全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套十五
高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)
高二化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确的是( )5.下列化学用语,表达正确的是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确的是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
2010年全国中考化学试卷精选28套(word版,有答案)上篇
从环保角度看，该装置的不足之处是。
五、计算题(本题包括2个小题。共8分)
25．(3分)2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：
(1) SiO2的相对分子质量；
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比(填最简整数比)；
(3)si02中氧元素的质量分数(计算结果保留到l％)。
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
你认为，该实验方案(填“一定”
或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量
分数，理由是
。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
可能使其变红的原因。
。
24．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X是(填选项字母)。
A．钛B．铁C．铝D．铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
(用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
A．纸张“双面低碳打印”技术服务于上海世博会
B．提倡骑自行车或步行的方式出行
C．在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
D．国家应大力发展火力发电
6．化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥中能同时为农作物提供两种营养元素的是( )
A．NH4HCO3B．K2SO4C．KNO3D．Ca3(PO4)2
【高一化学试题精选】鲁科版高中化学必修二全册同步训练(共20套含解析)
鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）
第1 原子结构与元素周期律
第1节原子结构
第1时原子核核素
时训练1 原子核核素
基础夯实
1任何原子都具有的粒子是( )A质子、中子和电子B质子和中子C质子和电子D中子和电子
答案C
2(m+n
Ca=b+m-nDa=b-m-n
答案A
解析aX失去m个电子变成aXm+,aXm+的电子数为(a-m);bY得到n个电子变成bYn-,bYn-的电子数为(b+n)。
Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则a-m=b+n,即a=b+m+n。
7导学号5214006113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是( )
A13C与15N有相同的中子数
B13C与C60互为同素异形体
C15N与14N互为同位素
D15N的核外电子数与中子数相同
答案C
解析13C与15N的中子数分别为7、8,A错;13C是一种原子,C60是碳的一种单质,两者不互为同素异形体,B错;15N与14N是同一元素的不同核素,互为同位素,C对;15N的核外电子数为7,中子数为8,D 错。
8已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子。
新课标高考化学复习试题专题导航卷1-12套答案
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）新课标2016年高考化学复习试题参考答案专题一物质分类与化学常用计量(导航卷)1．D[A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由含铁化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，四氧化三铁常称作磁性氧化铁，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
] 2．C[A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。
]3．C[A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol －1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。
]4．C[A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为3717Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。
高中化学实验试题及答案
高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于化学实验基本操作的描述，不正确的是：A. 称量固体药品时，应将药品放在天平的左盘B. 取用液体药品时，应使用滴管或移液管C. 点燃酒精灯时，应使用火柴或打火机D. 配制溶液时，应先量取溶剂，再加入溶质答案：C2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定管的“0”刻度位于：A. 管的上端B. 管的下端C. 管的中间D. 管的任意位置答案：B3. 实验室中，以下哪种仪器不适合用于加热？A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 蒸发皿答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C5. 实验室中，以下哪种物质不能与酸反应？A. 锌B. 氧化铜C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：D6. 在进行气体收集实验时，以下哪种方法不适合用于收集氧气？A. 水槽法B. 排水法C. 向上排空气法D. 向下排空气法答案：D7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 在进行溶液配制实验时，以下哪种操作是错误的？A. 使用量筒量取溶剂B. 使用天平称取溶质C. 使用玻璃棒搅拌溶液D. 将溶液直接倒入容量瓶中答案：D9. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 铁C. 氢气D. 硫磺答案：A10. 在进行溶液稀释实验时，以下哪种操作是正确的？A. 将浓溶液直接倒入水中B. 将水直接倒入浓溶液中C. 将浓溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌D. 将浓溶液和水同时倒入烧杯中答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 在进行化学实验时，应遵循的“三不”原则是：不品尝药品、不闻药品气味、不直接接触药品。
12. 实验室中，常用的干燥剂有：无水氯化钙、浓硫酸、生石灰等。
13. 在进行溶液配制实验时，应先计算所需药品的量，然后准确称量或量取，最后将药品溶解在溶剂中。
14. 实验室中，常用的加热设备有：酒精灯、电热套、水浴等。
浙江温州2024年高一下学期6月学业水平模拟测试化学试题+答案
2024年6月温州市普通高中学业水平模拟测试化学4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-考生须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．按物质的组成进行分类，2NO 属于（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2．取用浓硫酸时，为保护手需要使用的防护用具是（ ） A ．护目镜B ．口罩C ．手套D ．帽子3．．．用到的实验仪器是（ ） A ． B ． C ． D ．4．下列物质属于电解质的是（ ） A ．25C H OH B ．CuC ．2COD ．NaCl5．反应2222H S H O 2H O S ++↓，氧化剂是（ ）A ．2H SB ．22H OC ．2H OD ．S6．下列用符号n 表示的物理量是（ ） A ．摩尔 B ．摩尔质量 C ．物质的量 D ．物质的量浓度 7．下列属于化学变化的是（ ）A ．煤的气化B ．石油的分馏C ．干冰的升华D ．胶体的丁达尔效应8．下列物质对应的化学式不正确．．．的是（ ） A ．烧碱：NaOHB ．金刚砂：2SiOC ．铁红：23Fe OD ．重晶石：4BaSO9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．1H 和2H 互为同位素 B ．石墨和60C 互为同素异形体 C ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D ．24C H 和36C H 互为同系物10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．液氨可以做制冷剂B ．工业上常用2Na O 和2H O 反应制备NaOHC ．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂D ．La Ni −储氢合金能大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物11．短周期元素X 、Y 、Z 、M 在周期表中的位置如图所示，已知Y 的原子序数是X 的2倍。
(4套试卷合集)广东省汕尾市重点高中2020届化学高考模拟试卷
化学高考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用2．下列说法错误的是A．甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B．植物油和动物油都能发生皂化反应C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D．向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化3．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。
甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。
在工业生产中它们有如下转化关系。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小W<X<Y<ZB ．戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．Y 与Z 形成的所有化合物中只存在离子键D ．X 元素的氧化物对应的水化物均为强酸5．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是A ．甲与乙生成丙的反应属于取代反应B ．甲分子中所有原子共平面C ．乙的一氯代物有2种D ．丙在酸性条件下水解生成和CH 318OH6．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。
2013年全国各地高考理综化学真题(15套)
2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (10)2013年（安徽卷）——化学 (15)2013年（北京卷）——化学 (19)2013年（福建卷）——化学 (23)2013年（广东卷）——化学 (27)2013年（海南卷）——化学 (30)2013年（江苏卷）——化学 (36)2013年（山东卷）——化学 (36)2013年（上海卷）——化学 (47)2013年（四川卷）——化学 (54)2013年（天津卷）——化学 (57)2013年（浙江卷）——化学 (61)2013年（重庆卷）——化学 (64)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能．．达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 页（共7页） 高中化学竞赛初赛模拟试卷（15） （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分 3 9 7 10 11 9 6 14 10 10 11
H 1.008 相对原子质量 He 4.003
Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0
第一题（3分） 一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/L）。分别加入过量的铝，加塞。 在哪一个瓶子里反应更为剧烈，为什么？
第二题（9分） 工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。 1．写出第一步制取K2MnO4的反应方程式。连续搅拌的目的是什么？ 2．写出电解KMnO4的浓溶液时的两极发生的电极反应式和电解总的反应方程式。 3．高锰酸钾在240～300℃加热时失重12.66%，写出反应方程式。（已知K2MnO4 640℃分解，K3MnO4 800℃分解。） 第 2 页（共7页）
第三题（7分） 某金属是立方面心晶格型式，密度为8.90g/cm3，最临近原子之间的距离为250pm。 1．计算其空间利用率（即原子体积占晶体空间的百分率）； 2．通过计算确定该金属 3．计算能放入到该金属晶体空隙中最大原子半径是多少？
第四题（10分） 在THF中以碱金属处理(CH3)2SiCl2，主要产物A为一晶体，摩尔质量为0.290kg/mol，分析其成分为：C 41.4％、H 10.3％、Si 48.3％。在苯中，其质子的NMR谱具有单谱带。化合物A与溴反应生成含溴35.5％的产物B，当B在甲苯中以(CH3)3SiCl和Na处理时，产物之一是液体C。C的质子NMR谱含有四个谱带，面积比为3︰2︰2︰1。 1．写出A、B、C的结构式。 2．写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后的产物结构式。 3．写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水的产物结构式。
第五题（11分） Na2CO3（106 g／mol）和H2O2（34.0 g／mol）结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源…。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。 1．写出棒状晶体的组成。在141℃时有一放热反应，解释发生放热反应的原因。 2．有人认为Na2CO3·H2O2（x＝1时）其实应该是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。请你设计一个实验证明该结论的正确性。（只要求简述实验方案） 3．国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理。 4．请写出Na2CO4与稀酸反应的离子方程式。 5．商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过氧碳酸钠的含量。试设计出测定商品中Na2CO4含量的实验方案。 第 3 页（共7页）
第六题（9分） 香豆素（C9H6O2）是一种天然产物香料，其合成过程如下： A＋CH3CH＝OOHBCOHNHAg/3DHE/H香豆素 请推断A、B、C、D、E及其香豆素的结构简式。
第七题（6分） 量取室温下饱和Cu(IO3)2溶液25.00mL，用H2SO4酸化并加过量KI，而后用0.1020mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2（提示：有CuI沉淀生成），达终点时消耗10.29mL。 1．求室温下饱和Cu(IO3)2溶液的物质的最浓度。 2．实验中发现，室温下用Cu(IO3)2晶体配制“饱和溶液”，或用CuSO4溶液和KIO3
溶液反应（物质的量之比为1︰2），经搅拌约15min并待Cu(IO3)2晶体沉降后的“饱和溶
液”，按上述步骤测定“饱和溶液”中Cu(IO3)2的浓度均和文献值有明显的差值。请说明可能的原因。
第八题（14分） 三卤化硼都是硼原子配位未达饱和的缺电子化合物，因此都是很强的路易斯酸。 1．写出BF3的结构式和其成键特点。分子的极性又如何？ 2．如果把BF3与乙醚放在一起，B—F键长从130 pm增加到141 pm，试问所生成的
新化合物成键情况及其极性如何？BF3分子结构发生了哪些变化？ 3．BF3有两种水合物BF3·H2O和BF3·2H2O。经测定在一水合物的液相中存在着与
分子数相同的离子，其中一半为＋1价阳离子，一半为－1价阴离子。而在二水合化合物中，存在着与分子数相同的＋1价阳离子和同样数目的－1价阴离子。写出它们的结构。 4．BF3和弱酸HF作用，可以得到一个很强的酸。写出该反应的化学方程式。 5．BF3与NH3反应得到一个加合物H3NBF3，后者在125℃以上分解得到两种晶体，
一种晶体的结构与石墨相似，另一种晶体中含有两种离子，均为正四面体结构，比例为1︰1。写出H3NBF3分解的化学反应方程式。 6．BF3和BCl3的水解性能差别很大，前者可以得到一系列的中间产物，而后者则迅
速彻底地水解。写出二者水解反应的化学方程式，并解释两者差别的原因。 第 4 页（共7页）
第九题（10分） 将热的浓CuSO4溶液与热的浓K2CO3溶液混合后，静置冷却，发现烧杯底部有大量绿色粉末状固体A，并有蓝色粒状晶体B。将A、B溶于稀硫酸，均有气体放出。又据分析，B中含有大量的K＋；A和B晶体中均含有铜元素。将A、B加强热，均产生水蒸汽，其中A失重28.06%。 1．请写出绿色粉末A和蓝色晶体B的化学式及沉淀A、B的化学反应方程式。 2．试用最少的非置换反应和简单的操作，从A中获得精铜。请写出你的设计方案（包括主要操作和化学反应方程式）。
第十题（10分） 已知草莓可以减轻轻微的头痛。常添加在泡泡糖里的物质A也具有这种药效；它是一种芳香族化合物，并无草莓味。A的摩尔质量不超过200g/mol。在303.7K，106.3kPa下，5.00g A 生成2.37g水和6.24L二氧化碳；1H-NMR检测分子中存在3个完全等价的氢原子，
另有1个氢原子存在于分子内氢键中；1mol A最多可与2mol NaOH反应。所得产物之一酸化后与乙酸酐反应可得B，B也是广泛用于治疗头痛的药物。 1．计算确定A的化学式； 2．写出A、B的结构简式，并画出A中的氢键。
第十一题（11分） 将HAuCl4·3H2O放在干燥器中干燥后，加到过量的二苄基硫醚中反应，生成物中有一种含Au的化合物A。经分析，在化学反应前后，C—C键、C—H键和C—S键都没有遭到破坏，且A中只含有一个金原子，且金的质量分数为40.9%，氯的质量分数为14.8%。 1．试确定A的化学式，并确定其中金元素的化合价。 2．写出生成A的化学反应方程式。 3．X射线研究发现，A中Au元素的化合价并不是表观下的化合价。A实际上由B和
C两种物质组成，即：A→B＋C（未配平）。其中，在化学反应前后，C—C键、C—H键
和C—S键仍然没有遭到破坏，且B用氯气氧化即可得到C。 试写出B和C的分子式，标明B和C中Au元素的化合价，并说明B和C中金原子的杂化形态。 4．将SO2通入KAuCl4的乙醇一水溶液中，然后加入二苄基硫醚，即可得到无色结晶
B。试写出生成B的化学反应方程式。