(完整版)【中考复习】人教版初中化学复分解反应专题讲解及习题(无答案)
最新中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
中考化学复习第二模块专题突破专题三复分解反应和物质的相互关系课后习题新人教版
6.小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如右图),游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应.其中C物质的溶液呈蓝色,A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一.(1)C物质是硫酸铜,A物质的用途是制洗涤剂.(2)D与E反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,反应的基本类型是置换反应.(3)按游戏规则,下列能替代B物质的是③ (填序号).①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜7.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应).A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物,请回答下列问题.(1)写出化学式:B H2SO4;E CuSO4.(2)物质C所属的物质类别是氧化物,选择C作为食品干燥剂的原因有安全无毒,价格低廉(答两条即可).(3)写出D转化为F的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH.(4)B在生产上的用途有金属除锈,上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应.8.如图中A-I表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成:其中A、B、D、H均为单质;F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3].图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去.(1)写出化学式:F CO2,H Cu.(2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑.(3)反应①和②的基本反应类型相同,该基本反应类型是置换反应.(4)写出A→C反应的化学方程式H2+Cl22HCl.9.有A、B、C三种物质,已知A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱.图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:(1)D的化学式为BaSO4.(2)A、B不能发生复分解反应的原因是不符合复分解反应发生的条件.(3)A、C反应的化学方程式为Ba(OH)2+CuCl2BaCl2+Cu(OH)2↓.(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应,过滤,滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为Mg2+(写粒子符号).1 / 1。
中考化学复习热点题型：复分解反应
复分解反应例1硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。
实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，该反应属于( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应解析本题考查常见化学反应类型的判定。
题中给出的是一道信息型的化学方程式，根据定义，分解反应是“一变多”的反应，该方程式两边都是两种物质，A错误；化合反应是“多变一”的反应，该方程式两边都是两种物质，B错误；置换反应中必须由单质，但该反应中没有单质，C错误；反应中FeS、H2SO4、FeSO4、H2S都属于化合物，并且是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，D正确。
答案 D例2下列物质在水溶液中能大量共存的是( )A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3解析本题考查物质能否在水溶液中大量共存，两种物质在水溶液相遇，如果不产生气体、沉淀或水，则能共存，否则不能共存。
A中HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存；B 中K2CO3和H2SO4会发生反应，不能共存；C中BaCl2和CuSO4会发生反应，不能共存；D 中KNO3、NaOH、Na2CO3三种物质相互之间不发生反应，能共存。
答案 D例3鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是( )A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)解析本题主要考查通过酸、碱、盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别。
氢氧化钠溶液和澄清石灰水均能与稀盐酸反应，但都没有明显现象，不能用稀盐酸来鉴别，A错误；氯化钠和与氢氧化钠不反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能用氢氧化钠来鉴别，B错误；碳酸钠与澄清石灰水反应产生白色沉淀，而氯化钠与澄清石灰水不反应，可以用来鉴别，C正确；稀盐酸和稀硫酸都能与锌粒反应，都会产生气泡，现象相同，不能用来鉴别，D错误。
人教版九年级下册化学 第11章 11.1.2 复分解反应 习题课件
第11单元 盐 化肥
课题1
第2课时
复分解反应习题链接 Nhomakorabea温馨提示：点击 进入讲评
1B 2D 3B 4D 5D
6B 7C 8B 9D 10
答案呈现
认知基础练
1 下列反应中不属于复分解反应的是( B ) A. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O B. Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag C. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
认知基础练
【点拨】 Na2CO3 与 CaCl2 反 应 产 生 CaCO3 沉 淀 ， C 中
K2CO3 与HCl反 应 产 生 CO2 气 体 ， D中 CuSO4 与 BaCl2反应产生BaSO4沉淀，三个反应符合复分解 反应的条件。
认知基础练
4 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能 发生反应的一组是( D ) A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液
思维发散练
【点拨】Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，反应后溶液质 量 增 加 ； NaOH 与 HCl 反 应 后 溶 液 总 质 量 不 变 ； H2SO4与BaCl2反应产生沉淀，溶液总质量减轻；KCl 与Na2SO4不能发生反应。
思维发散练
8 下列各物质的溶液混合时，能发生反应，但不产生沉
思维发散练
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应： ___2_N__a_O_H__＋__C_u_S__O_4_=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__C_u_(_O_H__)_2↓___________； ③写出一个有气体生成的复分解反应：(合理即可) ___N__a_2C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑___________。 ④写出一个有可溶性碱生成的复分解反应： ___N__a_2C__O_3_＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H___________。
人教版初三化学下册复分解反应专项练习
复分解反应专题复习教学设计一、 复习目标：1. 掌握复分解反应的条件2. 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3. 会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
二、 重点、难点： 复分解反应的应用三、 学习方法指导 ：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分 解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从 而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、复习过程 [ 回忆 ]1. 常见的八大沉淀： CaCO 3 、BaCO 3 、MgCO 3 ； BaSO 4、 AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg （0H 2、Cu （OH ）（蓝色）、Fe （OH ）3 （红褐色） 2. 生成气体的离子对：H + 和 CQ 2 3 ; H + 和 HCO - ; NH +与 OH 3. 生成水的离子对： H + 和 OH -[ 过渡]在中考题型中， 并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，2 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是3 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是A ．CuSO 4、 KOH 、 NaClB ．Ba(OH)2、 K 2SO 4、 HClC ．NaCl 、 BaCO 3、 KNO 3D ． HCl 、 Na 2SO 4、 KClA ．Na + Cl -OHB ．K +Ca2+CO 32-C ．H +Cl CO 32- D ．Na + Fe 3+OH记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练 [ 典题训练 ]题型一：物质间的反应（离子共存）1. 在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应， 这种物质是下列中的A ．KClB．NaNO 3C ．HNO 3D ．Mg(OH 2)［归纳］熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
题型二：鉴别1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）2.下列试剂中，能把KOHS 液、稀硫酸、CaC b 溶液一次鉴别出来的是 （）A. KCl 溶液 B . &CO 溶液 C. NaNO 容液 D .稀盐酸3.现有①NaCI 、②Mg （NO 2、③NaOH ④FeCb四种溶液，不用其他试剂就可将 它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A.④②③① B .④③②①C .④②①③D .③④①②［归纳］完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊 现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
2021年年人教版化学 中考复习之 复分解反应及其应用 练习题
复分解反应及其应用评测练习：（一）共存问题1、下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH-D、 OH-、NO3-、 K+、 Na+2、在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32-、Na+、OH-B、 NO3-、 Cu2+、 Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+D、 SO42-、 NH4+、 Ba2+、3、下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+4、下列物质能够在溶液中共存的是（）A、NaOH和CuSO4B、H2SO4和 Na2CO3C、MgSO4和Ba(OH)2D、NaCl和 KNO35、下列各组物质不能够共存的是: （）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、ZnSO4（二）物质的鉴定A、单一离子的鉴定B、混合离子的鉴定1、某供销社新进一批铵态氮肥的阴离子经推断可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，小组讨论，设计方案并实施，鉴定这批肥料的主要成分。
2、氢氧化钠溶液放置在空气中容易变质的原因 ，某同学为了证明氢氧化钠溶液是否变质，向所取得样品中，加入少量的稀盐酸，未发现气泡，她得出结论，该瓶溶液没有变质，你同意她的观点吗？理由是 。
（三）物质的推断有一包白色粉末,可能由CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3 、 CuSO 4、Na 2CO 3 中的一种或几种成，现进行以下实验：⑴ 将此固体加水溶解，得无色溶液；⑵ 在此溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀 ；⑶ 在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。
初化专题复习二、复分解反应发生的条件及练习题(附答案)
初化专题复习二
复分解反应
发生的条件
作者：聂老师
定义：两化合物互换成分生成另两新化合物的反应。
复
分表达式：AB＋CD=AD＋CB
解—— -头尾交换价不变，
反特点——生成气水或沉淀，
应-自由离子浓度减
盐盐、盐碱必都溶，
反应物其它至少有一溶。
发生条件-产物：↓、↑、水至少有一
-反应方向：自由离子浓度减。
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初化专题复习二
复分解反应发生的条件
练习题参考答案
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中考化学专题练习 考点20 复分解反应的条件(无答案)(2021年整理)
（广东专版）2017年中考化学专题练习考点20 复分解反应的条件（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（广东专版）2017年中考化学专题练习考点20 复分解反应的条件（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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考点20 复分解反应的条件1．（2014·梅州）物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO2．（2015·佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中,最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH H2SO4 BaCl2B．NaOH CuSO4 NaClC．HNO3 KNO3 K2SO4D．Na2SO4 FeCl3 KCl3．（2014·揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ )A．Na2CO3、NaHCO3、HCl B．NaCl、AgNO3、HNO3C．KNO3、KCl、NaOH D．NaOH、BaCl2、H2SO44．（清远）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是( ）A．NaNO3、KCl、Na2SO4B．FeCl3、NaOH、KNO3C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO45．（2014·广州）下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨6．（广州）下列实验能观察到明显现象的是（）A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7．（广州）下列各组溶液，相互能发生反应的是( )A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾8．（南京)2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物）复分解反应研究方面所取得的成就。
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一、课前导入
写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写)
CaCO
3
+ HCl
Na
2CO
3
+ HCl
NaHCO
3
+ HCl
Na
2CO
3
+ CaCl
2
Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
问题：
碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?
二、本节知识点讲解
复分解反应发生的条件：
回忆盐酸和氢氧化钠的反应
结合课前导入，归纳出什么是复分解反应，以及复分解反应的发生条件
复分解反应发生的条件：
有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生
练习：
判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式.
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液.
(2)氢氧化钾溶液和盐酸.
(3)硫酸和氯化钠溶液.
(4)碳酸钾溶液和盐酸.
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液.
判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应.
NaOH NaCl K2CO3Ba(NO3)2
C.NaCl和KNO3
D.HCl和KOH
3.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( )
A.合金:生铁、锰钢、青铜
B.碱:纯碱、烧碱、消石灰
C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢
D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金
4.在溶液中发生AB+CD AD↓+CB类型的反应,下列说法不正确的是( )
A.该反应属于复分解反应
B.A在反应前后的化合价无变化
C.D一定是原子团
D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl
5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
基本反应类型的比较
化合反应分解反应置换反应复分解反应
定义由两种或两种以
上物质生成另一
种物质的反应
由一种物质生成
两种或两种以上
其他物质的反应
由一种单质与一
种化合物反应,生
成另一种单质与
另一种化合物的
反应
由两种化合物
互相交换成分
生成另外两种
化合物的反应
类型A+B+…→AB…AB…→A+B+…AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反应分解反应置换反应复分解反应
特征反应物为多种而
生成物只有一种,
即“多变一”
反应物只有一种
而生成物有多
种,即“一变多”
反应物与生成物
都是两种,且都是
单质和化合物
反应物和生成
物都为化合物
四、当堂练习
1.下列四种物质的溶液中,一般不与其他物质发生复分解反应的是( )
A.KNO3
B.NaOH
C.HCl
D.CuSO4
2.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是 ( )
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )
A.KCl、NaNO3
B.HCl、NaHCO3
C.NaCl、AgNO3
D.H2SO4、NaOH
4.判断下列各组物质间能否发生化学反应,能反应的,直接写出化学方程式,不能反应的,说明原因.
(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合: .
(2)二氧化碳气体通入氯化钙溶液: .
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合: .
5.对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )
A.X一定是CuCl2
B.相对分子质量大小:X>Y
C.Y可能是H2O
D.Y可能是Na2SO4
6.下列化学方程式表示的复分解反应不能发生的是( )
A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
C.2KNO3+Na2CO3K2CO3+2NaNO3
D.NaOH+HCl NaCl+H2O
五、课后作业
1．下列除杂方法中，正确的是（）
选项物质杂质除杂方法
A CuO Cu 在空气中灼烧
B CO CO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶
C NaNO3NaCl 加入过量AgNO3溶液、过滤
D CaO CaCO3加足量的水、过滤
2．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是
物质所含杂质除去杂质的方法
A KOH溶液（K2CO3）Ca(OH）2溶液、过滤
B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO （Cu）稀硫酸溶液、过滤
D KNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤
3．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42— B．H+、Cu2+、OH—
C．K+、NO3—、Cl— D．H+、CO32—、Cl—
4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。
下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是（）A．苛性钠 Na2CO3盐 B．干冰 CO2氧化物
C．生石灰 Ca(OH)2碱 D．水银 Hg 单质
5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氦气、碳酸钠、空气 B．空气、碳酸钙、水
C．铁、碳、干冰 D．铜、石油、熟石灰
6．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg（OH）2
8．下列各组物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
9．把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。
造成这种现象的原因是因为试管内外( )
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
10．小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关； b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号硫酸的质量分
数（均取20mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
①20% 锌粒31.7
②20% 锌片50.9
③30% 锌粒61.7
④30% 锌片79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e 或f）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。