元素周期表和元素周期律测试题及答案

元素周期表和元素周期律

A组基础题组

1.下列有关现行元素周期表的说法中正确的是( )

A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同族元素原子的最外层电子数一定相同

D.同周期元素原子的电子层数相同

2.关于元素周期表,下列叙述中正确的是( )

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素都可以制备半导体材料

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素

D.非金属性最强的元素在周期表的最右上角

3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )

A.第ⅦA族元素从上到下,氢化物的稳定性逐渐增强

B.第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同周期元素(0族除外)从左到右,原子半径逐渐减小

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

4.下列有关元素周期表及其应用的叙述正确的是( )

A.周期表中的族分为主族、副族、0族和第Ⅷ族,共18个族

B.凡单原子形成的离子,其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布

176X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族

C.俄罗斯专家首次合成了116

D.根据主族元素最高正价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

5.(2016山东济南模拟)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )

W X

Y Z

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

6.(2016山西太原模拟)下列判断错误的是( )

A.熔点:H2S>H2O

B.结合质子的能力:OH->CH3COO->Cl-

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

7.(2016吉林校级期中)下列结论错误的是( )

①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性:S2->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be

A.①

B.①③

C.②③④⑤⑥⑦

D.①③⑤

8.(2016山东聊城模拟)甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是( )

A.原子半径:甲<乙<丙

B.最外层电子数:丙>丁

C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙

D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素

9.(2016广东广州模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下表所示,下列叙述正确的是( )

元素T X Y Z W

原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143

最高或最低化合价+1 +5、-3 +7、-1 +6、-2 +3

A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径

B.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小

C.Y单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价

D.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

10.(2016辽宁锦州期末)如图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )

A.离子半径:W->X+>Y3-

B.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

C.气态氢化物的稳定性:Z>W

D.工业上电解 X和 W化合物的水溶液制备X

11.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强( )

(2)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强( )

(3)Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小( )

(4)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( )

(5)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物( )

(6)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大( )

(7)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强( )

B组提升题组

12.(2016安徽淮南一模)X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z单质为无色气体,性质稳定,常用作保护气;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是( )

A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Z>Y>X

B.元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键

C.化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物

D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差

13.(2016河南安阳二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

X Y

Z W Q

A.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r Q

B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

14.(2016河北石家庄联考)(1)请在下图中用实线画出主族元素的边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A,写出A的电子

式: 。

(3)在所有的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程

式: 。

(4)金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示),元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式: 。

(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式: 。

15.(2016河北邯郸模拟)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

(1)碳元素位于元素周期表的位置为;碳元素的一种同位素可用于测定文物年代,这种同位素的符号为。

(2)用“>”“<”或“=”填空。

离子半径酸性还原性得电子能力

N3-Al3+ H2SO4HClO4 O2-S2- 35Cl 37Cl