2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型四 物质结构与性质(选考题)
2021届高三化学二轮复习新高考版物质结构、元素周期律(附解析)
专题06物质结构、元素周期律类题1 根据原子结构进行推断1.X、Y、Z、W为短周期主族元素,它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:元素X Y Z W最高正化合价+3 +1 +5 +7原子半径0.082 0.186 0.110 0.099下列说法正确的是( )。
A.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.ZW5分子中所有原子最外层均满足8e-结构C.Y只能形成一种氧化物D.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z>X2.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍;Z 的原子半径在短周期元素中最大;常温下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7, 呈弱碱性。
下列说法正确的是( )。
A.X 与W的最高正价相同B.Y、W的氢化物均为弱酸C.简单氢化物的沸点:X<WD.常温下,Z 和W的单质都能和水反应3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X同周期,与Y同主族,X是非金属性最强的元素,Y的周期序数是其族序数的3倍,W原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数之和等于8。
下列说法错误的是( )。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.简单离子半径大小关系:Y<X<Z类题2 根据元素及其化合物的性质进行推断4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,其中X原子的质子总数与电子层数相等,X、Z同主族,Y、W同主族,且Y、W形成的一种化合物是常见的大气污染物。
下列说法错误的是( )。
A.简单离子半径: Z<Y<Q<WB.Y与Q能形成具有杀菌消毒作用的化合物C.W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性:W<QD.电解Z与Q形成的化合物的水溶液,可制得Z单质5.X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述错误的是( )。
2021届高考化学二轮复习重点·难点专练：有机物的结构与性质(原卷+解析卷)
有机物的结构与性质【原卷】1．（2020·山西实验中学高三专题练习）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2．（2020·湖南雅礼中学高三月考）自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。
则下列说法中错误的是（）A．肉桂醛和苯甲醛互为同系物B．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内C．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应D．与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)3．（2020·成都市第二十中学校高三月考）S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是（）A．S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B．1 mol S-诱抗素制剂最多能4 mol Br2发生加成反应C．在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．该化合物不能发生聚合反应4．（2020·内蒙古高三）止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。
下列说法不正确．．．的是（）A．该物质的分子式为C8H15NO2B．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种C．该物质能发生取代反应、置换反应D．止血原理可看做是胶体的聚沉5．（2020·湖北华中师大一附中高三月考）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H20O5B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C．1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应6．（2020·重庆一中高三月考）一种免疫调节剂的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB．可以发生的反应类型有加成反应、氧化反应、聚合反应C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上D．1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应7．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：物质结构与性质综合(非选择题) (解析版)
物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。
【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。
2021届高考化学临考押题训练：物质结构与性质(选考) (解析版)
物质结构与性质(选考)【原卷】1．(2021·广东肇庆市高三二模)硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O′取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。
回答下列问题：(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是______。
(2)基态硫原子价电子排布式为______。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为______。
(4)物质(B)中X原子的化合价为______。
(5)将物质(A)在N2气氛中加热至7300C不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有______种。
已知该晶胞参数︒︒的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以N A表示，则该晶α=120β=γ=90X，，体的密度为______ g· cm-3 (列出计算式)。
2．(2021·山东德州市高三一模)Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。
请回答下列问题：(1)基态Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。
推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN 溶液或苯酚()检验3Fe+。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物[Co(NH3)5 Cl] Cl 2中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。
则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。
高中化学 2021届高考二轮精品专题四 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 四 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
2024届高三高考二轮专题复习课件+晶体结构与性质+
4.对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高的原因是：
.
。
考点考向
明确方向
复习目标
目标引领
模型构建 考点一
熔沸点比较
考点二
重温经典
考点三
密度计算
评价反馈
诊断提升
【考点一】晶体熔沸点高低的比较
比较方法 看金属键的强弱——取决于金属阳离子半径和所带电荷数。
金
（一般规律） 即：半径越小、电荷数越大，离子晶体的熔沸点
第2题图
2.（2023•南开一模）Fe—Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其
晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该合
金的密度为
g.cm-3
评价反馈
诊断提升
【评价反馈】
1.（2023•全国）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上 存 在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
一个晶胞微粒数目(均摊法) 物质的化学式(摩尔质量M)
阿伏伽德罗常数(NA) 晶胞边长(a)或微粒间距离 （注意单位的换算）
晶胞质量(m) 晶胞体积(V)
ρ=m/v
晶体密度
ρ=
.
考点考向
明确方向
复习目标
目标引领
考点一
熔沸点比较
考点二
重温经典
模型构建 考点三
密度计算
评价反馈
诊断提升
【考点三】晶体密度的计算
类
答题模板 ××为××晶体，而××为××晶体。
型
晶
1.金刚石的熔点比NaCl高，原因是：
；
体
牛刀小试 2.SiO2的熔点比CO2高，原因是：
；
2021届高中化学高三二轮复习分子结构与性质专题训练
2021届高中化学高三二轮复习分子结构与性质专题训练一、单选题1．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A．物质的沸点：HF<HCl B．在水中的溶解性：NH3>CO2C．物质的硬度：金刚石<石墨D．I2在下列两种溶剂中的溶解度：CCl4<H2O2．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是( )A．第一电离能：I1(K)＞I1(Na)B．沸点：H2S＞H2OC．原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)D．热稳定性：HCl＞H2S3．下列关于空间构型的说法正确的是( )A．CH4是正四面体形B．CH4是平面正方形C．CH4是三角锥形D．CH4是十字交叉形4．下列有关分子与晶体的说法正确的是( )A．金刚石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力类型相同B．晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子C．钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6D．COS 与CO2互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子5．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．60gSiO2中含有共价键数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A6．下列说法正确的是A ．一定条件下3molH 2和 1molN 2充分反应生成NH 3，转移的电子数目小于6×6.02× 1023B ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快C ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2D ．沸点：H 2S>H 2O7．常温下，NCl 3是一种黄色黏稠状液体，常用于漂白, 也用于柠檬等水果的熏蒸处理，下列关于NCl 3的说法中不正确的是（ ）A ．NCl 3是由极性键构成的非极性分子B ．NCl 3的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸C ．NCl 3分子中N 原子采取了sp 3杂化D ．NCl 3的沸点高于NF 38．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，且属于非极性分子的是A ．2COB ．HClC ．2ClD ．22H O9．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）A ．BeCl 2为V 形B ．SO 2为直线形C ．PCl 3为正四面体形D ．CO 23为平面三角形 10．下列说法不正确的是 （ ）A ．CS 2中所有原子的最外层电子数均为8B ．稳定性:HF>HCl>HBr>HIC ．已知NH 5为离子化合物，则固体NH 5中阴阳离子个数比为1:1D ．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键11．下列叙述中正确的是A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键12．下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。
2021届高考化学二轮专题训练十四 烃及其衍生物的结构与性质(含答案)
专题十四烃及其衍生物的结构与性质一、选择题1.(2020届惠东高级中学8月月考,11)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应答案 A2.(2019揭阳二模,9)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D.甲醇与二甲醚互为同分异构体答案 B3.(2019广州一模,9)工业上用乙苯()经催化脱氢生产苯乙烯(),下列说法错误的是()A.乙苯可通过石油催化重整获得B.乙苯的同分异构体超过四种C.苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子中所有碳原子均可处于同一平面答案 C4.(2020届揭阳三中8月月考,7)Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:的是()下列说法不正确．．．A.Y的分子式为C10H8O3B.由X制取Y的过程中可得到乙醇C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2答案 D5.(2020届惠州一调,8)四氢大麻酚(简称THC),是大麻中的主要精神活性物质,其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是()A.THC难溶于水B.1 mol THC最多可与含3 mol溴单质的溴水发生反应C.THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D.THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应答案 D6.(2019肇庆统测三,8)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,其结构式如图(含氮杂环与苯环性质相似)。
则下列的是()有关叙述错误．．A.该物质能被酸性高锰酸钾氧化B.该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C.该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D.1 mol该有机物与NaOH溶液加热,最多消耗4 mol NaOH答案 C7.(2019韶关调研,11)有关苹果酸的说法正确的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.苹果酸与互为同分异构体答案 A8.(2019惠州二调,9)我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素(对疟原虫有100%的抑制率)而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
2023届高三化学二轮复习+物质结构与性质备考策略暨原创题赏析+课件
例4（2022年海南卷节选）以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具
有能耗低、效率高的优势。回答问题：
ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子
键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
试题分析：试题考查主要评价的是学生对教材中电负性的理解能力水平以及能
实验目的或预测实验结果；根据实
验目的和要求，设计或评价简单实
验方案；描述实验现象，处理、分
析实验数据和结果，得出相应结论；
在运用规律、原理和方法解决生产
生活、实践探素、科学研究等实际
问题的过程中，构建解决问题的模
型，清晰、准确而有逻辑地运用化
学专业术语、数据图表和模型等方
式表达自己的观点和方案，科学而
的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d
次增加，说明π键C-Cl的键长有影响。
思维建模——考点归类并建构模型
高考试题典例分析——分子结构部分
思维建模：价层电子对对数判断方法
原子价层电子对对数=该原子σ键数+该原子孤电子对对数
ABnm±（A、B均为主族元素）
原子价层电子对对数=该原子σ键数+该原子孤电子对对数
=σ+1/2(A−xB−C)
A：中心原子价电子数
体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个
电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再
失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规
律的图像为图b，故答案为：图a、同一周期
第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于
N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的
第一电离能较C、O两种元素高、图b。
高三二轮专题复习化学课件 元素及其化合物的性质和应用
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。