湖南大学物理化学(工一)考研真题试题2019年
湖南大学832物理化学(工)考研模拟试题一
湖南大学2013年硕士研究生入学考试模拟试题（一）科目代码：832科目名称：物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、选择题（25*1）1、一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：()(A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0(B)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0(C)ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0(D)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<02、某溶液由2mol A和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3⋅mol-1，则组分B的偏摩尔体积：()(A)200cm3⋅mol-1(B)300cm3⋅mol-1(C)240cm3⋅mol-1(D)280cm3⋅mol-13.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数k f =1.86K⋅mol-1⋅kg，则该化合物的摩尔质量MB()(A)100g⋅mol-1(B)150g⋅mol-1(C)186g⋅mol-1(D)200g⋅mol-1以冲入容器内的气体为系统，环境对它做功，系统热力学能升高4.ΔH=Qp，此式适用于下列哪个过程：()(A)理想气体从106Pa反抗外压105Pa膨胀(B)0℃，105Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K，105Pa)可逆变化到(373K，104Pa)5.一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：()(A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0(B)ΔU <ΔH ，ΔA <ΔG ，ΔS >0(C)ΔU >ΔH ，ΔA >ΔG ，ΔS <0(D)ΔU <ΔH ，ΔA <ΔG ，ΔS <06.某溶液由2mol A 和1.5mol B 混合而成，其体积为420cm 3，此溶液中组分A 的偏摩尔体积为30cm 3⋅mol -1，则组分B 的偏摩尔体积：()(A)200cm 3⋅mol -1(B)300cm 3⋅mol-1(C)240cm 3⋅mol -1(D)280cm 3⋅mol -17.合成了一个新化合物B （s ）的质量为1.5g ，溶于1.0kg 纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K ，已知水的凝固点降低常数k f =1.86K ⋅mol -1⋅kg ，则该化合物的摩尔质量M B (C)(A)100g ⋅mol -1(B)150g ⋅mol -1(C)186g ⋅mol -1(D)200g ⋅mol -18.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？()(A)高(B)低(C)相等(D)不可比较9.在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
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第一章 热力学第一定律及其应用 自测题一、选择题1、物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？A 、 pB 、VC 、T 、UD 、T 、p2、有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。
当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内，此时瓶内气体的温度将（ ）A 、升高B 、降低C 、不变D 、不确定3、公式∆H =Q p 适用于下列过程中的A 、理想气体从1013.25kPa 反抗恒定的外压101.325kPa 膨胀；B 、273K 、101.325kPa 下冰融化成水；C 、298K 、101.325kPa 下电解CuSO 4水溶液；D 、气体从状态I 等温可逆变化到状态II4、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足A 、11<<βη,；B 、11≤≤βη,；C 、11><βη, ；D 、βη,1<可以小于、等于、大于15、对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是（ ）1、对外作功且放出热量；2、恒容绝热升温、无非膨胀功；3、恒压绝热膨胀4、恒温绝热膨胀A 、1、4B 、2、3C 、3、4D 、1、26、实际气体经节流膨胀后，（ ）A 、Q <0, ∆H =0, ∆p <0B 、Q =0, ∆H =0, ∆T <0C 、Q =0, ∆H <0, ∆p <0D 、Q =0, ∆H =0, ∆p <07、某气体的状态方程为bp RT pV +=m （b 大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度A 、不变B 、上升C 、下降D 、不确定8、根据定义；等压膨胀系数p T V V a ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1，等容压力系数VT p p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=1β，等温压缩系数κβακ,,,p V VT⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=1三者间的关系为A 、 κβα⋅=⋅pB 、 1=⋅⋅κβαC 、p /βκα=⋅D 、κβα⋅⋅=p9、范氏气体经Joule 实验后（绝热真空膨胀）气体的温度将（ ）A 、上升B 、下降C 、不变D 、不确定10、有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为体系，则（ ）A 、Q <0, W >0, ∆H <0B 、Q =0, W =0, ∆U >0C 、Q =0, W >0,∆U <0D 、Q =0, Wi>0, ∆U =0 11、1mol, 373k, O p 下的水经下列两个不同过程达到373K 、O p 下的水汽：（1）等温可逆蒸发，（2）真空蒸发。
2019年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题《物理化学》真题(含答案)
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1. 下列对可逆过程的描述不正确的是（ ）。
A. 一个带活塞储有一定量气体的气缸，设气缸无重量，控制内外压差无限小，缓慢膨胀到终态，再压缩使系统回到原始态；B. 在整个过程中系统内部无限接近于平衡态；C. 过程进行无限缓慢，环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差甚微；D. 能使系统和环境完全复原的过程。
2. 1 mol 理想气体，从同一始态经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S 1、S 2，则两者的关系为（ ）。
A. S 1 = S 2 ；B. S 1＜S 2 ；C. S 1＞S 2 ；D. 无法确定。
3. 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，下列量能用来判断其反应方向的是（ ）。
A. ；B. ；C. ；D. 。
4. 挥发性溶质溶于溶剂中形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ）。
A. 可能升高或降低；B. 升高；C. 不变；D. 降低。
5. 葡萄糖（C 6H 12O 6）稀水溶液和蔗糖（C 12H 22O 11）稀水溶液凝固时都只析出纯冰，由此可以断定（ ）。
A. 这两种溶液的凝固点降低系数是不同的；B. 两种溶液溶质的质量分数相同时，其凝固点也相同；r m G ∆!K !r m G ∆r m A ∆C. 两种溶液的凝固点相同时，其沸点也相同；D. 两种溶液的凝固点相同时，其溶质的化学势也相同。
6. 单组分系统的固液平衡线的斜率的值（ ）。
A. 大于零； B. 等于零； C. 小于零； D. 不确定。
7. 已知A 、B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得（ ）。
A. 两个恒沸混合物；B. 一个纯组分和一个恒沸混合物；C. 两个纯组分；D. 一个纯组分。
8. 与温度有关而与压力无关的平衡常数是（ ）。
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1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
2019年硕士学位研究生入学考试试题物理化学答案
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（答案）（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1----5: ABCAC 6---10: DCABB11---15: DCAAB 16---20: CADAC二、回答下列问题：（本题共计40分，每小题5分）1. 答：不能这样说，要在一定条件下才能说，在绝热系统或孤立系统中达平衡时，熵值最大；在等温等压，不做非体积功条件下，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小，也就是说，使用判据时一定要符合判据所要求的适用条件。
2. 答：对于纯物质B ，B,m B,m)T G V p**∂=∂（，对于溶液中的B ，B B )T V p μ∂=∂（。
由于B,m B V V *>，增加压力时，B 在溶液中的自由度增量比纯B 时小，故溶解度增加。
例如制造汽水、啤酒等。
也可以这样理解：反应B(纯)→B(溶液)，B B,m 0V V V *∆=-<，增加压力，平衡向右移动，B 在A 中的溶解度增加。
3. 答：（1）因为碳是纯固态，它的活度等于1，其化学势就等于标准态化学势，在复相化学平衡中，纯固态浓度不出现在平衡常数的表达式中，因此增加碳的含量对平衡无影响。
（2）该反应是一个吸热反应，提高反应温度会使平衡向右移动。
（3）该反应是一个气体分子数增加的反应，增加系统的总压力使平衡向左方移动，不利于正向反应的进行，所以工业上制备水煤气一般在常压下进行。
（4）通入惰性气体虽然不会影响平衡常数的数值，但会影响平衡组成，因为这是一个气体分子数增加的反应，增加惰性气体，使气态物质总的物质的量增加，降低各反应组分分压，这与降低系统总压的效果相当，使反应向右移动。
4. 答：恒温恒压条件下，气体在固体表面的吸附是一个自发过程，因而0G ∆<，该过程中，气体分子从原来的空间自由运动变成限制在固体表面上的二维运动，运动自由度减少，0S ∆<，依照公式G H T S ∆=∆-∆，可推知0H ∆<，因此气体在固体表面吸附一定是放热过程。
物理化学考研真题及答案
物理化学考研真题及答案一、真题概述物理化学是考研化学专业的重要一部分，它涉及了热力学、动力学、量子化学等方面的知识。
为了帮助考生更好地备考物理化学，下面将为大家提供一些历年来的物理化学考研真题及答案。
二、2019年考研物理化学真题及答案1. 题目：根据热力学第三定律的数学表达式，回答以下问题：（1）作用于大小为dV的体积元的拉格朗日乘数是多少？（2）在回答问题（1）的基础上，写出dV与温度T的关系式。
答案：（1）作用于大小为dV的体积元的拉格朗日乘数为μ/V。
（2）根据热力学第三定律的数学表达式，有dV = (dS/dE)T dE，这里的dS/dE表示熵对能量的偏导数。
2. 题目：给定一次反应：A + 2B → 3C反应速率为v = k[A][B]^2，试回答以下问题：（1）写出速率常数k的表达式。
（2）根据速率方程式，判断该反应的级数。
答案：（1）速率常数k的表达式为k = v/([A][B]^2)。
（2）根据速率方程式可以看出，反应速率与反应物A和B的浓度的幂次之和相同，即级数为2。
三、2018年考研物理化学真题及答案1. 题目：已知一个绝热容器中含有一定质量的一种单原子理想气体和一种双原子理想气体，当两种气体都在相同温度下时，它们的熵是否相等？请给出说明。
答案：由熵的定义可知，当两种气体在相同温度下时，它们的分子热运动平均速率相同。
而分子热运动的自由度对熵的贡献不同，单原子理想气体的分子热运动自由度比双原子理想气体的少，因此两种气体的熵不相等。
2. 题目：电磁波在真空中传播时，其电场分量E和磁场分量B之间是否存在关系，如果存在，请给出相关表达式。
答案：根据电磁波的麦克斯韦方程组，电场分量E和磁场分量B之间存在关系，表达式为E = cB，其中c为光速。
以上是2018年考研物理化学的两道题目及答案。
通过以上的真题及答案，希望能够帮助考生更好地理解物理化学的相关知识，提升备考效果。
总结：物理化学考研真题及答案对于考生备考至关重要。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
【答案】C
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
【答案】D
由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。