奇妙的二氧化碳
奇妙的二氧化碳教案
奇妙的二氧化碳教案
引言：
二氧化碳是我们日常生活中非常常见的气体之一。
它不仅存在于大气中，还是我们呼吸系统中重要的组成部分。
然而，很少有人意识到二氧化碳还可以用来进行教学。
本文将介绍一个奇妙的二氧化碳教案，通过有趣的实验和活动，帮助孩子们更好地理解和记忆二氧化碳的性质和应用。
一、实验活动：二氧化碳的产生
首先，本教案将引导学生通过实验观察二氧化碳的产生过程。
具体步骤如下：
1. 准备一瓶矿泉水和一小瓶醋。
2. 将矿泉水倒入一个扁平的容器中，并在容器的中央放置一个小盘子。
3. 将醋倒入小盘子中。
4. 仔细观察，学生们会发现从醋中冒出了一股气体。
这就是二氧化碳。
5. 可以用吸管将冒出的气体导入到一杯水中，观察水的变化。
通过这个实验，学生们可以直观地看到二氧化碳的产生过程，进而了解它的存在和性质。
二、实验活动：二氧化碳的火焰熄灭
接下来，本教案将引导学生通过另一个实验，揭示二氧化碳对火焰的熄灭作用。
具体步骤如下：
1. 准备一个烛台和一根长而细的蜡烛。
2. 点燃蜡烛，并将它放置在烛台上。
3. 观察蜡烛的燃烧情况。
4. 使用一根细长的管子（如吸管），将其一端放在蜡烛旁边，另一端放在嘴巴附近，用嘴吹气，同时观察蜡烛的变化。
通过这个实验，学生们可以观察到当他们吹气时，二氧化碳会覆盖在蜡烛上，使其熄灭。
这是因为二氧化碳对火焰的燃烧不利，它能够抑制火焰所需的氧气。
三、实践探究：二氧化碳的应用。
§--奇妙的二氧化碳
CaCO3 HCl
锥形瓶
CaCl2 H2O
发C生O了什2
么反应呢?
思考
1. 长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？ 锥形瓶可否用其他仪器来代替？
2.还可以使用其他哪些装置制取二氧化碳? 3.如何检验产生的是二氧化碳气体?如何检验收
集满了?
探 究
三、实验室里制装置并检查 气密性
2.二氧化碳的化学性质
水不是酸,石蕊遇到酸溶液才能变 色,为什么石蕊试液变红?发生了什么 变化?
说明:二氧化碳和水发生了反应,生成了酸
二氧化碳+水→碳酸 CO2 H2O H2CO3
2.二氧化碳的化学性质
探究
实验一 将变红的石蕊试液放在酒 精灯上加热,观察现象?
现象:溶液由紫色变成了红色
为什么?
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二 氧 化 碳 的 灭 火 实 验
请点击图片放映
原因: 1.不燃烧,也不支持燃烧 2.二氧化碳的密度比空气大
化性 物性
思考
进入久未开启菜窖之前,人们如何检 验菜窑中的二氧化碳的含量是否会对进 入菜窑的人的生命构成威胁?
探
演示实验:
究
长颈漏 斗
反应原理
集
气
瓶
石灰石
稀碳盐酸酸钙+盐酸=氯化钙+水+二氧化碳
1.高锰酸钾分加解热生反成应锰酸的钾特和点二氧:化一锰变,氧多气
2.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 3.过氧化氢生成水和氧气 4.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 5.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
为什么?
二氧化碳可以用 作灭火剂.
二氧化碳灭火器
探究
先制取一瓶二氧化碳,把它慢慢的倒入放有燃着的蜡烛的烧 杯中,观察现象.
2.3 奇妙的二氧化碳(两套) 教案
§2–3 奇妙的二氧化碳【典型例题】例1、四只没有标签的集气瓶，分别盛有洁净的空气、氮气、氧气和二氧化碳，试用简便的方法鉴别它们。
答案：用燃着的木条分别伸到四只集气瓶内。
空气：无明显变化；氧气：燃烧更旺；氮气和二氧化碳：熄灭；再向熄灭的集气瓶中倒入澄清石灰水，并振荡。
变浑浊的是二氧化碳，不变的是氮气。
例2、下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置图。
请你指出（1）图中编号的仪器名称。
①__________②__________③__________④_________（2）指出图中的错误。
①_____________________________________；②_____________________________________；③_____________________________________。
（3）若用改正后的装置完成实验，现提供以下药品：木炭、氧气、铁粉、氧化铜、浓盐酸、大理石、碳酸钙粉末、稀盐酸，你认为仪器①中应选用的试剂是_________，反应的文字表达式_____________________________________。
答案：（1）①锥形瓶②长颈漏斗③导管④水槽（2）①长颈漏斗下端管口没有插入到液面以下②导管插入到液面以下③不能用排水集气法收集二氧化碳（3）大理石和稀盐酸碳酸钙+盐酸=氯化钙+水+二氧化碳例3、如图所示，装置有多种用途，请回答下列问题。
（填“A”或“B”）（1）若用排空气法收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从装置的_____端通入；（2）若用排空气法收集氢气，则氢气应从装置的_____端通入；（3）若用排水法收集氧气，先将瓶内装满水，然后氧气从_____端通入；（4）若用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____端流入。
答案：（1）A （2）B （3）B （4）A（2）收集二氧化硫使用的装置是_________；（3）收集氢气使用的装置是_________；（4）只能用Ｃ收集的气体是_________。
《奇妙的二氧化碳》（课件）课件
讲授新课 当空气中二氧化碳超过正常含量时， 二氧化会碳对对人人群体产的生影有响害影响
空气中二氧化碳的体积 分数 1%
对人体的影响 感到气闷、头昏、心悸
4%~5%
感到气闷、头痛、眩晕
65以上
使人神志不清，呼吸停止， 以致死亡
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讲授新课 久未开启的菜窖进入前为什么要进行灯火实验？
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讲授新课 三、二氧化碳的制备与利用
药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸
固体
液体
原理：CaCO3 +HCl→CaCl2 +CO2 + H2O
应选择什么样的发生 装置呢？
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讲授新课 实验室制取二氧化碳该选哪种发生装置？
讲授新课 实验室制取CO2的步骤
1.检查装置气密性 关闭止水夹，从长颈漏斗加水 ，长颈漏斗停留一段稳定的水 柱，则气密性良好 2.在试管、锥形瓶内加大理石，从长颈漏斗中加稀盐酸 3.收集气体，验满
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实验探究
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（1）（4）一组：反应物为两种，生成物为一种
（2）（3）一组：反应物为一种，生成物为多种
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讲授新课 化合反应与分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物
质的反应 多变一 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物
质的反应 一变多 糖溶解在水中形成糖水，是化合反应吗？为什么？ 不是，该变化为物理变化，化合反应为化学变化反类型
化学教案-奇妙的二氧化碳
化学教案－奇妙的二氧化碳一、教学目标1.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化碳的实验室制法及其在生活中的应用。
3.培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：二氧化碳的物理性质和化学性质，二氧化碳的实验室制法。
2.教学难点：二氧化碳的化学性质及实验室制法的实验操作。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾已学过的气体知识，如氧气、氢气等。
（2）提问：同学们，你们知道二氧化碳吗？它在生活中有哪些应用呢？2.二氧化碳的物理性质（1）讲解二氧化碳的物理性质，如无色、无味、密度比空气大等。
（2）展示二氧化碳的固态形态——干冰，让学生观察其升华现象。
3.二氧化碳的化学性质（1）讲解二氧化碳与水的反应，碳酸。
（2）讲解二氧化碳与碱的反应，如与澄清石灰水反应白色沉淀。
（3）讲解二氧化碳的还原性，如与氧化铜反应铜和二氧化碳。
4.二氧化碳的实验室制法（1）讲解实验室制取二氧化碳的原理，如大理石与稀盐酸反应。
（2）演示实验室制取二氧化碳的实验操作，强调注意事项。
5.二氧化碳在生活中的应用（1）讲解二氧化碳在灭火中的应用，如二氧化碳灭火器。
（2）讲解二氧化碳在饮料中的应用，如碳酸饮料。
（3）讲解二氧化碳在农业生产中的应用，如促进植物光合作用。
6.课堂小结7.作业布置（1）让学生复习二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）让学生查阅资料，了解二氧化碳在生活中的其他应用。
四、教学反思1.对二氧化碳的化学性质讲解不够深入，可能导致学生对部分反应原理理解不透彻。
2.实验操作环节，部分学生操作不熟练，需要加强实验操作训练。
重难点补充：1.二氧化碳的化学性质教学重点补充：通过实验演示和互动讨论，让学生深入理解二氧化碳的化学性质，特别是其与水和碱的反应。
对话示例：教师：同学们，你们知道二氧化碳和水会发生什么反应吗？学生：不知道。
教师：其实，二氧化碳可以溶解在水中，形成一种叫做碳酸的弱酸。
我们一起来做个实验看看吧。
新沪胶板九年级化学笔记第5章奇妙的二氧化碳
第5章 奇妙的二氧化碳第一节 二氧化碳的性质与用途一、二氧化碳的性质(一)二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种 无色无味 的气体，密度 大于 空气，能溶 于水（压强越大，溶解越多）。
固体二氧化碳常称为：“干冰”，易 升华 吸热，利用此性质可用于人工降雨或制冷剂等。
(二)二氧化碳性质探究实验：【软塑料瓶变瘪实验】1.实验过程：收集一软塑料瓶二氧化碳，向瓶中倒入约1/3体积的水拧紧瓶塞，震荡观察现象；2.实验现象：软塑料瓶变瘪（变扁）3.实验结论：二氧化碳能溶于水【紫色石蕊变红实验】1.实验过程：将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中观察现象；2.实验现象：紫色石蕊溶液变红3.实验结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色。
反应文字表达式：碳酸水二氧化碳→+ （3222CO H O H CO =+） 补充操作：将上面已经变红的石蕊放到酒精灯上加热，观察现象。
现象：有大量气泡产生，红色石蕊试液又恢复为紫色。
结论：碳酸不稳定，受热易分解，反应文字表达式：碳酸加热→ 水+二氧化碳O H CO CO H 2232+↑∆ 。
【阶梯蜡烛实验】1.实验过程：将一瓶二氧化碳气体倒入盛有燃着的高低不同蜡烛的烧杯中，观察现象；2.实验现象：底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭3.实验结论：二氧化碳密度大于空气（物理性质）；二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧（化学性质）；（四）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀。
（常用于二氧化碳气体的检验）反应的文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙==碳酸钙+水（ CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O ）。
（五）工业上制取二氧化碳可以高温煅烧石灰石：碳酸钙−−→−高温氧化钙+二氧化碳（CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑）。
生成的氧化钙极易与水反应放出大量热（CaO + H 2O == Ca （OH ）2）。
二、二氧化碳的用途(一)灭火——即利用物理性质（二氧化碳密度大于空气）又利用化学性质（二氧化碳不燃烧也不支持燃烧）。
奇妙的二氧化碳教学设计
奇妙的二氧化碳教学设计教学目标：1. 理解二氧化碳的结构、化学性质和重要性。
2. 了解二氧化碳的来源、循环和影响。
3. 掌握二氧化碳的实验方法和检测手段。
教学内容：1. 二氧化碳的基础知识：- 二氧化碳的分子结构和化学式。
- 二氧化碳的物理性质和化学性质。
- 二氧化碳在空气中的浓度和存在形式。
2. 二氧化碳的来源与循环：- 二氧化碳的自然来源：呼吸作用、动植物光合作用。
- 人为来源：燃烧活动、工业排放等。
- 二氧化碳的循环过程：大气中的二氧化碳与植物进行光合作用，形成有机物质，然后被动物吸收，最终释放二氧化碳。
3. 二氧化碳的影响：- 温室效应：二氧化碳是温室气体之一，能够吸收地球表面的红外辐射，导致地球暖化。
- 酸化作用：二氧化碳溶解在水中形成碳酸，导致海洋酸化，对海洋生物造成影响。
4. 二氧化碳的实验方法和检测手段：- 实验过程：收集二氧化碳气体、观察溶解性质等。
- 检测手段：pH指示剂、气体检测仪等。
教学步骤：1. 引入课题：通过小组讨论或观察实验现象，激发学生对二氧化碳的兴趣。
2. 知识传授：老师通过讲解和图示，介绍二氧化碳的基本知识、来源、循环和影响。
3. 实验演示：老师进行二氧化碳实验演示，例如使用气球收集二氧化碳气体、观察二氧化碳的溶解性质等。
4. 实验操作：学生小组进行二氧化碳实验操作，例如收集二氧化碳气体、观察溶解性质等。
学生要记录实验过程和观察结果。
5. 分析讨论：学生小组根据实验结果，进行数据分析和讨论。
讨论二氧化碳的来源、循环和影响。
6. 总结归纳：学生小组根据讨论结果，总结二氧化碳的重要性和实验方法。
7. 展示交流：学生小组进行实验结果和总结的展示，与其他小组进行交流和讨论。
8. 拓展应用：让学生思考二氧化碳在日常生活中的应用和相关问题，并进行讨论。
9. 课堂练习：布置相关的练习题，用于检验学生对二氧化碳的理解和掌握程度。
教学评价：根据学生的实验结果、讨论表现和课堂练习的完成情况，评价学生对二氧化碳教学内容的掌握程度。
九年级化学教案 奇妙的二氧化碳9篇
九年级化学教案奇妙的二氧化碳9篇奇妙的二氧化碳 1学习目标：知识目标：认识二氧化碳的主要物理和化学性质；了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
能力目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；情感目标：激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。
学习重点：认识二氧化碳的主要物理和化学性质学习难点：运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工学习方法：实验探究、交流讨论。
教学方法：指导探究、主持讨论。
教学设计：教师活动学生活动预测与对策[创设情景]（故事导入）一人带着一条狗走进一个山洞，走着走着，狗突然倒在地上，原来狗已经死了。
……导致狗死亡的原因是什么？[教师讲解]（小结并提出学习任务）几位同学猜得很对，是由于山洞的下层充满二氧化碳气体所致。
你们还知道其他有关二氧化碳气体产生和消耗的途径吗？把你知道的归纳一下，填写在学案上。
[问题导入]你知道二氧化碳有哪些用途吗？引入二氧化碳的奇妙变化（液态二氧化碳，固态二氧化碳—干冰）[播放录像] 光合作用，温室效应、二氧化碳灭火器、“干冰”的用途。
[创设问题]你知道打开汽水瓶或啤酒瓶时冒出的气体是什么吗？如何验证？通过此实验，你还能得出二氧化碳具有哪些性质？[演示实验]在一个装满二氧化碳的集气瓶中，注入少量水，迅速塞上单孔橡皮塞（连有导管、橡皮管和弹簧夹）并把导管另一端放入盛水的烧杯，打开弹簧夹。
[问题情景]我们同学每天都喝饮料，你对瓶子上的说明有哪些发现或有哪些疑问吗？[提供信息]紫色石蕊试液遇到酸性物质会变红，可用来检验二氧化碳和水是否会生成碳酸。
[布置任务]自己设计实验方案，探究二氧化碳和水是否会生成碳酸。
[布置任务]按照课本p43图2-21设计一个实验，观察实验现象，并推测二氧化碳还有哪些性质。
[演示实验]把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中。
2.3-奇妙的二氧化碳-教案
2.3-奇妙的二氧化碳-教案第三节奇妙的二氧化碳【学习目标】知识与技能：1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；2．认识化合反应和分解反应的特点3．学会实验室制取二氧化碳的原理与装置4．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用过程与方法：1．学会观察和描述有关二氧化碳的性质实验，并从实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点。
2．实验室制取气体的设计思路情感态度价值观：学习全面的认识与评价自然界中的物质。
【学习重点与难点】第三节奇妙的二氧化碳 21．二氧化碳的性质与用途；2．化合反应与分解反应的理解；3．实验室制取二氧化碳的探究。
【学习方法】1．通过观察与思考，来理解二氧化碳在生活中的重要作用及其自然界二氧化碳的循环；2．通过实验的观察，来了解二氧化碳的物理性质和化学性质；3．通过教师的介绍，来了解二氧化碳及其干冰在生产生活中的用途；4．通过与制氧气、氢气的比较，探究制取二氧化碳的实验室制法5．通过利用化学文字表达式的比较，学生自行归纳化合反应和分解反应的特点【实验探究】1．二氧化碳的化学性质2．二氧化碳的实验室制法【学习内容】一、自然界中的二氧化碳（carbon dioxide）第三节奇妙的二氧化碳 31．二氧化碳在自然界中的循环（1）二氧化碳的产生：动植物的呼吸，动植物尸体在微生物作用下发生分解，煤、石油、天然气等化学燃料的燃烧，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳；（2）二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用二氧化碳+ 水光照葡萄糖+ 氧气叶绿素2．二氧化碳对环境影响——温室效应（全球变暖问题）（1）由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳分子的运动速度比（空气中）氮气分子和氧气分子的运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。
第三节奇妙的二氧化碳 4（2）温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。
初三化学奇妙的二氧化碳试题
初三化学奇妙的二氧化碳试题1.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，颜色变化过程为（）A．红色---红色----无色B．紫色----红色-----五色C．紫色----红色-----紫色D．红色----蓝色------无色【答案】C【解析】根据二氧化碳的化学性质分析。
二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，CO2十H2O=H2CO3，使紫色石蕊试液变成红色；H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解，重新放出CO2，H2CO3=CO2↑+H2O，使石蕊试液又由红色变成紫色。
因此溶液的变化为紫色-红色-紫色，故选C。
【考点】本题考查二氧化碳的化学性质点评：此题较简单，但考查了学生分析问题的能力，学生要将二氧化碳与水反应生成碳酸和碳酸受热的分解对比，并与指示剂的显色规律结合起来考虑，才能正确解答。
2.下列各组物质中，不属于同种物质的是（）A．水和冰B．二氧化碳和干冰C．冰和干冰D．氧气和液氧【答案】C【解析】有些物质只有名称，有些物质既有名称又有俗称，但同种物质，化学式相同；不同种物质，化学式不同。
A、冰是固态的水，化学式为H2O，故二者属于同种物质；B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，故二者属于同种物质；C、冰是固态的水,化学式为H2O；干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2,故二者不属于同种物质；D、氧气和液氧是氧气的不同状态而已，化学式为O2，故属于同种物质。
故选C【考点】本题考查化学式的书写及意义点评：熟练掌握物质的名称、俗名、主要成分等知识，是解答此类题的关键。
3.二氧化碳在空气中只占，但它是绿色植物进行作用中并不可少的原料之一。
通常状况下，二氧化碳是一种色味的气体，其密度比空气的密度，溶于水。
在一定条件下，二氧化碳变成固体，俗称。
【答案】0.03% 光合无无比空气大能干冰【解析】根据二氧化碳在空气中的体积分数和二氧化碳的性质解答即可。
二氧化碳在空气中只占0.03%，但它是绿色植物进行光合作用中必不可少的原料之一。