2015-2016学年高一化学苏教版必修1课时作业4.2.2 氮肥的生产和使用 Word版含解析.doc
4.2.2氮肥的生产和使用配套课件苏教版必修1
【自主解答】选B。氨气能使红色石蕊试纸变蓝，这里的试 纸必须是湿润的(或者氨气中有水蒸气)，这样氨气才能溶 解到水中，显碱性。A项，铵盐加水不会产生氨气，红色石 蕊试纸不会变色。C项，酚酞试剂只能检测出溶液中有碱，
氢氧化钠本身就是碱性物质，所以它即使由红色变无色，
也无法检测出铵盐。D项，同C，受氢氧化钠的干扰，也无 法检测出碱性气体氨气。
【典例1】(2011·潍坊高一检测)试管中盛有 少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试
管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞试剂 D.加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂 【思路点拨】与碱共热时产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体(即NH3)是铵盐的共性，利用这点来检验铵 盐。
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
【自主解答】选A。CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在
NaHCO3溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，故 A符合题意；
NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含石蕊的H2O会产 生蓝色喷泉，故B不符合题意；SO2易溶于水且得到的亚硫 酸溶液呈酸性，因此SO2与含石蕊的H2O会产生红色喷泉，故 C不符合题意；HCl与AgNO3溶NO3溶液会产生白色喷泉，故D不符合题意。
【典例】某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证
氨气的某些性质。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为__________，干燥氨气
要用_________，检验氨气时可以用_________试纸。
(2)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。 实验前a、b、c活塞均关闭。(已知HCl极易溶于水且能快速 溶解)
江苏省赣榆县智贤中学高中化学 4.2.2氮肥的生产和使用
氮肥的生产和使用课题专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物第二课时氮肥的生产和使用三维目标知识技能1.掌握氨气和铵盐的主要性质，知道 NH4+ 的检验方法，培养学生的动手能力和观察能力。
2.了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力。
3.了解氨气的实验室制法。
过程方法1.运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。
2.通过喷泉等实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。
3.在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。
情感态度1.通过对铵盐性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情。
2.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。
教学重点氨及铵盐的性质。
教学难点喷泉实验的工作原理。
教学方法讲授法、探究法、实验法。
教学媒体多媒体师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标媒体展示投影展示常见的化肥的图片、对化肥生产做出巨大贡献而获得诺贝尔奖的化学家哈伯和波施的图片、人工固氮的图片。
观察、思考：氮肥人工合成的途径、原理、及氮肥对农业生产的意义。
创设情景，激活课堂。
推进新课化肥的生产与氨气的生产密切相关，工业上主要通过N2和H2在高温、高压下反应制取NH3，是人工固氮的主要方法。
试写出人工固氮的化学方程式。
思考、板演：N2 + 3H2 2NH3培养学生的自学能力。
展示一瓶氨气，试描述其物理性质。
观察、交流、个别回答：无色气体、密度比空气小、有刺激性气味。
培养学生正确观察气体试剂的方法。
实验探究观察喷泉实验的现象并思考：1.为什么氨气溶于水能形成喷泉？形成喷泉需要什么条件？2.烧瓶内溶液为什么会变红？试用化学方程式表示。
3．前面学过的气体SO2和Cl2，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呢？如能，需要什么样的试剂？4.你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？观察、思考，讨论、个别回答：现象：烧杯内水顺着导管进入烧瓶，在烧瓶内形成红色的喷泉。
2021年高一化学苏教版必修1同步教案：4-2-2. 氮肥的生产和使用 Word版
专题4 硫、氮和可持续进展 其次单元 生产生活中的含氮化合物主备人： 田加才 教 学 课 题 【必修Ⅰ】§4-2-2. 氮肥的生产和使用 教 学 课 时共1课时-第1课时教 学 目标学问目标⑴生疏氨和铵盐的性质和用途，⑵知道氮肥的性能和使用氮肥的留意事项 力量目标⑴学会检验铵盐的方法试验方法情感目标⑴知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
⑵生疏到科学使用化肥的意义。
教 学 重 点 氨气的性质和铵盐的性质 教 学 难 点 氨气的性质教 学 方 法 试验演示、争辩、练习 教 具 准 备 教 学 课 件教 学 过 程老师主导活动同学主体活动 修改、备注【复习提问】 1.常用的化学肥料主要含有哪些植物生长必需的大量元素？2.氮肥一般指的是哪些肥料？你能说出一些吗？3.学校时学过什么气体溶解于水溶液是碱性的？【引入新课】 将自然界中游离态的氮转化为化合态的氮始终是科学家努力的方向，最终哈伯取得了成功，你知道他的成功的反应是怎样的吗？【板书】氮肥的生产和使用 【介绍】 一、氨气的合成及性质 1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________2、氨气的性质：①物理性质：同学争辩、回答阅读教材p98【思考】如何证明氨气是极易溶于水的气体呢？ 【演示】喷泉试验⑴喷泉试验的原理：⑵试验现象：⑶试验结论：【思考】 ①喷泉为什么不满或失败？ ②能否用CO 2气体设计一个喷泉试验？如何设计？空气可以吗？【过渡】：溶液变红的现象表明氨有什么性质？【板书并讲解】②氨的化学性质1．NH 3与水的反应： 在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。
只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。
在氨水中存在下列平衡：。
NH 3·H 2O 一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反） NH 3·H 2O 不稳定，加热易分解NH 3·H 2O==NH 3↑+H 2O 。
苏教版高中化学必修一 4.2.2 氮肥的生产和使用 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用学习目标1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．理解氨气喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
学习重点掌握氨气的化学性质、铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
学习难点掌握氨气喷泉实验的原理及氨气的实验室制法。
学习探究一、氮的固定二、氨气1．物理性质2. 化学性质(1)氨气的化学性质①与H2O反应：NH3＋H2O NH3·H2O。
②与盐酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl。
氨气与氯化氢气体相遇产生。
③催化氧化反应：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O。
(2)氨水的性质①弱碱性。
电离方程式：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
能使红色石蕊试纸。
②不稳定性。
受热分解：。
3．实验室制法(1)原理：。
(2)收集：法。
(3)检验：用试纸检验。
4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
三、铵盐1．物理性质铵盐都是晶体，于水。
2．化学性质(1)受热易分解：NH4Cl受热分解的化学方程式为；NH4HCO3受热分解的化学方程式为。
(2)与碱反应：NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式为。
四、喷泉实验原理分析1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．喷泉实验应注意的问题(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。
(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。
(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。
(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。
五、喷泉实验的计算方法1．实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。
高中化学氮肥的生产和使用2 苏教版
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食 生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化 肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量 将达到97亿公斤，比２００4年增加16亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥都来源于NH3
NH4Cl
氨态化肥 NH4HCO3
(NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
实验1
在干燥的烧瓶内充满氨气， 塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 组装实验装置。打开橡皮管 上的止水夹，挤压胶头滴管， 观察现象。
实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？
1.有A、B、C三种气体，A气体在一定
条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但 易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水， 所得的溶液相互反应生成盐和水，
则A是＿NH＿3，B是＿N＿O ，C是＿NO＿2 。
2、利用右图装置
下列组合能形成明显喷泉 并充满烧瓶的是
A干燥气体
B 液体
A NO2
水
B CO2 4 mol/L NaOH aq
老吴走后每一天孩子起床都是老李叫他们起床，洗脸，吃饭上学，都是老李管的。孩子们放学就在老李家里学习，写作业，吃饭。每到星期天老石钓来鱼做熟以后，就端到老李家让老吴的孩子打牙祭。老赵的孩子学习好，只要有时间就去老吴家帮助他的孩子辅导功课。就这样两个多月很快过去了，老吴两口子回来了，他们看到家里面收拾的整整齐齐的。孩子们也长胖了，也爱学习了。他当面给老李鞠了一躬表示十分的感激，还给老石的孩子带了一些当地的土特产，给老赵的孩子买了几件衣服。 老干部老李当时家里有一部电话机，这个电话机就成了几家人共同使用的了。那个时候打个电话一般不太容易，当时电话机是个除了单位有一部以外，根本很少有个人电话的。老石在休息的时候喜欢出去钓鱼，他这个人喜欢钓鱼，就是不太喜欢吃鱼。钓的鱼一部分留下给自家孩子吃一些，大部分的鱼都分给邻居吃了。老李特别喜欢吃鱼，老石就经常把钓的鱼给他吃。老赵是个食堂的采购员，经常可以买到别人还没有吃到的反季节蔬菜，大家经常让他给代买一点便宜的蔬菜，或者便宜的鸡蛋，或者便宜的肉和其他调味品。 当时一般的人家里都没有电视机，最多有个半导体收音机就是很好的了。大多数人下班吃完饭没有事就是喜欢串串门，一起都聊的是过去的事情，以及现在的工作和家常事。串门是特别普遍的现象。现在这个年代在一起住了好久也不知道邻居是干啥的，或者姓啥叫啥，哪里的人都不知道。就是住在隔壁的也就是看见了打个招呼点个头，各自开门关门就走开了，与那个时候的邻里关系没法相比。老吴是个老师，也是一个戏迷，爱听京剧，也是一个爱下象棋的。老吴一有空就和老李下棋玩，于是他们有了深厚的情谊。他们几家人的孩子相处得也是特别的好，一般放了学就在一起学习玩耍。 在那个时候，人们心里都是充满着英雄主义和共产主义的理想，就是跟着毛主席共产党好好的为人民服务。小孩玩的游戏，多是是刀枪、打仗的游戏，还有电影里看见的剧情。他们拿着玩具枪，还有木头做的宝剑，或者花五角钱可以买一根长杆木头大刀。他们拿着这些玩具就分出两个队伍。你这个队伍藏起来，他们埋伏起来之前还要伪装好，他们一般都是藏在山坡底下或者是草多的地方。有的头上还要带上细树枝编的帽子或者是柳树条编的头箍，他们就趴在草丛里一般很难被另外一群小伙伴发现的。那个队伍就到处找他们，这个游戏叫做抓特务，或者叫做打伏击抓俘虏。他们一有时间，或者一放寒暑假，一群孩子就喜欢玩这个游戏，特别好玩。那一两个月就是孩子们的天下了，非常热闹。除此之外就是滚铁环、碰膝盖游戏。女孩子喜欢跳皮筋、跳格子、跳绳、打沙包、唱歌，也喜欢玩抓
高一化学苏教版必修1课件：4.2.2氮肥的生产和使用
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问题导学 即时检测 一 二
一、探究NH3的性质
活动与探究1
进行以下实验,完成下列空格。
1.喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
①打开活塞,并挤压滴管的胶头
②烧杯中的溶液由玻璃
色
氨
溶于
水,水溶液呈
性
答案:喷泉 红 极易 碱
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问题导学 即时检测 一 二
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问题导学 即时检测 一 二
二、探究NH3的实验室制法
活动与探究2
请把装置图画在下面方框中
实验室制取NH3的实验
1.原理:实验室中常用
与
如:2NH4Cl+Ca(OH)2
。
2.装置:固体与固体反应,加热。
3.收集方法:
。
4.验满:常使用
或蘸有
共热的方法制取氨。 的玻璃棒。
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问题导学 即时检测 一 二
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问题导学 即时检测 一 二
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3.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻 轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。 则a和b分别是( )
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问题导学 即时检测 1 2 3 4
a(干燥气体) b(液体)
A NO
水
B CO2 C Cl2 D NH3
高中化学苏教版必修1课时跟踪检测：(二十三)氮肥的生产和使用含解析
课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用1．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是()A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl解析：选A NH3通入水中发生反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，溶液呈碱性。
2．下列不属于所有铵盐通性的是()A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物解析：选B铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。
3．下列关于NH3的实验室制法的有关说法正确的是()A．实验室中可用加热分解NH4Cl的方法来制取NH3B．NH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸C．NH3的干燥不能用浓H2SO4，可以用碱石灰干燥D．Cl2的收集可用排饱和食盐水的方法，NH3的收集可用排饱和NH4Cl溶液的方法解析：选C NH4Cl分解产生的NH3和HCl气体在试管口处能重新化合，不能得到NH3；NH3的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，看是否有白烟生成；NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，可以用碱石灰干燥；因NH3在水中的溶解度很大，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空气法收集，且往往在试管口处放一团棉花，防止与空气对流导致收到的氨气不纯。
4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂解析：选A NH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3极易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量的热，可用液氨作制冷剂，D项错误。
5．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是()A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入烧碱C．直接加热法D．加AgNO3解析：选C利用铵盐受热易分解的性质，而NaCl受热不易分解，加热后把产生的气体收集并冷却即可分离NaCl和NH4Cl。
高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用教案2 苏教版必修1
4.2.2 氮肥的生产和使用一、学习目标1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。
二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。
三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。
通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。
氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。
其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。
再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。
在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。
四、教学过程[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。
[讨论] 三种固氮方式的优缺点。
强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。
[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。
为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。
20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。
从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。
[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；2. 哈伯的功与过。
[板书]一、工业合成氨高温高压催化剂N2+3H2 2NH[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。
要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。
高一化学配套4.2.2氮肥的生产和使用(苏教版必修1)精品PPT课件
3．常见的氮肥
名 硫酸铵
称 俗 硫铵、肥 名 田粉 化 学 (NH4)2SO4 式
铵态氮肥
碳酸氢
氯化铵
硝酸铵 硝酸钾
铵
氯铵 碳铵 硝铵
其他 尿素
NH4Cl
NH4HC O3
NH4N O3
KNO3
CO(NH2)2
4．铵盐的保存与施用 (1)密封保存并放在阴凉通风处。 (2)避免铵态氮肥与 碱 性肥料混合施用。 三、氮的固定 (1)定义：将 游离态的氮转化为 化合 态的氮。 (2)方式： 生物 固氮、 自然 固氮和 工业 固氮。
1．喷泉实验原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于 烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧 瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。
2．常见装置图
(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶 解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小 而产生压强差形成“喷泉”。
(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体， 使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶 中压入到烧瓶中形成“喷泉”。
[例2] 某同学在实验室中制取氨气，并用烧瓶收集。 (1)将制得的氨气通过________(填药品)可得干燥氨气， 收集时使用__________________________法。 (2)甲同学把制得的氨气组成如图Ⅰ所示装置，则引发喷 泉实验的操作是______________________________________， 该实验的原理是______________________________________ _____________________________________________________ ___________________。
2015-2016学年高一化学苏教版必修1课时作业：4.2.1氮氧化物的产生及转化
第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化1.发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后,产生的大量高温气体从尾部喷出,该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体,其原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2解析:NO遇空气生成NO2,NO2是红棕色气体。
答案:B2.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤解析:除去N2中的少量O2:通过灼热的铜网,A项错误;除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,B项错误;除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量KOH溶液,D项错误。
答案:C3.下列说法正确的是()A.所有的酸都有其对应的酸酐B.酸酐都与水反应生成酸C.酸酐不一定都是氧化物D.氧化物都是酸酐解析:A项,无氧酸(HCl、H2S)无酸酐;B项,SiO2是H2SiO3的酸酐,但与水不反应;C项正确;D项,如CO是不成盐氧化物,不是酸酐。
答案:C4.最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是()A.NO是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C.常温常压下,NO不能与空气中的O2直接化合D.NO易溶于水,不能用排水法收集答案:B5.实验室收集NO、NO2两种气体()A.均可用排水法B.均可用向上排气法C.NO用向上排气法,NO2用排水法D.NO用排水法,NO2用向上排气法答案:D6.将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1解析:将试管倒立于水中,只有NO2和H2O反应,生成的NO与不反应的N2为剩余气体。
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第2课时 氮肥的生产和使用
1.下列说法中正确的是( )
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B.氨和HNO3都是电解质
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原
解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是
电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素
被氧化。
答案:C
2.下列过程不属于氮的固定的是( )
A.N2NO
B.NH3NH4NO3
C.N2NH3
D.N2N
解析:B项是化合态化合态。
答案:B
3.检验氨气是否收集满的方法是( )
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
解析:NH3是唯一一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
答案:C
4.氨与酸反应生成铵盐的实质是( )
A.氨极易溶于水
B.氨具有碱性
C.氨分子是共价化合物分子
D.氨分子结合H+形成N
答案:D
5.下列气体既能用NaOH固体干燥,又能用浓硫酸干燥的是( )
A.SO2 B.N2
C.CO2 D.NH3
解析:SO2、CO2都是酸性氧化物可以与NaOH反应。NH3与浓硫酸反应。
答案:B
6.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一个盛有某
种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷
洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )
A B C D
纸蝴蝶上
的喷洒液
石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧杯 中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化
钠溶液
浓硫酸
解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除A、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧
杯中的溶液易挥发。
答案:B
7.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3、②NO2,进行喷泉实验,经充分
反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>② B.①<②
C.①=② D.不能确定
解析:设圆底烧瓶的体积为V L,则NH3和NO2体积也为V L,标准状况下气体的物质的量为
mol。
对于①:得到的是NH3·H2O。c(NH3·H2O)= mol·L-1。
对于②:3NO2+H2O2HNO3+NO,得到的是HNO3的水溶液。c(HNO3)=
mol·L-1。
答案:C
8.现有化学试剂:NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂,制取干燥、纯净的氨气。
(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置 (写序号,要求使用的仪器最少且合
理)。
(2)写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由: 。
(3)实验操作时,关键之处是 ,理由是 。
(4)干燥氨气应选用的干燥剂是 。
解析:铵盐和碱反应制氨气的本质是N+OH-NH3↑+H2O,在该实验中,NH4Cl浓溶液提供
N,生石灰和水反应生成氢氧化钙提供OH-,反应过程中放出的热量提供加热条件,所以用
NH4Cl浓溶液与生石灰反应可以制取氨气。该装置的类型为“固体+液体气体”,所以应该
选择装置D。因为氨气极易溶于水,所以如果把生石灰加到NH4Cl浓溶液中,产生的氨气会大
量溶于水,不容易生成;而将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中,生石灰可以充分吸收水,有利
于氨气的生成。
答案:(1)D
(2)生石灰遇水生成氢氧化钙并放热,氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气[或
CaO+H2OCa(OH)2,放热反应;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O]
(3)将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中 生石灰可以充分吸收水,在水较少条件下反应
易发生,NH3易生成
(4)碱石灰(或NaOH固体)
9.某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质,同时收集少量
纯净的氮气,请回答:
(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:
(2)本实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水
硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些
现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式: ,这个反应说
明氨气具有 (填编号)。
A.碱性 B.还原性
C.氧化性 D.不稳定性
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是 。
(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是 (填编号)。
A.排空气法 B.排水法 C.用气囊收集
(5)装置E的作用是 。
装置F的作用是 。
解析:(2)根据现象可知是NH3把CuO还原成Cu,自身被氧化成N2。(4)要收集干燥的N2,不能
用排水法,由于N2的密度与空气的密度相差不大,用排空气法收集纯度不高,故应用气囊收集。
答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 B
(3)吸收氨气,防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入F
(4)C (5)吸收NH3中的水蒸气,避免影响后续实验 验证反应生成了水