江苏省淮安中学高三化学一轮复习《物质的量》课件
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2020届高三化学一轮复习 《物质的量》课件 苏教版 精品
熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。
3、物质结构，
（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数。 常涉及稀有气体He 、Ne等单原子分子，Cl2、N2、
O2等双原子分子，及D2O、T2O、18O2、P4等。
常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ╳
3、物质结构， （2）物质中的化学键数目，
一、阿伏加德罗常数有关注意点：
（要点精讲P5）
1、状况条件，考查气体摩尔体积的适用条件 。 注意 “常温常压；在25℃、101kPa时”等陷阱
常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4 NA （10年江苏卷 ）
2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 （07年江苏卷 ）
熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳
原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0
NA 标况下，甲醇为液体.
2008江苏卷高考真题
用NA表示常阿温伏常加压德下罗,33常.6数L氯的气值小。于下1列.5叙m述ol正. 确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电
╳ 1.8gD2O中含有NA个中子；
（6）考查物质隐含反应
• 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子 总数为0.5 NA
二、以物质的量为中心的计算
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
反应热 kJ
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
3、物质结构，
（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数。 常涉及稀有气体He 、Ne等单原子分子，Cl2、N2、
O2等双原子分子，及D2O、T2O、18O2、P4等。
常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ╳
3、物质结构， （2）物质中的化学键数目，
一、阿伏加德罗常数有关注意点：
（要点精讲P5）
1、状况条件，考查气体摩尔体积的适用条件 。 注意 “常温常压；在25℃、101kPa时”等陷阱
常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4 NA （10年江苏卷 ）
2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 （07年江苏卷 ）
熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳
原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0
NA 标况下，甲醇为液体.
2008江苏卷高考真题
用NA表示常阿温伏常加压德下罗,33常.6数L氯的气值小。于下1列.5叙m述ol正. 确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电
╳ 1.8gD2O中含有NA个中子；
（6）考查物质隐含反应
• 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子 总数为0.5 NA
二、以物质的量为中心的计算
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
反应热 kJ
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
高中化学《物质的量》完整课件演示教学共44页文档
高中化学《物质的量》完整课件演示教 学
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
高三化学高考备考一轮复习专题：物质的量在化学方程式计算中的应用课件
答案 25×0.2×20×11.00－83×158×2140.408×100%
(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状 态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的 量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论 上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根 据比例关系建立方程式并求出结果。
2.守恒法解题步骤
第一步
明确题目要求解的物理量
根据题目中要求解的物理量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类 第二步
型及相关的物理量
第三步
根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的物理量，列式计算求解
1.(原子守恒)(1)MnCO3可用作电讯器材元件 材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的 原料。它在空气中加热易转化为不同价态 锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化， 如 图 所 示 。 则 300 ℃ 时 ， 剩 余 固 体 中 n(Mn)∶n(O) 为 ________ ；图中 C 点 对 应 固体的成分为________(填化学式)。
2.关系式法解题步骤
第一步
写出各步反应的化学方程式
根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物 第二步 质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体
积)的关系
第三步
确定已知物质和所求物质之间量的关系
根据所确定的计算
题组一 根据原子守恒找关系式
(2)差量法的解题关键是找“差量”。 通常有：①质量差。②体积差(气体)。
1.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其
质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( A )
(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状 态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的 量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论 上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根 据比例关系建立方程式并求出结果。
2.守恒法解题步骤
第一步
明确题目要求解的物理量
根据题目中要求解的物理量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类 第二步
型及相关的物理量
第三步
根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的物理量，列式计算求解
1.(原子守恒)(1)MnCO3可用作电讯器材元件 材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的 原料。它在空气中加热易转化为不同价态 锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化， 如 图 所 示 。 则 300 ℃ 时 ， 剩 余 固 体 中 n(Mn)∶n(O) 为 ________ ；图中 C 点 对 应 固体的成分为________(填化学式)。
2.关系式法解题步骤
第一步
写出各步反应的化学方程式
根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物 第二步 质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体
积)的关系
第三步
确定已知物质和所求物质之间量的关系
根据所确定的计算
题组一 根据原子守恒找关系式
(2)差量法的解题关键是找“差量”。 通常有：①质量差。②体积差(气体)。
1.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其
质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( A )
高三化学一轮复习《物质的量》课件
新课标人教版2012届高三化学第一轮复习
第1讲 物质的量
13 June 2018
高三化学第一轮复习要求
1、听：认真、积极、专注、勤写。 2、做：及时完成指定作业（30分钟左右） 3、思：反思并解决（有疑必问） 4、纠错：分类纠错（7班朱丽萍） 从头再来，须脚踏实地！能否上本科，
物质的量(n) mol ÷V液
×V液
气体非标准 状况下的体 积（L）
反应热 kJ 万能公式：
物质的量浓度(cB) mol/L
1．物质的量〔n〕 ：国际上规定的一个基本物理量。
物理意义：含有一定数目粒子的集体。
单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒
摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质 的量浓度）的关系及计算。
存在的问题：
有关概念模糊 公式没记牢、单位乱用 计算能力有待加强
本专题知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量 粒子数(N)
÷NA 质量(m) g ÷M ×M ×NA ×Vm ÷ Vm V(g)L 标准状况 各元素的原子、 离子的物质的量
① 1mol H2O恰好含有6.02×1023个水分子( ×) ② 12g碳所含的原子数就是NA个(× ) ③ 3mol NH3中含有3mol N原子，9mol H原子(√ ) ④ 2.4 g Mg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1NA (× )
⑤ 0.5mol Al2(SO4)3溶液中的n(SO42-)是1.5mol(√ )
C、12b/a
D、12a/b
课堂练习
ABEFH
1、 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8NA
第1讲 物质的量
13 June 2018
高三化学第一轮复习要求
1、听：认真、积极、专注、勤写。 2、做：及时完成指定作业（30分钟左右） 3、思：反思并解决（有疑必问） 4、纠错：分类纠错（7班朱丽萍） 从头再来，须脚踏实地！能否上本科，
物质的量(n) mol ÷V液
×V液
气体非标准 状况下的体 积（L）
反应热 kJ 万能公式：
物质的量浓度(cB) mol/L
1．物质的量〔n〕 ：国际上规定的一个基本物理量。
物理意义：含有一定数目粒子的集体。
单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒
摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质 的量浓度）的关系及计算。
存在的问题：
有关概念模糊 公式没记牢、单位乱用 计算能力有待加强
本专题知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量 粒子数(N)
÷NA 质量(m) g ÷M ×M ×NA ×Vm ÷ Vm V(g)L 标准状况 各元素的原子、 离子的物质的量
① 1mol H2O恰好含有6.02×1023个水分子( ×) ② 12g碳所含的原子数就是NA个(× ) ③ 3mol NH3中含有3mol N原子，9mol H原子(√ ) ④ 2.4 g Mg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1NA (× )
⑤ 0.5mol Al2(SO4)3溶液中的n(SO42-)是1.5mol(√ )
C、12b/a
D、12a/b
课堂练习
ABEFH
1、 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8NA
高中化学新苏教版必修一物质的量 同步课件(36张)
3．摩尔质量的计算方法 (1)已知任意状态物质的质量时：M＝mn (定义式)。 (2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 (3)已知一个分子的质量和一个 12C 原子的质量时：M＝mm（（分12C子）） × 12 g·mol－1。
1．下列说法正确的是
()
A．NaOH 的摩尔质量是 0.040 kg·mol－1
mol
K＋，所以当
K2R
中含
0.4
mol
K＋时，n(K2R)＝0.4
mol 2
＝0.2 mol。根据 M(K2R)＝mn ＝0.222mgol ＝110 g·mol－1，A(R)＝110－39×2＝32。
5．483 g Na2SO4·10H2O 中所含 Na＋和 SO24－ 的物质的量各是多少？所含水分子
A．1 mol H2O 约含有 6.02×1023 个氢原子 B．H2O 的摩尔质量是 18 g C．1 mol O2 的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NA D．2NA 个 H2O 的摩尔质量为 36 g·mol－1 解析：A 项 1 mol H2O 含有 2 mol 氢原子，即约含有 2×6.02×1023 个氢原子； B 项摩尔质量的单位为 g·mol－1；D 项摩尔质量与物质的量的多少无关。 答案：C
第二单元 物质的化学计量
第一课时 物质的量
[素养发展目标]
1．能从宏观和微观结合的角度认识物质的量、物质的质量、物质的数量的概念。 2．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，建立简单计算的思维模
型，体会定量研究对化学学科发展的重要作用。
分点突破1
物质的量与阿伏加德 罗常数的关系
1．物质的量及单位 (1)含义：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为 n ，常用单位为摩 尔(简称摩，符号为 mol ） 。 (2)1 mol 的标准：1 mol 某种微粒集合体所含的微粒数与 0.012 kg 12C 中所含的 原子数相同。 (3)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特 定组合。
高中化学1 物质的量 气体摩尔体积-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共35张PPT)
【基本公式的应用】
某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA， 则： (1)该气体的物质的量为________ mol。 (2)该气体在标准状况下的体积为________ L。 (3)该气体在标准状况下的密度为______ g·L-1。 (4)该气体所含的原子总数为________个。 (5)该气体的一个分子的质量约为________ g。
4.气体摩尔体积(Vm)
1)定义： 单位物质的量的气体的体积 2)单位： L·mol-1 3)数值：标准状况下Vm约为 22.4 L·mol-1
① 标准状况：0℃或273 K 、 1.01×105 Pa ② 对象：纯气体或混合气体
4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变 的，它决定于气体所处的温度和压
随堂练习
例2. 两个体积相同的容器，一个盛有NO， 另一个盛有N2和O2，在 同温同压下两容器内 的气体一定具有相同的（ AC ）
A. 原子总数 B. 质子总数
C. 分子总数 D. 质量
随堂练习
例3. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是（ AD ） A.密度比为16：11 B.密度比为11：16 C.体积比为1：1 D.体积比为11：16
5)计算公式：强V。m = V / n
【概念辨析】
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非
标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × )
(2)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下
一定不是1 mol( × )
1)物理意义：含有一定数目粒子的集体。