高中化学基础知识竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题
“高中化学竞赛试题”资料合集目录一、高中化学竞赛试题及答案二、高中化学竞赛试题及答案三、高中化学竞赛试题四、浙江省宁波市普通高中化学竞赛试题含答案五、高中化学竞赛试题及答案六、全国高中化学竞赛试题分析及培训策略高中化学竞赛试题及答案C. 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3请描述一下酸和碱的反应机理是什么？并举出一个具体的例子。
答案：酸和碱的反应机理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
例如，盐酸HCl(酸) + NaOH(碱) → NaCl(盐) + H2O(水) 请描述一下什么是原电池，并说明其工作原理。
答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极（正极和负极）和电解质组成。
在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
当两个电极通过导线连接时，电子从负极流向正极，形成电流。
请描述一下如何用实验方法鉴别以下物质：稀盐酸A.稀盐酸和稀硫酸；答案：分别取样于两支试管中，分别加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显变化的是稀盐酸B.一氧化碳和二氧化碳；答案：用燃烧的木条试验，能使燃烧的木条熄灭的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳；C.葡萄糖和淀粉；答案：取少量样品于试管中，分别加入碘酒，出现蓝色的是淀粉，无明显变化的是葡萄糖。
高中化学竞赛试题及答案C. 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3请描述一下酸和碱的反应机理是什么？并举出一个具体的例子。
答案：酸和碱的反应机理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
例如，盐酸HCl(酸) + NaOH(碱) → NaCl(盐) + H2O(水) 请描述一下什么是原电池，并说明其工作原理。
答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极（正极和负极）和电解质组成。
在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
当两个电极通过导线连接时，电子从负极流向正极，形成电流。
高中化学竞赛预赛试题及答案
高中化学竞赛预赛试题及答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是： A. 空气 B. 矿泉水 C. 蒸馏水 D. 果汁
答案：C 2. 金属钠与水反应生成的氢氧化钠溶液中，钠离子和氢氧根离子的浓度关系是： A. c(Na+) > c(OH-) B. c(Na+) < c(OH-) C. c(Na+) = c(OH-) D. c(Na+) = 2c(OH-)
答案：A 3. 以下哪种物质不属于烃类化合物？ A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙醇 D. 苯
答案：C 4. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况不能使平衡向正反应方向移动？ A. 增加反应物浓度 B. 增加生成物浓度 C. 升高温度 D. 降低反应物浓度
答案：B 5. 以下哪种元素的原子序数大于20？ A. 钙 B. 钾 C. 铁 D. 铜
答案：C 6. 以下哪种物质的溶液呈碱性？ A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 醋酸
答案：B 7. 以下哪种物质不属于氧化物？ A. 水 B. 二氧化碳 C. 氧化钙 D. 氢气
答案：D 8. 以下哪种物质的化学式书写正确？ A. 氢氧化钠 Na(OH)2 B. 硫酸铜 CuSO4 C. 硝酸银 AgNO3 D. 碳酸钙 CaCO3
答案：C 9. 以下哪种物质的熔点最高？ A. 金刚石 B. 石墨 C. 干冰 D. 碘
答案：A 10. 以下哪种物质的化学性质最稳定？ A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 氯气
答案：C 二、填空题（每空2分，共20分） 11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为______。 答案：1
12. 氢氧化钠和盐酸反应生成的盐是______。 答案：氯化钠 13. 金属铝在空气中容易形成一层致密的______，起到保护作用。 答案：氧化铝膜
14. 二氧化碳的化学式为______。 答案：CO2
15. 元素周期表中，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。 答案：7
高中化学竞赛试题分析及答案
高中化学竞赛试题分析及答案试题一：化学反应速率的测定题目描述：在25°C下，将0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合，测定反应速率。
已知反应为HCl + NaOH → NaCl +H2O，求反应速率。
分析：这是一个典型的酸碱中和反应，其速率可以通过测量反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来确定。
根据题目，反应物初始浓度相同，且反应条件为等量混合，因此反应速率可以通过测量pH值的变化来间接测定。
答案：首先，记录混合后的初始pH值。
由于HCl和NaOH的浓度相同，初始pH值接近7。
随着反应的进行，pH值会发生变化。
通过记录pH值随时间的变化，可以绘制出pH值-时间图。
根据该图，可以计算出反应的速率常数k，进而求得反应速率。
试题二：化学平衡的计算题目描述：在一定温度下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，反应生成NH3。
已知反应方程式为N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，Kc = 0.5。
求平衡时各组分的浓度。
分析：这是一个可逆反应，可以通过化学平衡常数Kc来计算平衡时各组分的浓度。
根据平衡常数的定义，Kc = [NH3]^2 / ([N2] *[H2]^3)。
答案：设x为反应进行的程度，即N2和H2消耗的摩尔数。
根据反应方程式，平衡时N2和H2的浓度分别为1-x和3-3x，NH3的浓度为2x。
代入平衡常数表达式得：0.5 = (2x)^2 / ((1-x) * (3-3x)^3)解此方程，得到x的值，进而求得平衡时各组分的浓度。
试题三：有机化合物的结构推断题目描述：给定一个分子式为C8H10O2的有机化合物，已知其红外光谱显示有羰基（C=O）和羟基（O-H）的特征吸收峰，推断其可能的结构。
分析：根据分子式和红外光谱信息，可以推断该化合物含有一个羰基和一个羟基。
考虑到C8H10O2的不饱和度，可以推测该化合物可能含有苯环结构。
答案：考虑到分子式和红外光谱信息，可能的结构包括苯酚（C6H5OH）与一个羰基相连，形成化合物如对羟基苯甲酸（p-hydroxybenzoic acid）或其衍生物。
化学知识竞赛试题及答案
化学知识竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪项是化学变化的特征？A. 改变物质的状态B. 改变物质的形状C. 生成新物质D. 改变物质的颜色答案：C2. 下列哪种物质在常温下是气体？A. 氯化钠B. 硫磺C. 氧气D. 碘答案：C3. 下列哪个元素在周期表中位于第三周期，第IA 族？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A4. 下列哪个化合物是由非金属元素组成的？A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸钙答案：D5. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：B6. 下列哪个溶液呈碱性？A. 0.1mol/L NaOHB. 0.1mol/L HClC. 0.1mol/L CH3COOHD. 0.1mol/L NaCl答案：A7. 下列哪个元素具有最高的电负性？A. 氟B. 氧C. 氢D. 碳答案：A8. 下列哪个化合物在水溶液中电离出最多的氢离子？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：B9. 下列哪个反应是可逆反应？A. N2 + 3H2 → 2NH3B. 2H2O2 → 2H2O + O2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2NaCl → 2Na + Cl2答案：A10. 下列哪个物质是还原剂？A. FeCl3B. KMnO4C. Na2SO3D. H2SO4答案：C二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为20的元素是______，它的符号是______。
答案：钙，Ca12. 氯化氢的化学式是______，它在水溶液中的名称是______。
答案：HCl，氢氯酸13. 铁在空气中锈蚀的化学方程式是______。
答案：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)314. 氢氧化钠的俗称有______、______和______。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于第ⅢA族的是A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：C2. 在标准状况下，1 mol 气体的体积为A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 21.9 L答案：A3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. SO₂B. CO₂C. SiO₂D. NO₂答案：B4. 硫酸铜晶体的化学式为A. CuSO₄B. CuSO₄·5H₂OC. CuSO₄·H₂OD. Cu₂(SO₄)₃答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑C. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂OD. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑答案：B二、填空题1. 请写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________ 答案：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 请计算在标准状况下，11.2 L 二氧化碳的质量为多少克？答案：44 g3. 请根据电子排布式，判断下列元素中哪个是过渡金属元素：a. Na：1s²2s²2p⁶3s¹b. Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹c. O：1s²2s²2p⁴d. C：1s²2s²2p²答案：b三、计算题1. 某次实验中，需要制备0.1 mol/L 的硫酸溶液100 mL。
如果实验室只有0.5 mol/L的硫酸溶液，请问需要多少毫升的0.5 mol/L硫酸溶液来制备？答案：20 mL2. 某化学实验中，需要使用质量分数为98%的浓硫酸。
如果实验需要25 mL的浓硫酸，而实验室只有5 mL的浓硫酸，问是否足够？若不够，还需要多少毫升的浓硫酸？答案：不够，还需要约47.5 mL的浓硫酸。
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高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（c）A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要工夫深，铁杵磨成针2、“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 ( c )A . 分子很小B . 分子之间有间隙 C. 分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( a )A. 元素B. 单质C. 分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( c ) A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命．5、打化学实验仪器、用品：（b）肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。
A．玻璃棒 B．天平 C．铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。
其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ： ( c ) A．O B．Al C．H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。
打微粒名称： ( c )A．原子 B．分子 C．离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： ( c )A．用手电筒照明Ｂ.用炸药爆破Ｃ.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于： ( a )A.工业大量燃烧含硫燃料B. 大气中二氧化碳的含量增加C. 汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是: ( a )A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。
来自海中；清水一冲，无影无踪。
这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含有+3价的铁，那么这种+3价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷(CH4),如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素；罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。
高中化学基础知识竞赛试题及答案【二】1、最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是答案：氧元素2、在元素周期表中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是答案：高氯酸3、某短周期元素，其最高正价与最低负价的绝对值差为4，则元素是答案：硫元素4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入FeCl2溶液变质的实验现象是答案：若加入氢氧化钠，现象为灰绿色沉淀（或红褐色沉淀）；若加入硫氰化钾，现象为溶液变为血红色。
以上两个答案均正确。
5、从煤油中取出一块金属钠，用小刀切开，可以看到有银白色金属光泽，但很快就会变暗→出汗→变成白色固体粉末，这种固体粉末是答案：碳酸钠6、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为答案：6.02×10227、当一束光通过下列分散系时，不会产生丁达尔效应的是（）A.牛奶B.食盐水C.豆浆答案：B8、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、硝酸钾和木炭按照“一硫二硝三木炭”的比例进行反应，该反应中氧化剂是（）A.硫B.硝酸钾C. 硫和硝酸钾答案：C9、下列气体常温下能共存的是（）A. H2 和 O2B. NO 和 O2C. NH3 和 HCl答案：A10、下列不属于酸雨形成的主要原因是（）A.汽车排出的大量尾气B. 含硫化石燃料的大量燃烧C. 大气中二氧化碳含量的增多答案：C11、“绿色化学”的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法对环境有危害的是（）A. 家居生活中用沼气或天然气代替煤作为燃料B. 大量使用含磷洗衣服清洁衣物C. 废旧电池投放到指定垃圾箱里答案：B12、下列金属可通过热分解法冶炼制得的是（）A.铁B.汞C.铝答案：B13、某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的反应是（）A.加成反应B.水解反应C.酯化反应答案：B14、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，放出的二氧化硫气体的物质的量（）A.小于0.45molB. 大于0.45molC. 等于0.45mol答案：A15、下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”的最佳方案是（）A.铜与浓硫酸共热B.先灼烧废铜屑生成氧化铜，再用浓硫酸溶解C.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解答案：C16、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后，按顺序分别滴加65％的硝酸、98％的硫酸和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A.白、红、白B. 红、黑、红C. 白、黑、白答案：C17、赏心悦目的雕花玻璃是使用下列哪种物质对玻璃刻蚀而制成的（）A.盐酸B. 氢氟酸C.硝酸答案：B18、金属导电与电解质导电有什么不同？答案：金属导电是因为金属内部有自由移动的电子，在电压作用下可以定向移动；而电解质溶液导电是因为溶液中的阴阳离子可以定向移动。
19、在铝制易拉罐中收集一满罐二氧化碳，加入过量浓的氢氧化钠溶液，立即把口封闭，可以听到易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会“咔咔”作响，并鼓起来，这是为什么？请解释原因。
答案：原因是，开始由于二氧化碳和氢氧化钠反应，消耗了二氧化碳气体，使得罐内气压减小，所以变瘪了；随后，当二氧化碳消耗完后，氢氧化钠又会和铝罐反应产生氢气，罐内气压逐渐增大，所以易拉罐又会鼓起来。
20、俗话说：“一场雷雨一场肥”，这其中包含了三个化学反应原理，请用化学方程式解释。
答案：N2 + O2 = 2NO2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3+ NO高中化学基础知识竞赛试题及答案【三】必答题1光导纤维的主要成分是（ A ）A 二氧化硅 B硅 C硅酸盐2下列元素中，其最高正价和负价绝对值相等的是（ B ）A 硫B 碳C 氧3下列物质能用做水果催熟剂的是（ C ）A甲烷 B乙烷 C乙烯4下列厨房用品，可以除水壶中的水垢的是( B )A白酒 B食醋 C酱油5、加碘盐是指在食盐中加入＿＿物质. （碘酸钾）6、分离油和水混合物的方法是＿＿。
（分液）7. 生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的＿＿＿＿和＿＿＿＿，用＿＿＿＿可以鉴别。
（填化学专用名词）答案:（溶液，胶体，丁达尔效应）8、实验室如何检验氨气？说出一种即可。
（用湿润的红色石蕊试纸或蘸浓盐酸的玻璃棒）9、为什么酒越陈越香？答：白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应，生成的乙酸乙酯具有果香味。
时间越长，就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。
抢答题10 由于少数不法分子唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。
下列物质误食后，不会引起中毒的是（ A ）A.硫酸钡B.亚硝酸钠C.甲醇11、下列物质中，不能用来治疗胃酸过多的是（ A ）A碳酸钠 B碳酸氢钠 C氢氧化铝12 地壳中含量最多的金属元素是＿＿（铝）13 二氧化硫使品红溶液褪色体现了二氧化硫的＿＿性质？（漂白性）14 某元素氧化物的晶体中，有一种称为水晶，该元素是＿＿。
（硅）15、漂白粉的有效成分是＿＿. （次氯酸钙）16、观察钾的焰色应透过＿＿（蓝色钴玻璃）17. 酒香不怕巷子深，说明了乙醇的什么性质？（挥发性）18、氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性吗？（不是，次氯酸起漂白作用）19、标况下，1摩尔水的体积约为22.4L，对吗？ (不对)20 谜语：杞人忧天——打一化学实验操作（过滤）高中化学基础知识竞赛试题及答案【四】一、选择题1.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是( )A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要工夫深，铁杵磨成针D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏答案：C2.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( )A、生石灰B、明矾C、绿矾D、漂白粉答案：D3. 误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是( )A. 服大量鸡蛋清B. 服用豆浆C. 喝大量牛奶D. 喝食盐水答案：D4.烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为( )A. 有盐类物质生成B. 有酸类物质生成C. 有醇类物质生成D. 有酯类物质生成答案：D5.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是( )A. 滴加浓硝酸B. 滴加浓硫酸C. 滴加酒精D. 火焰上灼烧答案：D6.从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。
请选出水俣病是由下列哪种元素引起的( )A.铅B.镉C.铁D.汞答案：D7.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是( )A．邓稼先 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜答案：D8.下雷雨时可以增加土壤中的( )A. 磷肥B. 有机肥C. 钾肥D. 氮肥答案：D9.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态衡。
B.工业大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳的含量增加答案：B10.“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是( )A．NaCl B．NaClOC．双氧水 D．苯酚答案：B11.人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少（）元素所致。
A．Na B．FC．I D．Fe答案：C12.下列说法正确的是（）A、物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B、摩尔是一个基本的物理量C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg 12C中约含有6.02×1023个12CD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子答案：C13.草木灰是一种重要的农家肥，它主要含有( )A．KCl B．K2SO4C．KNO3 D．K2CO3答案：D14．在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物答案：A15.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。