《无机化学》期中考试复习课件
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《无机化学》 习题 1–5章
1. 某混合理想气体，组分i的物质的量、分压和体积分别用 ni，pi 及 Vi 表 示，则下列关系式（pT 代表总压，VT 代表总体积，nT 代表总物质的 量）正确的是 (A) piVi = niRT (B) piVT = niRT (C) pTVT = niRT (D) pTVi = nTRT
3. 已知下列反应热效应： (1) N2(g) + 3O2(g) + H2(g) → 2HNO3(aq) △rHm,1Ө = -414.8 kJ·mol-1 (2) N2O5(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) △rHm,2Ө = -140 kJ·mol-1 (3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) △rHm,3Ө = -571 kJ·mol-1 则反应2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g) △rHmӨ为多少？
，一级反应k的单位为
。
，零
8．影响化学平衡移动的因素有
、
可引起标准平衡常数的改变。
、
，其中
的变化
9. 某理想气体反应2A(g)+B(g)=2C(g)已达平衡,且已知该反应为放热反应,则:
(1) 升高温度可使平衡向
移动；
(2) 增加总压可使平衡向
移动；
(3) 减少C物质的浓度﹙分压﹚可使平衡向
移动。
10. 根据ΔrGm大小来判断（由ΔG=ΔH- TΔS得到）： 如果ΔrGm 0, 正向反
∆fHөm(NH3，g) = -46.11kJ·mol-1
∆fHөm(NO，g) = 90.25kJ·mol-1
∆fHөm(H2O，g) = -241.82kJ·mol-1
∆fGөm(NH3，g) = -16.5kJ·mol-1
∆fGөm(NO，g) = 86.57kJ·mol-1
∆fGөm(H2O，g) = -228.59kJ·mol-1
17. 下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是 A．NH4Cl B．SnCl2 C．NaAc D．Na2CO3
18. 一个反应mA(aq) + nB(aq) （）
qC(aq)，达到平衡时,下列描述错误的是
A ΔrGm = 0 C J = K
B ΔrGm = 0 D ΔrGm (T) ＝ - RTlnK (T)
应自发，ΔrGm 0, 处于平衡状态ΔrGm
0, 正向反应非自发，逆向
反应自发（填 >、< 或 ＝）。
11. 某反应的 △H 和 △S 皆为负值，当温度升高时，△G 小）。
（增大，减
12．在HAc溶液中加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度
现象叫
。
13. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值主要是由
的值越大，则弱酸或弱碱的电离程度越大。
1. 100 kPa下，将3 g N2 和5 g O2充入一真空气球中。求：N2 的分压， O2 的分压各位多少？
2. 某温度下，将3 dm3，400 kPa的H2和4 dm3，240 kPa的Ar充入6 dm3真 空气瓶中。求H2的分压，Ar的分压以及混合气的总压为多少？
9. 二级反应速率常数的量纲是 (A) s-1 (B) mol·dm-3 (C) mol·dm-3·s-1 (D) mol-1·dm3·s-1
10. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1,则反应是 (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应
11. 某化学反应的速率常数的单位是mol·L·s-1，则该化学反应的级数是 (A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 0
5. 下列物质中，△fHmӨ不等于零的是 (A) Cl2(g) (B) O2(g) (C) C (金刚石) (E) Fe(s) (F) C (石墨) (G) Ne(g)
(D) Ne(g) (H) Cl2(l)
6. 下列变化为绝热过程的是 (A) 体系温度不变 (B) 体系不从环境吸收热量 (C) 体系与环境无热量交换 (D) 体系的内能保持不变
试计算氨的氧化反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)的热效应
ΔrHmθ (298K)、ΔrSmθ (298 K)和自由能的变化ΔrGmθ (298K)。
解:ΔrHmθ(298K)= 6ΔfHmθ(H2O，g)+ 4ΔfHmθ(NO，g)- 4ΔfHmθ(NH3，g) = 6×（-241.82）+ 4×90.25 - 4×（-46.11）
Pa，氧气相对分子质量为 32.0，则收集的气体体积为
。
3. 由 NH4NO2 分解得氮气和水。在 23℃，95549.5 Pa 条件下，用排水取气 法收集到 57.5 cm3 氮气。已知水的饱和蒸汽压为 2813.1 Pa，则干燥后
氮气的体积为
。
4. 某温度下反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的速率常数k = 8.8×10-2 dm6·mol-
，将这种 决定的。
14. HAc 的共轭碱是
， NH3 的共轭酸是
。
15．根据酸碱质子理论，CO32-是
，其共轭
是
，它的共轭酸
，是共轭碱是
碱是
。在水中能够存在的最强碱
是
；H2PO4-
； [Fe(H2O)6]3+的共轭
，是最强酸是
。
16．25 ℃时，0.1 mol·L-1 醋酸（Kөa=1.8×10-5）溶液中c(H3O+)=
6. 某反应的速率方程式为 r=k[c(A)][c(B)]。当仅 C(A) 增大至 2 倍，r 增大 至 4 倍；当仅 C(B) 减小一半，r 也减小一半；则 ， 分别为多少？
7. 定压下，某气体膨胀吸收了1.55KJ的热，如果其热力学能增加了1.32KJ， 则该系统做功为多少？
1. 由热力学数据表中查得下列数据：
A．Kө3=Kө1·Kө2 B．Kө4=Kө1/Kө2 C．Kө1=Kө3/Kө2
D．Kө2=Kө3/Kө4
ຫໍສະໝຸດ Baidu
15. 下列符号不表示状态函数的是 A．G B．Q C．S D．H
16. 定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统 （ ）的增加。 A．热力学能 B．焓 C．吉布斯自由能 D．熵
12. 某一级反应的速率常数为0.462 min-1，其初始浓度为1.00×10-3 mol·L-1， 反应的半衰期为 (A)1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min
13. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响 (A) 增大碰撞频率 (B) 降低活化能 (C) 减小速率常数 (D) 增大平衡常数值
= [-905.48 - （-959.26）]/298
= 180.47 J·mol-1·K-1
2．N2O5在气相中的分解反应：2N2O5 = 4NO2 + O2属一级反应。338K时 速率常数k = 0.292 min-1，试求：（1）该温度下反应的半衰期t1/2； （2）反应物消耗86%所需反应时间。
，
c(Ac-)=
，c(OH-)=
。
17．从组成上看，通常缓冲溶液是由 和它的
组成的。
• 系统的焓变等于等压热效应。 • 单质的标准摩尔生成焓为零。 • H2(g)的标准摩尔燃烧热等于H2O(l)的△fHmӨ。 • 化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。 • 物质完整有序晶体在0 K时的熵值为零。 • 反应级数越大，反应速率越大。 • 对于一级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关。 • 对于二级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关。 • 半衰期是指完成该反应所需时间的50%。 • 由阿伦尼乌斯公式可知，温度一定时，Ea大的反应的k值小。 • 溶液的酸性越强，c(H+)越大，pH越大。 • 在一定温度下，Kөa保持不变，溶液被稀释时，解离度减小。 • 水的离子积常数不随温度的变化而变化。 • 平衡状态是可逆反应所能达到的最大限度。
14. 已知下列反应及其标准平衡常数
C(S) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
Kө1
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
Kө2
C(S) + 2H2O(g)
CO2(g) + 2H2(g) Kө3
C(S) + CO2(g)
2CO(g)
Kө4
试确定下列关系式中错误的是 ( )
= -905.48 KJ·mol-1 ΔrGmθ(298K)= 6ΔfGmθ(H2O，g) + 4ΔfGmθ(NO，g) - 4ΔfGmθ(NH3，g)
= 6×（-228.59）+ 4×86.57 - 4×（-16.5）
= -959.26 KJ·mol-1 因为 ΔrGmө =ΔrHmө– TΔrSm ө 所以 ΔrSm ө=（ΔrHm ө–ΔrGmө）/ T
• 配合物是典型的Lewis酸碱加合物。 • 在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。 • HAc = H+ + Ac - 达到平衡，向溶液中加入 固体 NaAc，由于Ac- 的引入，
破坏了已建立的弱电解质的电离平衡，使平衡左移，使 HAc 的电离度 减小。
• 加热和稀释有利于盐类的水解。 • 同类型的弱酸或弱碱可用Ka、Kb的大小表示弱酸或弱碱的相对强弱，K
7. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH4(l) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) + O2(g) → CO(g) + 2H2O(l)
4. 将 pH=8.00 与 pH=10.00 的 NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为多少？
5. 固体氨的摩尔熔化焓变ΔfusHөm = 5.65 kJ·mol-1，摩尔熔化熵变ΔfusSөm = 28.9 J·mol-1·K-1。在标准压力下，固体氨与液体氨达到平衡时的温度是 多少？
2. 在25 ℃，101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是 (A)0.1 g H2 (B) 1.0 g He (C) 5.0 g N2 (D) 10g CO2
3. 下列变化为绝热过程的是 (A) 体系温度不变 (B) 体系不从环境吸收热量 (C) 体系与环境无热量交换 (D) 体系的内能保持不变
4. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH4(l) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) + O2(g) → CO(g) + 2H2O(l)
21. Co(NH 3 )5 (H 2O)Cl 3 的形成体是（
A. Co3+
B. NH3
C. H2O
） D. Cl-
22. K 3 Fe(NCS) 6 形成体的氧化值是（ ）
A. +3
B. +6 C. ﹣6
D. ﹣2
1．常压下将1dm3气体的温度从0 ℃升到273 ℃，其体积将变为
。
2．将一定量 KClO3 加热后，其质量减少 0.48g。生成的氧气用排水取气法 收集。若温度为 21 ℃，压力为 99591.8 Pa，水的饱和蒸汽压为 2479.8
2·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对 NO 为
级反应？反应
的速率方程为
。
5. 催化剂改变了 速率加快。
，降低了
，从而增加了
，使反应
6. 若A → 2B的活化能为Ea，2B → A 的活化能为Ea′。加催化剂后Ea和
Ea′
。
7. 通常，反应速率系数随温度升高而
，k的单位取决于
级反应k的单位为
8．下列反应中△rHmӨ等于产物△fHmӨ的是 (A) CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) (B) H2(g) + I2(g) → HI(g) (C) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (D) H2(g) + O2(g) → H2O(g) (E) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
19. 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（ ）
A. 增加反应物浓度。 B. 增加生成物浓度。
C. 加入催化剂。
D. 改变反应温度。
20. 反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔHmθ为负值，此反应达平衡时，若要使 平衡向产物方向移动，可以 （ ）
A. 升温升压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压
1. 某混合理想气体，组分i的物质的量、分压和体积分别用 ni，pi 及 Vi 表 示，则下列关系式（pT 代表总压，VT 代表总体积，nT 代表总物质的 量）正确的是 (A) piVi = niRT (B) piVT = niRT (C) pTVT = niRT (D) pTVi = nTRT
3. 已知下列反应热效应： (1) N2(g) + 3O2(g) + H2(g) → 2HNO3(aq) △rHm,1Ө = -414.8 kJ·mol-1 (2) N2O5(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) △rHm,2Ө = -140 kJ·mol-1 (3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) △rHm,3Ө = -571 kJ·mol-1 则反应2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g) △rHmӨ为多少？
，一级反应k的单位为
。
，零
8．影响化学平衡移动的因素有
、
可引起标准平衡常数的改变。
、
，其中
的变化
9. 某理想气体反应2A(g)+B(g)=2C(g)已达平衡,且已知该反应为放热反应,则:
(1) 升高温度可使平衡向
移动；
(2) 增加总压可使平衡向
移动；
(3) 减少C物质的浓度﹙分压﹚可使平衡向
移动。
10. 根据ΔrGm大小来判断（由ΔG=ΔH- TΔS得到）： 如果ΔrGm 0, 正向反
∆fHөm(NH3，g) = -46.11kJ·mol-1
∆fHөm(NO，g) = 90.25kJ·mol-1
∆fHөm(H2O，g) = -241.82kJ·mol-1
∆fGөm(NH3，g) = -16.5kJ·mol-1
∆fGөm(NO，g) = 86.57kJ·mol-1
∆fGөm(H2O，g) = -228.59kJ·mol-1
17. 下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是 A．NH4Cl B．SnCl2 C．NaAc D．Na2CO3
18. 一个反应mA(aq) + nB(aq) （）
qC(aq)，达到平衡时,下列描述错误的是
A ΔrGm = 0 C J = K
B ΔrGm = 0 D ΔrGm (T) ＝ - RTlnK (T)
应自发，ΔrGm 0, 处于平衡状态ΔrGm
0, 正向反应非自发，逆向
反应自发（填 >、< 或 ＝）。
11. 某反应的 △H 和 △S 皆为负值，当温度升高时，△G 小）。
（增大，减
12．在HAc溶液中加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度
现象叫
。
13. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的 pH 值主要是由
的值越大，则弱酸或弱碱的电离程度越大。
1. 100 kPa下，将3 g N2 和5 g O2充入一真空气球中。求：N2 的分压， O2 的分压各位多少？
2. 某温度下，将3 dm3，400 kPa的H2和4 dm3，240 kPa的Ar充入6 dm3真 空气瓶中。求H2的分压，Ar的分压以及混合气的总压为多少？
9. 二级反应速率常数的量纲是 (A) s-1 (B) mol·dm-3 (C) mol·dm-3·s-1 (D) mol-1·dm3·s-1
10. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1,则反应是 (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应
11. 某化学反应的速率常数的单位是mol·L·s-1，则该化学反应的级数是 (A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 0
5. 下列物质中，△fHmӨ不等于零的是 (A) Cl2(g) (B) O2(g) (C) C (金刚石) (E) Fe(s) (F) C (石墨) (G) Ne(g)
(D) Ne(g) (H) Cl2(l)
6. 下列变化为绝热过程的是 (A) 体系温度不变 (B) 体系不从环境吸收热量 (C) 体系与环境无热量交换 (D) 体系的内能保持不变
试计算氨的氧化反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)的热效应
ΔrHmθ (298K)、ΔrSmθ (298 K)和自由能的变化ΔrGmθ (298K)。
解:ΔrHmθ(298K)= 6ΔfHmθ(H2O，g)+ 4ΔfHmθ(NO，g)- 4ΔfHmθ(NH3，g) = 6×（-241.82）+ 4×90.25 - 4×（-46.11）
Pa，氧气相对分子质量为 32.0，则收集的气体体积为
。
3. 由 NH4NO2 分解得氮气和水。在 23℃，95549.5 Pa 条件下，用排水取气 法收集到 57.5 cm3 氮气。已知水的饱和蒸汽压为 2813.1 Pa，则干燥后
氮气的体积为
。
4. 某温度下反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的速率常数k = 8.8×10-2 dm6·mol-
，将这种 决定的。
14. HAc 的共轭碱是
， NH3 的共轭酸是
。
15．根据酸碱质子理论，CO32-是
，其共轭
是
，它的共轭酸
，是共轭碱是
碱是
。在水中能够存在的最强碱
是
；H2PO4-
； [Fe(H2O)6]3+的共轭
，是最强酸是
。
16．25 ℃时，0.1 mol·L-1 醋酸（Kөa=1.8×10-5）溶液中c(H3O+)=
6. 某反应的速率方程式为 r=k[c(A)][c(B)]。当仅 C(A) 增大至 2 倍，r 增大 至 4 倍；当仅 C(B) 减小一半，r 也减小一半；则 ， 分别为多少？
7. 定压下，某气体膨胀吸收了1.55KJ的热，如果其热力学能增加了1.32KJ， 则该系统做功为多少？
1. 由热力学数据表中查得下列数据：
A．Kө3=Kө1·Kө2 B．Kө4=Kө1/Kө2 C．Kө1=Kө3/Kө2
D．Kө2=Kө3/Kө4
ຫໍສະໝຸດ Baidu
15. 下列符号不表示状态函数的是 A．G B．Q C．S D．H
16. 定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统 （ ）的增加。 A．热力学能 B．焓 C．吉布斯自由能 D．熵
12. 某一级反应的速率常数为0.462 min-1，其初始浓度为1.00×10-3 mol·L-1， 反应的半衰期为 (A)1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min
13. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响 (A) 增大碰撞频率 (B) 降低活化能 (C) 减小速率常数 (D) 增大平衡常数值
= [-905.48 - （-959.26）]/298
= 180.47 J·mol-1·K-1
2．N2O5在气相中的分解反应：2N2O5 = 4NO2 + O2属一级反应。338K时 速率常数k = 0.292 min-1，试求：（1）该温度下反应的半衰期t1/2； （2）反应物消耗86%所需反应时间。
，
c(Ac-)=
，c(OH-)=
。
17．从组成上看，通常缓冲溶液是由 和它的
组成的。
• 系统的焓变等于等压热效应。 • 单质的标准摩尔生成焓为零。 • H2(g)的标准摩尔燃烧热等于H2O(l)的△fHmӨ。 • 化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。 • 物质完整有序晶体在0 K时的熵值为零。 • 反应级数越大，反应速率越大。 • 对于一级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关。 • 对于二级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关。 • 半衰期是指完成该反应所需时间的50%。 • 由阿伦尼乌斯公式可知，温度一定时，Ea大的反应的k值小。 • 溶液的酸性越强，c(H+)越大，pH越大。 • 在一定温度下，Kөa保持不变，溶液被稀释时，解离度减小。 • 水的离子积常数不随温度的变化而变化。 • 平衡状态是可逆反应所能达到的最大限度。
14. 已知下列反应及其标准平衡常数
C(S) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
Kө1
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
Kө2
C(S) + 2H2O(g)
CO2(g) + 2H2(g) Kө3
C(S) + CO2(g)
2CO(g)
Kө4
试确定下列关系式中错误的是 ( )
= -905.48 KJ·mol-1 ΔrGmθ(298K)= 6ΔfGmθ(H2O，g) + 4ΔfGmθ(NO，g) - 4ΔfGmθ(NH3，g)
= 6×（-228.59）+ 4×86.57 - 4×（-16.5）
= -959.26 KJ·mol-1 因为 ΔrGmө =ΔrHmө– TΔrSm ө 所以 ΔrSm ө=（ΔrHm ө–ΔrGmө）/ T
• 配合物是典型的Lewis酸碱加合物。 • 在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。 • HAc = H+ + Ac - 达到平衡，向溶液中加入 固体 NaAc，由于Ac- 的引入，
破坏了已建立的弱电解质的电离平衡，使平衡左移，使 HAc 的电离度 减小。
• 加热和稀释有利于盐类的水解。 • 同类型的弱酸或弱碱可用Ka、Kb的大小表示弱酸或弱碱的相对强弱，K
7. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH4(l) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) + O2(g) → CO(g) + 2H2O(l)
4. 将 pH=8.00 与 pH=10.00 的 NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 为多少？
5. 固体氨的摩尔熔化焓变ΔfusHөm = 5.65 kJ·mol-1，摩尔熔化熵变ΔfusSөm = 28.9 J·mol-1·K-1。在标准压力下，固体氨与液体氨达到平衡时的温度是 多少？
2. 在25 ℃，101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是 (A)0.1 g H2 (B) 1.0 g He (C) 5.0 g N2 (D) 10g CO2
3. 下列变化为绝热过程的是 (A) 体系温度不变 (B) 体系不从环境吸收热量 (C) 体系与环境无热量交换 (D) 体系的内能保持不变
4. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH4(l) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) + O2(g) → CO(g) + 2H2O(l)
21. Co(NH 3 )5 (H 2O)Cl 3 的形成体是（
A. Co3+
B. NH3
C. H2O
） D. Cl-
22. K 3 Fe(NCS) 6 形成体的氧化值是（ ）
A. +3
B. +6 C. ﹣6
D. ﹣2
1．常压下将1dm3气体的温度从0 ℃升到273 ℃，其体积将变为
。
2．将一定量 KClO3 加热后，其质量减少 0.48g。生成的氧气用排水取气法 收集。若温度为 21 ℃，压力为 99591.8 Pa，水的饱和蒸汽压为 2479.8
2·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对 NO 为
级反应？反应
的速率方程为
。
5. 催化剂改变了 速率加快。
，降低了
，从而增加了
，使反应
6. 若A → 2B的活化能为Ea，2B → A 的活化能为Ea′。加催化剂后Ea和
Ea′
。
7. 通常，反应速率系数随温度升高而
，k的单位取决于
级反应k的单位为
8．下列反应中△rHmӨ等于产物△fHmӨ的是 (A) CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) (B) H2(g) + I2(g) → HI(g) (C) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (D) H2(g) + O2(g) → H2O(g) (E) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
19. 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（ ）
A. 增加反应物浓度。 B. 增加生成物浓度。
C. 加入催化剂。
D. 改变反应温度。
20. 反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔHmθ为负值，此反应达平衡时，若要使 平衡向产物方向移动，可以 （ ）
A. 升温升压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压