2017-中考化学综合实验
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综合实验
1.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).装置中,仪器A的名称_________.
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_________(填序号).
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_________.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2.现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成_________.
2.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度.实验步骤如下:
①按图将仪器组装好并检查气密性;②准确称量盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管Ⅰ的质量(设为m1);③准确称量纯碱样品的质量(设为n),放入广口瓶B 内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量(设为m2).试回答:
(1)实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行,其理由是_________,如果这两步操作太快,会导致测定结果_________(填偏大、偏小或不变).
(2)鼓入空气的目的是_________;装置A中的试剂X应选用_________,其作用是_________,
(3)置C的作用是_________;干燥管Ⅱ的作用是_________.
(4)置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开,在第_________项操作用其以前必须夹紧.
(5)根据此实验,写出计算纯碱样品纯度的公式:_________.
3. 已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图装置进行实验.
主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查_________;
②将10g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g;
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到_________为止,写出反应的化学方程式
_________;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量;
⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为303.3g.
回答下列问题:
(1)装置中浓硫酸的作用是_________
(2)步骤⑤的目的是_________.
(3)试样中纯碱的质量分数为_________.
(4)分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸,理由是_________.
(5)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是_________.
4. 纯碱中常含有氯化钠等杂质,某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数进行实验探究,他们设计了下列两种实验方案进行试验.
【方案一】样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数.
(1)取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,其反应的化学方程式为_________.
(2)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为_________.
【方案二】样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数.
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全).
(3)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的_________,再接上装置C和D.
(4)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,目的是_________.装置_________(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数.若没有装置D,将会使测定结果_________(选填“偏大”或“偏小”).
5. 牙膏摩擦剂的类型很多,如CaCO3,SiO2或它们的混合物.某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究.
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3?
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应.
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中,加入适量的稀盐酸,出现气泡,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明摩擦剂中含有_________(填离子符号)