02 化学反应进行的方向及限度 习题答案.

习 题

一.选择题

( ) 1. CO 2(g)的生成焓等于 (A) 金刚石的燃烧焓 (B ) 石墨的燃烧焓 (C) CO(g)的燃烧焓 (D) 碳酸钙分解的焓变 ( )2. 萘燃烧的化学反应方程式为：

C 10H 8(s) + 12 O 2 (g) = 10 CO 2 (g) + 4 H 2O(l)

则 298 K 时, Q p 和 Q V 的差值(kJ·mol 1

-)为

(A ) -4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.48

.ΔH = Q p 此式适用于哪一个过程：

(A) 理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa (B ) 在0℃、101325Pa 下，冰融化成水 (C) 电解CuSO 4的水溶液

(D) 气体从(298.15K 、101325Pa)可逆变化到(373.15K 、10132.5Pa )

( )4.气相反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪 组条件使平衡向右移动？

(A)降低温度和降低压力 (B)升高温度和增大压力 (C)升高温度和降低压力 (D )降低温度和增大压力 ( )5.下列过程中系统的熵减少的是

(A)在900ºC 时CaCO 3(s) → CaO(s) +CO 2(g) (B )在0ºC 常压下水结成冰 (C)理想气体的等温膨胀 (D)水在其正常沸点气化

( )6.在常温下，下列反应中，焓变等于AgBr(s)的O m f H ∆的反应是

(A) Ag +(aq) + Br -

(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2 (g) = 2AgBr(s) (C ) Ag(s) + 21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21 Br 2 (g) = AgBr(s) （ ）7.下列过程中系统的∆G ≠ 0的是

(A)水在0ºC 常压下结成冰 (B)水在其正常沸点气化 (C )NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)在大气中进行

(D)100︒C ，大气压下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水

二.填空题

1.300 K 时0.125 mol 的正庚烷(液体)在氧弹量热计中完全燃烧，放热602 kJ, 反应C 7H 10(l) + 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的

∆r U m = －4816kJ·mol -1，∆r H m=－4826kJ·mol -1。( RT =2.5kJ )

2.写出下列过程的熵变(用<、=、>表示)

(1)溶解少量食盐于水中，O

m r S ∆_＞_0； (2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，O m r S ∆_＞_0； (3) H 2O(g)变成H 2O(l)，O m r S ∆_＜_0；

(4)CaCO 3(s)加热分解 CaO(s)和CO 2(g )，O m r S ∆＞0。

3．一定温度下, 反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后, 维持温度和体积不变, 向容器中加入一定量的惰性气体, 反应将不移动。

4. 循环过程的熵变为_0_；循环过程吉布斯函数变为_0_。 三．计算题

1．一容器中装有某气体1.5dm 3，在100kPa 下，气体从环境吸热800J 后，体积膨胀到2.0dm 3，计算系统的热力学能改变量。

2．5mol 理想气体在300K 由0.5dm 3等温可逆膨胀至5dm 3，求W 、Q 和∆U 。

3．10mol 理想气体由

298.15K 、106Pa 自由膨胀到298.15K ，105

Pa ，再经等温可逆

压缩到始态，求循环过程的Q 、H U W ∆∆、、。

4. 计算25℃时下列反应的等压反应热与等容反应热之差。 (1) O(l)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224+=+ (2) 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22=+

5．25℃下，密闭恒容的容器中有10 g 固体奈C 10H 8(s)在过量的O 2(g)中完全燃烧成CO 2(g)和H 2O(l)。过程放热401.73 kJ 。求

(1) C 10H 8(s)+12O 2(g)=10CO 2(g)+4H 2O(l)的反应进度

(2) C 10H 8(s)的O

m c H ∆ ；

（2）

6．已知下列两个反应的焓变，求298K 时水的标准摩尔蒸发焓。

(1) 1O m r 222m ol kJ 70.571(298K) O(l);H 2(g)O (g)2H -⋅-=∆=+H

(2) 1O

m r 222m ol .65kJ 834(298K)O(g);

H 2(g)O (g)2H -⋅-=∆=+H

O

11vap m 1

1

(298K)(571.70kJ mol 483.65kJ mol )

2

44.025kJ mol H ---∆=

-⋅+⋅=⋅ 7．已知反应 1O

m r m ol 40.0kJ )( ;D C B A -⋅-=∆+→+T H

1O m r m ol 60.0kJ )(;

E D C -⋅=∆→+T H

计算反应(1)C+D →A+B ；(2)2C+2D →2A+2B ；(3)A+B →E 的)(O m r T H ∆

8．利用附录B 中标准摩尔生成焓数据计算下列反应在298.15K 的O m r H ∆。假定反

应中的各气体都可视作理想气体。