(完整word)初中化学常见沉淀
初中化学常见沉淀物质
之相礼和热创作初中化学稀有沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO 4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中熄灭：2Mg + O22MgO 白色信号弹征象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2Fe3O4征象：（1）剧烈熄灭，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体留意：瓶底要放大批水或细沙，防止生成的固体物质溅落上去，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO征象：铜丝变黑、用来检验能否含氧气.4、铝在空气中熄灭：4Al + 3O22Al2O3征象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中熄灭：2H2 + O22H2O 高能燃料征象：（1）发生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.6、红（白）磷在空气中熄灭：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量征象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.7、硫粉在空气中熄灭：S + O2SO2征象：A、在纯的氧气中发出亮堂的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气息的气体.B、在空气中熄灭（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气息的气体.8、碳在氧气中充分熄灭：C + O2CO2征象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分熄灭：2C + O22CO10、二氧化碳经过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O22CO2征象：发出蓝色的火焰，放热，发生的气体能使澄清石灰水变浑浊.12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3征象：石蕊试液由紫色酿成红色.留意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO 413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）留意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214、钠在氯气中熄灭：2Na + Cl22NaCl （无氧也可以熄灭）15、2Hg + O22HgO 雪白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变成黑色固体用来检验能否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5 H2O分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑征象：（1）电极上有气泡发生.H2：O2＝2：1正极发生的气体能使带火星的木条复燃.负极发生的气体能在空气中熄灭，发生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑征象：绿色粉末酿成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊.3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑征象：有气泡发生，带火星的木条复燃.6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变成雪白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不波动而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑征象：石蕊试液由红色酿成紫色.9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O置换反应：（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的征象：有气泡发生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁介入的置换反应显+2价，7－8的征象：有气泡发生，溶液由无色酿成浅绿色.（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4征象：铁条概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成浅绿色.(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu征象：锌片概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2 +2Ag征象：铜片概况覆盖一层雪白色的物质，溶液由无色酿成蓝色.（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + C O2↑冶炼金属征象：黑色粉未酿成红色，澄清石灰水变浑浊.14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O征象：黑色粉末酿成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气经过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==F e2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO 3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= ==CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3= ==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平医治胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO 2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）使用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===Ag Cl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制大批烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体使用于检验溶液中的铵根离子。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀----- Fe（OH)3浅绿色沉淀------- Fe（OH）2蓝色絮状沉淀------- CU（OH）2白色沉淀-------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg（OH）2.淡黄色沉淀（水溶液中）--——S微溶于水-------- C a(OH）2,CaSO4氧化反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + 02 上—2MgO 白色信号弹现象:（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末占2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 … Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
Δ3、铜在空气中受热：2Cu + O2^=2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧： 4AI + 3O2 ' 2AI2O3现象：发出耀眼的白光，放热,有白色固体生成。
占燃5、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2” ----2H2O 高能燃料现象:(1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ' 2P2O5 证明空气中氧气含量现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
占7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧: C + 02…C02现象：(1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02 丄二2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应)占燃11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学九大沉淀
初中化学九大沉淀
初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。
一、常见沉淀
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、氯化银
氯化银是一种无机物，分子式为AgCl，分子量为143.32。
外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。
25℃时水中溶解度为1.9mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。
不溶于乙醇和稀盐酸。
三、硫酸钡
硫酸钡，本品为X线双重造影剂。
系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。
常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。
慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。
四、氢氧化镁
氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体。
别名苛性镁石、轻烧镁砂等，溶于稀酸和铵盐溶液，难溶于水和醇，在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性，几乎不溶于水。
加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于制糖和氧化镁等。
因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。
用做分析试剂，还用于制药工业。
初中化学十大沉淀
初中化学十大沉淀初中化学是一门让人充满好奇和兴趣的学科，其中沉淀反应是我们学习化学过程中非常重要的一部分。
沉淀反应指的是在化学反应中，溶液中的某些离子相互作用形成沉淀物的过程。
下面就让我们一起来了解一下初中化学中的十大沉淀吧！第一种沉淀是氯化银(AgCl)，它的沉淀过程非常经典。
当氯离子与银离子结合时，它们会形成白色的沉淀物。
这个现象在实验室中被广泛应用，我们经常用它来检测溶液中是否含有氯离子。
第二种沉淀是碳酸钙(CaCO3)，它是一种常见的无机化合物。
当我们将钙离子和碳酸根离子放在一起时，它们会结合形成白色的固体沉淀。
碳酸钙在自然界中广泛存在，比如海洋中的珊瑚和贝壳就含有大量的碳酸钙。
第三种沉淀是氢氧化铜(Cu(OH)2)，它是一种蓝色的固体。
当铜离子和氢氧根离子结合时，它们会形成这种美丽的沉淀。
氢氧化铜在实验室中常被用作催化剂和染料。
第四种沉淀是氯化钡(BaCl2)，它的沉淀过程非常典型。
当钡离子和氯离子结合时，它们会形成白色的沉淀物。
氯化钡在实验室中常被用于检测硫酸根离子的存在。
第五种沉淀是氧化铁(Fe2O3)，它是一种红色的固体。
当铁离子与氧气结合时，它们会形成这种美丽的沉淀。
氧化铁在自然界中广泛存在，比如红土和某些矿石就含有大量的氧化铁。
第六种沉淀是氧化银(Ag2O)，它是一种黑色的固体。
当银离子与氧气结合时，它们会形成这种特殊的沉淀。
氧化银在实验室中常被用作催化剂和染料。
第七种沉淀是磷酸钙(Ca3(PO4)2)，它是一种白色的固体。
当钙离子和磷酸根离子结合时，它们会形成这种沉淀。
磷酸钙在自然界中广泛存在，比如牙齿和骨骼就含有大量的磷酸钙。
第八种沉淀是氢氧化钡(Ba(OH)2)，它是一种白色的固体。
当钡离子和氢氧根离子结合时，它们会形成这种沉淀。
氢氧化钡在实验室中常被用作催化剂和染料。
第九种沉淀是硫酸钡(BaSO4)，它是一种白色的固体。
当钡离子和硫酸根离子结合时，它们会形成这种沉淀。
初中常见的八大沉淀
初中常见的八大沉淀沉淀是化学实验中常见的一种现象，是指溶液中的某种物质逐渐沉积下来形成固体物质。
在初中化学学习中，我们常见到的有八大沉淀，它们分别是：石蕊试剂沉淀、硫化物沉淀、氯化物沉淀、碳酸盐沉淀、氢氧化物沉淀、氧化物沉淀、磷酸盐沉淀和氨基酸沉淀。
石蕊试剂沉淀是我们在进行离子反应实验中经常遇到的一种沉淀。
它是一种白色沉淀，通常用来检验阳离子中的钡离子。
当我们向溶液中加入石蕊试剂时，如果有钡离子存在，就会生成白色的钡硫酸盐沉淀。
这种沉淀对于初中来说比较特殊，因为它是我们最早接触到的沉淀之一。
硫化物沉淀是指溶液中存在的硫化物离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中学习中，我们常见到的硫化物沉淀有黑色的硫化铅、棕色的硫化铁等。
这些硫化物沉淀通常用来检验金属离子的存在，通过观察沉淀的颜色和形态变化，我们可以推断出金属离子的种类。
氯化物沉淀是指溶液中存在的氯化物离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中化学实验中，我们常见到的氯化物沉淀有白色的氯化银、黄色的氯化铁等。
这些沉淀的生成与溶液中金属离子的种类有关，通过观察沉淀的颜色和形态，我们可以判断金属离子的存在。
碳酸盐沉淀是指溶液中存在的碳酸盐离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中化学实验中，我们常见到的碳酸盐沉淀有白色的碳酸钙、棕色的碳酸铁等。
这些沉淀的生成与溶液中金属离子的种类有关，通过观察沉淀的颜色和形态，我们可以判断金属离子的存在。
氢氧化物沉淀是指溶液中存在的氢氧化物离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中化学实验中，我们常见到的氢氧化物沉淀有白色的氢氧化铝、蓝色的氢氧化铜等。
这些沉淀的生成与溶液中金属离子的种类有关，通过观察沉淀的颜色和形态，我们可以判断金属离子的存在。
氧化物沉淀是指溶液中存在的氧化物离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中化学实验中，我们常见到的氧化物沉淀有褐色的氧化铁、黑色的氧化铜等。
这些沉淀的生成与溶液中金属离子的种类有关，通过观察沉淀的颜色和形态，我们可以判断金属离子的存在。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学常见沉淀物质
初中化学罕有沉淀物资红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgC l,BaSO4,(个中BaSO4.AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 氧化反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色旌旗灯号弹现象：（1）发出刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）激烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物资溅落下来,炸裂瓶底.3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑.用来磨练是否含氧气.4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出刺眼的白光,放热,有白色固体生成.5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁消失水雾.6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证实空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.7.硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A.在纯的氧气中发出通亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气息的气体.B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气息的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变污浊9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10.二氧化碳经由过程炽热碳层： C + CO22CO（是吸热的反响）11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变污浊.12.二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.留意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO413.生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反响放出大量的热）留意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也可以或许燃烧）15.2Hg + O22HgO 银白液体.生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的试验16.2Cu + O22CuO 红色金属变成黑色固体用来磨练是否含氧气17.无水硫酸铜作湿润剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O分化反响：1.水在直流电的感化下分化：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变污浊.3.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.试验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.6.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变成银白.生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验7.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8.碳酸不稳固而分化：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色.9.硫酸铜晶体受热分化：CuSO4·5H2O置换反响：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反响）1.锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2.镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3.铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4.锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5.镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6.铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生.7.铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8.铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁介入的置换反响显+2价,7－8的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9.铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条概况笼罩一层红色的物资,溶液由蓝色变成浅绿色.(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反响)10.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4+ Cu现象：锌片概况笼罩一层红色的物资,溶液由蓝色变成无色.11.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片概况笼罩一层银白色的物资,溶液由无色变成蓝色.（3）金属氧化物＋柴炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属13.柴炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变污浊.14.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成15.氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16.水蒸气经由过程炽热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法CuSO4 + 5H2O复分化反响：1.碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3 H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2.碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H 2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2 OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体消融胃舒平治疗胃酸过多3.酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑试验室制取CO2 .除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器道理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不消融于稀硝酸的沉淀（其他氯化物相似反响）运用于磨练溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练SO42 - 的道理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练Ba2+的道理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器道理4.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl ↓+Ba(NO3)25.盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀消融.溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱.试验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体运用于磨练溶液中的铵根离子。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl就是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3就是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2、淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4氧化反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验就是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(就是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
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初中化学常见沉淀
白色盐沉淀：碳酸钙、碳酸钡（溶于酸不溶于水）；
氯化银、硫酸钡（既不溶于酸又不溶于水）；
白色碱沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝
蓝色絮状碱沉淀：氢氧化铜；
红褐色絮状碱沉淀：氢氧化铁（3价铁离子的）。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子。