的权利与义务
1、根据生产经营需要和本公司的规章制度及合同内容对乙方进行管理。
2、甲方人员有权对乙方工作进行监督、督促和考评。
3、甲方必须认真履行本合同约定的内容，按合同规定按时支付乙方工资，乙方伙食自理、住宿由甲方提供。
4、根据乙方检查、维护发现的问题，经甲方核查后及时更换损坏的电梯零部件。
五、乙方的责任和义务
1、认真执行遵守国家的法律、法规和政策及甲方和项目部的各项规章制度，提高敬业精神。
讲究职业道德，维护国家和甲方的利益。