化学学业水平考必背知识点41592

化学学业水平考必背知识点

道尔顿：原子论

汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型

卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键

1、化学键分为：离子键、共价键、金属键

2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用

Na Cl +

-

[:..:]..

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..

Cl Mg Cl -+

-2 Na O Na +

-+[:..

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2。

K 2S CaCl 2

NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键

NH 3 H 2O HCl H Cl :..

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、

Cl 2 :..:..

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Cl Cl N 2 CO 2

4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 性质 同周期（从左→右） 同主族（从上→下） 原子半径 逐渐减小

逐渐增大

电子层结构

电子层数相同，最外层电子数增多

电子层数递增，最外层电子数相同

失电子能力（得电子能力） 逐渐减小（逐渐增大） 逐渐增大（逐渐减小） 金属性（非金属性） 逐渐减弱（逐渐增强） 逐渐增强（逐渐减弱） 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

非金属气态氢化物形成难易及稳定性

形成由难→易，稳定性逐渐增强

形成由易→难，稳定性逐渐减弱

5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。

弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式：

H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl -

NaCl Na ＋＋Cl －

CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋

NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -

CH 3COONa → Na + + CH 3COO －

H 2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

H2O H＋＋OH-

7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}

8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14

9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7

中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7

碱性c(H+)7

11、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色

石蕊：红色5—紫色—8蓝色

甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色

12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒

13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存

14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；

15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性

16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。

2、氯气的物理性质：

MnO2 + 4HCl（浓）—△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制备 Cl2

3、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）

2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液

H2 + Cl2—点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。

Cl2 + H2O HCl + HClO

Cl2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4萃取

Cl2 + 2KI —→ 2KCl + I2 Br2— CCl4橙红色

Br2 + 2KI —→ 2KBr + I2 I2— CCl4紫红色

H2S + Cl2—→ S↓ + 2HCl Cl2的强氧化性

4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-

久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O

次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑

5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

实验室制HCl：NaCl（S）+ H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）+ HCl↑

6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2

漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O Ca(HCO3)2＋2HClO

Ca(ClO)2＋2HCl CaCl2＋2HClO

漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O Ca(HCO3)2＋2HClO

7、卤素单质的原子结构示意图：

8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：

9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：

10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）

Cl- + Ag+—→ AgCl↓（白）

Ag+ + Br-—→ AgBr↓（浅黄）

Ag+ + I-—→ AgI↓（黄）