(完整)高中化学必修二第一章练习题

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧B．氟C．碳D．氮

2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是

A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素

C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53

I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是

A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3

7．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

10．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

11．下列各组元素性质递变情况错误

．．的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数

13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n

15. 对于 A

Z

X和A+1

Z

X+ 两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同

16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C

A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C

17、对于A

Z

X和A+1

Z

X+两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同

18、下列叙述中错误的是A

A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

19、下列各组元素性质递变情况错误的是B

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强

20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X

C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y

22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

23、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7

周期，第ⅣA族，下列说法正确的是

A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子

24、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

25.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）

A.相对原子质量

B.化合价

C.原子半径

D.元素的化学性质

26.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

27.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）

A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3

28.可用来判断金属性强弱的依据是（）

A、原子电子层数的多少

B、最外层电子数的多少

C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D、等物质的量的金属置换氢气的多少

29.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判

断错误的是 ( )

A、原子半径X>Y>Z

B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C、非金属性X>Y>Z

D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－

30.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）

A、最高化合价

B、非金属性

C、电子层数

D、原子半径

31．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式

．．．．．．．．填空回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；

（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

32．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，

B ，

C ，

D ，E

（2）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

。

（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。

33．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。

34、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是