高一化学期末综合练习二
高一化学期末复习题二
嘉祥一中高一化学期末复习题二班级姓名学号一、选择题（每个题只有一个正确答案)1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷 B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据D．胶体粒子很小，可以透过滤纸3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．① B．①③ C．①② D．全部4．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大5.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③6．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多7．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al(OH)3②Al2O3③Al ④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②④D．①②④⑤二、填空题8．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
深圳中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
深圳中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C．冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应2、下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大3、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A．MgCl2B．FeCl3C．NaCl D．NH4Cl4、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和 O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数C．O2和 O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
下列说法一定正确的是（）A．氧化物对应水化物的酸性:W>XB．单质沸点：W>ZC．最简单氢化物的稳定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键6、下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是A．Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B．2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD．C+CO22CO7、短周期元素A、B、C、D 在元素周期表中的位置如右图所示，其中C 的原子序数是A的2倍，下说法正确的是A．原子半径： D > C >B B．非金属性：B>C>AC．最高正化合价：D >C > B D．气态氢化物的稳定性：B>C>D8、下列物质可用降温结晶法提纯的是( )A．食盐中混有少量泥沙B．含杂质氯化钠的硝酸钾C．氯化钠中含有杂质氯化镁D．酒精中混有少量的水9、下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
高一化学期末综合练习题(附答案)
高一化学期末综合练习题一、单选题1.下列关于离子检验叙述正确的是( )A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在Na +，一定无 +KB. 某溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在2-4SOC. 向某溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 3+AlD. 某溶液中加入3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl -2.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是( )A ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在B ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2分子存在C ．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl ﹣存在 D ．氯水放置数天后酸性将减弱3.用如图所示装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应,若通入适当比例的Cl 2和NO 2,即发生反应Cl 2+2NO 2+4NaOH=2NaNO 3+2NaCl+2H 2O 。
下列叙述正确的是( )A.实验室中用二氧化锰与3mol·L -1的盐酸共热制备氯气B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO 2的量D.若制备的NO 2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO 4.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( )A.将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色B.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN 溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe 2+C.将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中,红纸条褪色D.用标准高锰酸钾溶液滴定Na 2SO 3溶液,终点时溶液由紫色变为无色5.2ClO 和2NaC1O 均具有漂白性，工业上用2ClO 气体制备2NaC1O 的工艺流程如下图所示： 如下图所示下列说法不正确的是（ ）A.工业上可将2ClO 制成2NaC1O 固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出2ClO ，使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成2NaC1O 的离子方程式-+222222ClO +H O 2C ==lO +O +2HD.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥6.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
高一化学下学期期末测试题
高一化学期末测试测试二第I卷选择题（共40分）一、选择题（1—8每小题2分，9—16每小题3分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.金属材料对社会发展做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．铁、铬、锰及其化合物均属于黑色金属材料B．金、银、铜都具有良好的延展性、导电性和导热性C．不锈钢是铁和其它金属形成的一类特殊化合物D．铜在潮湿的空气中会逐渐被腐蚀，该过程中铜失去电子被氧化生成氧化铜2.下列不．属于取代反应的是A．乙酸乙酯的水解反应B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应3.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会聚沉6．2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化石燃料的说法不正确．．．的是A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．工业上可通过石油的裂解获得大量乙烯C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来７.下列叙述错误的是A. 含有共价键的物质一定是共价化合物B. 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C. 离子化合物一定含有离子键D. 化学键是存在于相邻原子间，不存在于相邻分子间的相互作用8．某透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、ClO-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．SO42-、Fe2+、Cl-、NH4+９.有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. a＞b＞c＞dB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c10.．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应11．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是A B C D干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为13的元素位于元素周期表的第二周期第ⅢA族②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数一定为6④最高正价与最低负价之和为6的主族元素一定为第ⅦA族⑤某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是第ⅢA族元素⑥碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素A．①②B．②④C．①③D．③④13.在体积为1 L 的密闭容器中（体积不变）充入1molCO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一化学必修二期末测试题及答案高一化学必修二
高一化学必修二期末测试题及答案高一化学必修二期末测试题是考察高一学生在化学必修二中知识掌握程度的最佳方式。
下面小编带来的高一化学必修二期末测试题及答案，期待你取得好成绩!高一化学必修二期末测试题及答案：一、单项选择题(每题3分，共48分) 2.下列说法中错误的是DA.离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，Y-与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是BA.Y是第ⅦA族元素B.X是第二周期元素C.Y-与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键5、下列除杂方法正确的是( D)A.乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D.二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液6.下列根据实验事实所作结论中，正确的是(D )7、下列有关说法正确的是( )A.H与D，16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;葡萄糖和蔗糖互为同系物，葡萄糖和果糖互为同分异构体B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.证明*****H=*****2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D.检验溶液中是否含有SO42-时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化8、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A 和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：(C )A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量?a href=“/yangsheng/nanke/“ target="_blank"男科从Γ思哟蠓从λ俾剩植挥跋焐汕馄淖芰浚刹捎玫姆椒ㄊ荁A、加入适量的6mol/L盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量的氯化钠11. 某原电池, 将两金属X、Y用导线连接, 同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的:AA. X是负极, 电解质溶液为CuSO4溶液B. X是负极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液C. X是正极, 电解质溶液为CuSO4溶液D. X是正极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液12、下述实验能达到预期目的的是B13、下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是(B )A.乙酸乙酯和水酒精和水乙酸和水B.1，2-二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C.乙醇和水己烷和水葡萄糖和水D.苯和甲苯乙醇和水乙酸和乙醇14.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
高一(下)期末复习综合模拟试卷化学试卷模拟练习期末试题含答案解析版
高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个正确的选项）1．（4分）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．B．C． D．2．（4分）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有酸类物质生成 B．有醇类物质生成C．有酯类物质生成 D．有盐类物质生成3．（4分）下列说法，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关4．（4分）下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解5．（4分）下列反应中，属于取代反应的是（）A．苯在一定条件下与溴反应生成溴苯B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液C．镍催化下苯与氢气反应D．铜催化下乙醇与氧气反应6．（4分）下列各组中互为同位素的是（）A．K与Ca B．正丁烷与异丁烷C．K与K D．金刚石与石墨7．（4分）下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（）A．原子半径逐渐减小B．原子的电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．非金属性逐渐增强8．（4分）一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3共存B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D．以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零9．（4分）苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）A．都容易发生取代反应B．都能被酸性KMnO4氧化C．苯不能发生加成反应D．都能在空气中燃烧10．（4分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O11．（4分）人造地球卫星用一种高能电池﹣银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，据此判断Ag2O是（）A．负极，发生氧化反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生还原反应D．正极，发生还原反应12．（4分）只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液13．（4分）下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．糖类、油脂、蛋白质都只含C、H、O三种元素D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一14．（4分）丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤15．（4分）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷二、填空题（本题共三个小题，共计52分）16．（17分）元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是．写出c分子的空间构型为，d分子的结构简式．（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有个．②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是（命名）．③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式C n H2n+2，当n=_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式．（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为，Na在F单质中燃烧的产物是．（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是，其与Q的单质反应的离子方程式是．17．（8分）已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．试回答：（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为；（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为；（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式．18．（14分）地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是．（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，加入试剂①后能分离得到Mg（OH）2的方法是．试剂②可以选用，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为．三．实验题（13分）19．（13分）实验题（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：实验步骤实验现象I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾未见砖红色沉淀Ⅲ．取试管③，先加入调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾试管③中观察到结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是．②试管b中盛放的试剂是溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是．试管b中发生反应的化学方程式是．③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．四、计算题（8分）20．（8分）标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g．（1）计算燃烧产生中水的质量．（2）若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式．（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，只有一种是烃，请写出它们的分子（只要求写出一组）．高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个正确的选项）1．（4分）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．B．C． D．【分析】“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．【解答】解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误。
高一化学(下)期末综合练习题666(附答案)
高一化学（下）期末综合练习题 一、单选题 1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结
构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:WC.气态氢化物的热稳定性:WZ 2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY＞XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 3.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-=223CO+12H2O。有关此电池的推断不正确的是( ) A.通入乙烷的电极为负极 B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 C.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2:7 D.溶液中的OH-向负极移动 4.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( ) ① 每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mol e- ② 负极上CH4失去电子,电极反应式:--2432CH+10OH-8e=CO+7HO ③ 负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- ④ 电池放电后,溶液pH不断升高 A.① ② B.① ③ C.① ④ D.③ ④ 5.Li-Al/FeS电池是一种车载电池，该电池正极的电极反应式为+-22Li+FeS+2e=LiS+Fe。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A.Li-Al在电池中作正极材料，该材料中Li的化合价为0 B.该电池的总反应式为22Li+FeS=LiS+Fe C.该电池负极的电极反应式为-3+Al-3e=Al D.该电池工作时，电子由正极经外电路流向负极 6.下列说法正确的是（ ） A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.某反应在常温下可自发进行，则该反应为放热反应 C.3mol 2H与1mol 2N混合反应生成3NH，转移电子的数目小于2366.0210 D.对于反应2432NHCOONH(s)2NH(g)+CO(g)ƒ，减少24NHCOONH的量会降低化学反应速率 7.科学家设计出了氯铝燃料电池，电解质溶液为KOH溶液。下列判断正确的是（ ） A.电子由通入氯气的电极流向铝电极 B.通入氯气的电极可选用金属铁 C.负极的电极反应式为---22Al-3e+4OH=AlO+2HO D.铝能与NaOH溶液反应，说明元素铝也属于非金属元素 8.将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述中正确的是( ) ①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-4OH- ③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-CO2+2H2O ④负极的电极反应式是--4CH+10OH-8e2-32CO+7HO ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③ 9.下列说法中不正确的是( )
高一第二学期化学期末测试(含答案)
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是
A．无轨电车 B．氢气动力车 C．太阳能汽车 D．柴油汽车 2．下列化学用语表示正确的是 A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式： C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是 A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl 4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是 A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化 5．下列每组中的两种互为同素异形体的是 A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3 C．正丁烷与异丁烷 D．12C与14C 6．下列说法正确的是 A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B．甲醛可作为海产品的防腐剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95% 7．下列属于加成反应的是 A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl B． 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO C． D． 8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液 9．下列属于吸热反应的是 A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O CO + H2 C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO2 2MgO + C 10．下列说法正确的是 A．H、D、T表示三种氢原子 B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素 C．稀有气体元素最外层电子数均为8个 D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素 11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A．铜片为负极 B．铁片上发生还原反应 C．该装置将电能转变为化学能 D．电子由铁片沿导线流向铜极 12．下列说法正确的是 A．光导纤维的材料是晶体硅 B．金属越活泼，发现和使用的年代越早 C．合理使用化肥有利于提高农作物产量 D．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂 13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．加热金属铝使之熔化 B．加热金刚石使之熔化 C．液溴受热变成溴蒸气 D．加热碘化氢使之分解 14．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) +3CO2(g)，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率减慢 B．当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0 C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化 15．下列实验方法或操作正确的是
高一化学期末复习专题二练习
高一化学期末复习专题二练习（2）1．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是( )A．加热B．加NaOH溶液C．加盐酸D．加CaCl2溶液2．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是( )①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝 ( )A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥3．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开( )A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH溶液4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是 ( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+ ,Cl-、Na+、CO32-7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g9、用MnO2和浓盐酸制取氯气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1页 一、选择题 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 2．市场上销售的“84”消毒液的有效成份是 A．Cl2 B．NaClO C．SO2 D．KMnO4
3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO32-－ B．C→CO2 C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→MgCl2 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。某同学取用石蕊溶液后，应把它与下列哪种试剂放在一起
A B C D 5．下列图示对应的实验操作均正确的是
A.实验室制氨气 B.给溶液加热 C.检查装置的气密性 D.稀释浓硫酸 6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．H2S与SO2 B．CO与O2 C．SO2与O2 D．NO2与O2 7．实验室里做钠跟水反应的实验时，不必使用的仪器是 ①药匙 ②镊子 ③石棉网 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧玻璃片 A．①③⑤⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑧ D．②④⑤⑦ 8．如图：A处通入氯气。关闭B阀时， C处红色布条无变化，打开B阀时， C处红色布条褪色。由此作出的判断正 确的是 A． D中可以是浓硫酸 B． D中可以是水 C． D中可以是饱和食盐水 D．A处通入的氯气是干燥的
9．下列离子方程式改写成化学方程式错误的是 第2页
A．Cu2++2OH－══Cu（OH）2↓ CuSO4+2NaOH══Cu（OH）2↓+Na2SO4 B．CO32－+2H+══CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O C．Ca2++CO32－══CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaNO3 D．Ba2++SO42－══BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4══BaSO4↓+2H2O 10．若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成了7.2g固体物质，则下列推断合理的是 A．钠在燃烧前未被氧化 B．钠在燃烧前已有部分氧化 C．生成物中只有过氧化钠 D．生成物中只有氧化钠 11．黑火药爆炸的反应为：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被氧化的元素是
A．碳和氮 B．氮和硫 C．只有硫 D．只有碳 12．下列叙述与胶体无关的是 A．胶体分散质的微粒直径在10-9m~ 10-7m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 13．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则此反应中还原剂为 A．Na2SO4 B．ClO2 C．NaClO3 D．Na2SO3
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．1L物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
15．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 滴加硝酸银溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl―
C 气体通入品红溶液，再加热 先褪色后恢复 气体为SO2
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润蓝色石蕊 试纸置于试管口 试纸不变红 原溶液中无NH4＋
16．将0.56克KOH和1.38克K2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。 第3页
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 17．将下列物质分类，并用序号填空： ①NH3·H2O ②空气 ③Mg ④CuO ⑤HNO3 ⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧纯碱 ⑨ 金刚石 其中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ; 属于电解质的是 。 18．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ， 证明Fe3+存在的现象是 。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 。 19．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。 （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。 （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 。 一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 400℃ 4NH3+6NO=====5N2+6H2O ， 催化剂
每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。 （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为 。 20．酸雨形成的主要原因是 。 某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下(提示: pH越小酸性越强)
酸雨样品pH值变小的主要原因是 发生的反应为 。 21．某同学用下图仪器进行实验并检查反应的气态产物CO2与SO2（图中加热及夹持仪器略去）。
时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 第4页
（1）碳与浓硫酸化学反应方程式为 。 （2）上述仪器连接顺序为A （根据需要可以重复使用）。 （3）B瓶在实验中的作用是 。 （4）证明反应生成CO2气体的现象是 ； 发生反应的离子反应方程式为 。
22．小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题：
（1）装置B的作用是_____________________， 装置C的作用是_________________________。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）装置E的作用是______________________________________。 （4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为 。 （5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_________。 （6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 。 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③① 23．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3- 中的某一种。现做以下实验： ① 将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ② 分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
Δ 第5页
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为： X Y Z （2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
①沉淀1的化学式为 。 ②写出混合液+A的离子方程式 。 ③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是 。
24．铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为 。 在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 。
附加题：某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、C1—、SO42—、CO32-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果
① 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积）
② 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g
试回答下列问题： （1）该混合物中一定不存在的离子是 。 （2）试写出实验①发生反应的离子方程式 。 （3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： 阴离子符号 物质的量浓度（mol·L—1）
（4）判断混合物中是否存在Na+并说明理由？ 。