黑龙江省哈尔滨市高二上学期期末考试化学试题_有答案-精编
黑龙江省哈尔滨市高二上学期期末考试化学试题有
哈尔滨市第六中学2016-2017 学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题 2 分，只有一个选项切合题意，共50 分）1．以下工业上制备物质的过程中，无氧化复原反响发生的是()A．合成氨B．从铝土矿中获取铝C．玻璃制备D．从海水中获取氯气2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔必定距离固定在石墨片上，而后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反响为()A． Ag+ + e—===Ag B． Cu - 2e—===Cu 2+C． Cu2+ + 2e — ===Cu D．2H++ 2e 3．在必定条件下，对于密闭容器中进行的反响：—===H 2↑N2 (g) + 3H 2 (g)2NH3(g)，以下说法能充足说明该反响已经达到化学均衡状态的是()A．正、逆反响速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C． N2、 H2、 NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等4．对于水的离子积常数，以下说法不正确的选项是()＋－－14A． 100 ℃水中，c(H )· c(OH )＝1×10B．纯水中， 25℃时， c(H＋)· c(OH－)＝1×10－14C． 25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)· c(OH－)＝1×10－14D．W值随温度高升而增大5．以下化学方程式中，属于水解反响的是（）A．HO＋HO＋－－2HO ＋OH B． HCO3＋OH H O＋ CO3 2232C． CO2＋ H2O H2CO3D．CO32＋ H2O－HCO3＋OH6. 在给定的四种溶液中，加入以下各样离子，各离子能在原溶液中大批共存的是（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、Cl -、 I -2++2+-B. pH 为 1 的溶液： Cu 、 Na 、 Mg 、 NO3C. 水电离出的 c(H +)=10 －13mol/L的溶液：+、 HCO3-、Br -、 Ba2++2--3+D. 所含溶质为 Na SO的溶液：、CO、NO、 Al24337．以下有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl 与 nCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可做净水剂③草木灰与铵态氮肥不可以混淆施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不可以用磨口玻璃塞⑤加热蒸干 AlCl 3溶液并灼烧获取Al 2O3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤8．工业品 MnCl2溶液中含有Cu2＋、 Pb2＋等离子，加入过度难溶电解质MnS，可使 Cu2＋、 Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 。
哈尔滨市高二上学期期末化学试卷B卷
哈尔滨市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是（）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量2. （2分） (2016高一下·天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ，对此反应下列叙述正确的（）A . 使用催化剂并不能改变反应速率B . 使用催化剂可以加快反应速率C . 降低压强能加快反应速率D . 降温可以加快反应速率3. （2分）已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（）A . 低温下能自发进行B . 高温下能自发进行C . 低温下不能自发进行，高温下能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质5. （2分） (2015高二上·海南开学考) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A . ①③⑥B . ③⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑤6. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大7. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态8. （2分）(2015·海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（）A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl29. （2分） (2015·博白模拟) 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高三上·长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大11. （2分） (2017高二上·六安期末) 控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A . 在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B . 盐桥中的K+移向乙烧杯C . 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D . 电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转12. （2分） (2016高二上·天津期中) 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）①向2mL0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色．②向2mL 0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A . 实验①②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B . 实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+C . CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小13. （2分）金属镍有广泛的用途。
黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷B卷
黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2019高三上·虹口期末) 水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（）A . NaHCO3B . NaBrC . KAl(SO4)2D . NH32. （1分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH23. （1分） (2019高二上·浙江期中) 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . ΔH<0ΔS>0B . ΔH>0ΔS<0C . ΔH>0ΔS>0D . ΔH<0ΔS<04. （1分） (2019高一下·双鸭山期末) 对化学反应限度的叙述错误的是（）①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A . ①④B . ②⑤C . ②③D . ⑤5. （1分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成6. （1分） (2019高二上·福州期末) 某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市对青山第一中学高二化学上学期期末试题含解析
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市对青山第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1上述反应中Z气体的计量系数n的值是A．1 B．2 C．3D．4参考答案：A2. 下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”喂养生猪；⑤用小苏打做发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤参考答案：C略3. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是( )A．p3＞p4，Y轴表示A的质量 B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量参考答案：D4. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为。
苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略5. 已知有如下转化关系：H3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成D．氧化、取代、取代参考答案：C6. 已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是：A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略7. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－1参考答案：A略8. 由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸根，对应的酸根不正确的是A、碳→碳酸根B、硫→硫酸根C、氮→硝酸根D、磷→磷酸根参考答案：C略9. 肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B．极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变参考答案：A解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A．10. 某高聚物结构简式，则其单体不可能为（）A、CH2=CHCH3B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2D、CH2=C-CH2CH3参考答案：D11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D12. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A、分液B、加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C、加入过量溴水，过滤D、加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B略13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 纯碱的化学式为NaOH3. （2分） (2017高一上·福州期末) 能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和稀氨水反应B . 稀硫酸和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4. （2分）一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。
容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）A . 2molA和2molB（40℃）B . 2molA和1molB（20℃）C . 1molA和1molB （40℃）D . 1molA和1molB（20℃）5. （2分）(2018·榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
下列说法正确的是（）A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C . 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D . CO还原PbO2的反应△H >06. （2分）砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水7. （2分）下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A . NaClB . CH3CH2OH(酒精)C . H2SO4D . CO28. （2分）(2018·赣州模拟) 铈(Ce)是镧系金属元素。
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共35分)1. （2分） (2018高一下·城中期末) H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO=wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。
如m：n=1：1且w=1，则有机物X可能是①HCHO②C2H5OH ③CH3COOH④CH3CHO 中的（）A . ①和②B . ①和③C . ②和③D . ①和④2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）A . 苯和水B . 苯和二甲苯C . 溴苯和水D . 汽油和水4. （2分）塑料制品废弃物严重污染环境，常称为“白色污染”。
为了防治这种污染，有一种重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为的化合物已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油6. （2分）乙酸甲酯（CH3COOCH3）核磁共振氢谱的峰数为（）A . 1B . 2C . 3D . 47. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3 ，其余为－OH，则羟基的个数为（）A . 2n+3m－aB . m+2－aC . n+m+aD . m+2n+2－a8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（）A . 消去→加成→水解B . 加成→消去→取代C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去9. （2分） (2016高二上·孟津期末) 描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 6个碳原子不可能都在一条直线上C . 6个碳原子不可能都在一个平面上D . 所有原子可能都在一个平面上10. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C . CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18D . 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同11. （2分） (2018高二上·成都期中) 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L 和1×10－10mol/L。
哈尔滨市高二上学期期末化学试卷D卷
哈尔滨市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②2. （2分） NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（）A . 使用催化剂B . 改变压强C . 适当提高反应温度D . 将尾气点燃3. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3+杂质证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO35. （2分） (2016高一下·大同期中) 观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（）A . 两个装置均是原电池装置B . 乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C . 过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D . 因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A . Q1+Q2＞Q3B . 2Q1+Q2＞2Q3C . 2Q1+Q2＜2Q3D . Q1+Q2＜2Q32. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . Na2S的电子式：B . Cl－的结构示意图：C . 乙醇的结构式：C2H5OHD . 质子数为53、中子数为78的碘原子：3. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）A . Na+B . NOC . COD . HCO4. （2分） (2019高一下·辉南月考) 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性5. （2分） (2016高二上·新密开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB . 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣总数为0.1 NAD . 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA6. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓7. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离CCl4层和水层C . 用装置丙分离CCl4和液溴D . 用仪器丁长期贮存液溴8. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是（）A . 194B . 391C . 516D . 6589. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀10. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C . 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（）A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分）(2016·连江模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4 ，振荡、静置溶液下层呈紫红色I﹣还原性强于Cl﹣B向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向AgCl悬浊液中加入Na2S出现黑色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2S）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 实验Ⅰ：制备金属钠B . 实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D . 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性14. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生反应而褪色的是（）①甲烷②乙烯③丙炔④苯⑤甲苯⑥乙醇⑦乙醛⑧乙酸乙酯．A . 只有⑤B . ⑤⑥C . ①④⑧D . ②③⑤⑦15. （2分） (2018高二下·山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷A卷
哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）(2020·北京模拟) 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（）A . 在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣B . 在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、Al3+、NH4+、ClO﹣C . 在=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣D . 在AlCl3溶液中：K+、NO3﹣、S2﹣、Na+3. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4. （2分）在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值增大的是（）A . 固体NaOHB . 固体KOHC . 相同浓度的 CH3COONa稀溶液D . 氯化钠固体5. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深7. （2分） (2016高二上·山东开学考) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB （g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应⑦体系的密度不再变化．A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ③④⑥⑦8. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) （据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池．其简易电池工作原理如图所示．X，Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂．该电池的工作原理是Li（s）+O2（g） LiO2（s）．下列说法不正确的是（）A . 充电过程，电源G的b极为负极B . 放电过程，Y极发生还原反应C . 放电过程，X极的电极反应式为Li﹣e﹣+O2﹣═LiO2D . 充电过程，每转移2 mol电子，Y极放出44.8L（标准状况）O29. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH210. （2分） (2018高二上·林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq)Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大11. （2分） (2016高二上·西安期末) 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量NaOH晶体12. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（）A . -355 kJB . +355 kJC . -355 kJ • mol-1D . +355 kJ • mol-113. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）14. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（）A . 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB . 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C . M点溶液中水的电离程度比原溶液小D . 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)15. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD 向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
哈尔滨市高二上学期期末化学试卷(理科)
哈尔滨市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化2. （2分） (2016高二上·临漳期中) 串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L﹣1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（）A . KNO3溶液B . NaCl溶液C . AgNO3溶液D . CuCl2溶液3. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B . 图I所示的装置能将化学能转变为电能C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 图Ⅱ所示的反应为吸热反应4. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的△H＞05. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH ﹣）B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大6. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A,B,C,D各电极上生成物的物质的量之比为（）A . 2∶2∶4∶1B . 2∶3∶4∶1C . 1∶4∶2∶2D . 1∶1∶1∶17. （2分） (2018高二上·武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（）A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+n>p+q8. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH﹣NH3↑+H2OB . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NHC . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2OD . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO →3Cu2++2NO↑+4H2O9. （2分） (2017高二上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+C . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣D . 常温下在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣10. （2分）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A . 1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC . 稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD . 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O11. （2分） (2015高二上·宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（）A . ②③①④B . ④①③②C . ③②①④D . ③②④①12. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处13. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小14. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
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哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试 高二化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分） 1．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( ) A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气 2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( ) A．Ag+ + e— ===Ag B．Cu - 2e— === Cu2+ C．Cu2+ + 2e— === Cu D．2H+ + 2e— === H2↑ 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等 4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．W值随温度升高而增大 5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HCO3＋OH－H2O＋CO23 C．CO2＋H2OH2CO3 D． CO23＋H2OHCO3＋OH－ 6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液：+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：+、CO32-、NO3-、Al3+ 7．下列有关问题与盐的水解相关的是（ ） ①NH4Cl与nCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可做净水剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS 9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ） A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ） A．3[Fe(CN)6]溶液 B．石蕊试液 C．SCN溶液 D．酸性MnO4溶液 11. A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A 12. 下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL 13．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( ) A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液 C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.6mol·L-1的BaCl2溶液 14. 为证明某可溶性一元酸（H）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ） A. 室温下，测0.1 mol/L H溶液的pH，若pH>1，证明H是弱酸 B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的H进行导电性实验，若与H溶液相串联的灯泡较暗，证明H为弱酸 C. 将等浓度、等体积的HCl和Na溶液混合，若混合溶液pH<7，证明H是弱酸 D. 室温下，测1 mol/L Na溶液的pH，若pH>7，证明H是弱酸 15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、n、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和n2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 16. 下列叙述正确的是 ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 17. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 18．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原的60%。则下列叙述正确的是( ) A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－) B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－ C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75， c(3CHCOO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
20．某温度下，已知sp(BaSO4 )= 1.1×10-10，sp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是 A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4 B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3 21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是
A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．溶液的pH值：b＞a＞c C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c 22．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原大 B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小 C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原大
23．500 mL NO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一A B
CuSO4溶
段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 24. 如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是 A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复 B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀 C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O 25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2MnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．b电极上发生还原反应 B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯 D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O 二、非选择题（共50分） 26．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。 请回答： ①A电极对应的金属是 (写元素名称)， B电极的电极反应式是 。 ②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。