扬州大学普通化学期末考试试卷

扬州大学普通化学期末考试试卷

第一卷

选择题

1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中；哪一组是合理的？

(A)3；2；2；1 (B)21,1,0,3- (C)21,2,2,2 (D)2

1,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ；该元素在元素周期表中位于

(A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区

3．氢原子的4s 径向分布函数图有

(A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰

4．水的反常沸点主要原因是

(A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键

5．下列物质中；中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是

(A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF

6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？

(A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl

7．在下列微粒中；哪个不具有孤电子对？

(A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH

(D)S H 2

8．将0.103-⋅dm mol 的KI 和0.153-⋅dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶； 使其聚沉能力最强的电解质是

(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K

9．现有两种溶液；一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中；另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰；则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-⋅mol g }

(A)3001-⋅mol g (B)3421-⋅mol g (C)2801-⋅mol g (D)4001-⋅mol g

10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是

(A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用

11．下列参数中；哪个不属于状态函数?

(A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H

12．已知反应)(2

1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ⋅-=∆mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ⋅=∆mol kJ H m

r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ∆m

r H (A) -54 1-⋅mol kJ (B) -1081-⋅mol kJ (C) -1421-⋅mol kJ (D)1421-⋅mol kJ

13．在恒温条件下；若化学平衡发生移动；则其平衡常数

(A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断

14．反应)()(2

1)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O ⋅-=∆mol kJ H m r ；若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率；可采取的方法是

(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压

(D)低温低压

15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ；则此反应是

(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应

16．一个复杂反应的速度是

(A)由最慢的一步基元反应决定

(B)由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和 (D)无法确定的

扬州大学普通化学期末考试试卷

1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。

2． 的熔点低于

是因为前者分子 存在分子内氢键；

降低了分子间作用力。 3．已知水的凝固点为K 15.273；水的凝固点下降常数186.1-⋅⋅=mol kg K K f ；则 质量摩尔浓度11.0-⋅=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 －0.186℃ 。

4．在绝对零度时；任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。 5．体系对环境做功267kJ ；同时传递73kJ 的热量给环境；则体系内能的变化值 为 －340kJ 。

6．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =0.5（1273K ）；若起始时 的和2CO CO 浓度分别为0.053-⋅dm mol 和0.013-⋅dm mol ； 则反应物CO 的平衡浓

度为 0.04 3-⋅dm mol ；生成物2CO 的平衡浓度为 0.02 3-⋅dm mol ； 反应物CO 的转化率是 20% 。

三、计算题

1．25℃时；13dm 溶液中含有5.00g 蛋清蛋白质；其渗透压为0.298kPa ；求蛋清 蛋白质的分子量。

π=cRT

298314.81

00.5298.0⋅⋅⋅=M M=4.16 ×104

2.某反应的速度常数在600K 时；113175.0--⋅⋅=s mol dm k ；700K 时； 113220--⋅⋅=s mol dm k 。求：该反应(1)活化能Ea ；(2)在650K 时的速度常数。

第二卷

选择题

1．在第二周期的主族元素里；第一电离能I 1的大小顺序正确的是

(A)O >N >C (B)N >O >C (C)N >C >O (D)C >O >N

2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是

(A)n (B)l n , (C)m l n ,, (D)s m m l n ,,,

3．可以解释钾原子轨道能量s d E E 43>的是

(A)洪特规则

(B)保里不相容原理 (C)能量最低原理 (D)屏蔽效应和钻穿效应

4．下列分子中；σ键和π键均存在的是

(A)2N (B)O H 2 (C)3BF (D)Cl NH 4

5．下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？

(A)苯与四氯化碳 (B)氦与水 (C)甲醇与水 (D)溴化氢气体

6．在下列分子中；哪个是含有极性键的非极性分子？

(A)2Br (B)2CO (C)2H (D)F CH 3

7．下列化合物中；既存在离子键；又存在共价键的是

(A)S Na 2 (B)HCl (C)42SO Na (D)MgO

8．难挥发的非电解质溶于溶剂之后；形成的稀溶液与溶剂相比