湖南大学12物化真题答案及内部习题总结
湖南大学物理化学期末试卷
9. 在一定压力下，若在 A, B 两组分系统的温度组成图（即 TxB 图）中出现最
高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（ ）偏差。
选择填入：（a）一般正；（b）一般负；（c）最大正；（d）最大负。
10．在温度 T 下, CaCO3(s), CaO(s)及 CO2 的平衡系统的压力为 p, 已知它们之间
8、＞0，9、(
V/
S
)p,
10、Rln
Vm Vm
(2) (1)
b b
，RTln
Vm Vm
(2) (1)
b b
－
a Vm(
2)
a
＋
Vm (1)
11、△rCp,m
＝0，12、
b,B＋RT
lnbB/b
，
c,B
＋RT
lncB/c
, 13、变小，14、C＝（1）；P＝（2）；
F＝（0），15、大于.
存在 CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)反应, 若往该平衡系统加入 CO2(g), 当重新
达到平衡时, 系统的压(
)。
选择填入：（a）变大；（b）变小；（c）不变；（d）可能变大也可能变小。
三、2 mol 某理想气体，Cp,m＝ 7 R。由始态 100 kPa, 50 dm3，先恒容加热使压力 2
八、6 分 最多四个低共熔点，最少有一个低共熔点的相图如下：
七、8 分 解：（1）各相区的稳定相： 相区 1：l+C(s)；相区 2：l+D(s)；相区 3：l+(固溶体)；相区 4：；相区 5：D(s)+
（2）系统的始末态相同，所以ΔSsys＝1155 J.KΔSamb＝ΔSamb(1)＋ ΔSamb(2)＝-m Cp(T’－T1)/T’－ m Cp(T－T’)/T＝-1096 J.K1 ΔSiso＝ΔSsys＋ΔSamb＝59 J.K-1 （3）系统的始末态相同，所以ΔSsys＝1155 J.K1 ΔSamb＝ΔSamb(1)＋ ΔSamb(2)＋ ΔSamb(3)＝ 1103 J.K1 ΔSiso＝ΔSsys＋ΔSamb＝52 J.K1
湖南大学有机化学期末试卷(两套湖大真题加4套其他)
湖南大学课程考试试卷一、用系统命名法命名下列各化合物（每小题2分，共10分）CH 3C CH 3CH2C2CH 2CH 3CH 2CH 31、 2、OHCOOH3、H —C —NCH 3CH 3O4、CH 3CH 2-N-CH 2CH 2CH 35、二、选择题（每小题2分，共20分） 1、SP 2杂化轨道的几何形状为（ ）A ．四面体B ．平面形C ．直线形D ．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（ ）A ．自由基取代反应B ．亲电取代C ．亲核取代D ．亲电加成3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（ ）A.B.NO 2C.OHD.Cl4、下列化合物中酸性最强的化合物是（ ）A.CH 3COH OB. CCl 3—C —OH OC.ClCH 2COH O OD.CH 3CH 2COH5、下列化合物中碱性最强的化合物是（ ）A ．(CH 3)2NHB ．CH 3NH 2C ．NH 2D ．(CH 3)4NOH -6、下面的碳正离子中稳定的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 2+B ．33CH C HCH +C ．(CH 3)3C +D ．CH 3+7、下列化合物按S N 1历程反应速度最快的是（ ）A. CH 3CH 2CH 2CH 2BrB.CH 2BrCH 2CH 2BrC.D.CH 3CH 2—CH —CH 38、克莱森缩合反应通常用于制备（ ） A ．β—酮基酯 B ．γ—酮基酯 C ．β—羟基酯D ．γ—羟基酯 9、可用下列哪种试剂将醛酮的—C —O还原成—CH 2—（ ） A ．Na + CH 3CH 2OH B ．Zn + CH 3COOH C ．Zn – Hg/HClD ．NaBH 4/EtOH10、威廉姆森合成法可用于合成（ ） A ．卤代烃 B ．混合醚C ．伯胺D ．高级脂肪酸三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）四、分离与鉴别题（12分）1、用化学方法鉴别下列化合物OCH3CCH2CH2CH3，OCH3CH2CCH2CH3，CH3—CHCH2CH2CH3OH2、用化学方法鉴别下列化合物CH2CH3HC=CH2CH2C CH 3、用化学方法分离下列混合物OH，CO2H，NH2五、合成题（除指定原料外，其它试剂可任选）（共24分）1、由四个碳及以下的烃为原料合成ClClO2、由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2CHCH2CH2CH3OH由合成OCH 33、4、由CH 3CCH 2COC 2H 5O O 合成CH 3C —CHCH 2CH 3OCH 3六、推断题（14分）1、某烃A ，分子式为C 5H 10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C 5H 9Br)。
湖南大学《有机化学》考研复习题库及答案
湖南大学《有机化学》考研复习题库及答案一、选择题1、下列化合物中，能发生碘仿反应的是（）A 乙醇B 丙醇C 2-丁醇D 1-丁醇答案：A解析：能发生碘仿反应的是具有甲基酮结构或能被氧化为甲基酮结构的醇。
乙醇被氧化后生成乙醛，乙醛具有甲基酮结构，能发生碘仿反应。
2、下列化合物中，酸性最强的是（）A 乙醇B 乙酸C 苯酚D 碳酸答案：B解析：羧酸的酸性一般强于酚和醇，碳酸是无机酸，其酸性强于羧酸。
所以在这四个化合物中，乙酸的酸性最强。
3、下列化合物中，最容易发生亲电加成反应的是（）A 乙烯B 丙烯C 2-丁烯D 1-丁烯答案：A解析：双键上的取代基越少，电子云密度越大，越容易发生亲电加成反应。
乙烯双键上没有取代基，电子云密度最大，最容易发生亲电加成反应。
4、下列化合物中，具有手性的是（）A 2-氯丁烷B 1-氯丁烷C 2-氯-2-甲基丙烷D 氯甲烷答案：A解析：手性是指一个物体不能与其镜像重合的性质。
2-氯丁烷中的碳原子连接了四个不同的基团，具有手性。
5、下列化合物进行硝化反应时，反应活性最大的是（）A 苯B 甲苯C 硝基苯D 氯苯答案：B解析：甲基是活化基团，能使苯环活化，增强其反应活性。
硝基和氯是钝化基团，会降低苯环的反应活性。
所以甲苯的硝化反应活性最大。
二、填空题1、按次序规则，将下列基团由大到小排列：—CH(CH₃)₂、—CH₂CH₂CH₃、—CH₂CH₃、—CH₃。
（）答案：—CH(CH₃)₂＞—CH₂CH₂CH₃＞—CH₂CH₃＞—CH₃解析：根据次序规则，原子序数大的基团优先。
对于相同原子的基团，原子量大的优先。
比较碳原子所连的其他原子，原子序数越大，基团越大。
2、写出下列化合物的名称：（CH₃)₂CHCH₂CH(CH₃)₂（）答案：2,4-二甲基戊烷解析：选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，按照取代基位置、个数、名称的顺序书写名称。
3、苯环上发生亲电取代反应时，第二类定位基（间位定位基）有（）。
2024年高考湖南卷物理真题附带答案详细解析
2024年高考湖南卷物理真题一、单选题1．量子技术是当前物理学应用研究的热点，下列关于量子论的说法正确的是（）A ．普朗克认为黑体辐射的能量是连续的B ．光电效应实验中，红光照射可以让电子从某金属表面逸出，若改用紫光照射也可以让电子从该金属表面逸出C ．康普顿研究石墨对X 射线散射时，发现散射后仅有波长小于原波长的射线成分D ．德布罗意认为质子具有波动性，而电子不具有波动性2．如图，健身者在公园以每分钟60次的频率上下抖动长绳的一端，长绳自右向左呈现波浪状起伏，可近似为单向传播的简谐横波。
长绳上A 、B 两点平衡位置相距6m ，0t 时刻A 点位于波谷，B 点位于波峰，两者之间还有一个波谷。
下列说法正确的是（）A ．波长为3mB ．波速为12m /sC ．00.25s t 时刻，B 点速度为0D ．00.50s t 时刻，A 点速度为03．如图，质量分别为4m 、3m 、2m 、m 的四个小球A 、B 、C 、D ，通过细线或轻弹簧互相连接，悬挂于O 点，处于静止状态，重力加速度为g 。
若将B 、C 间的细线剪断，则剪断瞬间B 和C 的加速度大小分别为（）A ．g ，1.5gB ．2g ，1.5gC ．2g ，0.5gD ．g ，0.5g4．如图，有一硬质导线Oabc ，其中 abc是半径为R 的半圆弧，b 为圆弧的中点，直线段Oa 长为R 且垂直于直径ac 。
该导线在纸面内绕O 点逆时针转动，导线始终在垂直纸面向里的匀强磁场中。
则O 、a 、b 、c 各点电势关系为（）A ．O a b cB ．O a b cC ．O a b cD ．O a b c5．真空中有电荷量为4q 和q 的两个点电荷，分别固定在x 轴上1 和0处。
设无限远处电势为0，x 正半轴上各点电势 随x 变化的图像正确的是（）A ．B ．C ．D ．6．根据国家能源局统计，截止到2023年9月，我国风电装机4亿千瓦，连续13年居世界第一位，湖南在国内风电设备制造领域居于领先地位。
湖南物理高考真题及答案解析
湖南物理高考真题及答案解析湖南省高考一直以来都是全国高考难度较大的省份之一，物理科目更是被很多考生视为难题。
在备战高考之前，研究一些历年的湖南物理高考真题及其解析是非常有必要的。
通过分析真题，我们可以了解到考试的重点、难点，从而有针对性地备考，增加取得好成绩的机会。
一、选择题解析首先，我们来看一道选择题的例子：1. 将某物体从水中取出，再放回水中，则这物体在水中受到的浮力A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定选项A. 增大即为正确答案。
解析：根据阿基米德定律，当物体在液体中浸没时，所受浮力的大小等于被液体排走的液体体积的重量，与物体下沉的深度无关。
因此，如果将物体从水中取出再放回水中，其受到的浮力不会发生改变，故选项A为正确答案。
二、计算题解析其次，我们来看一道计算题的例子：2. 有一个质量为1kg的物体，在水中受到的浮力为8N，那么这个物体的密度为多少？A. 1g/cm³B. 2g/cm³C. 3g/cm³D. 4g/cm³选项B. 2g/cm³即为正确答案。
解析：根据浮力的公式 f = ρ × g × V，其中 f为浮力，ρ为密度，g为重力加速度，V为物体在液体中受到的排斥力的体积。
题中已知浮力为8N，物体质量为1kg，重力加速度取9.8m/s²，代入公式解得 V = 0.816 cm³。
因此，物体的密度ρ = m / V = 1kg / 0.816 cm³ ≈ 1.23 g/cm³。
故选项B为正确答案。
三、分析题解析最后，我们来看一道分析题的例子：3. 关于电磁感应，下面哪个说法是正确的？A. 感应电流的方向与磁场的变化率方向相反。
B. 感应电流的方向与磁场的变化率方向相同。
C. 感应电流的方向与磁场的强度无关。
D. 感应电流的大小与磁场的强度无关。
选项 A. 感应电流的方向与磁场的变化率方向相反即为正确答案。
大学物理答案(湖南大学版)
第11章 热力学基本原理11.1 一系统由如图所示的状态a 沿abc 到达c ，有350J 热量传入系统，而系统对外做功126J ．（1）经adc ，系统对外做功42J ，问系统吸热多少？（2）当系统由状态c 沿曲线ac 回到状态a 时，外界对系统做功为84J ，问系统是吸热还是放热，在这一过程中系统与外界之间的传递的热量为多少？解：（1）当系统由状态a 沿abc 到达c 时，根据热力学第一定律，吸收的热量Q 和对外所做的功A 的关系是Q = ΔE + A ，其中ΔE 是内能的增量．Q 和A 是过程量，也就是与系统经历的过程有关，而ΔE 是状态量，与系统经历的过程无关．当系统沿adc 路径变化时，可得Q 1 = ΔE 1 + A 1， 这两个过程的内能的变化是相同的，即ΔE 1 = ΔE ，将两个热量公式相减可得系统吸收的热量为Q 1 = Q + A 1 - A = 266(J)． （2）当系统由状态c 沿曲线ac 回到状态a 时，可得Q 2 = ΔE 2 + A 2， 其中，ΔE 2 = -ΔE ，A 2 = -84(J)，可得Q 2 = -(Q – A ) + A 2 = -308(J)， 可见：系统放射热量，传递热量的大小为308J ．11.2 1mol 氧气由状态1变化到状态2，所经历的过程如图，一次沿1→m →2路径，另一次沿1→2直线路径．试分别求出这两个过程中系统吸收热量Q 、对外界所做的功A 以及内能的变化E 2 -E 1．解：根据理想气体状态方程pV = RT ，可得气体在状态1和2的温度分别为T 1 = p 1V 1/R 和T 2 = p 2V 2． 氧气是双原子气体，自由度i = 5，由于内能是状态量，所以其状态从1到2不论从经过什么路径，内能的变化都是212211()()22i iE R T T p V p V ∆=-=-= 7.5×103(J)． 系统状态从1→m 的变化是等压变化，对外所做的功为2121d ()V V A p V p V V ==-⎰= 8.0×103(J)．系统状态从m →2的变化是等容变化，对外不做功．因此系统状态沿1→m →2路径变化时，对外做功为8.0×103J ；吸收的热量为Q = ΔE + A = 1.55×104(J)．系统状态直接从1→2的变化时所做的功就是直线下的面积，即21211()()2A p p V V =+-= 6.0×103(J)．吸收的热量为Q = ΔE + A = 1.35×104(J)．11.3 1mol 范氏气体，通过准静态等温过程，体积由V 1膨胀至V 2，求气体在此过程中所做的功？解：1mol 范氏气体的方程为2()()ap v b RT v +-=， 通过准静态等温过程，体积由V 1膨胀至V 2时气体所做的功为图11.12×图11.222112d ()d V V V V RT a A p v v v b v==--⎰⎰21ln()V V a RT v b v =-+212111ln()V b RT a V b V V -=+--．11.4 1mol 氢在压强为1.013×105Pa ，温度为20℃时的体积为V 0，今使其经以下两种过程达同一状态：（1）先保持体积不变，加热使其温度升高到80℃，然后令其作等温膨胀，体积变为原体积的2倍；（2）先使其作等温膨胀至原体积的2倍，然后保持体积不变，升温至80℃．试分别计算以上两过程中吸收的热量，气体所做的功和内能增量．将上述两过程画在同一p-V 图上并说明所得结果．解：氢气是双原子气体，自由度i = 5，由于内能是状态量，所以不论从经过什么路径从初态到终态，内能的增量都是21()2iE R T T ∆=-= 1.2465×103(J)． （1）气体先做等容变化时，对外不做功，而做等温变化时，对外所做的功为2211221d d V V V V A p V RT V V==⎰⎰2ln 2RT == 2.0333×103(J)， 所吸收的热量为Q 2 = ΔE + A 2 = 3.2798×103(J)． （2）气体先做等温变化时，对外所做的功为2211111d d V V V V A p V RT V V==⎰⎰1ln 2RT == 1.6877×103(J)， 所吸收的热量为Q 1 = ΔE + A 1 = 2.9242×103(J)．如图所示，气体在高温下做等温膨胀时，吸收的热量多些，曲线下的面积也大些．11.5 为了测定气体的γ（γ=C p /C V ），可用下列方法：一定量气体，它的初始温度、体积和压强分别为T 0，V 0和p 0．用一根通电铂丝对它加热，设两次加热电流和时间相同，使气体吸收热量保持一样．第一次保持气体体积V 0不变，而温度和压强变为T 1，p 1；第二次保持压强p 0不变，而温度和体积则变为T 2，V 2，证明：100200()()p p V V V p γ-=-．证：定容摩尔热容为(d )d VV Q C T=，在本题中为C V = ΔQ /(T 1 – T 0)；定压摩尔热容为(d )d pp Q C T=，在本题中为C p = ΔQ /(T 2 – T 0)．对于等容过程有p 1/T 1 = p 0/T 0，所以T 1 = T 0p 1/p 0；对于等压过程有V 2/T 2 = V 0/T 0，所以T 2 = T 0V 2/V 0． 因此100100200200//p VC T T T p p T C T T T V V T γ--===--100200()()p p V V V p -=-． 证毕．11.7 理想气体的既非等温也非绝热的过程可表示为pV n = 常数，这样的过程叫多方过程，n 叫多方指数．（1）说明n = 0，1，γ和∞各是什么过程． （2）证明：多方过程中理想气体对外做功：11221p V p V A n -=-．（3）证明：多方过程中理想气体的摩尔热容量为：()1V nC C nγ-=-，并就此说明（1）中各过程的值．（1）说明：当n = 0时，p 为常数，因此是等压过程；当n = 1时，根据理想气体状态方程pV = RT ，温度T 为常数，因此是等温过程； 当n = γ时表示绝热过程；当n =∞时，则有p 1/n V = 常数，表示等容过程．（2）证：对于多方过程有pV n = p 1V 1n = p 2V 2n = C (常数)， 理想气体对外所做的功为2211d d V V n V V A p V CV V -==⎰⎰11112221()11n n pV p V CV V n n ---=-=--．证毕． （2）[证明]对于一摩尔理想气体有pV = RT ，因此气体对外所做的功可表示为121RT RT A n -=-，气体吸收的热量为Q = ΔE + A = 21211()()21i R T T R T T n-+--，摩尔热容量为2112()212(1)Q i i in C R R T T n n +-==+=---(2)/121Vi i n i nR C n nγ+--=⋅=--．证毕．11.8 一气缸内贮有10mol 的单原子理想气体，在压缩过程中，外力做功209J ，，气体温度升高1℃．试计算气体内能增量和所吸收的热量，在此过程中气体的摩尔热容是多少？ 解：单原子分子的自由度为i = 3，一摩尔理想气体内能的增量为2iE R T ∆=∆= 12.465(J)，10mol 气体内能的增量为124.65J ． 气体对外所做的功为A = - 209J ，所以气体吸收的热量为Q = ΔE + A = -84.35(J)． 1摩尔气体所吸收的热量为热容为-8.435J ，所以摩尔热容为C = -8.435(J·mol -1·K -1)．11.9 一定量的单原子分子理想气体，从初态A 出发，沿图示直线过程变到另一状态B ，又经过等容、等压过程回到状态A ． （1）A →B ，B →C ，C →A ，各过程中系统对外所做的功A ，内能的增量ΔE 以及所吸收的热量Q ． （2）整个循环过程中系统对外所做的总功以及从外界吸收的总热量（各过程吸热的代数和）．解：单原子分子的自由度i = 3．（1）在A →B 的过程中，系统对外所做的功为AB 直线下的面积，即A AB = (p A + p B )(V B – V A )/2 = 200(J)， 内能的增量为()2AB B A i M E R T T μ∆=-()2B B A A ip V p V =-= 750(J)． 吸收的热量为Q AB = ΔE AB + A AB = 950(J)．B →C 是等容过程，系统对外不做功．内能的增量为()2BC C B i M E R T T μ∆=-()2C C B B ip V p V =-= -600(J)． 吸收的热量为Q BC = ΔE BC + A BC = -600(J)，就是放出600J 的热量．C →A 是等压过程，系统图11.9对外做的功为A CA = p A (V A – V C ) = -100(J)．内能的增量为 ()2CA A C i M E R T T μ∆=-()2A A C C ip V p V =-= -150(J)． 吸收的热量为Q CA = ΔE CA + A CA = -250(J)，也就是放出250J 的热量．（2）对外做的总功为A = A AB + A BC + A CA = 100(J)．吸收的总热量为Q = Q AB + Q BC + Q CA = 100(J)．由此可见：当系统循环一周时，内能不变化，从外界所吸收的热量全部转化为对外所做的功．11.10 1mol 单原子分子的理想气体，经历如图所示的的可逆循环，连接ac 两点的曲线Ⅲ的方程为p = p 0V 2/V 02，a 点的温度为T 0．（1）以T 0，R 表示Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ过程中气体吸收的热量． （2）求此循环的效率． 解：由题可知：p 0V 0 = RT 0．（1）I 是等容过程，系统不对外做功，内能的变化为I 00()()22b a b i i E R T T p V RT ∆=-=-0000(9)122ip V RT RT =-=． 吸收的热量为Q I = ΔE I = 12RT 0．II 是等容过程，根据III 的方程，当p c = 9p 0时，V c = 3V 0．系统对外所做的功为 A II = p b (V c - V b ) = 9p 02V 0 = 18RT 0． 内能的变化为II ()()22c b c c b b i iE R T T p V p V ∆=-=-00092272i p V RT ==．吸收的热量为Q II = ΔE II + A II = 45RT 0．在过程III 中，系统对外所做的功为20III 20d d aa ccV VV V p A p V V V V ==⎰⎰33002026()33a c p V V RT V =-=-．内能的变化为III 0()()22a c c c i iE R T T RT p V ∆=-=-0000(93)392i RT p V RT =-=-．吸收的热量为Q III = ΔE III + A III = -143RT 0/3．（2）系统对外做的总功为A = A I + A II + A III = 28RT 0/3， 系统从高温热源吸收的热量为Q 1 = Q I + Q II = 57RT 0， 循环效率为1AQ η== 16.37%．11.11 1mol 理想气体在400K 和300K 之间完成卡诺循环．在400K 等温线上，初始体积为1×10-3m 3，最后体积为5×10-3m 3．试计算气体在此循环中所做的功及从高温热源所吸收的热量和向低温热源放出的热量．解：卡诺循环由气体的四个变化过程组成，等温膨胀过程，绝热膨胀过程，等温压缩过程，绝热压缩过程．气体在等温膨胀过程内能不改变，所吸收的热量全部转化为对外所做的功，即22111111d d V V V V Q A p V RT V V ===⎰⎰211ln VRT V == 5.35×103(J)．气体在等温压缩过程内能也不改变，所放出的热量是由外界对系统做功转化来的，即90图11.1044332221d d V V V V Q A p V RT V V ===⎰⎰423ln V RT V =，利用两个绝热过程，可以证明V 4/V 3 = V 2/V 1，可得Q 2 = 4.01×103(J)．气体在整个循环过程中所做的功为A = Q 1 - Q 2 = 1.34×103(J)．11.13 一热机在1000K 和300K 的两热源之间工作，如果 （1）高温热源提高100K ， （2）低温热源降低100K ，从理论上说，哪一种方案提高的热效率高一些？为什么？ 解:（1）热机效率为η = 1 – T 2/T 1，提高高温热源时，效率为η1 = 1 – T 2/(T 1 + ΔT )， 提高的效率为221111T T T T T ηηη∆=-=-+∆ 2113()110T T T T T ∆==+∆= 2.73%． （2）降低低温热源时，效率为η2 = 1 – (T 2 - ΔT )/T 1， 提高的效率为222211T T T T T ∆ηηη-∆=-=- = ΔT /T = 10%． 可见：降低低温热源更能提高热机效率．对于温度之比T 2/T 1，由于T 2 < T 1，显然，分子减少一个量比分母增加同一量要使比值降得更大，因而效率提得更高．11.14 使用一制冷机将1mol ，105Pa 的空气从20℃等压冷却至18℃，对制冷机必须提供的最小机械功是多少？设该机向40℃的环境放热，将空气看作主要由双原子分子组成． 解：空气对外所做的功为2211d d V V V V A p V p V ==⎰⎰= p (V 2– V 1) = R (T 2– T 1)，其中T 2 = 291K ，T 1 = 293K ．空气内能的增量为21()2iE R T T ∆=-， 其中i 表示双原子分子的自由度：i = 5．空气吸收的热量为Q = ΔE + A =212()2i R T T +-= -58.17(J)． 负号表示空气放出热量．因此，制冷机从空气中吸收的热量为Q 2 = -Q = 58.17(J)．空气是低温热源，为了简化计算，取平均温度为T`2 = (T 2 + T 1)/2 = 292(K)； 环境是高温热源，温度为T`1 = 313(K)．欲求制冷机提供的最小机械功，就要将制冷当作可逆卡诺机， 根据卡诺循环中的公式1122Q T Q T =， 可得该机向高温热源放出的热量为`112`2T Q Q T == 62.35(J)，因此制冷机提供的最小机械功为W = Q 1 - Q 2 = 4.18(J)．[注意]由于低温热源的温度在变化，所以向高温热源放出的热量的微元为`112`2d d T Q Q T =，其中`222d d d 2i Q Q R T +=-=-，因此``211`2d 2d 2T i Q RT T +=-，积分得制冷机向高温热源放出的热量为`21112ln 2T i Q RT T +=-= 62.35(J)， 与低温热源取温度的平均值的计算结果相同（不计小数点后面2位以后的数字）．。
大学物理答案(湖南大学版)
第7章 光的衍射7.1平行单色光垂直入射在缝宽为15.0=a mm 的单缝上。
缝后有焦距为=f 400mm 的凸透镜，在其焦平面上放置观察屏幕。
现测得屏幕上中央明条纹两侧的两个第三级暗纹之间的距离为8mm ，则入射光的波长为=λ? 解：单缝衍射的暗条纹分布规律是`f y k aλ=±，(k` = 1,2,3,…)， 测得屏幕上中央明条纹两侧的两个第三级暗纹之间的距离为8mm ，y 3 – y -3` = 6fλ/a =8mmnm mm f a 500105400615.0868.04=⨯=⨯⨯==-λ 7.2一单色平行光束垂直照射在宽度为1.0mm 的单缝上，在缝后放一焦距为2.0 m 的会聚透镜。
已知位于透镜焦平面处的屏幕上的中央明条纹宽度为2.0 m ，则入射光波长约为多少？ 解：单缝衍射的暗条纹分布规律是`f y k aλ=±，(k` = 1,2,3,…)， 中央明纹的宽度为Δy = y 1 – y -1` = 2fλ/a =2.0mmnm mm mm f a 50020000.1===λ7．3 在某个单缝衍射实验中，光源发出的光含有两种波长λ1和λ2，并垂直入射于单缝上．假如λ1的第一级衍射极小与λ2的第三级衍射极小相重合，试问：（1）这两种波长之间有什么关系；（2）在这两种波长的光所形成的衍射图样中，是否还有其他极小相重合？[解答]（1）单缝衍射的暗条纹形成条件是δ = a sin θ = ±k`λ，(k` = 1,2,3,…)，k 1` = 1和k 2` = 3的条纹重合时，它们对应同一衍射角，由于因此λ1 = 3λ2．（2）当其他极小重合时，必有k 1`λ1 = k 2`λ2，所以 k 2` = 3k 1`，当k 1` = 2时k 2` = 6，可见：还有其他极小重合．7.4 单缝的宽度a = 0.40mm ，以波长λ = 589nm 的单色光垂直照射，设透镜的焦距f = 1.0m ．求：（1）第一暗纹距中心的距离；（2）第二明纹的宽度；（3）如单色光以入射角i = 30º斜射到单缝上，则上述结果有何变动？解：（1）单缝衍射的暗条纹分布规律是`f y k aλ=±，(k` = 1,2,3,…)， 当k` = 1时，y 1 = f λ/a = 1.4725(mm)．（2）除中央明纹外，第二级明纹和其他明纹的宽度为Δy = y k`+1 - y k` = fλ/a = 1.4725(mm)．（3）当入射光斜射时，光程差为δ = a sin θ – a sin φ = ±k`λ，(k` = 1,2,3,…)．当k` = 1时，可得sin θ1 = sin φ ± λ/a = 0.5015和0.4985，cos θ1 = (1 – sin 2θ1)1/2 = 0.8652和0.8669．两条一级暗纹到中心的距离分别为y 1 = f tan θ1 = 579.6(mm)和575.1(mm)．当k` = 2时，可得sin θ2 =a sin φ ± 2λ/a = 0.5029和0.4971，cos θ2 = (1 – sin 2θ2)1/2 = 0.8642和0.8677．两条二级暗纹距中心的距离分别为 y 2 = f tan θ2 = 581.9(mm)和572.8(mm)． 第二明纹的宽度都为 Δy = y 2 – y 1 = 2.3(mm)，比原来的条纹加宽了．7.5 一单色平行光垂直入射于一单缝，若其第三级衍射明纹位置正好和波长为600 nm 的单色光垂直入射该缝时的第二级衍射明纹位置一样，求该单色光的波长．解：除了中央明纹之外，单缝衍射的条纹形成的条件是sin (21)2a k λδθ==±+，(k = 1,2,3,…)． 当条纹重合时，它们对应同一衍射角，因此(2k 1 + 1)λ1 = (2k 2 + 1)λ2， 解得此单色光的波长为12122121k k λλ+=+= 428.6(nm)．7.6 一双缝，缝距4.0=d mm ，两缝宽度都是080.0=a mm ，用波长为 A 4800=λ的平行光垂直照射双缝，在双缝后放一焦距0.2=f m 的透镜。
(完整版)湖南大学物理化学期末考试题4
装湖第 1 页，（共四页）第 2 页，（共四页）订钱（答案不得超过此线）南大学教务处考试中心,考试作弊将带来严重后果！湖南大学课程考试试卷课程名称： 物理化学（1）；课程编码： 试卷编号： A ；考试时间：120分钟（每题1分，共20分）1．若在高温高压下，某实际气体的分子所占有的空间的影响用体积因子b 来表示，则 描述该气体较合适的状态方程是（ ）A. pV m = RT + bB. pV m = RT + BT 2C. pV m = RT + bpD. pV m = RT + bTp2. 已知气体A 和B 的临界温度T c (A) > T c (B)，临界压力p c (A) < p c (B)，则这两种气体的van der Waals 常数关系是( )A. a (A)>a (B)，b (A)>b (B)B. a (A)<a (B)，b (A)<b (B)C. a (A)>a (B)，b (A)<b (B)D. a (A)<a (B)，b (A)>b (B)3. 如图所示，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电后水与电阻丝的温度均升高统的∆U 值的符号为。
如以电阻丝为系统，则上述过程的Q 、W 和系统的∆U 值的符号为( )A. W =0，Q <0，∆U <0B. W >0，Q <0，∆U >0C. W =0，Q >0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >04. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，()()()()6622215C H l +O g = 6CO g +3H O g 2下列各关系式正确的是（ ）A. △U ＝0，△H < 0，Q = 0B. △U ＝0，△H = 0，Q = 0C.△U ＝0，△H > 0，W = 0D. Q < 0，W = 0，△U < 05．实际气体经节流膨胀后， （ ）A 、Q <0, d H =0, d p <0B 、Q =0, d H =0, d T <0C 、Q =0, d H <0, d p <0D 、Q =0, d H =0, d p <06． 1 mol 单原子理想气体，从273K 、202.65 kPa ，经pT =常数的可逆途径压缩到405. 3 kPa 的终态，该过程的∆U 是( )A. 1702 JB. -406.8 JC. 406.8 JD. -1702 J7. △H = Q p 适用于下列哪个过程( )A. 理想气体从l ⨯10-7 Pa 反抗恒定的压力l ⨯10-5 Pa 膨胀到l ⨯10-5 PaB. 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水C. l0l325 Pa 下电解CuSO 4水溶液D. 气体从298 K 、101 325 Pa 可逆变化到373 K 、101 32.5 Pa8．下列宏观过程： （ ）（1）101325Pa ，273.15 K 下冰融化为水； （2）电流通过金属发热； （3）往车胎内打气； （4）水在101325Pa ，373.15K 下蒸发； 可看作可逆过程的是：( )（A ）（1），（4） （B ）（2），（3） （C ）（1），（3） （D ）（2），（4）9. 理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热Q ，所做的功是变到相同终态的最大功的20 %，则系统的熵变为 ( ) A. Q /T B. -Q /T C. 5Q /T D. -5Q /T10. 常温常压下2 mol H 2和2 mol Cl 2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，则( )A. ∆r U =0，∆r H =0，∆r S >0，∆r G<0B. ∆r U <0，∆r H <0，∆r S >0，∆r G<0C. ∆r U =0，∆r H >0，∆r S >0，∆r G<0D. ∆r U >0，∆r H >0，∆r S =0，∆r G>011. 恒压下，纯物质当温度升高时期Gibbs 自由能（ ）A.增加B.下降C.不变D.难以确定 12. 对物质的量为n 的理想气体，()/s T p ∂∂应等于 ( )A. V /RB. V /(nR )C. V /C VD. V /C p13. 某气体的状态方程为：=f (),f ()p V T V ⋅仅表示体积V 的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而 ( )A 增加B 下降C 不变D 难以确定14. 1 mol 理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，环境和体系的熵如何变化？（ ）A. ΔS 体 > 0， ΔS 环 > 0B. ΔS 体 < 0 ，ΔS 环 > 0C. ΔS 体< 0， ΔS 环 < 0D. ΔS 体 > 0 ，ΔS 环 < 015. 恒温时，B 溶解于A 中形成溶液，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中溶解度如何变化（ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 不一定16. 两只烧杯各有1 kg 水，向A 杯中加入0.01 mol 蔗糖，向B 杯中溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有( )A. A 杯先结冰B. B 杯先结冰C. 两杯同时结冰D. 两杯都不会结冰17. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是（ ）A. 偏摩尔量可以是正数、负数和零B. 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量C. 除偏摩尔吉布斯（Gibbs ）自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势D. 溶液中个组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式湖湖第 页，（共四页） 第 页，（共四页））南大学课程考试试卷南大学教务处考试中心18. 在598.15 K 时，与汞的摩尔分数为0.497的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%，汞在该汞齐中的活度系数γ(Hg)为( )A. 1.15B. 0.87C. 0.50D. 0.4319. 298 K 时，饱和的蔗糖水溶液与冰共存的独立组分数、相数、自由度数是 ( )A . C =2，Φ =2，f * =1B .C =2，Φ =2，f * =2 C . C =2 ，Φ =1，f * =2 D. C =2，Φ =1，f * =320. 101.3 kPa 下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点 ( )A ．低于373.2 K B. 高于373.2 KC ．取决于水与有机物的相对数量 D. 取决于有机物的相对分二、填空题（每空1分，共10分）1. 与298K ，1⨯105 Pa 下的H 2(g)处于相同对比状态时的NH 3(g)的压力为 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四、
答案：C（12理科真题）资料第一章上的。
答案：A（12理科真题）资料第九章上的。
答案：D.真题4
答案：39D,40B.类似真题5、6题。
答案：B，类似真题8.
答案：A,类似真题10.
答案：C;C;C;C,类似真题填空3.
答案：C。类似真题填空10.
答案：A;C;C。12工科真题1.
答案：A，12工科真题2.
答案：C.12工科真题3.
答案：A,B,A。12工科真题4
答案：B,C,C，12工科真题5
答案：B,D。12工科真题6.
答案：B,D,B,B。12工科真题7、8
、、、、、、今年工科选择题全部在内部习题里。不一一列举啦。