2018高三复习步步高资料硫与其化合物知识点与习题
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考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
形态—⎪
⎪⎪
⎪
—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H 2S -2
←――― 氧化性
S 0
―――→ 还原性
S +4
O 2
①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪
⎫Cu :2Cu +S====△
Cu 2S Fe :Fe +S====△
FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩
⎪⎨⎪⎧
O 2:S +O 2=====点燃SO 2,表现还原性
H 2:S +H 2====△
H 2S ,表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸):S +2H 2SO 4(浓)====△
3SO 2↑+2H 2O ,表现还原性。 2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解约40体积SO 2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式:
①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪
⎧
与H 2O 反应:SO 2+H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应:
2NaOH +SO 2===Na 2SO 3+H 2O
②氧化性(如与H 2S 溶液反应): SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O
③还原性⎩
⎪⎨⎪⎧
O 2:2SO 2+O 2催化剂
△2SO 3
氯水:Cl 2+SO 2+2H 2O===2HCl +H 2SO 4
④漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。 3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较
SO 2
HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3 活性炭
漂白原理 与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质
变化类型 化学变化
化学变化
物理变化 是否可逆 可逆,加热或久置后恢复原来颜
色
不可逆,加热或久置后不恢复原来颜色
— 漂白对象 有色的有机物,不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
4.三氧化硫(SO 3)
SO 3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO 3+H 2O===H 2SO 4,放出大量的热,SO 3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 5.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:
途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO 2+O 2催化剂
2SO 3、SO 3+H 2O===H 2SO 4。
途径2:SO 2+H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4。
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)
(3)硫与汞反应生成硫化亚汞,体现了硫的弱氧化性(×)
(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×) (6)SO 2有漂白性,所以SO 2可使溴水褪色(×) (7)SO 2气体通入BaCl 2溶液产生白色沉淀BaSO 3(×)
解析 (3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。(5)二氧化硫有毒,严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色,SO 2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO 3可溶于盐酸,故不会生成沉淀。 2.用CS 2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫,分别简述洗涤原理。 答案 硫黄易溶于CS 2,所以可用CS 2溶解试管内壁的硫。
硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na 2S 和Na 2SO 3,达到除硫的目的。 3.潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白性,那么将二者混合时其漂白能力是否增强?
答案 不会增强,由于二者混合时,发生反应:Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl ,故漂白性减弱或失去。
题组一 性质多样的SO 2
1.关于SO 2的叙述中正确的是( )
A.燃煤时加入石灰石减少SO 2排放的化学方程式为2CaCO 3+2SO 2+O 2=====△
2CaSO 3+2CO 2 B.SO 2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3
D.SO 2通入CuSO 4与NaCl 混合溶液产生白色沉淀(CuCl),体现SO 2的还原性 答案 D
解析 A 项,有氧气参加反应,应生成CaSO 4,错误;B 项,亚硫酸不稳定易分解,错误;C 项,通入SO 2的量不同,产物可能是Na 2SO 3,也可能是NaHSO 3,还可能是二者的混合物,错误;D 项,生成CuCl 白色沉淀,铜的化合价降低,必然有一种元素的化合价升高,只能是SO 2中+4价的硫被氧化,正确。