第三章 滴定分析课后习题及答案

第三章 滴定分析

3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO 3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO 3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？

答： 333HNO HNO HNO V n C ==33HNO HNO M ωρ⨯=01

.6342.1×70%×1000mol/L=16 mol/L 欲配制1.0L 0.25 mol/L 的HNO 3溶液，需取浓硝酸的体积

V =mol/L

16 1.0L mol/L 0.25 ⨯=0.016L=16mL 3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20mol·L-1H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

答：C H2SO4=424

2SO H SO H

M ρω=L /mol 100001

.98%9684.1⨯⨯=18 mol/L 再计算配制浓度C 2=0.20 mol/L 溶液1L 时所需要的硫酸体积：

V H2SO4=4

22SO H C C V =mol/L 181000mol/L 0.20 mL ⨯=11mL 3.3. 有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1,取该溶液100.0mL ，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L -1的溶液？

解：设需加水x mL ，根据题意可得方程

(100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L -1=0.5450 mol·L -1×100.0mL

解方程，得 x =9.0 mL

3.4. 欲配制0.2500 mol· L -1HCl 溶液，现有 0.2120 mol·L -1HCl 溶液1000mL,应加入1.121mol·L -1HCl 溶液多少毫升？

解：设应加入1.121mol·L -1的盐酸x mL ，根据题意可得方程

0.2500 mol· L -1×(1000mL+x mL) = 0.2120 mol·L -1×1000mL+1.121mol·L -1×xmL 解方程，得 x = 43.63mL

3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L -1NaOH 溶液？

(1)22.53 mL 0.1250 mol·L -1H 2SO 4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 mol·L -1HCl 溶液 解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL

(1) NaOH 与 H 2SO 4的反应式为

2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4 +2H 2O

NaOH 与 H 2SO 4的物质的量的关系为

n NaOH =2 n H2SO4

所以 x=mol/L

0.2105mL 53.22mol/L 0.12502 ⨯⨯=26.20 mL (2) NaOH 与HCl 的反应式为

NaOH + HCl = NaCl + H 2O

NaOH 与HCl 的物质的量的关系为

n NaOH = n HCl

所以 x =mol/L

0.2105mL 52.20mol/L 0.2040 ⨯=19.47 mL 3.6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol·L -1的NaOH 标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL 左右， 则：

(1). 需称取上述试样多少克？

(2). 以浓度为0.0100 mol·L -1的碱溶液代替1.000 mol·L -1的碱溶液滴定，重复上述计算。

(3). 通过上述(1) (2)计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1～0.2 mol·L -1。

解：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的反应式为

KHC 8H 4O 4 + NaOH = KNaC 8H 4O 4 + H 2O

两反应物物质的量之比是1:1，即

(1) m 448O H KHC =n NaOH M 448O H KHC ÷90%

=c NaOH V NaOH M 4

48O H KHC ÷90% =1.000 mol·L -1×25×10-3 L×204.2 g·mol -1÷90%

=5.7g

(2) m 448O H KHC =n NaOH M 448O H KHC ÷90%

=c NaOH V NaOH M 4

48O H KHC ÷90% =0.0100 mol·L -1×25×10-3 L×204.2 g·mol -1 ÷ 90%

=0.057g

(3) 滴定剂浓度过高，则滴定剂消耗的体积过少，会增大测量的相对误差； 滴定剂浓度过低，则称样量较小，会增大称量的相对误差。

3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：

(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3

(2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH

解： (1) 根据反应式

Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl

NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl

可以得到关系式

n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=1100023

2-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL

=110003

-⋅⨯L mL M c NH HCl =0.003432g/mL

(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3

根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH

所以 = 110003

-⋅⨯L mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；

=110003-⋅⨯L mL M c COOH

CH NaOH = 0.01138g/mL

3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。

解：根据CaO 和HCl 的反应可知

n CaO =2

1n HCl 所以 T CaO/HCl =110002-⋅⨯L

mL M c CaO HCl = 0.0003183g/mL 3.9. 已知高锰酸钾溶液浓度为

，求此高锰酸钾溶液

的浓度及它对铁的滴定度。 解：用KMnO 4滴定法测定CaCO 3是通过间接滴定法完成的，包括以下主要反应：