阿伏伽德罗常数复习教案

相关知识点：

１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。

2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

3、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

5、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B=n B/V。

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(PV=NRT)

7、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

典型考点

典型考点分为六大类：

1.根据质量，物质的量等求微粒个数（M=m/n ；n=N/N A；Vm=V/n）

2.根据体积求微粒数，注意“22.4”的适用情况。适用于标况（0℃，1.013×105Pa）,

且描述物质为此情况为气态。（常考的H2O,SO3,苯C6H6,氯仿CHCl3，四氯甲烷CCl4

等在标准状况下不为气态！烷烃和烯烃中1-4个C原子为气态，后面C原子多的都

为非气态）

3.根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解如以下离子能水解

（能水解的离子Cu2+,Fe2+,Fe3+,NH4+,Al3+,Mg2+,CH3COO-,S2-,HS-,CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,F- ,S2-,HS-,HClO-等，常见弱电解质如CH3COOH,NH3.H2O,HClO等）

4.混合物物质的量的考查

5.物质结构共价键的考查（区别离子键，共价键；共价键中分清极性共价键和非极性

共价键）

6.计算氧化还原反应中得失电子数目

考点典例

（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）

2、17g羟基中所含电子数为10N A（）

3、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）

4、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）

5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

6、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）

7、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）

8、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）

9、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）

10、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）

11、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）

12、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）

13、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）

14、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 N A个（）

15、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

16、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）

17、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）

18、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）

19、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）

20、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）

(四) 混合物物质的量的考查

21、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）

22、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）

23、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）

(五)物质结构共价键的考查

24、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）

25、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）

26、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）

(六)计算氧化还原反应中得失电子数目

27、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）

28、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）

29、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）

专题练习：

1．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A

2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子最外层电子数为N A

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A

1mol甲烷分子所含质子数为10N A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A

3．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+

4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等5．N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A

B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A

C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A

6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A