2018高三复习步步高资料硫与其化合物知识点与习题
考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
形态—?
??
?
—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H 2S －2
←――― 氧化性
S 0
―――→ 还原性
S ＋4
O 2
①与金属反应?????????
?Cu ：2Cu ＋S====△
Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△
FeS 表现氧化性 ②与非金属反应?
????
O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性
H 2：S ＋H 2====△
H 2S ，表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)====△
3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。 2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性????
?
与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：
2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O
②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O
③还原性?
????
O 2：2SO 2＋O 2催化剂
△2SO 3
氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较
SO 2
HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3 活性炭
漂白原理 与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质
变化类型 化学变化
化学变化
物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜
色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
— 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
4.三氧化硫(SO 3)
SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 5.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂
2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)
(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)
(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×) (6)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色(×) (7)SO 2气体通入BaCl 2溶液产生白色沉淀BaSO 3(×)
解析 (3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。(5)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色，SO 2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO 3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。 2.用CS 2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。 答案 硫黄易溶于CS 2，所以可用CS 2溶解试管内壁的硫。
硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na 2S 和Na 2SO 3，达到除硫的目的。 3.潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？
答案 不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，故漂白性减弱或失去。
题组一 性质多样的SO 2
1.关于SO 2的叙述中正确的是( )
A.燃煤时加入石灰石减少SO 2排放的化学方程式为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△
2CaSO 3＋2CO 2 B.SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3
D.SO 2通入CuSO 4与NaCl 混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO 2的还原性 答案 D
解析 A 项，有氧气参加反应，应生成CaSO 4，错误；B 项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C 项，通入SO 2的量不同，产物可能是Na 2SO 3，也可能是NaHSO 3，还可能是二者的混合物，错误；D 项，生成CuCl 白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO 2中＋4价的硫被氧化，正确。
2.(2016·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()
选项实验现象解释
A Ba(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D NaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性
答案 D
解析A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。
3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3
③NO2④H2S，均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①___________________________；②_________________________________________；
③___________________________；④_________________________________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
答案(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
SO2的特殊性质及应用
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)注意SO2的氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。
题组二SO2与CO2的检验
4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()
①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A.①②③
B.②③④
C.除①以外
D.全部
答案 C
解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
5.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。
解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
1.SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2
选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊
注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用)
考点二硫酸硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
强氧化性
(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式：
Cu ＋2H 2SO 4(浓)====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 (3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。 4.SO 2－
4的检验
检验SO 2－
4的正确操作方法：被检液―――――――→加足量盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液
有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－
4)。
先加稀盐酸的目的是防止CO 2－
3、SO 2－
3、Ag ＋
干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－
3＋2H ＋
===SO 2↑
＋H 2O 、Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓。 深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫酸清洗锅炉中的水垢(×)
(2)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3(×)
(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO(×) (4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应(×)
(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO 4·5H 2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(×) (6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(√) 解析 (1)CaSO 4微溶，不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。 (2)BaSO 4、BaSO 3均为白色沉淀无法用BaCl 2鉴别
(3)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H 2，CO ，因而可干燥H 2、CO 。 (4)稀硫酸溶液中的H ＋可氧化活泼的金属。 (5)体现浓硫酸的吸水性。
2.将64 g 铜箔加入到盛有含2 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为 ________________________________________________________________________。
答案(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
(2)H＋与NO－3又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
浓硫酸稀硫酸
物理性质
加水放出大量热无明显变化
状态油状液体液态
密度ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)
化学性质
铁片无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体不反应
白纸变黑无明显变化
胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液
题组一硫酸的性质及应用
1.对下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol
C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
答案 C
解析浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。
2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________________。
(2)浓硫酸作干燥剂___________________。
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_____________________________________。
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________________________。 (5)乙酸乙酯的水解___________________。 (6)纤维素的水解_____________________。 (7)浓硫酸与铜的反应_________________。
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑________________________________。 答案 (1)① (2)② (3)②③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③
浓硫酸与金属的反应规律
(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe 、Al 钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO 2，硫酸浓度变小后，产生H 2。
(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO 2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 反应。如1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，生成SO 2的物质的量小于1 mol 。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO 2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
题组二 SO 2－
4的检验
3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( ) A.Fe(NO 3)2溶液――――――――――――――――→＋过量盐酸，＋过量SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀 B.Ba(NO 3)2溶液――――――――――――――→＋过量盐酸，＋少量Na 2SO 3溶液
白色沉淀 C.无色溶液――――――――――→＋稀HNO 3，＋BaCl 2溶液
白色沉淀
D.无色溶液―――――→＋过量盐酸无色溶液―――――→＋BaCl 2溶液
白色沉淀 答案 C
解析 A 中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 中的亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 中所得沉淀可能是氯化银；D 中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
4.在某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( ) A.一定会有SO 2－4 B.含有SO 2－
4和Ag ＋
C.可能含有SO 2－
4、Ag ＋
、SO 2－
3中的一种或两种
D.可能含有SO 2－
3或CO 2－
3
答案 C
解析 A 项错误，不能排除Ag ＋、SO 2－3的干扰；B 项错误，因为溶液中SO 2－4与Ag ＋反应不能大量共存；C 项正确，因为不能排除Ag ＋、SO 2－3的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO 2－3。
SO 2－
4检验的易错点
(1)误将Ag ＋、Pb 2＋判断成SO 2－4。如向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO 2－4。其错误是未注意溶液中不含SO 2－4
，而含Ag ＋或Pb 2＋时也会产生同样的现象：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(白色)，Pb 2＋＋2Cl －===PbCl 2↓(白色)。
(2)误将SO 2－3判断成SO 2－4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO 2－4。该错误是未注意NO －3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓(白色)，3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4↓(白色)＋2NO ↑＋H 2
O 。
考点三 硫及其化合物的综合应用
1.硫及其化合物的转化关系
SO 2、SO 3是酸性氧化物，H 2SO 3、H 2SO 4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如 SO 2
H 2O △
H 2SO 3
NaOH 溶液稀H 2SO 4
NaHSO 3
NaOH 溶液稀H 2SO 4
Na 2SO 3
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如 H 2S －2
O 2(不足)H 2、△
S
O 2H 2S
S ＋4
O 2――→O 2
S ＋6
O 3
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4.含硫物质的连续氧化
硫元素???
H 2S ―――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O
H 2SO 4
S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O
H 2SO 4
1.硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。按A 、B 、C 、D 、E 顺序排序的是( ) A.SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S C.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3 D.SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3 答案 B
解析 硫在空气中燃烧生成SO 2，SO 2溶于水得H 2SO 3，向H 2SO 3中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在H 2SO 4溶液中加Na 2S 产生气体H 2S ，H 2S 与H 2SO 3反应产生浅黄色沉淀S ，故B 项正确。
2.实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO 2的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验时将导管a 插入浓硫酸中，可使装置B 中的溶液不发生倒吸。其原因是____ ________________________________________________________________________。 (2)装置B 中酸性KMnO 4溶液逐渐褪色，则装置B 中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________； 装置C 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(3)装置D 的作用是_______________________________________________________； 实验结束时需从导管a 通入大量空气，其目的是______________________________。 (4)若装置A 反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe 3＋
，则装置A 中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)装置A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管a 进入装置A ，导管a 起平衡气
压的作用 (2)5SO 2＋2MnO －
4＋2H 2O===5SO 2－
4＋2Mn 2
＋
＋4H ＋
2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S ↓
(3)验证SO 2的漂白性和生成物的不稳定性 使装置中残留的SO 2气体完全被装置E 中的NaOH 溶液吸收，以防止污染环境 (4)2Fe ＋6H 2SO 4(浓)====△
Fe 2(SO 4)3＋6H 2O ＋3SO 2↑ 解析 (1)当装置A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管a 进入装置A ，导管a 起平衡气压的作用，所以可使装置B 中的溶液不发生倒吸。(2)SO 2具有还原性，能使酸性KMnO 4
溶液褪色，发生反应的离子方程式为5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋；SO 2
还具有氧化性，能氧化H 2S 生成单质S ，发生反应的化学方程式为2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S ↓。(3)SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该反应是不稳定的，所以装置D 的作用是验证SO 2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有SO 2气体，所以实验结束时需从导管a 通入大量空气，其目的是使装置中残留的SO 2气体完全被装置E 中的NaOH 溶液吸收，以防止污染环境。
1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)
(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为
H ··O ······O ··
··
··H 。 (2)过氧化氢的化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如： H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O 2Fe 2＋
＋H 2O 2＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋2H 2O H 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2O H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4
注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。