《课题2 溶解度》习题1
溶解度习题(含答案)
一、气体溶解度1)影响气体溶解度得外因ﻫ①压强:气体得溶解度随着压强得增大而增大，随若压强得减小而减小。
②温度：气体得溶解度随着温度得升高而减小,随着温度得降低而增大。
2)应用气体溶解度得知识来解释得现象①夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出。
当打开瓶盖时,压强减小,二氧化碳得溶解度减小，因此大量得二氧化碳就会逸出而冒出大量得气泡。
（压强)②喝汽水后会打隔,就是因为汽水到胃中后,温度升高、气体得溶解度减小。
(温度）③烧开水时,刚开始会有许多小气泡不断上升，就就是因为溶解在水中得气体得溶解度随温度升高而减小。
(温度)④不能用煮拂后得凉开水养鱼，因为温度升高,水中溶解得氧气减少,因而凉开水中几乎不含氧气。
(温度）二、习题练习1、打开汽水瓶盖,会有大量气泡从溶液中冒出,此时气体得溶解度变小就是因为（)A．温度升高ﻫB.温度降低Ｃ.压强减小ﻫD.压强增大2、下图就是开启后“XＸ牌”碳酸饮料得示意图。
据图回答问题(1)饮料成分中属于氧化物得就是____＿____＿＿___;(2）开启时大量气泡从罐内冒出，该现象说明___＿__得减小使气体得溶解度减小；(3）开启后可以闻到香味,请用分子、原子得观点解释该现象:__＿_________＿_;3、下列说法正确得就是A．水烧开了,揭开锅盖瞧到冒出得“白气”就就是水蒸气B．水沸腾了,只要不断地加热,水得温度就可以不断地升高Ｃ.被１00℃得水蒸气烫伤较严重,这就是因为水蒸气得温度高D．降低温度,就是气体液化得一种方法４、一个封闭得池塘,水体受大量生活污水得污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量得变化曲线就是(）5、小明同学绘制了A、B、C三种固体物质得溶解度曲线(如下图)ﻫ(１)曲线Ａ与℃时将3５gB物质加入５0g水中,经充C得交点表示得含义就是___＿__.ﻫ(２)t1℃分溶解所形成得溶液就是__＿_＿_(选填“饱与”或“不饱与”)溶液.ﻫ(３)t2时，将A、C两种物质恰好饱与得溶液降到t℃，过滤，分离出晶体后,所得溶１液溶质质量分数得关系就是A_＿＿___Ｃ(填“>”、“<”或“=”）１-5题参考答案1、C2、１与3 压强分子就是不断运动得３、A、白气”就是水蒸气液化后得小水滴;故A错误；B、水沸腾后,再加热，温度也会保持不变;故Ｂ错误;C、被100℃得水蒸气烫伤较严重，这就是因为水蒸气液化时放热；故C错误;Ｄ、液化得方法有：压缩体积、降低温度;故Ｄ正确;4、选Ｄ富营养化就是指生物所需得氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖,水体溶氧量下降,鱼类及其它生物大量死亡得现象。
课题2溶解度学习知识点,习题集及规范标准答案
知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度知识解读：一、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。
假设某温度下， 某溶质的溶解度为Sg ，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。
S ＝剂质m m ×100g 二、影响固体溶解度的因素：（1）内部因素：溶质、溶剂的性质。
如20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，食盐的溶解度为36g ， 造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。
20℃时 KNO 3在水中、汽油中的溶解度相差很大，是由于溶剂的原因。
（2）外部因素：温度。
与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。
三、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（3）溶解度曲线的意义点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。
线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。
面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。
课题2 溶解度(第1课时)-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练(人教版)
溶 液
判断溶液是否饱和的方法
溶液饱和与否和溶液浓稀的关系
结晶方法 蒸发溶剂、冷却热饱和溶液
典例精讲
例1.（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的 是（ ） A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
典例精讲
【答案】C 【解析】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；B、氯化钠 的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；C、至少两种物质组成的 均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散 于另一物质（溶剂）中，符合题意；D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度 很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不 符合题意。故选C。
氯化钠 多种化工原料
食盐 母液
结晶池
蒸发溶剂
新课讲解
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：
大多数固体：
不饱和溶液
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度 饱和溶液
①增加溶剂 ②升高温度
特例：氢氧化钙Ca(OH)2的溶液
不饱和溶液
升高温度 降低温度
饱和溶液
新课讲解
归纳小结 ①Ca(OH)2和气体等，它的溶解度随温度升高而降低； ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
拌
部分硝酸钾未溶
再加5g硝酸钾，搅 拌
硝酸钾完全溶解 硝酸钾完全溶解
加热 再加5g硝酸钾，搅
硝酸钾从溶液中结 晶出来
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾
温度升高 硝酸钾溶解能力增强
温度升高 硝酸钾溶解能力增强
温度降低 硝酸钾溶解能力减弱
新课讲解
课题2 溶解度 第1课时
指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中 不一定,有可能刚好达到饱和. 的溶液倒出一些； 4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液， 依然是不饱和溶液. 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
四、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
1.定义： 溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出 的过程叫做结晶。 2.结晶的方法： （1）蒸发溶剂结晶法 （2）冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶）
KNO3晶体
海水晒盐(蒸发溶剂结晶）
海水中含有较多量的NaCl等物质，可利用结晶原 理，从海水中提取食盐等。 食盐 氯化钠
现象
NaCl全 部溶解
NaCl未 全部溶解
NaCl全 部溶解
结论
可溶物在一定量的水中不能无限 溶解; 溶解现象与溶质和溶剂的量有关。
二、硝酸钾在一定量的水中能否无限溶解? 取一只50ml烧杯加入20ml水:
操 加入5g固 再加入5g 将该溶液加热 作 体硝酸钾 固体硝酸钾 后有何现象？
现 象 结 论
课题 2 溶解度
第1课时
能力源于运用 一杯水中是否能够无限 制的溶解蔗糖或食盐呢？
活动探究：
在一定温度下，一定量的水里， NaCl是否能无限制的溶解？ KNO3呢？
一、NaCl在一定量的水中能否无限溶解? 取一只50ml烧杯加入20ml水:
加入5gNaCl 再加入5gNaCl 再加5ml水 操作 固体，搅拌 固体，搅拌 有何现象？
海水 贮水 池 蒸发池 结晶池 多种化 工产品
(完整版)溶解度习题(含答案)
溶解度计算题1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．为7.4g14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B例析溶解度曲线试题[例1](江苏赛题)a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
溶解度习题 含答案
溶解度习题含答案溶解度习题含答案溶解度习题(含答案)一、气体溶解度1）影响气体溶解度的外因①应力：气体的溶解度随着应力的减小而减小，随若应力的增大而增大。
②温度：气体的溶解度随着温度的增高而增大，随着温度的减少而减小。
2）应用气体溶解度的知识来解释的现象①夏天关上汽水瓶盖时，可以存有大量气泡冒著出来。
当关上瓶盖时，应力增大，二氧化碳的溶解度增大，因此大量的二氧化碳就可以逸出而冒出来大量的气泡。
（应力）②喝汽水后会打隔，是因为汽水至胃中后，温度增高、气体的溶解度增大。
（温度）③烧开水时，刚开始会有许多小气泡不断上升，就是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度升高而减小。
（温度）④无法用煎拂后的凉开水养鱼，因为温度增高，水中熔化的氧气增加，因而凉开水中几乎不不含氧气。
（温度）1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从溶液中冒出，此时气体的溶解度变小是因为（）a．温度升高b．温度降低c．压强减小d．压强增大2.右图就是打开后“xx牌”碳酸饮料的示意图。
据图提问问题(1)饮料成分中属于氧化物的是______________；(2)开启时大量气泡从罐内冒出，该现象说明______的减小使气体的溶解度减小；(3)开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象:______________；3.以下观点恰当的就是a．水烧开了，揭开锅盖看到冒出的“白气”就是水蒸气b．水沸腾了，只要不断地加热，水的温度就可以不断地升高c．被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气的温度高d．降低温度，是气体液化的一种方法4.一个半封闭的池塘，水体受到大量生活污水的污染，发生富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线就是（）5.小明同学绘制了a、b、c三种固体物质的溶解度曲线（如下图）（1）曲线a和c 的交点表示的含义是______．（2）t1℃时将35gb物质重新加入50g水中，经充份熔化所构成的溶液就是______（学测“饱和状态”或“不饱和”）溶液．（3）t2℃时，将a、c两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是a______c（填“＞”、“＜”或“=”）1-5题参考答案1、c2、1和3压强分子是不断运动的3、a、白气”就是水蒸气液化后的小水滴；故a错误；b、水融化后，再冷却，温度也可以维持维持不变；故b错误；c、被100℃的水蒸气烧伤较轻微，这是因为水蒸气液化时吸热；故c错误；d、液化的方法存有：放大体积、减少温度；故d恰当；4、挑选d富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象。
九年级化学(课题2 溶解度)(含答案)
自主广场我夯基我达标1.下列说法中，正确的是（）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为S A g，溶质B的溶解度为S B g。
已知S A＞S B，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量思路解析：这道选择题的四个选项的内容各不相同，没有统一标准采取排除法解答，必须逐一分析。
对于选项A,物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值。
选项A没有固定的温度，因而是错的。
对于选项B,固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，选项B中没有指出“在相同压强下”这一条件，因而这句话也不对，所以选项B是不对的。
对于选项C,该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。
如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，但没有指出“在一定温度下”这一条件也是错的，所以该选项是不能选的。
对于选项D,因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大。
因而选D的说法是对的。
答案：D2.下列叙述中正确的是( )a.食盐在水中的溶解度为36 gb.20 ℃时食盐在水中的溶解度为36c.20 ℃时，把10 g食盐溶解在100 g水里，所以20 ℃时食盐的溶解度是10 gd.20 ℃时，100 g食盐饱和溶液含有10 g食盐，食盐在20 ℃时的溶解度是10 gA.aB.bC.dD.a、b、c、d均不对思路解析：a没有指明温度，是错误的；b没有指明单位g，是错误的；c没有指明是否达到饱和状态，是错误的；d溶剂是90 g，不是100 g，是错误的。
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《课题2 溶解度》习题
一、计算题
1、食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（ ）
A、100g水中 B、是否达到饱和状态
C、温度 D、36g为最大量
2、在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（ ）
A、变小 B、变大 C、不变 D、不一定变
3、与固体溶解度无关的因素是（ ）
A、溶质和溶剂的量 B、溶液的温度
C、溶质的性质 D、溶剂的性质
4、当温度升高时，其溶解度降低的物质是（ ）
A、硝酸钾 B、氯化钠 C、氢氧化钙 D、氧气
5、溶解度曲线图可表示的意义是（ ）
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值
③物质溶解度受温度变化影响大小
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A、全部 B、①② C、①②③ D、①②④
6、氯化钠溶解度曲线是（ ）
A、一条略为上升的曲线 B、一条略为上升的直线
C、一条陡峭上升的曲线 D、一条略为下降的曲线
7、在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解
度为（ ）
A、5L B、5 C、500L D、0.2
8、在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（ ）
A、20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液
B、20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气
C、20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气
D、20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气
9、增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；
④降低温度，其中可行的是（ ）
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
二、填空题
10、已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：
A、升高温度 B、降低温度 C、加水 D、加硝酸钾
（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；
（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；
（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；
（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
11、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。
12、固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度(20℃)
13、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，例如________；少数固体物质
的溶解度受温度的影响________，例如________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而
________，例如________。
14、图7-1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答
案填入各空格内。
图7-1
（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是________，属于微溶性物质的是________，
属于难溶性物质的是________；
（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有________；随着温度升
高，溶解度降低的物质有________；
（3）A物质在35℃时的溶解度为________，B物质在0℃时的溶解度为________。
三、计算题
15 、一定温度下某溶液的溶质的质量分数为a%，蒸发掉bg水后，冷却至原温度，
析出cg不含结晶水的晶体，剩得溶液dg。求该温度下溶质的溶解度。
16、一定温度下110gA盐溶液蒸发掉10g水或加入5gA盐，则溶液均达饱和，求
该温度下A的溶解度。
17、20℃把30gNaNO3溶解在60g水中，所得溶液不饱和，欲使其饱和，可采用下
列方法（20℃时，NaNO3溶解度为88g）：
(1)蒸发溶剂（恒温）蒸发多少克水？
(2)加入溶质，加入NaNO3多少克？