初中化学常见物质的除杂12692
初中化学物质的杂除方法归纳
初中化学物质的杂除方法归纳
初中化学物质的杂除方法归纳
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
初中化学常见物质的除杂(复习用)【精选文档】
常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离.三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出.（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯.在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
一、气体除杂：(括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜.3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂.4．O2或H2或CO（含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu(含Fe或Mg或Zn）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤.（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO(含Cu或C）:在空气中灼烧.5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2)6．CaCO3(含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
(CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣.（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水) 8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca（OH)2（含CaO）：加足量水.（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂:1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉,过滤，取滤液。
(完整版)常见物质的除杂
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
CO+CuO= CO2+Cu(加热)2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
H2+CuO= H2O+Cu(加热)3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取气体碳、一氧化碳、氢气性质的比较C CO H2物理性质黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水化学性质可燃性方程式C + O2 点燃CO22C + O2 点燃2CO2CO + O2 点燃2CO22H2 + O2 点燃2H2 O现象红热，生成无色气体蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠还原性方程式C+ 2CuO 高温2Cu +CO2 ↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑CO+ CuO高温Cu +CO23CO+ Fe2 O3加热2Fe +3CO2H2 + CuO加热Cu +H2 O现象黑色CuO粉末变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，还有水珠生成实验装置图主要实验步骤反应结束后，先将导管从液体中取出来，再停止加热（试管口略向下倾斜）通C O→加热→停止加热→停止通CO（尾气处理）通H2→加热→停止加热→停止通H2用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属最清洁气体燃料，治炼金属NaOH可以干燥H2、O2、CO、CH4、N2、NH3不能干燥CO2、SO2、HCl浓H2SO4可以干燥H2、O2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥NH3气体的检验。
中学化学常见的物质除杂表格总结
化学常见的物质除杂总结1.Ｎ２(Ｏ2）—-灼热的铜丝2Ｃu＋O2＝２ＣuＯ2.CＯ2(H2Ｓ）-—用饱和NａHＣO３溶液ＮaHCO3＋H2S＝NaHS+H2O＋ＣＯ2↑3。
CO2（CＯ)——灼热的氧化铜CｕＯ+CO＝Cu+CＯ24。
CO2（HＣl）－—用饱和NaＨCO3溶液NaHCO3＋ＨCl=NaCl+Ｈ2O+CO2↑5。
Ｈ2S（HCｌ）——用饱和NａHS溶液NaHS+HCl=NａCl+H2Ｓ６。
SO2(ＨＣl）——用饱和NaＨＳO3溶液NaＨSO3+ＨＣl＝NaCl+H2Ｏ+SＯ2↑7.Cl2(HCｌ)—-用饱和食盐水，HCl易溶而Ｃｌ2不溶8。
MｎO２(碳粉)—－１.将混合物在氧气中点燃C＋Ｏ2=ＣO2２。
通入灼热的氧化钙C+ＣaO=Ｃa+CO2↑（条件：高温)3.通入灼热的氧化铁3C＋２Fｅ2Ｏ3=３CO2↑+4Fe9。
碳粉（ＭnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCｌ(浓)=MnCl2+Ｃl２↑+2Ｈ２O1０。
C（CｕO)——加稀盐酸CuO+2HCｌ＝ＣuＣl2+H2Ｏ11.Ａl２O３(Ｆｅ2O3)方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Aｌ2O3+2OH－＝２ＡｌＯ2—+H２Ｏ向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al（OＨ）３，加热使Aｌ（OH)3分解．AlO2—+2ＨO＋CO2=Al(OＨ)3+HCO３—２Al（OH)３=＝==Ａl２O3+３H２O2O3+6Ｈ＋=2Ａｌ3＋+3Ｈ２OＦ方法二:１、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解.Ａl２ｅ2O3+6H+=２Fｅ３++3H2O2、加入过量NaOH溶液，过滤除去沉淀Fe（OＨ)３，Fｅ3++3OH－=Fe（OH）3Al3++4OH—=AlＯ-+2H2Ｏ3、向滤液中通入过量的CO２，过滤得到Al(OH)3,加热使Aｌ（OH)３分解.AlＯ２—+２H2O+CＯ２=Al(OH）+HCO3- 2Aｌ(ＯH）3=Al2O3+３H2O 注：如果是Fe2O3(Al２O３）就直接加氢氧化钠啊!312。
中学化学常见地物质除杂表格总结
化学常有的物质除杂总结2(O 2)——灼热的铜丝2Cu+O=2CuO2(H 2S)——用饱和 NaHCO 3溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2↑ 2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO 22(HCl) ——用饱和 NaHCO 3溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 2S(HCl) ——用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 22(HCl) ——用饱和 NaHSO 3溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑ 7.Cl 2(HCl) ——用饱和食盐水， HCl 易溶而 Cl 2不溶 2( 碳粉 ) —— 1. 将混淆物在氧气中点燃C+O 2=CO 22. 通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑( 条件 : 高温 )3. 通入灼热的氧化铁 3C+2Fe 2 O 3=3CO 2↑+ 4Fe9. 碳粉（ MnO 2）——加浓盐酸 MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2HO 10.C(CuO ）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl+H 2 O 11.Al O （Fe O ）2 32 3方法一：将固体混淆物溶于过分的氢氧化钠溶液，过滤除掉氧化铁，留下滤液。
Al 23-2 -2O+2OH=2AlO +HO向滤液中通入过分的CO 2，过滤获得 Al(OH) 3, 加热使 --Al(OH) 3 分解。
AlO 2 +2HO+CO 2=Al(OH)3+HCO 3 2Al(OH) 3 ====Al 2O 3 +3H 2O方法二： 1 、将固 体 混淆 物溶于 过 量的盐酸 溶液 中， 是混 合物 完满 溶解。
Al 2O 3 +6H +=2Al 3++3H 2 O++2 332Fe O+6H=2Fe+3HO2、加入过分 NaOH 溶液33+-33+--, 过滤除掉积淀 Fe(OH) , Fe +3OH=Fe （OH) Al +4OH=AlO +2HO3、向滤液中通入过分的 CO 2，过滤获得 Al(OH) 3, 加热使 Al(OH) 3 --分解。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂方法归纳初中化学物质除杂方法归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。
除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体⽅法初中化学除杂具体⽅法1、CO2（CO）：把⽓体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空⽓中（在氧⽓流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸专题练习——除杂题1、下列各组离⼦在⽔溶液中能⼤量共存的是（） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。
请设计合理的顺序将杂质逐⼀除去，并填写下⾯实验报告。
（简要回答）Ba+ OH- 实验步骤实验现象化学⽅程式（1）（2）（3）3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离⼦两溶液中所含离⼦各不相同，已知A溶液⾥含三种阳离⼦和两种阴离⼦，其余在B溶液⾥，则B溶液⾥所含离⼦应该是。
4、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选⽤的⼀组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO35、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，⼜不能引⼊新的杂质，分别写出所加试剂和发⽣反应的化学⽅程式。
初中化学常见物质的除杂总结(可编辑修改word版)
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学常见物质的除杂
一、方法指导:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
二、除杂就是有一些原则的:
1、添加的药品不能与要保留的物质反应
2、生成物必须就是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质
3、溶液除杂生成物不能就是除了要保留溶液的其她溶液,气体除杂也一样
三、除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
四、常见物质的除杂
(一)、气体除杂:(括号中为杂质)
1. CO
2(含O
2
):将气体通过灼热的铜网。
2. CO
2(含H
2
或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
3. O
2或CO
2
或H
2
(含H
2
O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4. O
2或H
2
或CO(含CO
2
或SO
2
):将气体通入氢氧化钠溶液中
(二)、固体除杂:
1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。
(将活泼金属用
酸溶解)
2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。
3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe
2O
3
):高温下与H
2
或CO反应。
(将金属氧化物还原成
金属)
4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO
3):高温煅烧(CaCO
3
分解成CaO与CO
2
)
6. CaCO
3
(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。
(CaO与水反应溶于水)
7. CaCO
3(含CaCl
2
):加足量水溶解,过滤,取滤渣。
(CaCl
2
溶于水,CaCO
3
不溶于
水)
8. CaCl
2(含CaCO
3
):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
9. Ca(OH)
2
(含CaO):加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙)
(三)、溶液除杂:
1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2): 加过量铁粉,过滤,取
滤液。
有关反应:Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑; Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO 4 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑; Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 2
2. NaCl 溶液(含Na 2CO 3):加适量..稀盐酸。
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
3. Na 2SO 4溶液(含CuSO 4):加适量..NaOH 溶液。
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 1、 物质的鉴别:
鉴别就是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶就是
NaCl 或KNO 3。
我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶则就是KNO 3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
离子 加入试剂(操作) 主要现象 H
+ 紫色石蕊试液或PH 试纸 变红色或PH<7 OH - 无色酚酞试液或PH 试纸 变红色或PH>7 Cl - AgNO 3溶液与稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 42- BaCl 2溶液与稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO 3
2- 稀盐酸与澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4+
氢氧化钠溶液,加热 产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体
(2)特征离子关系图
NH 4+Mg 2+Fe 3+
Cu 2+OH -
Cl -Ag +Ba 2+
H +CO 32-SO 42-
Ca 2+Cu 2+
Mg 2+
(3)物质鉴别的原则
① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰:鉴别Cl －与SO 42－
时,只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
(4)物质鉴别的思路与方法
① 气体鉴别:一瞧颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
② 固体、液体鉴别:一瞧颜色,二瞧气体,三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别:
A 、 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B 、 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C 、 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D 、 几种物质就是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E 、 一种试剂与四种溶液反应时,应就是现象对比度大。
多数就是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F 、 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别:
A 、 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B 、 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C 、 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
2、 物质的鉴定:
鉴定就是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如:用化学方法证明某白色固体就是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体就是否就是铵盐(含NH4+),还要检验它就是否就是硫酸盐(含SO42-)。
从而确定此白色固体就是(NH4)2SO4。
鉴别物质的常用方法
依据物质特殊
性质进行检验
依据物质反应时产生
的特殊现象(化学性质)
颜色
气味
密度
溶解性(就是否放
热)
燃烧
变色
生成沉淀
放出气体
、、、、、、。