山西省大同市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
山西省大同市第一中学2014-2015学年高二化学下学期模块考试(期中)试题
2014-2015学年度第二学期模块测试高二化学第I卷共48分可能用到的原子量〔H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64〕一、选择题〔每一小题3分，共48分〕1．如下能级符号不正确的答案是( )A．1s B．2d C．3p D．4f2．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为( ) A．0 B．1 C． 2 D．33．如下分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( )A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH4．对Na、Mg、Al有关性质的表示正确的答案是( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >Al D．复原性：Na> Mg >Al5．某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1450 kJ/mol，I3＝7740 kJ/mol，I4＝10500 kJ/mol，如此该元素的化合价为( )A.＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋46．如下描述中正确的答案是( )A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态7. 右表代表周期表中的几种短周期元素，如下说法中错误的答案是．．．．．．〔〕A．ED4分子中各原子均达8电子结构B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点上下均为C＞D8．如下说法中错误的答案是〔〕A．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越结实C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．键长越长，化学键越结实9．如下各组中的微粒均含有配位键的是〔〕A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO410．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为( ) A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
大同市一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题及答案
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶
液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
10．室温下，将一元酸HA的溶液和
KOH溶液等体积混合（忽略体
积变化），实验数据如右表：
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
20．(12分)如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，
工作相同的时间后测得均通过nmol电子，试回答下
列问题：
(1)两溶液的pH变化：甲________，乙__________
(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(2)甲乙产生气体的体积（相同条件）比为________________
(3)某小组利用下列装置进行电化学实验，试回答下列实验
（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=mol•L﹣1。
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
第II卷主观卷（共49分）
二、填空题（共49分）
山西省忻州市第一中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含答案
忻州一中2014－2015学年第二学期期末考试高一化学（理）试题命题人：赵志伟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14 O：16Na：23 Cl：35.5注意事项:1．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
2．本试题满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。
1．我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于的说法错误的是A. 质量数为140B. 中子数为82C. 质子数为58D. 核外电子数为1982．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．C3H2Cl6有四种同分异构体3．将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果5．区别下列各组物质的方法错误的是A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味6．以下物质一定条件下可与水反应的是A．Fe B．Al(OH)3 C．NO D．H2SO37．以下各组物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A．SO2→H2SO4→MgSO4→BaSO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO38．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A ．氯气 二氧化碳 氢氧化钠B ．氯化钠 过氧化钠 氯化铵C ．氯化钠 氦气 氢氧化钠D ．氯化钠 过氧化氢 氯化铵9．下列离子方程式正确的是A ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．氢氧化铁加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O=2Al （OH ）3↓+CO 32﹣D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣=3Ag ++NO↑+2H 2O10．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是A ．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B ．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C ．煤干馏的产品很多，是一个化学变化D ．海水提镁的过程为：MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO ――→电解Mg11．下列有关电池的说法不正确的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．原电池中，阳离子一定向负极移动C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起作用叙述不正确的是A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)13．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子中含有3种官能团B ．可发生加成、取代、水解反应C ．分子式为C 7H 6O 5D ．水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋14．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ． 1.00mol NaCl 中含有N A 个NaCl 分子B ．1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8N AC ．欲配制1.00L ,1.00mo l ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D ．标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N A1516A ．乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和Na 2CO 3溶液洗涤后分液B ．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C ．乙醇(乙酸)：用NaOH 溶液中和后分液D ．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏17．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH 3CH ＝CHCOOH ，现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。
2017-2018学年山西省大同市第一中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 N- 14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5Fe-56 Cu-64 K-39 Ca-40一、选择題(本题共17小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
1. 采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是A. 分离KNO3和碘的固体混合物:四氯化碳，分液B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥C. 分离食用油和水:分液D. 从溴水中分离溴:蒸馏【答案】C2. 下列叙述正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质【答案】B【解析】A. 液态HCl不导电，溶于水电离出离子，HCl是电解质，A错误；B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质，B正确；C. 氯气是单质，所以Cl2是不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. NH3的水溶液能够导电，是生成的一水合氨电离出的离子导致，所以NH3是非电解质，一水合氨是电解质，D错误，答案选B。
点睛：首先电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值,则有关N A的叙述中正确的是A. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AB. 1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023C. 1mol氮气所含的原子数为2 N AD. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子【答案】C【解析】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数小于0.5 N A，A错误；B. 1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，B错误；C. 1molN2所含的原子数为2 N A，C正确；D. 6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05 N A个阳离子，D错误，答案选C。
山西省大同市第一中学高一分班考试化学试卷及答案
山西省大同市第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。
考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。
（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）A.NaClOB.SO2C.O3D. H2O25．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸9．与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1> C2C．C1 < C2D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3A．②③B．③④C．②③④D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）A．SO2气体通入BaCl2溶液中B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2OD.2Na + Cl2 = 2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（）A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。
2014-2015学年第一学期高一化学期末试卷(空白卷)
太原市2014~2015学年高一年级第二次测评试卷分析化学（考试时间：上午10:00-11:30）本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1. 太原的很多街道、小区内都安装了太阳能路灯，制造太阳能电池的主要原料是A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO32. 下列物质属于电解质的是A. AlB. NH3C. FeSO4D. C2H5OH3. 配制100 ml 、0.1 mol/L NaCl溶液，不能使用的仪器A. 玻璃棒B. 漏斗C. 胶头滴管D. 容量瓶4. 下列物质在氯气中燃烧，有白雾产生的是A. 钠B. 氢气C. 铁D. 铜5. 下列有关实验室制取氨气的操作错误的是A.检验装置气密性B.装入药品C.制取气体D.收集气体6. 透过蓝色钴玻璃观察，下列物质的火焰呈紫色的是A．NaCl B. K2CO3 C. CuSO4 D.Na2CO37. 下列储存方法不正确的是A. 金属钠保存在煤油中B.新制氯水避光保存C.浓硝酸保存在广口瓶中D.浓硫酸储存在铝罐中8. 有关钠与水的说法正确的是A. 用钥匙取用金属钠B. 钠沉在水底快速移动C. 反应放热，使钠熔成小球D. 剩余的钠不能放回原试剂瓶9. 下列物质能用来干燥氨气的是A. 浓盐酸B. Fe2O3C.浓硫酸D.NaOH固体10. 市售食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“脱氧剂”字样，所利用的铁粉性质是A. 还原性B.氧化性C. 吸水性D.导电性11. 下列离子能做溶液中大量共存的一组是A. NH4+、OH-、Fe2+、Cl-B. H+、CO32-、K+、SO42-C. Ba2+、K+、SO42-、Na+ C. Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-12. 物质的性质决定其用途。
下列物质的用途描述正确的是A. FeO用作红色油漆B. Al2O3用作耐火材料C. 盐酸用与玻璃雕花D. Na2O用于潜水艇中供养剂13. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A. 硫在空气中燃烧B. 二氧化硫与水反应C. 三氧化硫与氧化钙反应D. 碳与浓硫酸反应14. 下列说法正确的是A. 硫酸的摩尔质量是98 gB. 2 g H2所含原子数目为1 molC. 1 mol O2质量32 gD. 22.4 L CH4含有10 mol电子15. 下列物质中含有Cl-的是A. 液氯B. 氯水C. 氯气D. 氯酸钾16. 在空气中加热（或高温）分解下列物质，不能实现的转化是A. Fe(OH)2→FeOB. Al(OH)3→Al2O3C. CaCO3→CaOD. HClO→HCl17. 下列离子方程式正确的是A. 铁和稀硫酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合H++OH-===H2OC. 铜片加入浓硝酸中3Cu+4H++NO3-===3Cu2++NO↑+2H2OD. 实验室制取CO2 CaCO3+2H+===Ca2+ + CO↑+ H2O18. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的描述正确的是A. Na2CO3比NaHCO3溶解度大B. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定C. 澄清石灰水能与Na2CO3反应，而不与NaHCO3反应D. 向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液前者红色更深19. 除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列所用试剂正确的是20. 将3.8 g Na 2CO 3和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中c （Na +）=0.6 mol/L ，若将等质量的固体混合物加热至质量不变，残留固体的质量是A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.24 gD. 1.59 g二、填空题（共4小题共33分）21.（7分）玻璃是人们生活中的常用材料，新型玻璃是现代科技的产物（1）普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料生产而成纯碱的化学式_________，石英晶体的成分是______。
山西省原平市第一中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题
山西省原平市第一中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题一、单项选择题（本题包括25小题，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．据报道，月球上有大量3He 存在，下列关于3He 的说法，正确的是（ ） A ．和4He 互为同素异形体 B ．比4He 多一个中子 C ．和4He 互为 同位素 D ．比4He 少一个质子2．某元素原子核外L 层电子数是K 层和M 层电子数之和的2倍，则该元素是（ ） A ．钠 B ．镁 C ．氖 D ．氯 3．下列物质中属于离子化合物的是 （ ） A ．苛性钾 B ．碘化氢 C ．硫酸 D ．醋酸4．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10，该元素为（ ） A ．锂 B ．铍 C ．氧 D ．钙 5．下列电子式的书写中正确的是（ ）A ．∶N ∶∶∶N ∶B ．H H N :HH:C ．2H O :]H+-+[: D ．Na Cl :]+-[:6．元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为（ ） A ．Al B ．P C ．Ar D ．K 7．下列单质中最容易跟H2发生反应的是（ ） A ．O2 B ．N2 C ．F2 D ．Cl2 8．下列比较中正确的是（ ）A ．原子的核外电子层数：H Li Na >>B ．元素的金属性：Na Mg Al >>C ．原子半径：O N C >>D ．酸性：34244H PO H SO HClO >>9．关于Na 和Na ＋两种粒子，下列叙述中不相同的是（ ） ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④原子序数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 10．下列叙述中一定能说明金属甲比金属乙活泼性强的是（ ） A ．甲原子最外层电子数比乙原子的最外层电子数少 B ．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C ．1mol 甲从酸中置换生成的H2比1mol 乙从酸中置换生成的H2多D ．常温时甲能从酸中置换出氢，而乙不能11．下列属于吸热反应的是 （ ） A ．金属钠与水的反应 B ．氢气燃烧 C ．浓硫酸的稀释 D ．Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl （固体）混合 12．下列关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．只有分解反应才是吸热反应C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．CO2与CaO 化合是放热反应，则CaCO3的分解是吸热反应 13．下列说法中正确的是（ ） A ．在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放 B ．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化 C ．在化学反应中一定有化学键的变化 D ．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化 14．已知反应22322SO O SO 为放热反应。
山西省原平市第一中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷(无答案).pdf
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 Zn 65 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题（本题包括小题，每题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列仪器的刻度位置不正确的是（ ） A．100 mL量筒的0刻度在最下方 B．天平上游码标尺最左方的刻度为0 C．一般温度计的0刻度在中间位置 D．容量瓶的刻度无数字，只是瓶颈上的一个水平环．．．．．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数是（ ） A3200/m B．32/(100m) C．3200m D．m/3200 ．．．． 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．64g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl—离子数为1NA C．0.5NA个O2的质量为32g D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 6．下列叙述中，正确的是（ ） A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D．体积为6L的O2，其质量可能为8g用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。
配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用先后顺序排列正确的是( ) A④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥对于质量相同的CH4和O2下列说法正确的是A．所含分子个数相等 B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5:1 D．体积之比为2:1在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) AW/27V mol/L B．W/54 mol/LC．W/18V mol/L D．3W/54mol/L SO2、CO2归为同类氧化物。
山西省忻州第一中学等学校2014-2015学年高一上学期期中联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 注意事项: 1．考生答卷前务必用0.5mm中性笔将学校名称、姓名、联考证号、班级填写在试卷上。 2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。 3．本试题满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题） 一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1~15题，每小题2分，16~20题，每小题3分，共45分。 1．化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。下列实验操作中不正确的是 A．CO气体有毒，尾气处理时可以将其点燃，转化为无毒的CO2 B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水 C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌 D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己 2．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是
3．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO3
2－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl-。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 6．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液 C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体 7．下列叙述正确的是 A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质 C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 8．下列各组物质中所含原子数相同的是 A．2 L CO和2 L O2 B．同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2L C．0.2 mol H2和4.48 L HCl D．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋＝H2O B．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2 + OH－＝ HCO3
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山西省大同市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题（每题3分，共48分）
1．下列叙述中，正确的是( )
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH
溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ( )
A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL
3．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是
A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液呈浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
4．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心
悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡
(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
5．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
6．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是( )。
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的
氧化性比X2＋的氧化性强
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ( )
①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得
到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
9．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
H2SO4
CuO
H2SO4
Fe
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①Fe H2 Cu ②CuO CuSO4 Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( )
A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断
10．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密
度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性
能，下列用途不切合实际的是 ( )
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
11．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
12．下列说法正确的是 ( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
13．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能
是 ( )
A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
15．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、
NaCl、NaOH的物质的量之比是( )
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
16．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终
溶液中有白色沉淀析出的是 ( )
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
二、填空题(共52分)
17．(10分)
(1) 分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比________。
(2) 分别取0.1 mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是________。
(3) 若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为________。
(4) 若产生相同体积(同温同压下)的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为________。
(5) 若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小
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顺序是________。
18．(6分)
(1) 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ， 加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；
过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式．．．．．描述变化过程
_____________________________________________________________________
(2) 硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_________________
19．(6分) 某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。
(1) 当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_____________。
(2) 当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__________。
20．(14分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
(1) 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气
体，写出该反应的化学方程式
_________________________________________
(2) 分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
① 少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
② SO2通入氯水溶液，现象是________，其反应的离子方程式
③ 过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④ 若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备
的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
21．(10分) 如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
(1) 写出A、B、E、F的化学式：
A ________， B________， E________，F________.
(2) 写出反应①②③的化学方程式：
①___________________________________________________________________；
②___________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________.
22．(6分) 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取
13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，实验
测得加入盐酸的体积与产生CO2的体
A(固体) ① 加热 B ＋ C ＋
D
+E
+E
B + G F + G
+F()+C溶液②
③
A(溶液)
B(溶液)
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积(标准状况)关系如图所示：则
(1) 13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量多少？
(2) 与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL。
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