中学2017届高三化学复习:考点专练23 化学平衡状态及其移动(附答案) (37)
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考点专练23化学平衡状态及其移动
1.(2016·)一定温度下,在3个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡,下列说法正确的是(双选)()
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
2.在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MH x(s)+y H2(g)MH x+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收y mol H2只需1 mol MH x
c.若降温,该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)
3.(2014·江苏化学,15)一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列说法正确的是(双选)()
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C .容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D .若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH0.15mol 、CH 3OCH 30.15mol 和H 2O0.10mol ,则反应将向正反应方向进行
4.(2016·)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO 2(g)N 2O 4(g)。当下列
所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A .混合气体的压强 B .混合气体的密度
C .混合气体的平均相对分子质量 D.c (N 2O 4)c 2(NO 2)
5.在密闭容器中进行反应:X 2(g)+Y 2(g)
2Z(g),已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别
为0.1 mol·L -
1、0.3mol·L -
1、0.2mol·L -
1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( ) A .c (Z)=0.3 mol·L -
1
B .c (X 2)=0.2 mol·L -
1
C .c (Y 2)=0.4 mol·L -
1
D .c (X 2)+c (Y 2)+c (Z)=0.55 mol·L -
1
6.(2016·晋中模拟)在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),反应达到平
衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是( ) A .A 的转化率变大 B .平衡向正反应方向移动 C .D 的体积分数变大
D .a <c +d
7.(2016·沈阳期末)CuBr 2分解的热化学方程式为:2CuBr 2(s)===2CuBr(s)+Br 2(g) ΔH =+105.4 kJ/mol ,在密闭容器中将过量CuBr 2于487 K 下加热分解,平衡时p (Br 2)为4.66×103 Pa 。如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p (Br 2)的变化范围为( ) A .p (Br 2)≤4.66×103 Pa
B .2.33×103 Pa <p (Br 2)≤4.66×103 Pa
C .p (Br 2)>2.33×103 Pa
D .2.33×103 Pa≤p (Br 2)≤4.66×103 Pa
8.(2015·抚顺检测)已知(CH 3COOH)2(g)
2CH 3COOH(g),经
实验测得不同压强下,体系的平均相对分子质量(M =m 总
n 总
)随温度(T )的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A .该反应的ΔH <0
B .气体的压强:p (a )
C .平衡常数:K (a )=K (b ) D .测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下 9.(2016·安徽淮南四校联考)在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下 列图像的说法不正确的是( ) A .依据图a 可判断正反应为放热反应 B .在图b 中,虚线可表示使用了催化剂 C .若正反应的ΔH <0,图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D .由图d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH >0 10.(2016)催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明在Cu/ZnO 催化剂存在下,CO 2和H 2可发生两个平行反应,分别生成CH 3OH 和CO 。反应的热化学方程式如下: CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 1=-53.7 kJ·mol - 1 Ⅰ CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH 2 Ⅱ 某实验室控制CO 2和H 2初始投料比为1∶2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下 实验数据: 】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO 纳米片;甲醇选择性:转化的CO 2中生成甲醇的百分比 已知:①CO 和H 2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol -1 和-285.8 kJ·mol - 1 ②H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 3=44.0 kJ·mol - 1 请回答(不考虑温度对ΔH 的影响): (1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K =________;反应Ⅱ的ΔH 2=________ kJ·mol - 1。 (2)有利于提高CO 2转化为CH 3OH 平衡转化率的措施有________。 A .使用催化剂Cat.1 B .使用催化剂Cat.2 C .降低反应温度 D .投料比不变,增加反应物的浓度 E .增大CO 2和H 2的初始投料比 (3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO 2转化成CH 3OH 的选择性有显著的影 响 , 其 原 因 是 ___________________________________________________________________。 答案 (1)c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2) +41.2 (2)CD (3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 11.[2015·广东理综,31(2)(3)(4)]用O 2将HCl 转化为Cl 2,可提高效益,减少污染。 (1)新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应[2HCl(g)+1 2O 2 H 2O(g)+Cl 2(g) ΔH ]具有更好的催化活性, ①实验测得在一定压强下,总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl ~T 曲线如下图: