“步步高”高考化学大一轮复习 专题5 第1讲 人类对原子结构的认识课件 (苏教版 浙江专用)
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苏教版高中化学必修一课件：1.3 人类对原子结构的认识 (共35张PPT)
原子与对应离子比较，电子数不等， 但质子数、中子、相对原子质量、质量数仍相等
1375Cl -
练习
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
微粒 质子数 中子数
1 1
H（H）
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
(1)每一个原子都有一个体积极小、极密实的原子核； (2)原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量； (3)原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着； (4)原子核外的空间里极稀疏地 散布着电子，而电子总电荷数恰好 与原子核中的正电荷数相等。 (原子电中性)
1913年丹麦物理家玻尔提出 量子论
的 脚
atoms andpace.
步
铭
——Democritus
记
这 一
感觉上，存在的是缤纷的色彩，浓郁的芬
刻
芳，深深的苦痛，但实际上，存在的是原
子（不可分割的意思）和空间。
·
2500年前 德谟克利特 哲 学 臆 测
感受精神 ·学习方法 ·分享知
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一单元 原子核外电子的运动 人类对原子结构的认识
化学专题一第三单元《人类对原子结构的认识》课件PPT(苏教版必修1)(共24张PPT)
化学：专题一第三单元
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
《人类对原子结构的认 识》课件PPT（苏教版必
修１）
类对原
子
结
构 的 认
人
识
思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚 硬实心的小球呢？（实例，科学事实）
2、科学想象是以什么为基础的？
[实验事实] 英国物理学家汤姆森于1897年开始研究
阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒 子，即“电子”。 [科学想象]
Ar=
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N
近似相对 原子质量
③大部份α粒子在穿过金箔后仍沿原方向 前进，这现象说明了什么问题？
④极少数α粒子的偏转角超过了900，有的 接近1800，这是什么原因造成的？
卢瑟福原子结构模型
[难解的谜] 当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了
一个难解的谜──当电子围绕原子核旋转时，它 在辐射电磁波的同时会因失去能量而坠落到原子 核上，原子的结构应该崩溃。
பைடு நூலகம்
玻尔的原子结构模型
波尔理论冲破了经典力学的束缚， 解释了经典力学无法解释的原子结构 和氢光谱的关系，但他未能完全冲破 经典力学的束缚，使电子在原子核外 的运动采取了宏观物体的固定轨道。
原子核外电子的分层排布
呈现：1-18号元素的核外电子排 布-----原子结构示意图
化学课件《人类对原子结构的认识》优秀ppt14(6份打包) 苏教版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
在化学反应中，原子既不会产生或 者消失，也不会改变，原子的种类 和数目保持不变。
阴极射线
z x xk
阴极射线
阴极射线在电场或磁场作用下偏转说 明了什么？
它能使风车转动又说明了什么？ 这些射线是那儿来的呢？ 为什么不管什么电极材料、什么气体
所得到的射线都一样呢？ 其电荷与质量之比很大说明了什么？
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
在化学反应中，原子既不会产生或 者消失，也不会改变，原子的种类 和数目保持不变。
阴极射线
z x xk
阴极射线
阴极射线在电场或磁场作用下偏转说 明了什么？
它能使风车转动又说明了什么？ 这些射线是那儿来的呢？ 为什么不管什么电极材料、什么气体
所得到的射线都一样呢？ 其电荷与质量之比很大说明了什么？
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
优秀课件苏教版高一化学必修一1.3人类对原子结构的认识课件 (共26张PPT)
2．道尔顿原子学说
19 世纪初， 道尔顿认为， 物质由原子组成， 原子不能被创造， 也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型
1897 年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个被称为 “葡萄干面包式”的原子结构模型。 4．卢瑟福原子结构Байду номын сангаас型 原子由原子核和核外电子构成， 原子核带正电
属元素的原子失去电子，表现为正化合价，非金属元素的 原子得到电子，表现为负化合价。
用下面结构示意图的字母填空。
A
B
C
D
E
BC (1)属于金属原子或离子的是_______________________ 。
ADE (2)属于非金属原子的是_______________________________ 。 CD (3)具有稳定结构的是______________________________ 。 MgO (4)B、E 形成化合物的化学式为__________( 用元素符号表示)。
下列原子结构模型与科学家对 应不正确的一项是( )
A．阿伏加德罗的原子学说 B． 汤姆生的“葡萄干面包式” 原子结构模型 C． 卢瑟福的带核原子结构模型 D． 玻尔的核外电子在一定轨道 上运动的观点
提出原子学说的是道尔 顿，故A错误。
二
原子核外电子排布
外电子排布示意图来表示，原子核外电子排布示意 图又叫做原子结构示意图。
氧化物：Na2O、MgO；氯化物：NaCl、MgCl2。
(2)根据 Na、Mg、O、Cl 原子在反应过程中失去或得到电子的数 目及其最外层电子数目， 推断其氧化物和氯化物中元素的化合价， 将结果填入下表。
元素
Na Mg O Cl
化合价
19 世纪初， 道尔顿认为， 物质由原子组成， 原子不能被创造， 也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
3．汤姆生原子结构模型
1897 年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个被称为 “葡萄干面包式”的原子结构模型。 4．卢瑟福原子结构Байду номын сангаас型 原子由原子核和核外电子构成， 原子核带正电
属元素的原子失去电子，表现为正化合价，非金属元素的 原子得到电子，表现为负化合价。
用下面结构示意图的字母填空。
A
B
C
D
E
BC (1)属于金属原子或离子的是_______________________ 。
ADE (2)属于非金属原子的是_______________________________ 。 CD (3)具有稳定结构的是______________________________ 。 MgO (4)B、E 形成化合物的化学式为__________( 用元素符号表示)。
下列原子结构模型与科学家对 应不正确的一项是( )
A．阿伏加德罗的原子学说 B． 汤姆生的“葡萄干面包式” 原子结构模型 C． 卢瑟福的带核原子结构模型 D． 玻尔的核外电子在一定轨道 上运动的观点
提出原子学说的是道尔 顿，故A错误。
二
原子核外电子排布
外电子排布示意图来表示，原子核外电子排布示意 图又叫做原子结构示意图。
氧化物：Na2O、MgO；氯化物：NaCl、MgCl2。
(2)根据 Na、Mg、O、Cl 原子在反应过程中失去或得到电子的数 目及其最外层电子数目， 推断其氧化物和氯化物中元素的化合价， 将结果填入下表。
元素
Na Mg O Cl
化合价
【步步高】江苏省高考化学一轮 专题5第1讲 原子结构课件 苏教
解析 188O 表示质量数为 18，质子数为 8 的氧原子，所 以该原子核内有 10 个中子。
(3)D126O 中，质量数之和是质子数之和的 2 倍( √ ) (2010·江苏－2C)
解析 D126O 中质子数为 1×2＋8＝10，质量数之和为 2×2 ＋16＝20，故正确。
(4)质量数为 37 的氯原子为1377Cl( × ) (2008·上海－2D)
例 1 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质 子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是___。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当 x－y＝10 时，该粒子为________(填“原子”、“阳
离子”或“阴离子”)。
②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)
__________、________、__________、
3．符号ba
+c
X
de＋中各数字的含义
+c
质量 质子
d个单位 X原子的个数
三、核素、同位素及元素的相对原子质量 1．元素、核素、同位素
核电荷数
一定数目的质子 一定数目的中子
2．元素的相对原子质量 (1)目前已发现的 110 多种元素中，大多数都有 同位素 。 (2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相 同，但所占的百分比组成 不变 。 (3)元素的相对原子质量是按各种 天然 同位素原子所占的 一定百分比算出来的 平均值 。元素周期表和相对原子质量表 中的数值就是元素的相对原子质量 ，而非核素(或原子)的相对 原子质量。
高考集训 题组一 原子结构、核素、同位素 1．判断正误 (1)阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子 结构模型的建立作出了贡献( × )
(3)D126O 中，质量数之和是质子数之和的 2 倍( √ ) (2010·江苏－2C)
解析 D126O 中质子数为 1×2＋8＝10，质量数之和为 2×2 ＋16＝20，故正确。
(4)质量数为 37 的氯原子为1377Cl( × ) (2008·上海－2D)
例 1 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质 子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是___。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当 x－y＝10 时，该粒子为________(填“原子”、“阳
离子”或“阴离子”)。
②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)
__________、________、__________、
3．符号ba
+c
X
de＋中各数字的含义
+c
质量 质子
d个单位 X原子的个数
三、核素、同位素及元素的相对原子质量 1．元素、核素、同位素
核电荷数
一定数目的质子 一定数目的中子
2．元素的相对原子质量 (1)目前已发现的 110 多种元素中，大多数都有 同位素 。 (2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相 同，但所占的百分比组成 不变 。 (3)元素的相对原子质量是按各种 天然 同位素原子所占的 一定百分比算出来的 平均值 。元素周期表和相对原子质量表 中的数值就是元素的相对原子质量 ，而非核素(或原子)的相对 原子质量。
高考集训 题组一 原子结构、核素、同位素 1．判断正误 (1)阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子 结构模型的建立作出了贡献( × )
【步步高】高三化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构课件 人教大纲版
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素： Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素： Li、Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： Be、S； （10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al。
b，且b小于8，只能为2；由此推得a=6,b=2，a-
b=4，A元素为氧，B元素为硅，它们形成的化合物
SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。
迁移应用3 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别
表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）。
请回答：
（1）A元素是
、B元素是
、
C元素是
（用元素符号表示）。
34，而中子数分别为44和46，故C、D错。
答案 B
2. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对
原子质量”一项，如H：1
C：12 Cl:35.5
S:32
D
Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是
()
A.某种核素的相对原子质量
B.某种核素的近似相对原子质量
C.某种元素的平均相对原子质量
D.某种元素的平均相对原子质量的近似值
基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
1234567
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由 近 到远
电子能量
由 低 到高
2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布 在能量 最低 的（离原子核最近 ）的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为：2n2 个 （3）最外层电子数最多不超过 8 个（k层为最外 层时不超过 2 个） （4）次外层电子数最多不超过18 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独 立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
高考化学一轮复习 专题5第1单元 人类对原子结构的认识课件 苏教版
3．核素、同位素 质子 和一定 (1)核素：具有一定数目_______
数目 ________ 的一种原子。可用符号 中子 A ZX _______ 表示。
质子数 (2) 同位素 _________ 相同而质量数 ( 或 中 子 数 ) 不 同 的 同 一 种 元 素 的 核素 不同 _______互称为同位素。
1 ②相对质量为一个质子的 。 1836
2．原子中各微粒的数量关系 核电荷数 (1) 原子序数＝ _____________ ＝质子 核外电子数 数＝___________________ 。 质子数(Z) (2)质量数(A)＝______________ ＋ 中子数(N) ____________________ 。
__。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能 力最强的分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子， 其分子式是________，电子式是 ________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 ________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是 ________。
第一单元
人类对原子结构的 认识
2013高考导航
考纲要求 命题热点
1.了解原子构成。了解 原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、质量 数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 2.了解元素、核素和同 位素的含义。 3.了解原子核外电子排 布。
用新元素、新物质 或未接触过的结构、 图式或最新科研事 实，要求学生阅读、 分析、抽象归纳或 逻辑推理，找出解 题关键的信息等将 是高考的热点。
150 解析：选 A。144 Sm 和 62 62Sm 质子数都是
62， 都是 Sm 元素； 其中144 62Sm 的质量数 为 144，中子数为 82；150 62Sm 的质量数 为 150，中子数为 88；故 B、D 项错；
苏教版高中化学必修1《人类对原子结构的认识(第1课时)优质课PPT
具有稳定结构的是_______________ 。 C
美国国家航空航天局12日证实，太空探 测器“旅行者1”号（见图）已经飞出太阳系， 成为首个进入星际空间的人造物体。
人类对原子结构的认识
（第1课时）
一、原子结构模型的演变
哲学猜测
By convention there is color, By convention sweetness, By convention bitterness, But in reality there are atoms and space. 德谟克利特 （公元前五世纪） ——Democritus
二、原子核外电子排布
原子核 质子数 第三电子层 电子
第二电子层 第一电子层
1、原子结构示意图
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原 子结构示意图”这种特殊的图形。
质子数 原子核 原子核
第3层 第2层 第 1层
+12
电子层 原子核 带正电
2
8
2
该电子层上的电子
质子数
观察与思考
观察上面几种原子的核外电子排布： 1、请画出Na、Mg、O 、Cl元素原子的结构示意 图。 2、解释He、Ne、Ar化学性质稳定的原因？
观察与思考
+12 2 8
2
+12 2
8
Mg2+
+8
2
6
+8
2
8
O2-
得失电子是物理性质还是化学性质？ 说一说：氧原子和镁原子的最外层电子 当最外层电子数 >4时，元素原子易得到电子， 你能说说镁原子、氧原子结构示意图 怎样变化才能达到稳定结构？ 化学性质与什么有关？ 最外层电子数 <4时，元素原子易失去电子。 与镁离子、氧离子结构示意图的异同点吗？
美国国家航空航天局12日证实，太空探 测器“旅行者1”号（见图）已经飞出太阳系， 成为首个进入星际空间的人造物体。
人类对原子结构的认识
（第1课时）
一、原子结构模型的演变
哲学猜测
By convention there is color, By convention sweetness, By convention bitterness, But in reality there are atoms and space. 德谟克利特 （公元前五世纪） ——Democritus
二、原子核外电子排布
原子核 质子数 第三电子层 电子
第二电子层 第一电子层
1、原子结构示意图
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原 子结构示意图”这种特殊的图形。
质子数 原子核 原子核
第3层 第2层 第 1层
+12
电子层 原子核 带正电
2
8
2
该电子层上的电子
质子数
观察与思考
观察上面几种原子的核外电子排布： 1、请画出Na、Mg、O 、Cl元素原子的结构示意 图。 2、解释He、Ne、Ar化学性质稳定的原因？
观察与思考
+12 2 8
2
+12 2
8
Mg2+
+8
2
6
+8
2
8
O2-
得失电子是物理性质还是化学性质？ 说一说：氧原子和镁原子的最外层电子 当最外层电子数 >4时，元素原子易得到电子， 你能说说镁原子、氧原子结构示意图 怎样变化才能达到稳定结构？ 化学性质与什么有关？ 最外层电子数 <4时，元素原子易失去电子。 与镁离子、氧离子结构示意图的异同点吗？
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解析 27082Pt 与17988Pt 是同一种元素的不同原子，因此它 们互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子之间互称为同位素。质量数等于质子数 和中子数的和。有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子，就是一种核素。 答案 A
误区警示 (1)注意同位素的两个特征：同一元素的各 种同位素的化学性质几乎完全相同；在天然存在的某种 元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互间保持 一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分数一般 是不变的。
特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独立 又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
要点精讲
要点一 元素、核素、同位素
元素
核素
同位素
概念
具有相同核 电荷数（质 子数）的同 类原子的总 称，与核外 电子数无关
具有一定数目的 质子和一定数目 的中子的一种原
子
质子数相同 而中子数不 同的同一元 素的不同原 子或同一元 素的不同核
A．a、f
B．b、c
C．d、e
D．e、 f
解析 由图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原
子都有 1 个质子，是11H、12H、31H，它们是氢的三种同位 素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；
同位素物理性质不同，化学性质相同。
答案 A
要点二 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相 等的微粒
有电子。 3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。 4．任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。
三、原子核外电子的排布
自我诊断
5．下列叙述正确的是
( C)
A．H2 与21H 的核外电子数相同 B．Cl 与 Cl－核外电子层数不同
C．在 CS2、PCl3 中各原子最外层均达到 8 电子的 稳定结构
专题 5 微观结构与物质的多样性
第 1 讲 人类对原子结构的认识 基础盘点
一、人类认识原子结构的历史
自我诊断
1．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是( C )
A．道尔顿
B．卢瑟福
C．玻尔
D．爱因斯坦
解析 玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子
结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨
道上绕核作高速运动，这些轨道的能量是不连
奇数 D．元素 X 能与某些金属元素形成化合物
基础回归 1．电子层的表示方法及能量变化
2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能 量最 低 的(离原子核最 近 )的电子层里。 (2)每层最多容纳的电子数为： 2n2 个。 (3)最外层电子数最多不超过 8 个(K 层为最外层时 不超过 2 个)。 (4)次外层电子数最多不超过 18 个。 (5)倒数第三层电子数最多不超过 32 个。
2.10e-与18e-微粒 有思路才有出路，把握住书写的规律技巧是关键。
10e18e-
原子 Ne
Ar
分子
阴离子 阳离子
HF、H2O、 NH3、CH4
F-、
O2-、 N3-、 OH-、 NH2
HCl、H2S、
PH3、SiH4、 Cl-、
F2、H2O2、 S2-、
N2H4、C2H6、 CH3OH、
HS2 -、 O2
量数为 A ，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。
在 a g H m X 中所含质子的物质的量是 (
)
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
解析 同位素 X 的质量数为 A，中子数为 N，因此其 质子数为 A－N。故 HmX 中的质子数为 m＋A－N，又 由于 HmX 中 H 为11H，故 a g HmX 中所含质子的物质的 量为：m＋a A×(A＋m－N)mol。
相同
然同位素所占原子 百分比一般不变； 同位素构成的化合 物如H2O、D2O、 T2O物理性质不同，
但化学性质相同
2.元素的相对原子质量 (1)目前已发现的 110 多种元素中，大多数都有同位 素。 (2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一 定相同，但所占的百分比组成不变。 (3)元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所 占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相 对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量， 而非核素(或原子)的相对原子质量。
答案 A
基础回归 1.原子构成
(ZA X)
2.比较
类型
原 中子 子 核 质子
原子
(
A Z
X)
核 电子数 外
电 电子 子 排布
主要性质及特征 中子数决定 原子 种类(同位素)
核电荷数(质子数)决定 元素 种类
最外层电子数决定主族元素的 化学性 质 核外电子排布情况决定原子的电子层 结构
3.相互关系 (1)电性关系：质子数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数(原子中) (2)质量关系：质量数(A)＝ 质子数（Z）＋中子数（N）
【典例导析2】 （1）某元素原子的核电荷数是电子
层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该
元素的原子结构示意图是
。
（2）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x-y=10时，该粒子为
（填“原子”、
“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，粒子可能为（填名称）
、
、
、
、
。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物
D ))
DD．．323S2S与与333S3S具具有有相相同同的的质质子子数数 解析 32S 与 33S 原子的最外层电子数都为 6 个，A
错；32S 与 33S 分别具有 16 和 17 个中子，B 错；32S
与 33S 具有相同的电子数(16)，C 错；只有 D 正确。
4．(2008·全国Ⅱ，11)某元素的一种同位素 X 的原子质
1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 名师提醒： 记熟是准确快速解题的前提 （1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、 Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素： Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素： Li、Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： Be、S； （10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al。
续的，玻尔理论能很好地解释氢原子光谱。
2．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原
子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为
汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学
原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型，其中符合历
史演变顺序的一组排列是
()
A．(1)(3)(2)(5)(4) C．(1)(5)(3)(2)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5) D．(1)(3)(5)(4)(2)
解析 正确的顺序是道尔顿实心球式原子模型、汤姆生 葡萄干面包式原子模型、卢瑟福行星运转式原子模型、 玻尔轨道式原子模型、近代量子力学原子模型。 答案 A
基础回归
1．道尔顿原子结构模型 物质是由 原子 构成的，原子是微小的不可分割 的 实心 球体，原子不能被创造也不能被毁灭， 在化学变化中原子 不可以 再分割，它们的化学性 质在化学反应中 保持不变 。
(2)注意元素、核素和同位素的区别：元素是具有相同
核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。元素的种类
由质子数决定，与中子数、核外电子数无关。如 H 和
D ＋属于同种元素。同位素是同种元素的不同原子。如
O 16
8
、178O
、188O
三种原子的质子数相同，同属氧元素，但
中子数不同，是不同的同位素。因此，只有同种元素的
【典例导析 1】 (2008·广东，1)2007 年诺贝尔化学奖
得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应
的模型进行了深入研究。下列关于27082Pt 和17988Pt 的说
法正确的是
()
A.27082Pt 和17988Pt 的质子数相同，互称为同位素 B.27082Pt 和17988Pt 的中子数相同，互称为同位素 C.27082Pt 和17988Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D.27082Pt 和17988Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
(3)阳离子中：阳离子质子数(Z)＝阳离子的核外电子数 ＋阳离子的电荷数 (4)阴离子中：阴离子质子数(Z)＝阴离子的核外电子数 －阴离子的电荷数 (5)质量数近似等于该同位素的相对原子质量
误区警示 1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数
与电子数不一定相等。 2．有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定
构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形 象地用 电子云 描述核外电子的运动状态。
二、原子的组成
自我诊断
3．3322SS与与33S3S互互为为同同位位素素，，下下列列说说法法正正确确的的是是(( AA．．323S2S与与333S3S原原子子的的最最外外层层电电子子数数均均为为2 2 BB．．3322SS与与333S3S具具有有相相同同的的中中子子数数 CC．．323S2S与与333S3S具具有有不不同同的的电电子子数数
4．玻尔原子结构模型 引入 量子论 观点，提出电子在一定轨道上运动的原
子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨 道上绕核作高速运动，这些轨道的能量是不连续的。 玻尔理论很好地解释了 氢原子光谱 。