东大16秋学期《普通化学》在线作业2

16秋学期《普通化学》在线作业2




一、单选题（共 20 道试题，共 60 分。）

1.
0.10 mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010% ，则HA的电离常数是（ ）。
A.
1.0′10－2
B.
1.0′10－4
C.
1.0′10－7
D.
1.0′10－9
正确答案：
2.
0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（ ）。（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5）
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
正确答案：
3.
对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（ ）。
A. 相等
B. 二者之和等于1
C. 二者之积为1
D. 二者之和等于0
正确答案：
4.
下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A.
B
B.
C
C.
Al
D.
Si
正确答案：
5.
pH 值为 9.40 的溶液中OH－ 离子浓度为（ ）mol·L－1。
A.
4.0×10－10
B.
2.5×10－9
C.
4.0×10－6
D.
2.5×10－5
正确答案：
6.
已知：Kaq = 1.8×10－5 ，Kbq= 1.8×10－5 ，则在下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9 的缓冲溶液的是 ( ).
A.
HAc和NaAc
B.
NH4Cl和NH3
C.
HAc和NH3
D.
NH4Cl和HAc
正确答案：
7.
在0.10 L 0.10 mol·L－1 HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，溶液的pH 值将会（ ）。
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断
正确答案：
8.
下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j 值增加的是（ ）。
A.
Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu
B.
Fe3＋ ＋ e－ ＝ Fe2＋
C.
2 H＋ ＋ 2 e－ ＝ H2
D.
I2 ＋ 2 e－ ＝ 2 I－
正确答案：
9.
反应 N2(g)＋ 3 H2 (g)＝ 2 NH3(g)，ΔHq=-92 kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率，反应条件应该是( )
A. 低温高压
B. 低温低压
C. 高温高压
D. 高温低压
正确答案：
10.
体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为( )kJ。
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
正确答案：
11.
在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔHfΘ的反应是（ ）。
A.
Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)
B.
2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)
C.
Ag(s)＋?Br2(l)＝AgBr(s)
D.
Ag(s)＋?Br2(g)＝AgBr(s)
正确答案：
12.
系统对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ）kJ。
A.
30
B. 10
C. -10
D. -30
正确答案：
13.
冰融化时，在下列各性质中增大的是( )
A. 蒸汽压
B. 熔化热
C. 熵
D. 吉布斯自由能
正确答案：
14.
在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的（ ）
A.
H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3
B.
H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4
C.
HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D.
HClO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4
正确答案：
15.
下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（ ）
A.
HF
B.
P4
C.
SiO2
D.
Hg
正确答案：
16.
刚玉的化学成分是（ ）
A.
Al2O3
B.
CaC2
C.
SiO2
D.
SiC
正确答案：
17.
下列化合

物中，在结构和性质上与CO2最相似的是（ ）
A.
CS2
B.
N2O
C.
SO2
D.
ClO2
正确答案：
18.
下列合金材料中用作储氢材料的是（ ）
A.
LaNi5
B.
Cu-Zn-Al
C.
TiC
D.
Fe3C
正确答案：
19.
KI溶液加入到含下列离子的溶液中，不生成沉淀的是（ ）
A.
Cu2＋
B.
Fe3＋
C.
K+
D.
Ag+
正确答案：
20.
恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea’ ，则 Ea －Ea’ 等于该反应的（ ）。
A.
Δ H
B.
-Δ H
C.
ΔG
D. -ΔG
正确答案：



16秋学期《普通化学》在线作业2




二、判断题（共 20 道试题，共 40 分。）

1.
升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
2.
离子晶体易溶于极性溶剂，分子晶体易溶于非极性溶剂
A. 错误
B. 正确
正确答案：
3.
p, V, T, G 都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
4.
只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力
A. 错误
B. 正确
正确答案：
5.
下列两个反应的热效应相比，第 ② 个放热较多,

① H2 ( g ) ＋ Br2 ( g ) → 2 HBr ( g )
② H2 ( g ) ＋ Br2 ( l ) → 2 HBr ( g )
A. 错误
B. 正确
正确答案：
6.
盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
7.
非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键
A. 错误
B. 正确
正确答案：
8.
SiH4分子空间构型为正四面体，是非极性分子，其化学键也是非极性的
A. 错误
B. 正确
正确答案：
9.
反应的热效应就是反应的焓变。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
10.
通常将N2O5溶于水来制备HNO3
A. 错误
B. 正确
正确答案：
11.
溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
12.
任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGq ＝ 0， ΔHq ＝ 0， ΔSq ＝ 0。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
13.
pH = 2 和 pH = 6 的溶液 H＋ 的浓度相差4000倍。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
14.
只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
15.
0.50 mol·L－1 HAc 的电离度是0.60％。（Kaq (HAc)= 1.8×10－5）
A. 错误
B. 正确
正确答案：
16.
当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性
A. 错误
B. 正确
正确答案：
17.
某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
18.
在敞口的烧杯中放一块无水氯化钙，过若干时间后，将会自动变成水溶液。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
19.
氢电极（H＋/ H2）的电极

电势等于零。
A. 错误
B. 正确
正确答案：
20.
化学反应平衡的标志是ΔG ＝0 ，而电化学反应平衡的标志是 E ＝0。
A. 错误
B. 正确
正确答案：