初中化学沉淀
初中化学涉及到的沉淀物
初中罕有沉淀之羊若含玉创作白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用CO2磨练和石灰浆粉刷墙壁HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸磨练Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸磨练SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸磨练SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸磨练SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不必Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物相似反响）应用于磨练溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐相似反响）应用于磨练硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成。
初中化学中常见的沉淀
初中化学中常见的沉淀
初中化学中常见的沉淀是学习的重点之一，这些沉淀通常是由于不同离子结合而形成的。
以下是初中化学中常见的沉淀及其相关的化学方程式和性质：
1. 氯化银（AgCl）：在水中，氯化银难溶于水，因此它在溶液中会形成白色沉淀。
化学方程式为：AgNO₃+KCl→KNO₃+AgCl↓。
氯化银不溶于稀硝酸，因此可用于检验氯离子。
2. 硫酸钡（BaSO₄）：硫酸钡难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。
化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl。
硫酸钡不溶于稀硝酸，因此可用于检验硫酸根离子。
3. 氢氧化镁（Mg(OH)₂）：氢氧化镁难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。
化学方程式为：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl。
氢氧化镁可以与盐酸反应生成氯化镁和水，因此可用于中和过多的碱。
4. 碳酸钙（CaCO₃）：碳酸钙难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。
化学方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH。
碳酸钙可以与酸反应生成二氧化碳和水，因此可用于制取二氧化碳。
5. 氢氧化铝（Al(OH)₃）：氢氧化铝难溶于水，在溶液中形成白色沉淀。
化学方程式为：AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl。
氢氧化铝可以与酸反应生成铝盐和水，因此可用于中和过多的碱。
化学初中八大沉淀
化学初中八大沉淀
第一，化学沉淀分为八大类。
其中，一类是化学结晶，即物质由溶液中经某种条件结晶的方式，主要包括因凝华而结晶、因溶剂挥发而结晶、因折叠结晶和因升温而结晶等。
第二类沉淀是静电沉淀，这类沉淀的过程是利用带电粒子与其他结晶物相互间的静电作用使物质沉淀上来的。
第三类沉淀是沉淀反应，这是一种化学反应，它由两种或两种以上物质经反应形成另一种物质，而反应结束后剩余的物质形成沉淀物。
第四类沉淀是化学沉澜，这就是由物质溶于液体中后，随着液体的改变而改变而形成沉淀物。
第五类沉淀是可溶性沉淀，实际上就是将固体物质溶于液体中，随着液体的增加而形成沉淀物的过程。
最后，还有沸腾沉淀和滤清沉淀。
沸腾沉淀就是将物质溶于液体中，随着液体的加热而形成沉淀物的过程。
滤清沉淀则是液体通过滤纸或其他滤膜过滤，形成沉淀物。
总之，初中学习化学时，学生们必须掌握上述八大沉淀类型，充分利用它们相互结合来分析和解决问题，这样才能完全掌握化学的知识和技巧，活用化学知识做出更正确的判断和决策。
初中化学六大白色沉淀
初中化学六大白色沉淀沉淀是化学中一个重要的分类，是指溶质经过一定的处理方式使溶质从溶剂中析出来，形成一种水溶液，叫做沉淀液，沉淀液中的固态物质称为沉淀物，也称作沉淀。
沉淀物可以有多种形态，有晶体、亚晶体、胶体、小晶圆等。
初中学习的化学课中的实验，往往和沉淀有关，最常见的就是白色沉淀。
下面介绍一下初中化学中学习的六大白色沉淀：一、硫酸铜沉淀硫酸铜沉淀是一种绿白色沉淀物，通常由硫酸铜制备，有时也称为绿白色硫酸铜沉淀，因为它带有绿色，但通常会有白色的气泡出现，也有一定的沉淀作用。
这种沉淀物有较强的碱度，可以用来制备碱性溶液，也可以稀释后用作碱洗涤剂。
二、硝酸铜沉淀硝酸铜沉淀是一种橙红色沉淀物，通常由硝酸铜制备，因为它带有橙红色，但通常会有白色的气泡出现，也有一定的沉淀作用。
这种沉淀物具有比较强的酸性，可以用来制备酸性溶液，也可以稀释后用作酸洗涤剂。
另外，硝酸铜沉淀还具有一定的抗菌作用，可以抑制许多细菌的生长，因此也有去菌的作用。
三、硫酸镁沉淀硫酸镁沉淀是一种白色沉淀物，通常由硫酸镁制备，其特点是沉淀的粒径较小，外观白色，有时伴有灰黑色的气泡等。
这种沉淀物有较强的碱性，可以用来制备碱性溶液，也可以稀释后用作碱洗涤剂。
四、碳酸钙沉淀碳酸钙沉淀是一种黄白色沉淀物，通常由碳酸钙制备，有时也称为黄白色碳酸钙沉淀，因为它带有黄色，但通常会有白色的气泡出现，也有一定的沉淀作用。
这种沉淀物有较强的碱性，可以用来制备碱性溶液，也可以稀释后用作碱洗涤剂。
五、氯化钠沉淀氯化钠沉淀是一种淡黄色沉淀物，通常由氯化钠制备，因为它带有淡黄色，但通常会有白色的气泡出现，也有一定的沉淀作用。
这种沉淀物有一定的抗菌作用，可以抑制许多细菌的生长，因此也有去菌的作用，也可以用来饮用的水的除菌剂。
六、氢氧化钠沉淀氢氧化钠沉淀是一种自然白色沉淀物，通常由氢氧化钠制备，因为它自然呈现白色，但有时也可能会有一点灰褐色，而且具有一定的沉淀作用。
这种沉淀物有一定的抗菌作用，可以抑制许多细菌的生长，因此也有去菌的作用，也可以用作碱性溶液的除菌剂。
【化学知识点】初中化学沉淀顺口溜
【化学知识点】初中化学沉淀顺口溜
初中化学的八大沉淀分别为：
AgCl(氯化银）、BaSO4(硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3(碳酸钡）、Al(OH)3
（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、Fe(OH)3(氢氧化铁）。
分类如下：
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。
硫酸钡是典型的晶形沉淀，
Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。
晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易
于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。
1、初中酸碱盐溶解性记忆口诀
钾钠铵硝必全溶；氯化物中银不行；硫酸盐除钡和铅；碳磷只溶钾钠铵。
2、初中化学沉淀口诀
钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解），盐酸不溶银亚汞
（氯化银，氯化亚汞沉淀），硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀），钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶），可溶之碱有五位，钾钠钡铵钙微溶（氢氧化钾、钠、钡、铵
可溶，氢氧化钙微溶），氢硫亚硫溶三位（钾、钠、铵），碳硅磷酸与上同。
3、初中化学沉淀顺口溜
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记
心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学七大沉淀
初中化学七大沉淀
初中化学七大沉淀包括：
1. 氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀，由可溶性碱和铁盐溶液反应得到，例如氢氧化钠和硫酸铁反应。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色沉淀，可由可溶性铜盐和碱反应得到，例如氢氧化钠和硫酸铜反应。
3. 碳酸钙（CaCO3）：白色沉淀，可由可溶性钙盐和碳酸盐反应得到，例如氢氧化钙和二氧化碳反应。
4. 碳酸钡（BaCO3）：白色沉淀，可由可溶性钡盐和碳酸盐反应得到。
5. 氯化银（AgCl）：白色沉淀，不溶于强酸强碱，可由可溶性银盐和盐酸反应得到。
6. 硫酸钡（BaSO4）：白色沉淀，不溶于强酸强碱，可由可溶性钡盐和硫酸反应得到。
7. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：白色沉淀，可由可溶性镁盐和碱反应得到，例如氢氧化钠和硫酸镁反应。
以上七大沉淀是初中化学中常见的无机物沉淀，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
掌握这些沉淀的颜色、性质和生成条件，对于理解化学反应的规律和本质具有重要意义。
初中化学涉及到的沉淀物
初中常见沉淀白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaC l 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成C a(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成。
初中化学常见沉淀物质
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：。
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初中化学去除杂质方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:
1 物理方法
1.1过滤法.
原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.
原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2NO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化学方法:
原理 :
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．Na NO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕
B.NaCl [Mg(OH)2]
C.K NO3〔K2CO3〕
D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习 5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，FeCl2（加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法， Cu（加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．常见物质的溶解性歌诀：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。
固体的颜色
1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉
2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色
3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O
4、蓝色沉淀：氢氧化铜
5、红褐色沉淀：氢氧化铁
6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.
8、绿色固体：碱式碳酸铜
9、紫黑色固体：高锰酸钾
反应生成白色沉淀的有：
Ca(HCO3)2=Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=Ba SO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4==Ba SO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3) 2+ H2SO4=Ba SO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaC O3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaC O3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子。