2018年山东省临沂市中考化学复习课件第十单元 第1课时常见的酸和碱(共38张PPT)

(1)①中填写 活泼金属(或碱) ， ②中填 写 碱(或活泼金属) 。 (2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请 你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。
关联考题►[2017·临沂16题2分]；[2016·临沂13题2分]； [2015·临沂7题2分]；[2015·临沂18题2分]；[2015·临沂 23(3)题2分]；[2015·临沂(3)31题2分]；[2014·临沂11题2 分]；[2014·临沂16题2分]；[2014·临沂29题2分]； [2013·临沂17题2分]；[2013·临沂20(4)题1分]；[2012·临 沂8(2)题2分]；[2012·临沂9题3分]
D 氢氧化钠固体易吸水潮解，且能与空气中的二氧化碳反 应而变质，因此需密封保存；硝酸银溶液见光易分解，因此 保存在棕色试剂瓶中；浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试 剂瓶中；氨水具有挥发性，应密封保存。
2．[2016·临沂6题2分]下列物质露置于空气中，因发生化 学变化而使其质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
辨一辨► 1．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。 ( √ ) 2．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。( √ ) 3．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。 ( × ) 4．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。 ( × ) 5．硫酸和铁反应的化学方程式为3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋ 3H2↑。 ( × )
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧 化钙溶液中，观察到溶液变红， 得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 (填“酸性”、“碱性”或“中 性”)。 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 溶液红色褪去 ，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙、氯化氢 (酸 碱指示剂除外)。
重点实验突破
实验9：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
B
3．[2017·临沂24题2分]用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如下 图。
(1)现象：放置一会儿发现用 浓 (填“浓”或“稀”)硫酸 在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于 溶液浓度(或溶质的质量分数) 不同， 它们的性质不完全相同。
4．[2013·临沂24题4分]构建知识网络能帮助我们理解知识间 的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。
命题挖掘► 兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上 面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)，海苔过期了，石灰 干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一 起到实验室进行如下探究。 【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指 B (填字母)。 A.消石灰 B．生石灰 C．石灰石 【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质； 猜想二：石 灰干燥剂部分变质； 猜想三：石灰干燥剂完全变质。 【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。 实验目的 实验步骤 实验现象 有气泡出现 实验结论
3.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明 显现象的是(装置气密性均良好)( )
A 通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，但是无明显现象，A正确；由于二氧化碳和氢氧化钠 反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体 在试管中上升，现象明显，B错误；由于二氧化碳和氢氧化钠反 应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，导致气球膨胀，现象明 显，C错误；由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水， 导致烧杯中的水流入锥形瓶中，现象明显，D错误。
第十单元 酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
考点梳理过关 考点1 酸碱指示剂
考点2
常见的酸
6 年6 考
想一想► 浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶 液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变 化？ 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸 不变 变大 变大 变小
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
想一想► 1．氢氧化钠和氢氧化钙需要密封保存的原因是什么？ 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，且能与空气中的CO2反应 而变质，故应密封保存。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反 应而变质，因此氢氧化钙也应密封保存。 2．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙接触水后都会放出热量，原理是否 相同？ 浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于 水放热，是氧化钙与水反应放出的热，属于化学变化。 3．如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化 钠溶液。
关联考题►[2017·临沂4题2分]；[2016·临沂6题2分]； [2015·临沂15题2分]；[2015·临沂7题2分]；[2013·临沂17 题2分]；[2013·临沂28题7分]；[2012·临沂15(1)题1分]
猜押预测►2.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。 下列类比推理正确的是( ) A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色 沉淀 B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
A NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成氢 氧化铜蓝色沉淀，A推理正确；N2和O2都是非金属单质，氧气的 化学性质比较活泼，氮气的化学性质不活泼，B推理错误；盐酸 和硫酸都是强酸，浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，C推理错 误；CaO和Fe2O3都是金属氧化物，氧化钙能与水反应生成3
常见的碱
6 年6 考
辨一辨► 1．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。 ( √ ) 2．氢氧化钠的潮解属于化学变化。 ( × ) 3．可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。 ( × )
四、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(见重点实验突破部分) 特别提醒►实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液 检验CO2。
命题点2
常见碱的性质和用途
本命题主要考查氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙的俗称、特性等。 5．[2014·临沂11题2分]下列物质敞口放置一段时间后，质 量增加但溶质成分没有改变的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸
C 氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 而使溶质改变；石灰水敞口放置于空气中吸收空气中的二氧 化碳生成碳酸钙而使溶质改变；浓硫酸具有吸水性，能使溶 液质量增加而变稀，但溶质不会改变；浓盐酸具有挥发性， 能挥发出氯化氢气体而使溶质质量减少。
猜押预测►1.下列叙述不正确的是( A．可用食醋除去热水瓶中的水垢 B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 C．可用稀硫酸除去铁锈 D．可用消石灰改良酸性土壤
)
B 食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸 钙而将水垢除去，A正确；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和 铜，B不正确；稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，C正确；消 石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤， D正确。
典型例题分析 类型1 常见酸的性质及用途 【例1】[2017·福建中考]右图是包 含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学 拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或 其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是 c (填标号)。 a.Mg b．Fe c．Ag d．Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。 (3)若C为碳酸钠 ①C与D的反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)。 ②D与盐酸反应的化学方程式为 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O (写一个)。 ③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反 应的反应物有 3 种。
实验一：验证 有无CaCO3
实验二： 验证有无CaO
猜想一不 成立
猜想三成 立
无明显放热现象
六年真题全练 命题点1 常见酸的性质和用途 本命题主要考查浓盐酸和浓硫酸的特性、浓硫酸的稀释等。 1．[2017·临沂4题2分]实验室长期保存下列药品的方法中， 不正确的是( ) A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．少量氨水保存在烧杯中
类型2 常见碱的性质及用途 【例2】[2016·泰安中考]归纳总结是学习化学的重要方法， 某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性 质进行了验证和总结，下图所示“——”表示物质两两之间能发 生化学反应。请根据下图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性， CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)