化学课外知识大全
生活中化学常识知识大全
生活中化学常识知识大全
以下是一些生活中的化学常识：
1. 食物中的化学知识：
•维生素C具有还原性，可以防止食物被氧化。
•豆浆中含有许多植物蛋白，但当豆浆加热到80℃时，这些蛋白质就会变性凝固，形成不易消化的硬膜。
•水果和蔬菜中含有的大量维生素C能抑制亚硝酸盐的形成，减少胃癌和食道癌的发生。
•烹调时油温不宜过高，以不超过200℃为宜。
•煮饭时，在锅中加少许食盐可缩短煮饭时间且防止粘锅。
•煮鸡蛋时，在锅中加少许食盐可缩短煮蛋时间且防止蛋壳破裂。
2. 厨房中的化学知识：
•炒菜时不宜把油烧得冒烟，这会破坏油中的营养成分。
•炒菜时放点醋，有利于维生素的保存和吸收。
•豆腐不宜与菠菜一起煮，因为菠菜中含有大量的草酸，会与豆腐中的钙结合成不溶性的沉淀。
•烧肉不宜过早放盐，盐会使肉中水分跑出，加速蛋白质凝固，影响口感。
•削芋头前，将芋头放入醋中浸泡20分钟，可防止芋头中的碱性物质刺激手部皮肤。
3. 日常生活中的化学知识：
•使用加酶洗衣粉时，水温过高会使酶失去活性。
•室内装修时残留的甲醛等有害气体易挥发出来，需要开窗通风。
•用煤气灶烧开水时，火焰呈红黄色说明缺氧。
•用煤气灶烧菜时，火焰呈绿色或其他颜色表示燃烧不充分。
•在使用油漆和涂料时需要注意其成分中是否含有铅和汞等有害物质。
高中化学常考的100个知识点总结！
高中化学常考的100个知识点总结！必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
化学元素知识点大全
化学元素知识点大全化学元素是构成物质的基本单位，了解化学元素的性质和应用将有助于我们更好地理解和运用化学知识。
本文将为您介绍一些常见的化学元素知识点，从周期表的基本结构开始，逐步展开对一些重要元素的解释。
一、周期表的基本结构周期表是化学元素按照一定规律排列而成的表格。
它由横行和纵列组成，横行称为周期，纵列称为族。
周期表按照元素的原子序数从左至右排列，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
在周期表中，同一周期内的元素具有相同的电子层布局，而同一族内的元素则具有相似的化学性质。
周期表的结构使我们能够更好地理解元素之间的关系和规律。
二、常见元素的性质和应用1. 氢元素（H）氢是宇宙中最常见的元素之一，它是一种无色无味的气体。
氢具有较高的能量密度，可以用作燃料，用于氢能源汽车和燃料电池等领域。
此外，氢也在化学实验室中被广泛应用。
2. 氮元素（N）氮是空气中的主要成分之一，占据约78%的体积比例。
氮气具有稳定性高的特点，常用于氮气气氛下的实验和工业生产中。
同时，氮也是许多化合物的重要组成部分，如氨（NH3）和硝酸盐等。
3. 氧元素（O）氧是地球上最常见的化学元素，广泛存在于水、大气和地壳中。
氧气是人类呼吸所需的重要气体，也是火焰燃烧的必需元素。
此外，氧还广泛用于医疗、工业和冶金等领域。
4. 碳元素（C）碳是生命的基础，其重要性不可忽视。
碳可以形成数百万种化合物，包括有机物和无机物。
有机化合物是构成生物体的基本组分，而无机化合物则包括二氧化碳等。
碳也是燃料的重要成分，常被用于能源生产。
5. 铁元素（Fe）铁是地球上最常见的金属元素之一，广泛存在于岩石和土壤中。
铁具有良好的导电性和导热性，因此被广泛用于制造工业品和建筑材料。
此外，铁的化合物也被广泛应用于农业、医学和水处理等领域。
以上仅是对一些常见元素的简要介绍，化学元素的知识点非常广泛，包括元素的命名、元素周期表的分组、元素的放射性等等。
通过学习化学元素的知识，我们能够更好地理解化学反应和物质的性质，为实验和应用提供基础。
化学科普阅读题知识点大全
化学科普阅读题知识点（大全）一、中考化学科普阅读题1.阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果 却总是不理想。
屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁， 尽服之〃激发了她的灵感。
是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙 醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子 质量为282,得出了青蒿素的化学式。
但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家 做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而 后专家又通过X 射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成 药物。
在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。
衍生物之 一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10 倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒〃的特点。
依据文章内容，回答下列问题：（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选 药物，经历了漫长的历程。
将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 ______ （填数字 序号）。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A .确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B .青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C .由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可【答案】（1）②①③ （2）温度（多答溶剂不扣分）（3） 15:22:5 （4）溶液变为黄色 （5） B【解析】图1.青蒿素结构简式《化学式：口氐⑨） 图2 ,双氧青蒿素结构简式 （化学式:C 血口 J试题分析：根据短文中的叙述可知，（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。
化学基础知识大全
化学基础知识（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
2楼敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
3楼（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
高中化学必背知识大全
高中化学必背知识大全高中的化学不像初中的那么简单，光靠上课是不够的。
如果课后不将学过的知识点加以复习和巩固，我们很快就会忘记。
下面是小编为大家整理的关于高中化学必背知识，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高中化学必背知识实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
初中化学知识点大全
初中化学知识点大全1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.元素：原子的组合形成的物质。
3.化合物：不同元素化合形成的物质。
4.混合物：两种或多种物质的物理混合。
5.物质的性质：物理性质和化学性质。
6.物理性质：不改变物质组成的性质，如颜色、形状、相态、硬度等。
7.化学性质：改变物质组成的性质，如燃烧、氧化、酸碱反应等。
8.扩散和溶解：物质向周围空间的扩散，溶解在溶剂中。
9.分离纯化技术：蒸馏、结晶、过滤等方法。
10.常见物质的性质：水、氧气、二氧化碳等。
11.元素周期表：元素按照原子序数和周期性规律排列的表格。
12.元素周期表的结构：周期、族、主族、副族等。
13.原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
14.原子结构：原子核和电子壳层。
15.原子序数：质子数，决定了元素的性质。
16.原子量：元素的质量。
17.元素的化学符号：元素的缩写表示。
18.原子组合方式：原子键、离子键、共价键等。
19.离子：电荷不为零的原子或原子团。
20.化合物的命名：离子式和共价式。
21.元素和化合物的化学式：化学式的表示和计算。
22.氧化还原反应：电子的转移反应。
23.氧化剂和还原剂：接受和失去电子的物质。
24.酸和碱反应：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应。
25.盐和氧化物：酸和碱反应的产物。
26.金属和非金属元素的性质：金属特性、非金属特性等。
27.离子反应：阳离子和阴离子之间的反应。
28.燃烧反应：物质和氧气之间的反应。
29.燃烧的条件：有氧条件下、可燃物质的浓度和温度等。
30.化学方程式：化学反应的表示和计算。
31.酸碱中和反应：酸和碱反应的产物。
32.强酸和弱酸：酸的溶液的酸度。
33.酸碱指示剂：用于检测酸碱的物质。
34.酸碱中和反应的应用：中和反应在生活中的应用。
35.电解质和非电解质：能导电和不能导电的物质。
36.电解和化学电池：电子和离子的转移。
37.金属的活动性：金属与酸和氧的反应。
38.相对活动性：在活动性级别上的金属性质。
初中化学知识点大全总结
初中化学知识点大全总结1.元素与化合物-元素：由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）等。
-化合物：由不同种元素组成的物质，如水（H2O）、盐（NaCl）等。
-元素符号：用来表示元素的一至两个字母的缩写，如氧元素的符号为O。
2.原子和分子-原子：物质最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
-分子：由两个或多个原子结合而成的单个单元，如氧气（O2）分子。
3.元素周期表-元素周期表：用于系统地整理和分类元素的表格。
-基本结构：水平排列的周期和垂直排列的族。
-元素周期表中的信息：元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子量等。
4.元素的性质-金属性：具有良好的导电性、导热性和延展性。
-非金属性：不具备良好的导电性、导热性和延展性。
-常见元素的性质：金、铁、铜、氢、氧等。
5.化学方程式-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的方程。
-反应物和生成物：反应物是参与反应并被消耗的物质，生成物是在反应中生成的物质。
6.燃烧反应-燃烧：物质与氧气反应产生大量热能的化学反应。
-燃烧反应的条件：燃料、氧气和足够的点燃能量。
7.酸、碱和盐-酸：味酸、腐蚀性、可以将蓝色石蕊试剂变红。
-碱：味苦、寻常形态为固体、能和酸反应产生盐和水。
-盐：由酸和碱反应形成的物质。
8.金属和非金属-金属：大多数可导电、可弯曲、有光泽、有良好的导热性和延展性。
-非金属：大多数不可导电、易碎、无光泽。
9.溶液和悬浮液-溶液：溶质完全溶解在溶剂中形成的透明均匀的体系。
-悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中而形成的浑浊体系。
10.元素的结构-原子结构：由质子、中子和电子组成的基本结构。
-原子质量：一个元素的平均质量。
-电子排布：电子在原子中的分布。
11.电解质和非电解质-电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
-非电解质：在溶液中不能导电的物质。
12.离子反应和配位化合物-离子反应：通过离子之间的复杂交换产生的反应。
-配位化合物：溶液中形成的包含中心金属离子和周围配位体的化合物。
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化学课外知识大全
化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的学科，广泛应用于工业生产、科学研究和日常生活中。
除了课本上的基础知识，掌握一些课外知识可以帮助我们更好地理解化学的重要性和应用。
本文将分享一些有趣的化学课外知识。
1. 元素周期表
元素周期表是现代化学的基础，我们可以通过它来了解元素的性质和特点。
根据元素周期表，我们可以知道元素的原子序数、原子量、元素符号等信息。
此外，元素周期表还可以帮助我们预测元素的化学性质和结构。
2. 化学方程式
化学方程式是描述化学反应的方式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
通过化学方程式，我们可以了解反应物之间的摩尔比例关系，并预测产物的生成。
例如，燃烧反应的化学方程式可以写作：燃料 + 氧气→ 二氧化碳+ 水。
这个方程式告诉我们，在燃料完全燃烧的过程中，氧气和燃料以一定的比例反应生成二氧化碳和水。
3. 酸碱中和反应
酸和碱是化学中重要的概念。
酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成水和盐的过程。
在中和反应中，酸和碱的反应物质量必须平衡，即酸的质量等于碱的质量。
4. 氧化还原反应
氧化还原反应是物质的氧化态和还原态之间的转化。
氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，如电池电化学反应和金属腐蚀等。
5. 分子结构与键
分子是由不同原子通过化学键结合而成的。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
共价键是相对强度最弱的键，它通过共享电子对来连接原子。
离子键是通过正负电荷吸引力连接的，是离子化合物中常见的键。
金属键是金属原子之间的电子云交流而形成的。
总结
通过学习课外化学知识，我们可以更全面地了解化学的重要性和应用。
元素周期表、化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应以及分子结构与键都是化学领域中的重要内容。
掌握了这些知识，我们可以更好地理解和应用化学原理，为日常生活和工作提供更多的帮助。