氧化还原反应单元测试

氧化还原反应单元测试

（测试时间100分钟，满分100分）

第Ⅰ卷（51分）

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)

1．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(O H)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。则下列说法正确的是()

A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀[

2．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；

2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()

A．氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－

C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是()

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－

C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3

4．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()

A．FeI2的物质的量浓度约为1 mol/L

B．完全反应时转移电子0.2 mol

C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I－

D．反应后，溶液中大量存在的离子有：Na＋、H＋、SO2－4和Fe3＋

5．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()

A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

6．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()

A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

B．某溶液加入新制氯水后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含Fe2＋

C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色

7

其他反应物

/

A.

B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

8．下列叙述中正确的是()

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性[来源:Z§xx§][来源:学科网]

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C ．失去电子多的还原剂还原性强

D ．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

9．根据反应：2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ( )

A ．O 2>I 2>S

B ．H 2S>NaI>H 2O

C ．S>I 2>O 2

D ．H 2O>NaI>H 2S

10．已知下列物质氧化H 2SO 3时，自身发生如下变化：Cl 2→2Cl －，MnO －4→Mn 2＋，Cr 2O 2－7→2Cr 3＋

，H 2O 2→2H 2O ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H 2SO 3，得到H 2SO 4最多的是 ( )

A ．Cr 2O 2－

7 B ．Cl 2

C ．MnO －

4 D ．H 2O 2 11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2

B ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2

C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol

D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe 3+ > Br 2

12．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O ＋Cu 2S=====△

6Cu ＋SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是 ( ) A ．该反应的氧化剂只有C u 2O

B ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物

C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂

D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 13．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10.00 mol·L -1的NaOH 浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是

A ．与NaOH 反应的氯气一定为0.3mol

B ．n(Na +):n(Cl -)可能为7：3

C ．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n ＜0.25

D ．n(NaCl):n(NaClO):n(N aClO 3)可能为11：2：1

14．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As ＋3SnCl 2－

6＋6M ，关于该反应的说法中正确的组合是 ( )

①氧化剂是H 3A sO 3 ②还原性：Cl －

>As ③每生成7.5 g As ，还原剂失去的电子为0.3 mol

④M 为OH － ⑤SnCl 2－

6是氧化产物 A ．①③⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．①③

15．常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－→2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋ ＋B 2→2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2→B 2＋2Z －

由此判断下列说法错误的是

A ．反应Z 2＋2A 2＋＝2A 3＋＋2Z －

可以进行。 B ．Z 元素在①③反应中均被还原

C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4－、Z 2、B 2、A 3＋

D ．还原性由强到弱的顺序是A 2＋、B －、Z －、X 2＋

16．有Fe 2＋、NO －3、Fe 3＋、NH ＋4、H ＋

和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不．正确的是 ( ) A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8