7-人类对原子结构的认识
高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
原子的基本结构
原子的基本结构原子是构成物质的最基本单位，是化学反应和物质性质变化的基础。
本文将介绍原子的基本结构，主要涉及原子的组成和组织，以及科学家对原子结构的发现和研究。
一、原子组成原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
在原子内部，质子和中子集中在原子核中，外部电子绕核旋转。
1. 原子核原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子具有正电荷，并决定了原子的原子序数，中子没有电荷。
质子和中子的集合在原子核中形成了稳定的结构。
2. 电子壳层原子核外部的电子围绕核心在特定轨道上运动，形成电子壳层。
电子壳层的数量与原子的能级相关，决定了原子的化学性质。
第一电子壳层最多容纳2个电子，第二电子壳层最多容纳8个电子，第三电子壳层最多容纳18个电子。
二、原子的发现与研究1. 原子学说的提出古代的希腊哲学家认为物质是由最基本的单元构成的，但对于这个最基本的单元，他们没有确切的观点。
直到19世纪初，英国科学家道尔顿提出了原子学说，认为所有物质都是由不可分割的原子组成的。
2. 原子结构的实验证据为了验证原子学说，科学家进行了一系列的实验。
其中，汤姆逊的阴极射线实验和卢瑟福的金箔散射实验对原子结构的认识有着重大贡献。
汤姆逊通过研究阴极射线的偏转现象，发现存在带负电的粒子，即电子。
他提出了“杏仁布丁模型”，认为正电荷和负电荷均匀分布在整个原子中。
卢瑟福的金箔散射实验进一步揭示了原子内部的结构。
他发现，大部分的正电荷集中在一个非常小且带正电的核心中，并且核周围的电子密度很低。
这证明了原子中有一个小而密集的原子核。
3. 波尔的量子理论根据实验证据，丹麦科学家波尔提出了量子理论，进一步解释了原子结构。
他认为电子只能在特定的能级轨道上运动，并在这些轨道上具有固定的能量。
当电子从一高能级跃迁到另一低能级时，会释放出或吸收特定能量的光子。
三、小结原子的基本结构由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子围绕核心在不同的壳层上运动。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-人类对原子结构的认识历史
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-人类对原子结构的认识历史1.化学在生产、科研和日常生活中有着密切()A. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈B. 用于文物年代鉴定的放射性 14C和作为原子量标准的 12C，化学性质不同C. 苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜D. NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物2.下列说法中正确的是A. 电解质在固态时均为离子晶体B. CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同3.下列说法不正确的是()A. iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够B. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C. H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品4.下列知识梳理总结不合理的是()A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C. 地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性5.下列说法不正确的是()A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B. 乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D. 道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献6.下列说法错误的是()A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C. 左图的原子模型是玻尔提出的D. 左图模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述7.下列说法正确的是()A. 原子结构模型演变历史可以表示为：B. 14C与 14N互为同位素C. 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化8.化学家及其突出贡献为：①波义耳(化学元素概念)；②道尔顿(原子学说)；③门捷列夫(元素周期律)；④玻尔(玻尔原子模型)。
原子结构发展简史
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 远 1能量2 高低3 ：4低 5 6 7 K高 L M N O P Q
• 墨翟（公元前479～381），战国时期著名的思想家、教 育家、科学家、军事家、社会活动家，墨家学派的创始 人。 著有《墨经》。
• 墨子的“端”即物质的最小单位，有现代原子的意义， 意味着他对物质非连续性的认识。
• 他的这一认识和古希腊哲学家德漠克利特所提出的原子 （不能再分）基本上是同时代的，所以说原子概念的最 早提出不能抹煞墨翟的功劳。
2、人类认识原子的过程
德膜克利特
物质的组成
墨翟（公元前479～381）
墨翟在《墨经》中说到：“非半不斮[zhuó]则不动,说在端。……斮必半, 毋与非半,不可斮也。……端,是无间也。”
意思是说物质到了没有一半的时候，就不能斫开它了。物质如果没有 可分的条件，那就不能再分了。
别忘记中国的伟大
汤姆生原子模型
卢瑟福原子模型
英国科学家卢瑟福
• α粒子散射实验（1909年）——原子
（E.Rutherford,1871~1937) 有核
卢瑟福原子模型
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
• 玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。
汤姆生发现电子
汤姆生原子模型
• • •
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒， 普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子， 中和了电荷，从而形成了中性原子。原 子是一个球体，正电荷均匀分布在整个 球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其 中。
考点13 原子核的构成、核素、同位素-(解析版)
考点13 原子核的构成、核素、同位素【知识梳理】一、人类认识原子结构的历程1．德谟克利特的古代原子学说认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2．道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿——原子学说，他认为原子是实心球体，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割并保持本性不变。
3．汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型他认为原子是由更小的微粒构成的，电子的发现使人们认识到原子是可以再分的。
4．卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5．玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
6．20世纪末和21世纪初——新的飞速发展(量子力学模型)。
二、原子核的构成、核素、同位素1．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。
3．原子的表示符号：A Z X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。
4．存在数据关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。
5．核素和同位素(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
【核心归纳】1.解读b a X 、X ＋c、X d ＋、X e 中各个字母的含义①a 表示元素X 的质子数；①b 表示元素X 的质量数；①＋c 表示元素X 的化合价为＋c ； ①d ＋表示该离子带有d 个单位的正电荷；①e 表示1个分子中含有e 个X 原子。
高考化学 学业达标限时自测(八)人类对原子结构的认识1高三1化学试题
冠夺市安全阳光实验学校学业达标限时自测(八) (对应学生用书第101页)(限时40分钟)A组基础过关1．H、D、T、H＋可以用来表示( )A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素【解析】H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。
【答案】C2．英国科学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。
以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( )A．①②B．②③C．①③D．①②③【解析】从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。
【答案】A3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－【解析】电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不符题意。
C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，所以OD－的中子数＝质子数，不符题意。
D中H无中子，故OH－中质子数>中子数，故选D。
【答案】D4．(2014·宁夏学业水平测试)某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则该原子可以表示为( )A．14Si B．14Si C．14C D．14C【解析】由题意知，核外有6个电子，即质子数为6；核内有8个中子，即质量数为14，所以该原子可表示为14C，C项正确。
【答案】C5．(2014·徐州高一检测)下列关于化合价的说法正确的是( )A．非金属元素在化合物里总是显负价B．同种元素在同一化合物中化合价一定相同C．在任何化合物中，正负化合价的代数和都等于0D．一种元素只有一种化合价【解析】本题可通过反例法进行判断。
中考物理专项训练：人类探究微观世界的历程(含解析)
人类探究微观世界的历程一．选择题（共16小题）1．（2015•济宁）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家及提出的原子结构假设模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（）A.①→②→③B.③→②→①C.①→③→②D.③→①→②2．（2015•南京）小明在学习“从粒子到宇宙”的知识后，有下列认识，其中正确的是（）A.扫地时灰尘飞舞能说明分子在做无规则运动B.海绵容易被压缩能说明分子间有空隙C.在探索比分子更小的微观粒子的历程中，人们首先发现了质子D.宇宙是一个有层次的天体结构系统，它是有起源的、膨胀的和演化的3．（2015•南京二模）关于粒子和宇宙，下列认识正确的是（）A.质子带正电荷，中子不带电B.雾霾是由于固体分子不停运动形成的C.地球等行星围绕太阳转动，太阳是宇宙的中心D.炭笔画出的连续的线放大后不连续，说明分子间有空隙4．（2015•黄浦区一模）下列原子模型按照建立的先后顺序排列正确的是（）A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②5．（2015春•南京期中）面对宇宙万物，人们从没有停止过探究，下列说法中正确反映人类探究结果的是（）A.原子结构与太阳系很相似，质子、中子和电子就像行星绕太阳运动一样在绕核运动B.质子和中子不可以再分C.在天文学中，用“光年”作为距离的单位D.原子核是由电子、质子和中子组成的6．关于粒子和宇宙，下列表述中正确的是（）A.宇宙是一个有层次的天体结构系统，恒星是绝对不动的B.摩擦起电的实质是电子从一个物体转移到另一个物体C.在微观粒子中，空间尺度从大到小的排列是：电子、原子核、原子、分子D.固体、液体很难被压缩是因为分子间存在引力7．人类对于宇宙的探索是在一次次挫折中不断向前发展的，比如俄罗斯“福布斯﹣﹣土壤”火星探测器在地球近地轨道上因主发动机启动失败而无法变轨．经查，是太空中的带电粒子对机载计算机系统产生影响导致程序出错．下列粒子中，首先可以排除对计算机系统产生影响的粒子是（）A.电子B.质子C.中子D.氦核8．下列说法中正确的是（）A.谱线“红移”现象说明星系在逐渐靠近我们B.在天文学中，用“光年”作为时间单位C.原子是由原子核和核外电子组成的D.太阳是宇宙的中心，地球是太阳的一颗行星9．关于粒子和宇宙的说法正确的是（）A.汤姆生发现电子说明原子是可分的，电子带的负电荷数与质子带的正电荷数相等时，物体对外不显电性B.扫地时尘土飞扬说明分子在永不停息地做无规则运动C.运动场用的塑胶跑道比一般跑到好，这是因为塑胶跑道延展性好D.把10毫升酒精和10毫升水混合在一起，体积等于20毫升10．关于粒子和宇宙，下列认识中正确的是（）A.物理学家汤姆孙发现电子从而揭示了原子是有结构的B.闻气味能鉴别醋和酱油是因为分子间有相互作用力C.宇宙是由物质组成的，恒星是绝对不动的D.将两块表面平滑的铅块压紧后，它们会粘在一起是因为分子在运动11．关于宇宙与微观世界，以下说法正确的是（）A．宇宙的广阔无垠，常以“纳米”作长度单位进行量度B.对微观世界的认识中，已经发现比质子、中子更小更精细的结构C.一般分子的大小，常以“光年”做单位进行量度D.物质从固态变成液态，再由液态变成气态的过程中，体积保持不变12．下列有关宇宙的说法正确的是（）A.我们人类居住的地球是宇宙的中心B.宇宙是由许许多多个星系组成的C.宇宙中各个物体都是静止的D.宇宙中像地球一样的天体是由物质组成的，像太阳一样的天体不是由物质组成的13．关于大宇宙和小粒子，下列说法正确的是（）A.宇宙和粒子的尺度由大到小的排列是：太阳系、银河系、地球、分子、质子B.原子核式结构模型的实验基础是α粒子散射实验C.原子核由质子和电子组成D.目前，世界上已经利用核聚变原理建成了许多核电站14．下列对于微观世界的描述中，错误的是（）A.地球是由物质组成的B.分子是组成物质的微粒C.分子是微观世界中最小的微粒D.分子是组成物质且保持其化学性质不变的微粒15．下面对宇宙和微观世界的描述中，不正确的是（）A.地球是由物质组成的B.分子是微观世界中的最小微粒C.物质是由分子组成的D.物质处于不停的运动中16．下列关于微粒和宇宙，说法错误的是（）A.物质是由大量微粒组成的B.宇宙是一个有层次的天体系统C.汤姆生发现了中子，从而揭示了原子是可分的D.分子运动是无规则的，天体运动是有规律的二．填空题（共4小题）17．在探索微观世界的过程中，首先发现了电子，进而认识到原子是有结构的，科学家对原子的结构进行猜想和实验，并提出了多种模型．在如图所示的两种模型中是卢瑟福提出的原子核式模型，进而认识到原子是由带正电的和带负的组成的．18．在探索微小粒子的历程中，人们首先发现了电子，进而认识到（选填“原子”或“原子核”）是可分的．后来又发现原子核是由和构成的．20世纪60年代，科学家又提出组成原子核的这两种粒子都是由被称为的更小微粒构成的．19．为了揭示大自然的奥秘，无数科学家进行了不懈的探索．汤姆生发现了电子，从而揭示了原子是可以的；卢瑟福通过大量实验和科学推理建立了原子结构的模型；组成大自然的天体和微观粒子都在不停地；整个宇宙是由各种各样的物质组成的．20．人们无法凭肉眼看到物质内部的微小结构，对此，科学家们想出的有效方法是根据的现象提出一种的猜想，再来证实自己的猜想，从而弄清物质的内部结构．人类探究微观世界的历程一．选择题（共16小题）1．（2015•济宁）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家及提出的原子结构假设模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（）A.①→②→③B.③→②→①C.①→③→②D.③→①→②考点：人类探究微观世界的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：①1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；④1913年玻尔提出轨道式原子模型．解答：解：1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型．则顺序为③①②．故选D．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2015•南京）小明在学习“从粒子到宇宙”的知识后，有下列认识，其中正确的是（）A.扫地时灰尘飞舞能说明分子在做无规则运动B.海绵容易被压缩能说明分子间有空隙C.在探索比分子更小的微观粒子的历程中，人们首先发现了质子D.宇宙是一个有层次的天体结构系统，它是有起源的、膨胀的和演化的考点：人类探究微观世界的历程；人类探究太阳系及宇宙的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：解答本题应掌握：（1）扩散现象是分子运动的结果；（2）海绵是多孔结构的物质．（3）汤姆生发现电子后，人们认识到原子是由位于原子中央的原子核和核外电子组成，原子核是由带正电的质子与不带电在质子组成．（4）宇宙是有层次的天体系统，它的层次结构：行星﹣﹣太阳系﹣﹣银河系﹣﹣星系团﹣﹣超星系团﹣﹣总星系．解答：解：A、灰尘在空中飞扬，那是物质的机械运动，不是分子在运动，分子运动是肉眼看不见的．故A错误；B、海绵能够被压缩，是因为海绵的多孔结构．故B错误；C、在探索微小粒子的历程中人们首先发现了电子．故C错误；D、宇宙是由物质组成的，宇宙中有很多的星系，星系中又有很多星体，宇宙是一个有层次的天体结构系，并且处于不断的演化过程中．故D正确．故选D．点评：本题考查了分子动理论、扩散现象、原子结构、宇宙结构等，所考查内容均为物理中的常见知识点，要求学生熟练掌握．3．（2015•南京二模）关于粒子和宇宙，下列认识正确的是（）A.质子带正电荷，中子不带电B.雾霾是由于固体分子不停运动形成的C.地球等行星围绕太阳转动，太阳是宇宙的中心D.炭笔画出的连续的线放大后不连续，说明分子间有空隙考点：人类探究微观世界的历程；人类探究太阳系及宇宙的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：（1）分子由原子组成，原子的构成：带正电的原子核和带负电的核外电子，原子核又分为带正电的质子和不带电的中子；（2）雾霾是空气中的水蒸气液化成的小水滴与空气中灰尘结合形成的，是可见的物质体；（3）宇宙有层次之分，是由无数天体组成，太阳是宇宙中的一颗行星，不是宇宙的中心；（4）分子是肉眼看不到的．解答：解：A、原子由原子核和核外电子组成，原子核包括质子和中子两部分．质子带正电荷，中子不带电．此选项正确；B、雾霾是空气中的水蒸气液化成的小水滴与空气中灰尘结合形成的，是可见的物质，不是分子．此选项错误；C、地球等行星绕太阳转动，太阳是太阳系的中心，不是宇宙的中心．此选项错误；D、炭笔画出的线之间的空隙可以用肉眼看到，所以不是分子，不能说明分子间有间隙．此选项错误．故选A．点评：解答本题的关键是了解宇宙的知识和分子动理论的知识．4．（2015•黄浦区一模）下列原子模型按照建立的先后顺序排列正确的是（）A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②考点：人类探究微观世界的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：汤姆生发现电子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，现在科学家认为电子云模型更符合实际．解答：解：三种模型依次为②葡萄干蛋糕模型、①行星模型、③电子云模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象．故选C．点评：本题考查原子模型的发现历程，人类认识事务总是要循序渐进的，不可能一下子就得出正确的结论．5．（2015春•南京期中）面对宇宙万物，人们从没有停止过探究，下列说法中正确反映人类探究结果的是（）A.原子结构与太阳系很相似，质子、中子和电子就像行星绕太阳运动一样在绕核运动B.质子和中子不可以再分C.在天文学中，用“光年”作为距离的单位D.原子核是由电子、质子和中子组成的考点：人类探究微观世界的历程；人类探究太阳系及宇宙的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：（1）原子结构与太阳系很相似，电子就像行星绕太阳运动一样在绕中子运动；（2）质子和中子由夸克组成；（3）光年是指光在一年中传播的距离；（4）原子核由质子和中子组成．解答：解：A、原子结构与太阳系相似，原子核集中了所有正电荷及大部分质量，即原子核由带正电的质子及不带电的中子组成，质子和中子还可以再分为更小的粒子，电子绕核运动，而质子和中子不做绕核运动，故A不正确；B、质子和中子都可再分为更小的粒子夸克，故B不正确；C、在天文学中，用“光年”作为长度单位，故C正确；D、原子核是由质子和中子组成的，故D不正确．故选C．点评：本题考查宏观的宇宙及微观的原子，天体的运动及微观粒子的运动有很多相似之处，属于基础知识的考查．6．关于粒子和宇宙，下列表述中正确的是（）A.宇宙是一个有层次的天体结构系统，恒星是绝对不动的B.摩擦起电的实质是电子从一个物体转移到另一个物体C.在微观粒子中，空间尺度从大到小的排列是：电子、原子核、原子、分子D.固体、液体很难被压缩是因为分子间存在引力考点：人类探究微观世界的历程；人类探究太阳系及宇宙的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：根据对微观与宏观世界的了解，结合所学知识可逐一对选项中的描述做出判断．解答：解：A、宇宙是一个有层次的天体结构系统，所有星体都在运动，恒星也不是绝对不动的，故A说法错误；B、摩擦起电的实质是电子从一个物体转移到另一个物体，从而使两物体带上不同的电荷，故B说法正确；C、在微观粒子中，空间尺度从小到大的排列是：电子、原子核、原子、分子，选项中的说法搞反了，故C说法错误；D、固体、液体很难被压缩是因为分子间存在斥力，而不是引力，故D说法错误．故选B．点评：本题考查的知识点较多，主要是围绕微观与宏观世界的了解，对粒子与宇宙的认识等，属基础知识．7．人类对于宇宙的探索是在一次次挫折中不断向前发展的，比如俄罗斯“福布斯﹣﹣土壤”火星探测器在地球近地轨道上因主发动机启动失败而无法变轨．经查，是太空中的带电粒子对机载计算机系统产生影响导致程序出错．下列粒子中，首先可以排除对计算机系统产生影响的粒子是（）A.电子B.质子C.中子D.氦核考点：人类探究微观世界的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：根据原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电；中子不带电．进行分析解答本题．解答：解：在原子中，质子带正电，电子带负电，原子核带正电是由于质子带正电，而中子不带电．故选C．点评：本题考查了原子内各种微粒的电性，要记住．8．下列说法中正确的是（）A.谱线“红移”现象说明星系在逐渐靠近我们B.在天文学中，用“光年”作为时间单位C.原子是由原子核和核外电子组成的D.太阳是宇宙的中心，地球是太阳的一颗行星考点：人类探究微观世界的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：（1）谱线红移现象说明了光谱向长波方向偏移，则由波速、波长和频率的关系可知光波的频率变化；此现象说明星系在远离我们而去；（2）光年是光在一年内所走的路程；（3）原子是由原子核及核外绕核转动的电子组成；（4）宇宙是由大量天体组成的，银河系只是其中一部分，而太阳只是银河系中的一颗恒星．解答：解：A．谱线“红移”说明了星系在远离我们，从而证实了宇宙大爆炸理论，故A 不正确；B．光年是光在一年内所走的路程，所以光年是路程单位，而不是时间单位，故B不正确；C．原子是由位于中心的原子核及核外转动的电子组成的，故C正确；D．太阳只是宇宙中众多的恒星之一，不是宇宙的中心，地球是太阳八大行星之一，故D不正确．故选C．点评：本题考查原子结构、光年、宇宙的组成及谱线红移等，其中光年很多学生易记成时间单位．9．关于粒子和宇宙的说法正确的是（）A.汤姆生发现电子说明原子是可分的，电子带的负电荷数与质子带的正电荷数相等时，物体对外不显电性B.扫地时尘土飞扬说明分子在永不停息地做无规则运动C.运动场用的塑胶跑道比一般跑到好，这是因为塑胶跑道延展性好D.把10毫升酒精和10毫升水混合在一起，体积等于20毫升考点：人类探究微观世界的历程；分子动理论的基本观点；分子的运动．专题：分子热运动、内能．分析：A、电子是汤姆生发现的，从而揭示了原子的结构；B、要区分开分子的运动和固体小颗粒的运动；C、运动场上选择使用塑胶跑道抓要是考虑到它的弹性和硬度；D、构成物体的分子并不是非常紧密的排列在一起的，分子之间有间隙．解答：解：A、汤姆生发现了电子，从而说明了原子是可以再分的，电子带的负电荷数与质子带的正电荷数相等时，物体对外不显电性．选项正确；B、尘土飞扬是固体小颗粒的运动，不是分子的运动．选项错误；C、塑胶跑道比一般跑道弹性好，硬度低．选项错误；D、把10毫升酒精和10毫升水混合在一起，由于分子之间有间隙，总体积小于20毫升．选项错误．故选A．点评：此题考查有关分子的知识，是一道基础题．10．关于粒子和宇宙，下列认识中正确的是（）A.物理学家汤姆孙发现电子从而揭示了原子是有结构的B.闻气味能鉴别醋和酱油是因为分子间有相互作用力C.宇宙是由物质组成的，恒星是绝对不动的D.将两块表面平滑的铅块压紧后，它们会粘在一起是因为分子在运动考点：人类探究微观世界的历程；人类探究太阳系及宇宙的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：（1）汤姆生发现了电子从而揭示了原子是有结构的；（2）我们能够闻到醋和酱油的气味是因为醋和酱油分子扩散到空气中，扩散现象说明了构成物体的分子在不停的做无规则运动；（3）运动是相对而言的，没有任何物体是绝对不动的；（4）分子间具有引力，所以两铅块压紧后能够粘在一起．解答：解：A、物理学家汤姆生发现了电子从而揭示了原子是有结构的，故A正确；B、鼻子可以闻到醋和酱油的气味，是因为醋和酱油分子运动到了空气中，故B错误；C、运动是相对而言的，没有任何物体是绝对不动的，选择了不同的参照物，物体的运动情况就是不同的，恒星相对于从它旁边运动过的流星而言就是运动的，故C错误；D、两块平滑的铅块压紧后，由于分子间有相互的引力，从而将铅块吸附在一起，故D错误；故选A．点评：本题考查内容有：分子动理论、人类对宇宙的认识、原子结构等，以上内容要求学生熟记．11．关于宇宙与微观世界，以下说法正确的是（）A.宇宙的广阔无垠，常以“纳米”作长度单位进行量度B.对微观世界的认识中，已经发现比质子、中子更小更精细的结构C.一般分子的大小，常以“光年”做单位进行量度D.物质从固态变成液态，再由液态变成气态的过程中，体积保持不变考点：人类探究微观世界的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：（1）纳米是一种长度单位，1纳米=10﹣9米；（2）原子核是由质子和中子组成的，质子和中子又是由更小的离子﹣﹣夸克组成的；（3）光年是指光在一年中传播的距离，是长度单位，1光年=365×24×3600s×3×108m/s=9.4608×1015m；（4）物质在发生状态变化时，体积会发生变化，多数物质从液态变为固态时体积变小，液态变为气态时体积变大．解答：解：A、宇宙的广阔无垠，常以“光年”作长度单位进行量度，该选项说法不正确；B、微观世界的认识中，已经发现比质子、中子更小更精细的结构﹣﹣夸克，该选项说法正确；C、一般分子的大小，常以“纳米”做单位进行量度，该选项说法不正确；D、物质从固态变成液态，再由液态变成气态的过程中，体积变大，该选项说法不正确．故选B．点评：（1）纳米和光年都是长度的单位，纳米是最小的长度单位，光年是最大的长度单位；（2）物质的三种状态是由物质内部的分子排列方式所决定的，分子排列方式也决定了体积的大小．12．下列有关宇宙的说法正确的是（）A.我们人类居住的地球是宇宙的中心B.宇宙是由许许多多个星系组成的C.宇宙中各个物体都是静止的D.宇宙中像地球一样的天体是由物质组成的，像太阳一样的天体不是由物质组成的考点：人类探究微观世界的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：①地球是太阳系中一颗普通的行星，宇宙是无限的，没有中心；②宇宙最大的单位是星系团，星系团由具体的星系组成；星系由恒星系组成，恒星系普遍是双星系统，一部分恒星系有行星系统，一部分行星系统有卫星，无论哪级天体系统，都是由具体的物质组成；③宇宙万物处于不断的运动和变化之中，绝对静止的物体不存在．解答：解：A、宇宙是无限的，地球只不过是宇宙中普通的一颗行星，并不是宇宙的中心．此选项错误；B、宇宙由银河系等无数的星系组成．此选项正确；C、运动是物体存在的基本形式，宇宙由运动的物质组成，所以宇宙中各个物体都处于不断的运动和变化过程中．此选项错误；D、宇宙中的天体或星云，都是由具体的物质组成的，只是规模、种类、密度不同．此选项错误．故选B．点评：此题考查的是对天文常识的了解，在平时的学习和生活中应该注意积累．13．关于大宇宙和小粒子，下列说法正确的是（）A.宇宙和粒子的尺度由大到小的排列是：太阳系、银河系、地球、分子、质子B.原子核式结构模型的实验基础是α粒子散射实验C.原子核由质子和电子组成D.目前，世界上已经利用核聚变原理建成了许多核电站考点：人类探究微观世界的历程．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：（1）宇宙由很多星系组成，银河系是其中的一个星系，太阳系又是银河系中的一个星系，地球处在太阳系中，月球是地球的卫星，分子、质子是非常小的微粒；（2）α粒子散射实验说明了原子的核式结构模型；（3）原子是由位于原子中心的原子核和核外电子组成的；（4）现在世界上的核电站都是利用核裂变发电的．解答：解：A、按空间尺度由大到小排列：银河系、太阳系、地球、分子、质子，所以A不正确；B、原子核式结构模型的实验基础是α粒子散射实验，所以B正确；C、原子是由位于原子中心的原子核和核外电子组成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子组成的，所以C不正确；D、核电站是利用核裂变释放的能量发电的，所以D不正确．故选B．点评：本题考查知识点较多，都是基础知识，要注意对基础知识的掌握和积累．14．下列对于微观世界的描述中，错误的是（）A.地球是由物质组成的B.分子是组成物质的微粒C.分子是微观世界中最小的微粒D.分子是组成物质且保持其化学性质不变的微粒考点：人类探究微观世界的历程；从微观到宏观的尺度．专题：粒子与宇宙、材料世界．分析：（1）宇宙是由物质组成的，物质是由分子组成的；（2）分子是组成物质且保持其化学性质不变的最小微粒，但不是微观世界中的最小微粒．解答：解：A、地球是由物质组成的，正确；B、物质是由分子组成的，分子是组成物质的微粒，正确；C、分子是组成物质的微粒，但不是微观世界中的最小微粒，故C错误；D、分子是组成物质且保持其化学性质不变的最小微粒，正确．故选C点评：此题考查了学生对微观世界的认识和了解，知道分子是组成物质且保持其化学性质不变的最小微粒，但不是微观世界中最小的微粒，这是解决此题的关键．。
原子结构示意图
铜器
化学家眼中的物质世界
食盐 水
铜原子构成
钠离子和氯离子构成
水分子构成
第三单元
人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
人类对原子结构模型的研究
发 展 事 件
科学家们
？
·
玻尔 提出轨道模型
卢瑟福 提出带核的原 子结构模型
量子力学模型
汤姆生 提出葡萄干面 包式的原子结 道尔顿 构模型 提出“原子学说”
2、用下面的结构示意图的字母填空：
A （1）属于金属原子的是_______________; B （2）属于非金属原子的是_____________; C （3）属于离子结构示意图的是_________;
（4）具有稳定结构的是_______________ 。 C
课堂小测
3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ A. Ne B. Mg C. S D. C ）
质子数
请画出下列原子结构示意图： He Ne Ar
H
O
Mg
思考：核外电子分层排布有什么规律吗。 稀有气体性质பைடு நூலகம்样？其他元素呢？
氧化镁的生成
活泼
2个电子
稳定
Mg2+ O 2－
原子得失电子与化合价的联系
元素 Na Mg O Cl 化合价 +1 原子最外层电 失去（或得到） 子数目 电子的数目 1 2 6 7
失去1个
得到2个 得到2个 得到1个
+2
-2 -1
讨论：在活泼非金属与活泼金属化合的过程中，
原子在反应中得失电子数目与其在化合物中
呈现的化合价正负与数值之间存在什么关系？
原子结构认识元素的基本组成和性质
原子结构认识元素的基本组成和性质元素是构成物质的基本单位，是化学中的重要概念。
为了深入认识元素，我们需要了解其基本组成和性质。
本文将介绍原子结构、元素的组成以及元素性质等相关内容。
一、原子结构原子是构成元素的最小单位，具有不可再分的特性。
原子由一个中心核和围绕核运动的电子组成。
1. 核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带有正电荷，质量约为1个质子质量单位。
中子不带电荷，质量与质子相近。
2. 电子电子是负电荷的基本粒子，围绕核心轨道运动。
电子质量约为质子质量的1/1836。
3. 原子序数和质量数原子的特性可以通过原子序数和质量数来描述。
原子序数等于核中质子的数量，标记为Z。
质量数等于核中质子和中子的总数，标记为A。
例如，氢的原子序数为1，质量数为1。
二、元素的组成元素由同种类型原子组成，具有一系列特定的物理和化学性质。
目前已经发现118种元素，其中92种是自然界中常见的元素。
1. 元素符号为了方便标记和表示元素，科学家使用元素符号来代表不同元素。
元素符号通常由一个或两个拉丁字母组成，首字母大写，第二个字母小写（如果有）。
例如，氢的符号为H，氧的符号为O。
2. 原子量原子量是元素中一个原子的质量。
由于质子和中子的质量远远大于电子的质量，因此原子量几乎等于质子和中子的质量之和。
原子量的单位是原子质量单位（amu）或国际标准单位（SI单位）千克。
三、元素的性质元素的性质是指元素在物理和化学方面的特征和行为，可以通过实验和观察来确定。
1. 物理性质物理性质是指没有改变元素化学组成的性质。
常见的物理性质包括颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。
例如，金属元素具有良好的导电性和导热性，非金属元素则通常是绝缘体。
2. 化学性质化学性质是指元素在与其他物质发生化学反应时表现出的性质。
元素的化学性质决定了其在化学反应中的行为和反应能力。
例如，氧是一种高度活泼的元素，可以与许多其他元素反应形成氧化物。
四、元素周期表为了更好地组织和了解元素，化学家将元素按一定规律排列在元素周期表中。
【化学】化学化学科普阅读题练习题及答案
【化学】化学化学科普阅读题练习题及答案一、中考化学科普阅读题1．查阅资料知：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
请回答下列问题：（1）甲酸发生了________反应。
（填反应类型）（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是________。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①________；②________。
（4）点燃D处酒精灯的目的是________。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示________。
【答案】（1）分解反应（2）防止CO与空气混合，受热后爆炸（3）①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊（顺序可颠倒）（4）除去未反应的CO，防止空气污染（5）CO+CuO△Cu+CO2【解析】试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（1）甲酸发生了分解反应。
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊。
（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO△Cu+CO2考点∶考查制取CO并还原CuO。
2．阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。
随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。
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人类对原子结构的认识 一、 教学目标 知识与技能：1、通过了解原子结构模型演变的历史，
2、了解部分典型元素原子的核外电子排布 3、通过氧化镁的形成知道化学反应的本质。 4、知道原子的构成，核素、质量数、同位素的概念。
过程与方法：1、从氧化镁的形成推知其它常见离子化合物的形成原因。
2、能用原子结构示意图来表示核外电子排布。 3、掌握质量数和元素符号的表示法，构成原子的粒子间的关系，各种粒子间的求算方法。
情感态度与价值观：1、体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、
假说、模型等科学方法对化学研究的作用。 2、养成观察能力和抽象思维能力，树立世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点。
二、 教学重难点
重点：镁和氧气发生化学反应的本质
原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构的过程； 构成原子的粒子间的关系及核素、同位素的概念。
难点：镁和氧气发生化学反应的本质；
构成原子的粒子间的求算方法； 元素、核素、同位素之间的关系及概念的区别，
三、 教学过程 【引入】展示一张荷叶上水滴的美图，提问：在你眼里看到的是什么？ 【学生】水滴 【教师】没错，但是在科学工作者的眼里，它是由许多的水分子构成的。那么，为什么人们热衷于探究物质内部的结构？因为结构是决定物质性质的，而性质就直接关乎物质的用途。回忆一下：购成物质的基本粒子有哪些？ 【学生】分子、原子、离子。 【教师】而分子又是由原子构成的，离子又是带电的原子或原子团，而原子，则是大家都非常熟悉的一名词，但人类对原子的认识和探索已经历了2500多年的漫长历史，直到20世纪80年代，科学家用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子，才对原子结构有了进一步的认识，为什么人类早期对原子结构的探索如此艰难呢？下面，我们就来了解原子结构模型的演变过程。 【板书】一、原子结构模型的演变 【教师】人们对物质微观结构的探究有着漫长的历史，早在公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特就指出物质是由很小的不可分割的粒子构成，首次提出原子的名称。后来随着社会发展科技进步，人们对原子结构的认识层层深入，逐渐清晰起来。 【自主阅读】下面请同学们自主阅读教材27-28页“交流与讨论”中的内容，在阅读的过程中归纳：原子结构模型的演变有那几个阶段？每个阶段的代表人物是哪位科学家？其主要观点是什么？ 【演示】 模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926
依据 元素化合时的质量比例的关系 发现电子 α粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验
主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量子力学 【板书】道尔顿（原子学说） 汤姆生（西瓜模型，发现电子） 卢瑟福（核式，发现原子核） 波尔（轨道模型，H光谱） 卢森堡等人（电子云，量子力学） 【教师】科学的探索道路是艰辛漫长的，认识是不断深入，不断进步的。后4位科学家，都为师生关系。能站在前人的肩膀上，大胆突破，推陈出新，这就是科学工作者的气质。今天我们也要站在巨人的肩膀上，来进一步学习原子结构。 【提问】首先请大家回忆一下，原子是由什么构成的？ 【学生】原子是由原子核和核外电子构成的。 【教师】阅读课本P29图1-27 几种原子的核外电子排布，回答多电子原子的核外电子排布的规律。 【学生】原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。 【教师】为了更形象简单地表示某种原子的核外电子排布，我们可以用“原子结构示意图”来表示原子的结构。以Mg为例，结合板演分析讲解原子结构示意图的画法。
【板书】Mg
【讲解】其中核电荷数前面的正号表示原子核带正电，而核外电子的第一层、第二层、第三层分别叫做K层、L层、M层。
2 8 2 +12 【练习】那么下面，就请同学们拿出纸笔，根据大屏幕上的1—18号元素的核外电子排布，写一下除了书上这几种元素以外的元素的原子结构示意图。 【投影】1~18号元素原子结构示意图，让学生校对自己写的结构。记忆1~18号元素的原子结构示意图 【教师】多电子原子核外电子的排布并不是杂乱无章的，而是有一定的规律，那么这个规律是什么呢？我们一起来找找看。观察分析稀有气体元素的原子核外电子排布，讨论核外电子排布的规律。
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2 2 10 氖 Ne 2 8 8 18 氩 Ar 2 8 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8 各层最多电子数 2 8 18 32 ? ? 【投影】原子核外电子排布规律 1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层； 2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子； 3、最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 【教师】像He、Ne、Ar这样的元素，它们本身就达到了稳定的结构，而其它多数原子并没有达到稳定的核外电子排布结构，当这些原子碰撞在一起的时候，会怎么样呢？让我们先来看一段动画。 【演示】氧化镁的形成过程 【教师】从、动画中，我们看到在镁和氧碰撞过程中，镁原子最外层的两个电子失去后达到了2、8的稳定的核外电子排布，相反的，氧原子则是得到了这两个电子但结果同样是达到了2、8这样的稳定结构，最终生成了氧化镁。 【板书】氧化镁的形成过程
Mg Mg2＋ O O2－ 【教师】最外层电子数不为8，因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构
2 8 2 +12 失去两个电子 2 8 +12
+8 2 6 +8 2 8 得到两个电子 ——最外层为8（氢原子变为0或2 ）个电子。一般最外层电子数小于4个的多为金属，在化学反应中容易失电子；最外层电子数大于等于4个的多为非金属，在化学反应中容易得电子。那最外层电子与元素化合价之间的关系是什么呢？ 元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） 【板书】原子最外层电子数与元素化合价的关系 ①最外层电子数﹤4时，容易失去电子：化合价＝＋失去的电子数目 ②最外层电子数≥4时，容易得到电子：化合价＝最外层电子数－8 【教师】这里我们要注意一点：金属元素一般为正价，而非金属元素既可以为正价也可以为负价，这里所说的负化合价是指非金属元素的最低价态。 【教师】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量到底有多大呢？不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。例如：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便。因此，在国际上，采用不同原子的相对质量——相对原子质量。我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。科学研究证明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。而原子呢，我们已经知道了是由原子核和核外电子构成的，所以组成原子的微粒可以表示为这样的关系。 【板书】1、原子的构成 质子 原子核 原子 中子
核外电子 【教师】原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系？ 关系：质子数+种子数=质量数≈相对原子量 【教师】将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。我们在了解了原子的构成后，就要想办法来表示原子的组成。如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，那么请大家用A ZX表示表1—8中原子的组成。 【演示】19 9F 23 11Na 27 13Al 【板书】质子数+种子数=质量数≈相对原子量 原子组成的表示形式 质量数—A质子数—Z X
—元素符号
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素
【图片】H11 H21 H31的原子结构 【教师】找出其中相同的地方和不同的地方 【学生】质子数相同，元素种类相同，都是氢元素，化学性质相同。 【教师】它们是否属于同一个原子？ 【学生】不是，是同位素 【教师】是的，质子数相同、中子数不同的核素叫做同位素 【板书】同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互为同位素 【教师】此外，我们常见的元素碳，也存在三种核素，它们的质子数都是6，中子数分别为6、7、8，可分别表示为12 6C、13 6C、14 6C，我们用来作为相对原子质量基准和物质的量基准时所用的C-12就是指质子数和中子数都为6的碳原子。 【板书】碳元素存在三种核素：12 6C、13 6C、14
6C
【教师】学习了核素之后，让我们来梳理一下元素、同位素和核素这三者之间的区别和关系。 【多媒体演示】 元素 同位素 核素
概念 具有相同质子数的同类原子的总称，与核外电子数无关 质子数相同、质量数（或中子数）不同的同一元素的原子（即两同一不同） 具有一定质子数和中子数的某元素的原子
范围 宏观概念。对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念。对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子种类多于元素种类
指具体的原子
【多媒体演示】同位素应用于医学、工业、农业、能源等各领域的图片。 【小结】复习上课所讲的知识点，巩固内容，深化主题。 1.原子结构模型的转变 2. 原子核外电子的排布 3. 原子核的组成 【形成评价】 1、提出新的原子结构模型的基础是 （ ） A、时间的变化 B、科学实验的进步 C、人们的猜想 D、理论的发展 2、用下面结构示意图的字母
A B C D 2 8 1 +11 2 8 2 +12 2 8 7 +17 2 8 8 +18