黑龙江省哈尔滨市2019届高三二模理科综合化学试题word版有答案_高三化学试题
2019届高三二模考试卷 化学(三)学生版
2019届高三入学调研考试卷 化 学 （三） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项） 1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是 A ．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B ．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 C ．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D ．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱 2．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3分子构型与NH 3相似。
下列有关说法错误的是 A ．NF 3中只含极性共价键 B ．NF 3既是氧化产物，又是还原产物 C ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键 D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 3．设N A 为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是 A ．常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N A B ．向1L 的密闭容器中充入46g NO 2气体，容器中气体的分子数为N A C ．6.4g 铜与足量的硫单 质混合加热，转移电子的数目为0.2N A D ．标准状况下，2.24LSO 3中含有0.1N A 个SO 3分子4．下列离子方程式中正确的是A ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO ﹣+H 2O=SO 2－3+2HClO此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO2－4+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4+OH﹣=NH3↑+H2O5．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是6．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D．C4H10的一氯取代物只有一种7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO2－4：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO2－3：试液气体褪色C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO2－3：试液白色沉淀沉淀溶解8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
黑龙江省大庆市2019年高三第二次教学质量检测(二模)理科综合化学试题word版有参考答案
黑龙江省大庆市2019届高三第二次教学质量检测(二模)理科综合化学试题7. 化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在英国关系的是物质性质实际应用A 硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂B 油脂在碱性条件下水解制肥皂C SiO2是酸性氧化物光导纤维D Na2O2余CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源8. 下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应B.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应C.苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯D.C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D制取NaHCO3 检验反应产生的SO2 蒸馏时的接收装置制取NO10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书为0.1NAC.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体11. 中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。
如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是A.该电池电极a为正极，b为负极B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC.负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应12. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是A.未加NaOH溶液时，c（H+）>c（CI-）=c（CH3COOH）B.加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）C.加入NasOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（CI-）D.加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CI-）13. 大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。
黑龙江省哈尔滨市高考化学二模考试试卷
黑龙江省哈尔滨市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A . NH3B . O2C . HBrD . HCl2. （2分）(2019·黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NAB . 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NAC . pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NAD . 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA3. （2分）(2019·黄山模拟) 下列对有机物的描述正确的是（）A . 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种B . 立方烷（）燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同C . 分子中所有原子不可能处于同一平面D . 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体4. （2分）(2019·黄山模拟) 由下列实验及现象能推出相应结论的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2019·黄山模拟) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。
黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·承德月考) 下列化学反应中，水只做氧化剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca(OH)22. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有（）种A . 9B . 8C . 7D . 63. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA② NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA . 4个B . 3个C . 2个D . 1个4. （2分）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色5. （2分） A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（）A . a﹣nB . a+mC . a﹣mD . a+n6. （2分） (2016高二上·保定期末) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A . Cu电极上发生还原反应B . 电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C . 片刻后甲池中c（SO ）增大D . 片刻后可观察到滤纸b点变红色7. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）二、综合题 (共4题；共37分)8. （10分） (2018高三上·汕头期末) 化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)请回答下列问题：（1）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为________→E→接E，第一个E装置的药品是________。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】试题分析：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误；故选B。
【考点定位】考查同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应【名师点晴】本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用。
2.G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12原子共平面【答案】C【解析】A. 该有机物分子中有碳碳双键，所以在常温下，G能使溴水褪色，A正确；B. G的分子式为C15H16O2，B正确；C. 苯环上二溴代物有6种，C不正确；D. 由苯环的12原子共面可知，G分子中至少有12个原子共平面，D正确。
本题选C。
3.能正确表示下列反应离子方程式的是A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O【答案】A【解析】【详解】A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣，故A正确；3B.NaHCO3溶液中加入HCl反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O ，故B错误；C.将磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+ Fe2+，故C错误；D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体反应的离子方程式为：ClO-＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故D错误；本题答案为A。
黑龙江省哈尔滨市2019届高三下学期第三次模拟考试化学试题word版有答案
哈尔滨市第六中学校2019届第三次模拟考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是（）A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品8．某有机物的分子式是C3H62。
以下说法正确的是 ( )A．不能发生氧化反应 B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇 C．至少有三种同分异构体能与Na0H溶液反应 D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键9．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（）A．常温下，0．1 m ol·L一的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0．1NAB．标准状况下，33．6 ml氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1．5×10-3NAC．常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD．同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0．1NA11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
【精品中考化学试卷】2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学二模试卷+答案
2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学二模试卷一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列物品的制作主要使用复合材料的是（）A．越王勾践青铜剑B．用玻璃钢制成的船体C．电线外面绝缘层D．大理石做建筑材料2．（2分）下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．实验室制取氢气C．稀释浓硫酸D．称量5.5g粗盐3．（2分）下列过程发生化学变化的是（）A．环保活性炭包吸附有害气体B．洗涤剂去油污C．用高分子分离膜淡化海水D．氢氧化钠溶液导电性实验4．（2分）下列物质的用途错误的是（）A．二氧化碳生产化工产品B．氙气用于闪光灯C．食盐用于制生理盐水D．钛镍合金造卫星天线5．（2分）下列说法不正确的是（）A．侯德榜发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，提高了原料利用率B．全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关C．自行车链条可以通过涂油的方法有效防锈D．合成纤维具有高强度、高弹性以及良好的吸水性，可用于服装面料6．（2分）下列实验现象叙述正确的是（）A．硫粉在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体B ．氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成紫红色，试管口有无色液滴生成C ．铁粉中加入稀硫酸：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色D ．水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：27．（2分）下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）A ．拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg+O 2△¯HgO 化合反应B ．工业制取二氧化碳：CaCO 3高温¯CaO+CO 2↑ 分解反应C ．氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO 3＝Na 2SO 3+H 2O 复分解反应D ．乙醇做燃料：C 2H 5OH+3O 2点燃¯2CO 2+3H 2O 还原反应8．（2分）下列叙述正确的是（ ）A ．纤维素中含有C 、H 、O 、N 等元素，在人体消化过程中起着重要作用B ．燃气燃烧时若出现黄色火焰，应调小进气量C ．微量元素硒对人体有防癌抗癌的作用，我们应尽量多的摄入含硒元素的食物D ．燃油类物质引起的火灾不能用水基型灭火器灭火9．（2分）过氧乙酸是一种强氧化剂，可杀死多种细菌和真菌，是一种广谱、高效、环保型消毒剂。
黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·江西模拟) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L3. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是（）A . HR 的电离常数Ka=5×10-6B . 图中X<7C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)4. （2分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的5. （2分）下列有关物质的性质或应用说法不正确的（）A . 淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化D . 油脂水解产物一定含有甘油6. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移7. （2分） (2018高二上·武汉期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②二、综合题 (共4题；共27分)8. （7分） (2018高一上·南通期中)（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________，氧原子个数之比为________，标准状况下体积比为________。
哈尔滨市第九中学2019届高三第二次高考模拟考试理综
哈尔滨市第九中学2019届高三第二次高考模拟考试本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），共35题，满分300分，考试时间 150分钟。
注意事项：1 •答题前，考生先将自己的姓名、学生代号填写清楚。
2 •选择题必须使用 2B 铅笔填涂。
3 •请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
以下数据可供解题时参考：原子量：H — 1 C —12 N —14 O —16 Na — 23 Mg — 24 Al — 27 Cl — 35. 5 Fe — 56 Cu — 64第I 卷一、选择题（本题包括 13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分）1 .某三十九肽中共有 4个丙氨酸（R 基为一CH 3）, 1为氨基端，39为羧基端，现去掉其中的丙氨酸并得到 4条长短不等的完整多肽（如图），下列有关原多肽和 4个短肽比较的 叙述中，错误的是 （ ）A .碳原子减少12个B .肽键数目减少8个C .游离的氨基和羧基分别增加 3个D .氧原子数目减少1个2 .男性体内的全套染色体通过儿子传给孙女的条数可能有A . 23 条B . 46 条C . 0〜22 条3. 下丘脑是高等动物内分泌活动的枢纽，也是生命活动调节的神经中枢，对维持动物体的正常生命活动有着重要的意义。
下列不属于下丘脑功能的是（）A .具有体温调节中枢，通过中枢的分析、综合调控相关的结构活动以维持体温的相对 稳定B .能产生促甲状腺激素释放激素、促性腺激素和抗利尿激素等多种激素C .下丘脑的一些细胞能产生激素，另一些细胞能传导兴奋D .具有渗透压感受器，能感受细胞外液渗透压的变化 4.下列有关生物遗传和变异的叙述正确的有（ ） ① 有一双亲生了四个孩子，其中只有一个孩子患有白化病（不考虑突变） ，则双亲一定均为杂合子；② 在减数分裂过程中，基因突变、基因重组和染色体变异都可能发生；③ 正常情况下，1个基因型为AaBb （位于两对染色体上）的精原细胞进行减数分裂可形 成4种精子；④ 基因型为Yy 的豌豆，减数分裂形成的雌雄配子数量比约为 1:1。
2019-高三二模化学试卷含解析I
2019-2020 年高三二模化学试卷含分析(I)一、单项选择题（共7 小题）1．以下生活中常有的过程或现象不属于化学变化的是（）A． A B．B C．C D．D考点：分别系答案： B试题分析：天然气焚烧CH4 和 O2 焚烧生成CO2 和 H2O; 蛋白质受热凝结，属于蛋白质的变性; 食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3 和 Mg(OH)2 反响三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，应选B。
2．以下物质分类正确的选项是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物件D．——复原剂考点：氧化复原基本观点物质的分类答案： C试题分析： A 中电解质非电解质均指的是化合物，Al 属于单质既不是电解质也不是非电解质;B 中 O2是助燃气，不是可燃性气体;C 中 CaC2可与水反响生成可燃性气体乙炔，K 自己能够焚烧而且也能够和水反响生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物件 ;D 中二者都是化学实验室里常用的强氧化剂。
应选C。
3．以下说法不正确的选项是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物同样B．用新制的氢氧化铜可划分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液能够划分苯、甲苯D．用饱和溴水可划分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案： A试题分析： A 麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A 错 ;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反响生成砖红色积淀，用于查验醛基的存在;苯不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，甲苯能够; 苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色积淀，1- 己烯可使饱和溴水退色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。
应选 A 。
4．以下做法不切合绿色化学思想的是（）A ．开发氢能代替化石燃料B．工业含氮废水经办理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收办理考点：化学与环境保护答案： C试题分析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。
C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。
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. . 黑龙江省哈尔滨市2019届高三二模 理科综合化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共38题，满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cr-52 Fe-56 Mo-96 7.化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是 A.制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 B.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源 C.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D.葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的HCl B. 用图1所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体 C.用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡 D.继续煮沸图4所示溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 9.下列解释事实的离子方程式书写正确的是 A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- . . B.氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+ D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O 10.聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。下列说法正确的是 A.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇 B.合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应 C.C5H8O2属于羧酸的结构共有7种 D.C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面 11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W B.X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同 C.由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应 D.Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应 12.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是
A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行 .
. B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能 C.放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8 D.充电时Cl‾移向LiV3O8电极 13.常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是： c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) C.10mLD.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-) 26.(14分)硫的多种化合物在工业中有重要应用。 (1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式 。 (2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为 ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为 。 ③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物. . 质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为 。 (3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-
转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。 ①写出Na2SO5参加反应的离子方程式 。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 。 (4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题 ①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为 mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+） ②已知亚硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计） 操作简述 现象或数据 结论 H2SO3第一步不完全电离 27.(15分)金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。 (1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 ①已知离子氧化性顺序为：Zn2+是 。 ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是 。 (2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生. . 成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为 。 ②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是 。 A.恒温恒压下，混合气体的密度不变 B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键 C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率 D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变 (3)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。
①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K1A1 K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是 ②在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。 a.若温度保持T1℃不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的 倍。 b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时. . 间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为 （仅改变温度或压强中的一种） (4)在工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氮气。对于气相反应，用某组份(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作Kp），且PB=P×B的体积分数。则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是 。恒温恒压下，在一容积可变的容器中，该反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 28.(14分 )某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。 该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。 为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。 回答下列问题 (1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是 。 (2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。
Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而.
. 丁中溶液无明显变化。 Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。 Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。 ①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是 。 ②装置乙的试剂为 。 ③步骤Ⅱ的目的是 。 ④该实验可得出的结论是 。 (3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ，反应的离子方程式为 35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） (1)下列有关说法正确的是 。 A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1 D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3 E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS (2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答： ①SnCl4中Sn的杂化类型为 ，SbCl5的晶体类型为 ，SbCl3的空间构型为 。 ②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是 。 (3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮