高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 2-3化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡

【思维导图】

【微试题】

1.[2012·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()

A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

1

【答案】

B

2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

【答案】D

2

3.(2012·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【答案】D

3

4

4.(2014山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO 2（g ）+NaCl （s

）

NaNO 3（s ）+ClNO （g ） K 1 ∆H < 0 （I ） 2NO （g ）+Cl 2（g ）

2ClNO （g ） K 2 ∆H < 0 （II ） （1）4NO 2（g ）+2NaCl （s

）2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数K= （用K 1、K 2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl 2，10min 时反应（II ）达到平衡。测得10min 内v （ClNO ）

=7.5×10-3mol•L -1•min -1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K 2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K 2减小，可采用的措施是 。

【答案】（1）212

K K （2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度

【解析】（1）方程式（I）×2-（II）即可得到：4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K=

2

1

2

K

K

；

（2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=7.5×10-2mol•L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=0.075mol，则平衡

后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率а1=0.15mol

100%

0.2mol

⨯=75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则

反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的∆H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；

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