初中化学常见物质的分类
初中化学知识点整理归纳
初中化学知识点整理归纳初中化学知识点整理归纳化学是一门关于物质的组成、结构、性质、变化规律和应用的科学。
在初中化学学习中，我们需要掌握一些基础的知识点。
下面是对初中化学知识点进行的整理归纳。
一、物质的分类物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由同种原子组成的纯物质，例如氧气、氢气、碳等元素；化合物是由不同元素组成的纯物质，例如水、二氧化碳等。
另外，物质还可以分为实物和非物质两大类。
实物包括固体、液体和气体等；非物质包括声音、光、热量等。
二、元素和化合物元素是构成物质的基本单位，他们通常由原子组成。
在化学符号中用一个或两个字母表示。
例如H表示氢元素，O表示氧元素。
元素可以通过化学反应的方式合成化合物。
化合物是由两个或两个以上不同元素化合生成的物质，化学符号中用原子符号及其下标表示。
例如水的化学式为H2O，表示由两个氢原子和一个氧原子组成。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应。
1. 合成反应：两个或多个反应物结合成一个产物。
例如2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应：一个化合物分解为两个或更多的物质。
例如2KClO3 → 2KCl + 3O2。
3. 置换反应：一个原子或基团被另一个原子或基团所代替。
例如Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2。
4. 还原反应：一个物质失去氧原子或得到氢原子。
例如CuO + H2 → Cu + H2O。
四、化学式和化学方程式1. 化学式：表示化合物元素种类和个数的符号组合。
例如H2O，表示由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 化学方程式：显示化学反应的符号表达式。
它必须符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
例如2H2 + O2 → 2H2O。
五、离子和离子反应当原子失去或得到一个或多个电子时，它们变成带电荷的粒子，即离子。
分子中的离子叫做分子离子，例如HCl，NH4。
在一些化学反应中，离子互相交换，反应称为离子反应。
初中化学基础知识点大全
一、初中化学常见物质的分类1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl22.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI二、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜、氧化铁。
2.绿色固体：碱式碳酸铜。
3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。
4.紫黑色固体：高锰酸钾。
5.淡黄色固体：硫磺。
6.无色固体：冰、干冰、金刚石。
7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。
8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。
9.红褐色固体：氢氧化铁。
10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。
（二）液体的颜色11.无色液体：水、双氧水。
12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。
13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。
15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16.紫色溶液：石蕊溶液。
（三）气体的颜色17.红棕色气体：二氧化氮。
18.黄绿色气体：氯气。
19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。
2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。
3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。
（二）质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。
2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
初中化学物质分类
一：俗称性质用途1.S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧中为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)2.P 赤（红）磷白磷燃烧时产生大量的白烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹3.C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔4.Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O45.CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料6.SO2有刺激气味、其水溶液为H2SO3 .SO3水溶液为H2SO47.CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物8.C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) 。
CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧9.CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色10.CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]，可用于干燥剂11.Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁12.Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁13.CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O14.CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水15.CuSO4"5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O16.KMnO4暗紫色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气17.KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气18.Cu2(OH)2CO3 孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用二：在鉴别题中1.AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。
初中化学基础知识汇总
初中化学基础知识汇总一、物质和分类物质是组成物质世界的基本单位，可以被分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又包括化合物和元素。
1.元素：由只含有同一种原子所组成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
如氢气(H2)、氧气(O2)。
2.化合物：由不同种类的原子通过化学反应结合而成的物质。
如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
3.混合物：由不同种类的物质混合在一起组成的物质。
可以通过物理方法分离。
如空气、盐水。
二、常见物质的性质和分类1.酸、碱、盐：根据物质在水中溶解时的离子性质，可以将物质分为酸、碱、盐。
-酸：酸溶液味酸，能够与金属反应产生气体，并与碱反应生成盐和水。
如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)。
-碱：碱溶液味苦，可以与酸中和生成盐和水。
如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)。
-盐：盐溶液味咸，由酸与碱中和生成。
如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
2.氧气、水、二氧化碳：这些是生活中最为常见的物质。
-氧气(O2)：无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必要条件。
-水(H2O)：无色、无味、无臭，是生命的重要组成部分，也是许多化学反应中的溶剂。
-二氧化碳(CO2)：无色、无味、无臭的气体，是植物进行光合作用的重要原料。
三、化学反应和化学方程式1.化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程称为化学反应。
常见的化学反应有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
-合成反应：两个或更多的物质反应生成一种新物质。
如2H2+O2→2H2O。
-分解反应：一种物质在一定条件下分解成两个或更多的新物质。
如2H2O→2H2+O2-置换反应：元素或离子在化合物中互相交换。
如2Na+Cl2→2NaCl。
-氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
如2Na+Cl2→2NaCl。
2.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的方式。
如化学方程式2H2+O2→2H2O表示了氢气和氧气生成水的过程。
四、常见实验室仪器和操作1.常见实验室仪器：试管、试剂瓶、量筒、分液漏斗等。
【初中化学】化学会考知识点总结之物质的分类
【初中化学】化学会考知识点总结之物质的分类【—化学会考总结之物质的分类】下面是针对化学中物质的分类知识点的内容总结学习，希望下面的内容同学们很好的掌握。
物质分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液（盐酸、澄清石灰水、碘、矿泉水）矿物质（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石）、合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯度和混合物与组成元素的类型无关。
也就是说，由一种元素组成的物质可以是纯的，也可以是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯物质：由一种物质组成。
例如，水、汞和蓝明矾（CuSO4·5H2O）是纯物质冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由相同（或一种）元素组成的纯物质。
例如：铁、氧（液氧）、氢、汞。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物（有机化合物）：除碳元素以外的化合物（不包括Co、CO2和含碳酸盐的化合物）无机物：不含碳元素的化合物以及co、co2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物co2，so2，so3b、大多数含酸的氧化物与非金属氧化物发生反应。
co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4b、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO-Na2OMgOfe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，baok2ocaona2o溶于水立即跟水反应产生相应的碱。
其他碱性氧化物不溶于水，不与水反应。
cao+h2o=ca（oh）2bao+h2o=ca（oh）2na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2kohc、注：CO和H2O既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，也不是成盐氧化物。
初中化学物质的分类四种基本反应类型复习教案
一、物质的分类工程酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反响生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反响而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(穿插关系) 都是金属氧化物(附属关系)性质①与水反响生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反响元生成盐和水①与水反响生成可溶性碱②与酸反响生成盐和水工程酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物一样点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点肯定含氢元素肯定含氢、氧两种元素肯定含有非金属元素联络酸+碱→盐+水(中和反响)同步稳固练习1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。
其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。
2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；(2)O2、N2、Al、C____；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，肯定含有氢氧两种元素的是____，肯定只含有两种元素的是____。
二、四种根本化学反响类型（一）化合反响：两种或两种以上物质 ==== 一种化合物（多变一）A ＋B ＋…（可以是单质或化合物） ==== AB（二）分解反响：化合物 === 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）AB === A ＋ B ＋…（三）置换反响：单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）A ＋ BC ====B ＋ AC★金属活动性依次口诀相应化学元素:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢，铜汞银铂金1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气反响条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。
化学物质的分类整理
化学物质的分类整理天空吸引你展翅翱翔，海洋召唤你扬帆启航，高山鼓励你奋勇攀登，平原等待你信马由缰……动身吧，愿你前程无量,努力备考，考入理想院校!下面是作者给大家带来的化学物质的分类整理，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧! 常见化学物质的俗称归类1.硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2.矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33.气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44.有机类(2)尿素：CO(NH2)2(3)氯仿：CHCl3(4)葡萄糖：C6H12O6(5)淀粉：(C6H10O5)n5.其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比31混合)(4)小苏打：NaHCO3(5)纯碱、苏打：Na2CO3(6)大苏打：Na2S2O3·5H2O(7)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(8)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(9)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(10)碱石灰：CaO、NaOH中考化学知识点汇总：常见物质的分类一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一样由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一样由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
化学初中知识点大全
化学初中知识点大全化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化过程的科学。
它不仅是一门理论学科，更是一门应用学科。
在初中阶段，学生通过化学课程的学习，不仅能够了解周围事物的本质和构成，还能够提高解决实际问题的能力和培养实验操作技能。
以下是初中化学的知识点大全，希望对初学化学的学生们有所帮助。
一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
2. 对物质的观察方式：质量、体积、颜色、气味、密度、熔点、沸点、可溶性等。
3. 化学变化的表现：气体的产生、颜色的变化、温度的升高或降低、固体或液体的生成等。
4. 化学反应的平衡方程式。
5. 化学反应热效应的计算。
二、原子与化学键1. 原子的基本结构：原子核、电子云。
2. 原子的质量：质子、中子、电子的质量和电荷数。
3. 元素的周期表和元素符号。
4. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键。
5. 元素的化合：原子的电子排布和库仑力的作用。
三、化学储能和放能1. 化学能和物理能：化学能是一种能量类型，它在物质的化学反应中转化为其他形式的能量。
2. 化学反应的储能：光合作用、发酵、燃烧等。
3. 化学反应的放能：电化学反应、核反应等。
四、电解质溶液1. 电解质溶液的概念：可导电的物质溶解在水中，能够导电的溶液。
2. 电解质的种类：强电解质、弱电解质和非电解质。
3. 电解质溶液中离子的运动：离子迁移和电化学反应。
4. 电解反应的电解方程式：电子转移、离子迁移、反应物消失和产物生成。
五、化学实验1. 化学实验的安全规范：实验前准备、实验中规范操作、实验后清除。
2. 化学实验中的常用仪器：试管、烧杯、容量瓶、滴定管等。
3. 化学实验中的常见操作：分离、萃取、加热、冷却、过滤等。
4. 实验常用的指示剂：酚酞、万能指示剂、甲基橙、重铬酸钾等。
以上是初中化学的主要知识点大全。
通过学习这些知识，我们可以深入了解和研究化学现象和化学反应。
同时，我们也需要重视实验操作和安全防范，保障自己和他人的身体健康和生命安全。
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一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打八、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2 的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4 MnO2 O2↑2KClO3=======2KCl 3O2↑2H2O2=======2H2O O2↑2、实验室制氢气Zn H2SO4===ZnSO4 H2↑ (常用)；Fe H2SO4===FeSO4 H2↑Mg H2SO4===MgSO4 H2↑ ；2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2↑Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑； Fe 2HCl===FeCl2 H2↑Mg 2HCl===MgCl2 H2↑ ；2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑4、实验室制CO2:CaCO3 2HCl==CaCl2 CO2↑ H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO CO2↑）5、熟石灰：CaO H2O==Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2Na OH十四：初中常见化学反应归类化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O =H2CO312、生石灰溶于水：CaO H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O = CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl = MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3C O2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 =CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaClH2O CO2↑十五：初中化学常考的几个反应一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O二、几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑。