最新最全面高考化学必记知识点和常考知识点总结(精华版)

20XX 届高考化学必记知识点和常考知识点总结

第一部分 化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系 (注意向前走得通，倒退能否行 )

NaCl 1、 Na → Na → 2、 Mg → 3、Al → Na2O → NaOH → Na2O2 → CaCO3 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → → Na

→ CaCO3 → CaO → → CaCl2 Ca(OH)2 → Mg

Al(OH)3 NaOH

MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → → → Al → NaAlO2 → Al2O3 Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2

铝热反应：

4、 Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 → → Fe(SCN)3

FeCl3 5、 Cu → CuO → 6、 C → CO → CO2 CuSO4 → → CO → → CuO → Cu → → [Cu(NH3)4]SO4

Cu(OH)2 CuCl2 CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3

7、 Si → SiO2 → Na2SiO3 → SiF4 H2SiO3 → SiO2 → Si( 粗硅 ) → → S i 纯( 硅 ) →

SiO2 →

SiCl4 8、 NH3 → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4

NH4Cl → NH3 → NH3?H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3→

9、 H2S → S → 10、 Cl2 → HCl → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4

SO2 → Cl2 → NaClO → Cl2 H2S+Cl2

→ Ca(ClO)2 → HClO → O2

金属 +Cl2 、、卤素间的置换、 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2 ：Mg+H+ 、Fe+H+ 、Na+H2O 、Na+ 乙醇、Na+ 丙三醇、Al+H+ H2O+C 、 *Si+HF 、 *Si+NaOH 、

、Al+OH —、*Zn+OH — 、Fe + H2O 、 O2 ： KMnO4 、Na2O2+H2O 、Na2O2+CO2 ；分解 H2O2 、O3 、*KClO3 、* HNO3 。

N2 ：* NH3+Cl2

Cl2 ：MnO2+HCl 、KMnO4+HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水； NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO3+HCl NO ：N2+O2 、Cu+HNO3 、NH3+O2

NO2 ：NO+O2 、Cu+HNO3( 浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4( 浓)

CO2 ：CO32 — +H+ ；NaHCO3 、NH4HCO3 、(NH4)2CO3 、CaCO3 、MgCO3 分解；浓 H2SO4+C 、 浓 HNO3+C ；有机物燃烧 CxHyOz + O2 ；

NH3 ：NH4Cl+Ca(OH)2 、NH4++OH — 、NH4HCO3 分解、 N2+H2 、蛋白质分解

CO ：C+O2 、CO2+C 、H2O+C 、SiO2+C

CH4 ：* CH3COONa+NaOH

C2H4 ：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、 CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液

C2H2 ：CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：（ 1）化合反应 ： H2+O2

（2）分解反应： Mg(OH)2 、Al(OH)3 、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、H2CO3 、 H2SiO3 、CuSO4?5H2O 、 H2C2O4?5H2O 、Na2CO3?xH2O 、 NH3?H2O 、 * HNO3 、 *FeSO4?7H2O

（3）复分解反应：酸与CuO 、Al2O3 、Fe2O3 、Fe3O4 ；碱与CO2 、SiO2 、SO2

（4）置换反应：金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4 、HNO3 ）与金属、非金属的反应（Cu 、C）；KMnO4 、MnO2 与HCl 反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH 、苯酚+NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O2

13、与水反应：Na、K 、Mg 、Fe、Na2O 、Na2O2 、MgO、CaO 、SO2 、CO2 、SO3 、NO2 、NH3 、CuSO4 ；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、

HCl、Na2CO3 、KSCN 、

有机—银氨溶液、新制

Cu(OH)2 、FeCl3 、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水

15、物质的检验、除杂

11 种气体：H2 、O2 、Cl2 、NO 、NO2 、NH3 、CO2 、SO2 、CH4 、C2H4 、C2H2

14 种离子：NH4+ 、Na+ 、K+、、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+、Ba2+ ；

Cl—、Br —、I—、SO42 —、CO32 —、

9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质

11 种沉淀：AgCl 、AgBr 、AgI、BaSO4 、Mg(OH)2 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 、三溴苯酚

五、其他无机反应

、CaO+SiO2 、KOH+CO2 、KHCO3 分解、Ba(OH)2?8H2O + NH4Cl

16、Na2S2O3 + H2SO4

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌

—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、

电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止

金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属：电解法—Na 、Mg、Al ；CO 还原法—Fe；铝热法—Mn 、Cr、V

海水提碘：海带?—海带灰? —滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2 —过量Na2CO3 —过滤—适量盐酸—蒸发结晶。制胆

矾(CuSO4?5H2O) ：粗铜粉—O2+ 稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液?—冷却结晶。制绿矾(FeSO4?7H2O) ：废铁屑—Na2CO3 除油—稀硫酸（50~70 ℃）—趁热过滤—冷却结

晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl 、CuSO4 、FeCl3 、AlCl3 、Na2CO3 、NaHCO3 、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯

与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯

与氢气

消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热