分子和原子及原子的结构

分子和原子及原子的结构 ———————————————————————————————— 作者: ———————————————————————————————— 日期: 分子和原子及原子的结构知识点总结 知识点一 分子 １、分子是构成物质的一种微粒,表示的是一种微观概念,大部分物质是由分子构成的。(有些物质直接由原子构成） ２、分子的定义:分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。 3、分子的性质 ①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的 ②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。 ③分子间有间隔:一般来说气体分子间的间隔大,固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。 ④同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。 ⑤分子由原子构成,不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形： ａ、构成分子的原子种类不同: b、构成分子的原子种类相同,但个数不同: ｃ、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习) 4、分子理论的应用： (1)用分子观点解释物理变化和化学变化。 物理变化：没有新分子生成的变化 由分子构成的物质 ﻩ化学变化:分子本身发生变化，有新分子生成的变化。 (2)用分子观点解释混合物和纯净物: 混合物:由不同种分子构成的物质。 纯净物:由同种分子构成的物质。 5、纯净物和混合物的区别和联系 纯净物 混合物 宏观区别 由一种物质组成 由不同种物质混合而成 微观区别 由同种微粒（分子或原子或离子)构成 由不同种微粒(分子或原子或离子)构成 性质、特征 具有固定的组成、有相应固定的性质 没有固定的组成、各种成分保持各自的性质 实例 水、氧气、红磷等 空气、自来水、天然矿石等 所含元素 含有一种元素：O２ 含有多种元素:ＫClO３ 含有多种元素，如空气 含有一种元素的多种单质混合 表示方法 纯净物可以用化学式表示 混合物不能用化学式表示 联系 混合 纯净物 混合物ﻩ 分离 知识点二原子 1、定义:原子是化学变化中的最小粒子(用化学方法不能再分） ２、原子的性质 (1)原子的体积和质量都很小。(2）原子在不断的运动（3)原子间有一定的间隔 (4)同种物质的原子性质相同,不同种物质的原子性质不同。 3、化学变化的实质：在化学变化中,分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 注意:化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变,原子的种类和数目一定不变。 4、分子和原子的比较 分子 原子 概念 保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小粒子 构成 由原子构成的 由质子、中子、核外电子构成 根本区别 在化学变化中可分 在化学变化中不可分 相同处ﻩ ①都很小②都不能运动③微粒间有间隔 ④同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同⑤都能直接构成物质 联系 分裂 分子 原子 结合 注意:分子一定比原子大吗? 答:不一定! 金属单质 （如：Fe 、Cｕ 、Al、Hg ) 5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如:Ｃ、P、S、Sｉ ） 稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡 )

6、原子的构成： 质子 (带 正 电荷)

体积很小,约占原子体积的几千亿分之一 原子核(带正电) 中子 (不带电) 原子 核外 电子 (带负电荷） ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动

在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 ，原子核居于原子的 中心 ,在原子中占的体积 很小 ，但所占质量 很大 ,电子绕着原子核作 高速运动 。

7、原子的分类：以核电荷数(质子数）为标准可分为1０0多类原子及100种元素。 8、相对原子质量: 由于原子的实际质量很小,使用起来很不方便,所以才有原子的相对质量。 国际上以碳12原子(原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 １/1２ 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为：

相对原子质量某元素一个原子的质量一个碳原子质量的12112/

由此可见,相对原子质量是一个 比值 ，不是原子的实际质量。 相对原子量≈质子数 + 种子数

知识点三 核外电子排布: 1、 电子层:电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层,电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同,能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动。 2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子,第二导最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子(最外层为第一层时,只能容纳2个电子)。 核外电子总是从最内层开始依次向外排布。(从内到外依次用K、Ｌ、M、N、P、Ｑ来表示电子层） 补充:电子的排布的一般规律： 1、各层电子最多容纳的电子数目是2n2; ２、最外层不超过8个； 3、次外层不超过18个,倒数第三层不超过3２个。 3.原子结构示意图： ①原子结构示意图各部分表示的意义。 ① 元素的性质与原子结构的关系。 元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。 金属元素: 一般最外层电子数<4 容易失电子,形成阳离子 非金属元素:一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素:最外层电子数为８(Ｈe为2) 不易得失电子，一般不参加化学反应 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。 知识点四 离子及离子的形成 1.概念：带电的原子（或原子团)叫做离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。 ２.分类及形成:阳离子(原子失去电子而形成）带正电 阴离子(原子得到电子而形成)带负电 注意:（１）根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子;非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。 (2)原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 3.离子的表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前,符号在后。若数字为1时，应省略不写。例如:钠离子:Ｎa+、Cl－、Mg2+、Ｏ2-。 4.离子符号表示的意义: ①数字的意义：3Ｍg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示３个镁离子 ②符号的意义:3Mg２＋表示3个镁离子 ５．原子与离子的比较

粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子

区 别

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数＜电子数

粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相同点 都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小;在不停运动;有间隙 规律:各微粒之间的数量关系: 原子:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 阳离子:核电荷数 = 质子数 ﹥ 核外电子数 阴离子:核电荷数 = 质子数 ﹤ 核外电子数 分子和原子、离子课堂习题精练 １、世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如_＿____ 、____＿_、 等构成,水是由＿_＿___构成的,氧气是由______构成的,铁是由_＿____构成的，氯化钠是由 构成的.而分子又是由___＿__构成的，如水分子是由__＿＿_ 和__＿__ 构成的。 2．决定元素种类的是_＿_____,决定相对原子质量大小的是____＿_,决定元素的化学性质的是_____＿_。 （２)物质的分子间有__＿＿＿＿＿__,气体容易压缩是因为其分子间的＿_＿＿__，液体、固体不容易压缩是因

为它们分子间的____＿＿。 3、化学反应中，构成反应物分子的___＿__重新组合成新的______,所以_＿___＿是化学变化中的最小粒子。 ４.保持水的化学性质的粒子是＿_＿_______.在电解水的实验中(产生氢气和氧气)，发生改变的粒子是__＿＿_＿____＿,没有发生改变的粒子是__＿__＿____＿，新产生的粒子是___＿____＿_；水加热变成水蒸气的过程中,＿_______＿__没有发生改变，但粒子间的___＿______发生改变． 5． 有的物质是由 构成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，还有的物质是由 直接构成的;例如:稀有气体、金属等。 ６、将描述分子特点的句子的符号填写在相应的空格内。①分子是不断的运动，温度升高时运动加快 ② 分子很小 ③ 分子间有间隔 ,温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化 ④ 同种分子,性质相同；不同种分子，性质不相同 (1）水在百夏天比冬天蒸发得快，说明 ;（２）水受热变成水蒸汽，体积变大,说明 ；(３）糖水通过滤纸，说明 ；(4）湿衣服晒一会儿会变干，说明 ；(5)可将大量氧气圧入钢瓶中,说明 ；(6)很多物质在氧气中，在一定条件下能反应,有的物质在氧气中不反应，说明 ；(7)一滴水中大约含有1.67×1021个分子,说明 ; 7、 原子是_＿__＿_______中的最小粒子，它一般由__＿_＿__＿、_______＿＿_、_＿_＿_＿___三种微粒构成（注意：氢原子由______、_______＿＿构成）

８.下图是表示气体微粒的示意图,图中“●”和“○”６分别表示两种不同的原子．那么，其中表示混合物的

是___＿________＿＿,可能表示氧化物的是_＿__________＿_，表示单质的是__＿＿_____＿____．

8、 下图是甲烷与氧气反应的微观示意图: 请通过比较、归纳,回答下列问题(不利用相对原子质量): （1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_________＿_＿_＿_______＿＿_。 (2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_＿__＿＿_____＿___＿＿_＿___＿。