沪科版化学高二上册-9.2.3 元素性质的递变规律 课件 ppt
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沪科化学高二上册 9.1元素周期律15ppt优秀课件
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－ ∣负价数∣
（3）影响原子半径因素：电子层数和核电荷数
科学探究
1、将元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号和 原子结构示意图填于课本p14表格相应位置中
课本p14 科学探究
科学探究
2、根据表格信息，在学案作图区，绘制最外层电子数、 元素化合价、原子半径与原子序数关系柱形图
化 合 价
原子序数
原子序数 周期序数 最高正化合价的变化
最低负化合价的变化
1→2
1
+1→0
3→10
2
+1→+5
—4→—1→0
11→18
3
+1→+7
—4→—1→0
结论：
不同周期间，随着原子序数递增，元素化合价周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径 最高或最低化合价的变化
1→2
1
1→2
—
不同周期间，随着原子序数递增，原子最外层电子数周期性变化
原子半径与原子序数关系图
原 子 半 径 nm
原子序数
周期序数
原子半径
1→2
1
3→10
2
大→小
11→18
3
大→小
结论： 同一周期中，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小
不同周期间，随着原子序数递增，原子半径周期性变化
原子序数
元素化合价与原子序数关系图
请以实验小组为单位，在学案上设计实验方案， 探究钠、镁和铝的金属性强弱，并将方案与大家分享
判断金属性强弱依据： （1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 （2）最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性
（3）影响原子半径因素：电子层数和核电荷数
科学探究
1、将元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号和 原子结构示意图填于课本p14表格相应位置中
课本p14 科学探究
科学探究
2、根据表格信息，在学案作图区，绘制最外层电子数、 元素化合价、原子半径与原子序数关系柱形图
化 合 价
原子序数
原子序数 周期序数 最高正化合价的变化
最低负化合价的变化
1→2
1
+1→0
3→10
2
+1→+5
—4→—1→0
11→18
3
+1→+7
—4→—1→0
结论：
不同周期间，随着原子序数递增，元素化合价周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径 最高或最低化合价的变化
1→2
1
1→2
—
不同周期间，随着原子序数递增，原子最外层电子数周期性变化
原子半径与原子序数关系图
原 子 半 径 nm
原子序数
周期序数
原子半径
1→2
1
3→10
2
大→小
11→18
3
大→小
结论： 同一周期中，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小
不同周期间，随着原子序数递增，原子半径周期性变化
原子序数
元素化合价与原子序数关系图
请以实验小组为单位，在学案上设计实验方案， 探究钠、镁和铝的金属性强弱，并将方案与大家分享
判断金属性强弱依据： （1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 （2）最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性
沪科版化学高二上册-9.2.2 元素周期表 课件
15. 孤独是空气，你呼吸着它而感觉到自己存在。 2、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 3. 人能力有大小，水平有高低，但在心灵的质地上，人无贵贱之分，关键是要活出自己的本色。 13. 你能痛苦，说明你对生活还抱有希望! 13. 有志者事竟成。 11. 预测未来的最好办法是自己亲手创造未来。 4、我不知道我现在做的哪些是对的，那些是错的，而当我终于老死的时候我才知道这些。所以我现在所能做的就是尽力做好每一件事，然后 等待着老死。
我最懂你—— 元素周期表
1、具有真正意义上的元素周期表是哪 位化学家发现的？
2、 俄国化学家门捷列夫发明元素周 期表是按什么顺序从小到大依次排列 的？
现行元素周期表是按什么顺序从 小族？几列？
4、零族位于第几列？ 哪一族不止一列？
5、元素周期表的族分几种？ 各有几个？
6、元素周期表第三列是什么族？ 第Ⅷ 族位于第几列？
7、根据下列微粒符号，说出其在元素 周期表中的位置：
8、根据下列微粒符号，说出其在元素 周期表中的位置：
9.说出每一周期容纳的元素种类。 算出原子序数为55的元素在周 期表中的位置。
10、由元素K在周期表中的位置推测其 原子结构（电子层数、最外层电子数）。
8. 幸福，是一种人生的感悟，一种个人的体验。也许，幸福是你风尘仆仆走进家门时亲切的笑脸;也许，幸福是你卧病床上百无聊赖时温馨的 问候;也许，幸福是你屡遭挫折心灰意冷时劝慰的话语;也许，幸福是你历经艰辛获得成功时赞赏的掌声。关键的是，你要有一副热爱生活的心 肠，要有一个积极奋进的目标，要有一种矢志不渝的追求。这样，你才能感受到幸福。
8. 穷不一定思变，应该是思富思变。 2、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 12. 山不辞土，故能成其高;海不辞水，故能成其深! 17. 我相信我没偷过半小时的懒。 18. 活在别人的掌声中，是禁不起考验的人。 22、真心的对别人产生点兴趣，是推销员最重要的品格。 10. 如果我们做与不做都会有人笑，如果做不好与做得好还会有人笑，那么我们索性就做得更好，来给人笑吧! 13. 我不去想是否能够成功，既然选择了远方，便只顾风雨兼程! 9、最美的感情就是爱情，而好的爱情有韧性，拉得开，但又扯不断。相爱者互不束缚对方，是他们对爱情有信心的表现。谁也不限制谁，到 头来仍然是谁也离不开谁，这才是真爱。
我最懂你—— 元素周期表
1、具有真正意义上的元素周期表是哪 位化学家发现的？
2、 俄国化学家门捷列夫发明元素周 期表是按什么顺序从小到大依次排列 的？
现行元素周期表是按什么顺序从 小族？几列？
4、零族位于第几列？ 哪一族不止一列？
5、元素周期表的族分几种？ 各有几个？
6、元素周期表第三列是什么族？ 第Ⅷ 族位于第几列？
7、根据下列微粒符号，说出其在元素 周期表中的位置：
8、根据下列微粒符号，说出其在元素 周期表中的位置：
9.说出每一周期容纳的元素种类。 算出原子序数为55的元素在周 期表中的位置。
10、由元素K在周期表中的位置推测其 原子结构（电子层数、最外层电子数）。
8. 幸福，是一种人生的感悟，一种个人的体验。也许，幸福是你风尘仆仆走进家门时亲切的笑脸;也许，幸福是你卧病床上百无聊赖时温馨的 问候;也许，幸福是你屡遭挫折心灰意冷时劝慰的话语;也许，幸福是你历经艰辛获得成功时赞赏的掌声。关键的是，你要有一副热爱生活的心 肠，要有一个积极奋进的目标，要有一种矢志不渝的追求。这样，你才能感受到幸福。
8. 穷不一定思变，应该是思富思变。 2、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 12. 山不辞土，故能成其高;海不辞水，故能成其深! 17. 我相信我没偷过半小时的懒。 18. 活在别人的掌声中，是禁不起考验的人。 22、真心的对别人产生点兴趣，是推销员最重要的品格。 10. 如果我们做与不做都会有人笑，如果做不好与做得好还会有人笑，那么我们索性就做得更好，来给人笑吧! 13. 我不去想是否能够成功，既然选择了远方，便只顾风雨兼程! 9、最美的感情就是爱情，而好的爱情有韧性，拉得开，但又扯不断。相爱者互不束缚对方，是他们对爱情有信心的表现。谁也不限制谁，到 头来仍然是谁也离不开谁，这才是真爱。
沪科化学高二上册 9.2元素周期表的应用_2ppt
请预测同周期元素原子金属性（失电子能 力）与非金属性（得电子能力）强弱
方法导引
失电子 与水或酸置换出氢气的难易程度 能力 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
金属间置换：强置换弱
【实验探究】根据P20实验探究给定的仪器和药品，设计 合理的实验方案，来验证你的预测。 实验方案设计（每种方案限50字以内） 方案一： 方案二：
其他方案：
•[分组实验]
•利用你所知道的知识以及提供的实验仪器，设 计实验证明镁铝的金属性质的强弱，记录实验 现象，结合前面所学钠的实验综合对比得出结 论。
•观察并记录实验现象以及发生的反应方程式， 分析实验现象，得到结论，并填入20页表中
1.同周期元素原子失电子能力：
实验内 实验现
容
象
结 论 最高价氧 失电子能
交流研讨：
▪ 1、第3周期元素原子的核外电子排布是如 何递变的？
▪ 2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律 预测第3周期元素原子失电子能力或得电子 能力的相对强弱。
请同学们画出第三周期元素原子的核外电 子排布结构
如何验证这个规律呢？
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al Si P S Cl
门捷列夫预言的依据是什么呢？
元素间到底存在什么样的内 在联系和变化规律呢？
学习目标
▪ 以第三周期元素为例，掌握同周期元素性 质的递变规律，并能运用原子结构的原理 解释这些递变规律。
▪ 了解元素原子得失电子能力强弱的判据， 并能应用这些判据判断元素原子得失电子 能力强弱。
▪ 培养观察、分析、推理、归纳能力和设计 实验、完成实验的探究性学习方法。
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 3、努力不一定带来成功，但肯定带来增长。将来，您一定会感谢您的绝望！ 21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
方法导引
失电子 与水或酸置换出氢气的难易程度 能力 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
金属间置换：强置换弱
【实验探究】根据P20实验探究给定的仪器和药品，设计 合理的实验方案，来验证你的预测。 实验方案设计（每种方案限50字以内） 方案一： 方案二：
其他方案：
•[分组实验]
•利用你所知道的知识以及提供的实验仪器，设 计实验证明镁铝的金属性质的强弱，记录实验 现象，结合前面所学钠的实验综合对比得出结 论。
•观察并记录实验现象以及发生的反应方程式， 分析实验现象，得到结论，并填入20页表中
1.同周期元素原子失电子能力：
实验内 实验现
容
象
结 论 最高价氧 失电子能
交流研讨：
▪ 1、第3周期元素原子的核外电子排布是如 何递变的？
▪ 2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律 预测第3周期元素原子失电子能力或得电子 能力的相对强弱。
请同学们画出第三周期元素原子的核外电 子排布结构
如何验证这个规律呢？
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al Si P S Cl
门捷列夫预言的依据是什么呢？
元素间到底存在什么样的内 在联系和变化规律呢？
学习目标
▪ 以第三周期元素为例，掌握同周期元素性 质的递变规律，并能运用原子结构的原理 解释这些递变规律。
▪ 了解元素原子得失电子能力强弱的判据， 并能应用这些判据判断元素原子得失电子 能力强弱。
▪ 培养观察、分析、推理、归纳能力和设计 实验、完成实验的探究性学习方法。
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 3、努力不一定带来成功，但肯定带来增长。将来，您一定会感谢您的绝望！ 21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
元素性质递变
SO3 Cl2O7
H2SO4 HClO4
（二）卤素性质的递变规律
最外层电子数均为___ 7 。
HX 。 氢化物的通式为______
X2O7 。 最高价氧化物的通式为______
最高价氧化物对应的水化物的通式为 HXO4 。 ________ 递增 随着核电荷数增加，电子层数______, 递增 。 原子半径______
（2）单质与水（或酸）反应置换出氢气。
2. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 Na Mg
Na2O MgO
NaOH Mg(OH)2
同一温度下，该物质饱和溶液中OH-浓度越 大，碱性越强。
（一）碱金属元素的性质递变规律
1 。 最外层电子数均为___ X2O 。 最高价氧化物的通式为______
最高价氧化物对应的水化物的通式为 XOH _________ 。
元素的位置—结构—性质的关系
结构
位置
上
左
下
相似性
递变性
性质
右 递变性
Li Na K Rb
总 体 递 增 趋 势
依 次 降 低
依 次 递 增
依 次 递 增
依 次 递 增
Cs
元素的非金属性 =元素得电子的能力
1. 单质的氧化性强弱
（1）单质与氢气反应。
(i). 单质与氢气化合的难易程度。 (ii). 形成气态氢化物的稳定性。
（2）单质与盐溶液反应置换出新单质的反应。
2. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 S Cl
1、有关 “对角线原则”
结论： 处于对角线位置的元素具有相似的物理化学性质
2、根据位置推测元素性质
例1、 硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位 置推测，硒不可能具有的性质是 （ AC ） A 硒单质有很强的氧化性 C －2价是硒的稳定价态 B 其最高价氧化物的水化物显酸性 D 硒化氢的水溶液显弱酸性
沪科版化学高二上册-9.2.2 元素周期表 课件 _2ppt
出第一张元素周期表。
按照_相_对__原__子__质__量__由_小__到__大__的顺序
依据 依次排列，将化学性质相似的元素
放在同一纵行。
意义
揭示了化学元素间的内在联系，成 为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展
随着科学的发展，元素周期表中为 未知元素留下的空位先后被填满。
门捷列夫
当原子的组成及结构的奥秘被发现后，
5、即使在您说话时也不要打扰那些敷衍了事的人，与其关心别人的遗弃和不幸，不如管理自己的尊严和善良并选择一种使自己无可替代的姿 态。
23、如果您不明白，那就放手吧。并非所有的努力都会有结果，而且并非所有的过程都是没有意义的。您不必为不值得的人感到难过，也不 必为不爱您的人感到冤屈。
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
22、成为一个人并不一定要美丽，但必须直率。在处理事物时，您不必完美无缺，但您必须尽责。 18、为了和情人推理，我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈，但不要感到困惑；和老板一起推理，我不想活着，在很多地方没有理由要说。
成熟 编排依据改为 原子的核电荷数 ，形成
现行的元素周期表。
【学生活动二】
1、在立方体反面画1~18号元素的原子结 构示意图。
2、小组讨论，搭建前四周期元素周期表。
二、元素周期表的编排原则
总结：横行原则； 纵行原则； 原子序数与元素原子结构之间的关系。
三、元素周期表的结构
1、分析课本上的元素周期表图，最上面的 一行多由罗马数字和符号组成，罗马数字 是什么意思？A、B分别是什么意思？ 2、阅读课本，完成学案上第四部分“元素 周期表的结构”。
按照_相_对__原__子__质__量__由_小__到__大__的顺序
依据 依次排列，将化学性质相似的元素
放在同一纵行。
意义
揭示了化学元素间的内在联系，成 为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展
随着科学的发展，元素周期表中为 未知元素留下的空位先后被填满。
门捷列夫
当原子的组成及结构的奥秘被发现后，
5、即使在您说话时也不要打扰那些敷衍了事的人，与其关心别人的遗弃和不幸，不如管理自己的尊严和善良并选择一种使自己无可替代的姿 态。
23、如果您不明白，那就放手吧。并非所有的努力都会有结果，而且并非所有的过程都是没有意义的。您不必为不值得的人感到难过，也不 必为不爱您的人感到冤屈。
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
22、成为一个人并不一定要美丽，但必须直率。在处理事物时，您不必完美无缺，但您必须尽责。 18、为了和情人推理，我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈，但不要感到困惑；和老板一起推理，我不想活着，在很多地方没有理由要说。
成熟 编排依据改为 原子的核电荷数 ，形成
现行的元素周期表。
【学生活动二】
1、在立方体反面画1~18号元素的原子结 构示意图。
2、小组讨论，搭建前四周期元素周期表。
二、元素周期表的编排原则
总结：横行原则； 纵行原则； 原子序数与元素原子结构之间的关系。
三、元素周期表的结构
1、分析课本上的元素周期表图，最上面的 一行多由罗马数字和符号组成，罗马数字 是什么意思？A、B分别是什么意思？ 2、阅读课本，完成学案上第四部分“元素 周期表的结构”。
沪科化学高二上册 9.1元素周期律15ppt
不同周期间，随着原子序数递增，原子最外层电子数周期性变化
原子半径与原子序数关系图
原 子 半 径 nm
原子序数
周期序数
原子半径
1→2
1
3→10
2
大→小
11→18
3
大→小
结论： 同一周期中，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小
不同周期间，随着原子序数递增，原子半径周期性变化
原子序数
元素化合价与原子序数关系图
元素周期律
同主族元素从上到下性质递变原因
电核 子电 层荷 数数 递递 增增
原 子 半 径 增 大
原 子 核 与 最 外 层 电 子 距
原 子 核 吸 引 电 子 能 力
离
减
增
弱
大
失电子能力 增强
金属性 增强
得电子能力 减弱
非金属性 减弱
元素的位、构、性关系回顾
（1）结构决定位置： 周期序数＝电子层数 同周期元素原子，电子层数相同
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－ ∣负价数∣
（3）影响原子半径因素：电子层数和核电荷数
科学探究
1、将元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号和 原子结构示意图填于课本p14表格相应位置中
课本p14 科学探究
科学探究
2、根据表格信息，在学案作图区，绘制最外层电子数、 元素化合价、原子半径与原子序数关系柱形图
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
剧烈反应，产生氢气 强碱
缓慢反应，产生氢气 两性氢氧化物
减弱
同一周期，随着原子序数递增，元素金属性逐渐减弱
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性完整版(推荐)
•
4.我们还知道 制 约 化 学 和生 物 的 基 本 定律 ， 这 样 在 原则 上 ， 我 们 应能 确 定 大 脑 如何 工 作 。 但 是制 约 大 脑 的 方程 几 乎 肯 定 具有 混 沌 行 为 ，初 始 态 的 非 常小 的 改 变 会 导致 非 常 不 同 的结 果 。 这 样 ，尽 管 我 们 知 道制 约 人 类 行 为的 方 程 ， 但 在实 际 上 我 们 不能 预 言 它 。
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性完整版（推荐 ）
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【研讨】 列举Be与Al的相似性： 写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O ， 判断BeCl2是___共__价____化合物， Be(OH)2显____两_____性。
元素的电负 性
电负性逐___增__大____
电负性逐渐 ____减__小______
原子得、失 得电子能力逐渐_增__强_ 得电子能力逐渐_减__弱__ 电子能力 失电子能力逐渐_减__弱_ 失电子能力逐渐_增__强__
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性完整版（推荐 ）
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•
2.在不稳定或 混 沌 的 系 统中 ， 一 般 地 存在 一 个 时 间 尺度 ， 初 始 状 态下 的 小 改 变 在这 个 时 间 尺 度将 增 长 到 两 倍。 在 地 球 大 气的 情 形 下 ， 这个 时 间 尺 度 是五 天 的 数 量 级， 大 约 为 空 气绕 地 球 吹 一 圈的 时 间 。
【知识总结】
元素周期律 PPT课件
碱金属元素的第一电离能越小，原子越容易失电子， 碱金属的活泼性越强。
【任务五】电离能的应用 1.判断同族元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强； 反之越弱。【注意】同周期元素电离能递变会出现反常，
利用电离能判断金属性强弱有局限性。
思考与讨论3： (2)下表是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
元素周期律 第2课时 原子半径 电离能
【旧知回顾 】元素周期律 1.含义： 元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变， 这一规律叫做元素周期律。 2.实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的结果。 3.内涵：
原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、 电离能、电负性的周期性变化。
【评价任务】课本P28，T6 6. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据
元素 R
电离能/(kJ·mol—1)
I1
I2
I3
I4 ……
740 1 500 7 700 10 500
关于元素R的下列推断中，错误的是( A )
A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的最高正化合价是＋2价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素
【问题】电负性的递变规律与元素金属性、非金属性 的递变规律有何联系？
电
金 属
负性
性逐
减 小
渐 增 强
电负性增大 非金属性逐渐增强
【任务三】电负性的应用
1.判断元素种类及金属性和非金属性强弱
电负性越大，元素的非金属性越强；电负性越小，
元素的非金属性越弱，金属性越强。
①电负性 ＞ 1.8 ②电负性 ＜ 1.8 ③电负性 ≈ 1.8
【任务五】电离能的应用 1.判断同族元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强； 反之越弱。【注意】同周期元素电离能递变会出现反常，
利用电离能判断金属性强弱有局限性。
思考与讨论3： (2)下表是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
元素周期律 第2课时 原子半径 电离能
【旧知回顾 】元素周期律 1.含义： 元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变， 这一规律叫做元素周期律。 2.实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的结果。 3.内涵：
原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、 电离能、电负性的周期性变化。
【评价任务】课本P28，T6 6. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据
元素 R
电离能/(kJ·mol—1)
I1
I2
I3
I4 ……
740 1 500 7 700 10 500
关于元素R的下列推断中，错误的是( A )
A. R元素基态原子的电子排布式为 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的最高正化合价是＋2价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素
【问题】电负性的递变规律与元素金属性、非金属性 的递变规律有何联系？
电
金 属
负性
性逐
减 小
渐 增 强
电负性增大 非金属性逐渐增强
【任务三】电负性的应用
1.判断元素种类及金属性和非金属性强弱
电负性越大，元素的非金属性越强；电负性越小，
元素的非金属性越弱，金属性越强。
①电负性 ＞ 1.8 ②电负性 ＜ 1.8 ③电负性 ≈ 1.8
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三:同一主族元素金属性和非金属性变化
设计实验证明碱金属元素的金属性的变化情况 单质跟水起反应置换出氢气的难易
实验证明：同一主族中，从上到下，金属性增强 设计实验证明卤族元素非金属性的变化情况
单质之间的置换 实验证明：同一主族中，从上到下，非金属性减弱 小结： 同一主族中，从上到下，金属性增强 非金属性减弱
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
练习1：
性质 原子序数
原子半径
失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性
同周期（左→右） 同主族（上→下）
增大
增大
减小
失电子能力减弱 得电子能力增强 金属性减弱 非金属性增强
增大
失电子能力增强 得电子能力减弱 金属性增强 非金属性减弱
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 4、首先过自己的生活，让自己变得更好，这样，相同频率的人才能看到它；即使您愿意，也必须有资本过上更好的生活。 15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 15、有些人抱怨生活不公平，但他们从来不想改变自己。有些人努力工作很长时间，但总是在最关键的时刻停下来。没有人天生就是国王。 在增长的道路上，不要总是思考哪里有光，您只会向前迈进。
12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能 笑到尽头。
11、无论世界对您是否友善，请保持友善，因为好运会意外地遇见您。 17、在这个人的一生中，有时春风得意，有时步伐艰难，但是无论如何，我们都应保持一颗宁静的心，轻描淡写。只有这样，才能避免情况 突然改变时的损失和痛苦，我们可以嘲笑人生的坎坷。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li 3锂 Na 11钠
Be 4铍 Mg 12镁
B 5硼 Al 13铝
C 6碳 Si 14硅
N 7氮 P 15磷
O 8氧 S 16硫
F 9氟 Cl 17氯
Ne 10氖 Ar 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 15、朝着自己的目标奔跑，为什么不关心那些不幸的事情，只要您的信心不消失，就可以看到正确的方向，风适合步行，逆风更适合您飞行 ，您不应该害怕生活中的任何事情，只怕放弃。
23、世界上没有一项工作不艰辛，没有人变得简单。您现在就拒绝不愉快的事情，时间不会变慢。因此，不要发脾气，没有人欠你任何东西 。
10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
4、首先过自己的生活，让自己变得更好，这样，相同频率的人才能看到它；即使您愿意，也必须有资本过上更好的生活。 9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴
I 53碘 At 85砹
三:同一主族元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
四:同一周期元素金属性和非金属性变化
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
三:同一主族元素金属性和非金属性变化
H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
四:同一周期元素金属性和非金属性变化
一:元素原子半径的变化规律
决定原子半径大小的因素： 主要是电子层数和核电荷数 同一周期：电子层数相同，从左往右核电荷数增大，半径减小 同一主族：从上到下电子层数增多，半径增大。
小结1 ： 同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小 小结2 ： 同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大
三:同一主族元素金属性和非金属性变化
设计实验证明同周期钠 镁 铝金属元素的金属性的变化情况 单质跟水起反应的难易
实验证明：同一周期中，从左到右，金属性减弱
四:同一周期元素金属性和非金属性变化
项目 元素
14Si
15P
16S
1 单质与氢气 高温下反 磷蒸汽与氢气 加热反应
的反应
应
能反应
气态氢化物 SiH4
PH3
H2O
的化学式
17Cl
结
论
元素性质的递变规律
元素金属性和非金属性的递变规律
一：元素金属性强弱的判断依据： 1）金属单质之间的置换 2）单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 3）元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 二：元素非金属性强弱的判断依据： 1) 非金属单质之间的置换 2) 单质与氢气生成气态氢化物的难易。 3) 氧化物的水化物的酸性强弱；
光照或点燃时 发生爆炸而化 合
HCl
2
气态氢化物 很不稳定 不稳定
的稳定性
受热分解
最高价含氧 H2SiO3 酸
H3PO4
3 最高价含氧 弱酸 酸性
中强酸
H2SO4 强酸
同一周期中，从左到右，非金属性 增强
稳定 HClO4 酸性更强
元素金属性和非金属性的递变规律
非金属性逐渐增强
非金属性
H
最强Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强