化学人教版《原子的结构》课件1
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人教版教材《原子结构》优秀课件1
催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
【初中化学】原子结构课件 2024--2025学年九年级化学人教版(2024)上册
在原
绍 成 电 相 跨 原 生 相 反，
原子不显电雁数决定了原子的种类
园小结
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
1.质子数决定了原子的种类 2.不是所有的原子都含有中子
氢
1
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
3.核内质子数不一定等于中子数
氯
17
18
14
4.在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
5.原子不显电性
随堂训练 写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
硫
16 16
镁
12
12
8
16
16
6
12
8
12
11
原子构成示意图
10-15 10- 14m 电子
原子核 约10-10m
思考交流 核外电子是怎样运动的?
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构行星绕太阳运功 (1个电子)
原子核
第三层
第一层 第二层
如何简单表
11=2+8+1
质子数=电子数
钠原子的结构
(11个电子)
第二层
(8个)
第三层 (1个) ( 最外层)
Na +11 281
K LM
随堂训练
283
+13
某原子的原子结构示意图为
,该原子的核
电荷数为
,核外有
个电子
层，第二层上有
个电子，最外电子层上有
个电子。
3
13
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)
典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
人教版初中九年级上册化学《原子的结构》课件
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
课题1 原子的构成
1、不是所有的原子都有中子，如氢的中 子数为零 2、质子数=核外电子数 3、中子数与质子数无等量关系，某些原 子出现，也是偶然 4、不同种类的原子，质子数与核外电子 数都不同
课题1 原子的构成
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选
择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: 分子 原子
（2）在化学变化中最小的粒子有: 原子
（3）不显电性的粒子有:
分子 原子 中子
（4）带正电的粒子有: 质子 电子
（5）带负电的粒子有: 电子 （6）质量最小的粒子有: 质子 中子 电子 （7）构成原子的微粒有: 质子 中子
课题1 原子的构成
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。
课题1 原子的构成
1、核电荷数与质子数、核外 电子数有什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数
课题1 原子的构成
观察表格中的内容，你能得到哪些信息？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
课题1 原子的构成
初中化学九年级2011版新教材第三单 元课题二（第一课时）《原子的结构》
原子究竟能否再分？
课题1 原子的构成
原子弹爆炸动态图片.flv
课题1 原子的构成
（第一课时）
课题1 原子的构成
课题1 原子的构成
原子的发展历程
资料
• 1、公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为 ：万物是
（8）构成原子核的微粒有:
课题1 原子的构成
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
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CO(NH2)2—1—2—+—1—6—+(—1—4+1x2)x2=60
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。 那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心 球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 英国物理学家卢瑟福带正电荷的α粒子散射实验
原子是不是简单而不可分割的实心球体？它由哪些部 分构成？
大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空 间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路 线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。
氖 Ne
20
钠
Na
23
镁 Mg
24
铝 Al
27
硅
Si
28
元素名 称
符号
相对原 子质量
磷
P
31
硫
S
32
氯 Cl
35.5
氩 Ar
40
钾K
39
钙 Ca
40
铁 Fe
56
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
三、相对分子质量（Mr）： 等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
质子和电子所带电量相等,电性相反
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
查相对原子质量
元素名 称
符号
相对原 子质量
氢
H
1
氦
He
4
锂
Li
7
铍
Be
9
硼
B
10.8
碳
C
12
氮
Nபைடு நூலகம்
14
元素名 称
符号
相对原 子质量
氧
O
16
氟
F
19
Ar（O）=
一个氧原子的质量 一个碳原子质量的1/12
2.657x10-26Kg Ar（O）=
1.993x10-26Kgx1/12 =16
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
我的问题
电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因 此原子的质量主要集中在原子核上，主要 由质子和中子的质量决定。
1
通过
6
此表，
可以
8
获得
11
哪些
17
信息？
1.不同种类原子具有不同的质子数
2.原子是呈电中性 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3.质子数≥1，中子数≥0,不是所有的原子核内 都有中子，普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
4.质子数与中子数不一定相等
二、相对原子质量（Ar）
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
M(原子)≈M(质子)＋M(中子)
相对原子质量≈中子数+质子数
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
课堂练习
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
规律：相对原子质量≈中子数+质子数
铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外 有( 13 )个电子作高速运动而构成. 整个原子不显电性的原因是:
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
原子
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
学习目标:
1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒 子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念， 并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳 信息的方法。
A. 131 B. 127 C. 78 D. 53
2、下列关于原子的说法不正确的（ D ）
A.构成物质的一种微粒 B.化学变化中的最小微粒 C.是由原子核和核外电子构成的 D.在化学反应中是可分的
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数 3、讨论
1、查出下列原子的相对原子质量
H:1 O: 16 C: 12 S: 32 2、根据相对原子质量，求出下列各物质的相 对分子质量，并把结果填写在下列横线上。 O2 16x2=32 H2O 1_x_2_+_1__6_=_1_8 3CO2___3__x_(_1__2_+__1__6_x_ 2)=132 CaCO3___4__0__+__1_2+16x3=100
国际上采用相对原子质量来表示。
（一）. 概念二、相对原子质量（Ar）
以一种碳原子的质量的1/12为基准 ,其它原子的质 量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
（二）. 计算公式
一个该原子的质量
某原子的相对原子质量=
一个碳原子质量的1/12
（三）. 单位为1，通常省略不写。
已知作为相对原子质量基准的1个碳原子 的质量为1.993x10-26Kg, 1个氧原子的质量 为2.657x10-26Kg。求氧的相对原子质量。
核外电子 6 -
原子核
中子
质子
原子核内质子与核外电子所带的电性相反 但电量相等，所以整个原子不显电性。
小结：原子的构成
质子（带 正 电） 原子核
原
（带
子
正
电）中子（
不带
电）
（ 不显 电性） 核外电子（带负 电）
核电荷数 ＝ 质子 数 ＝ 核外电子
数
＝原子 序数 。
1、已知：碘131原子的核电荷数为53，中子数 为78，碘原子的核外电子数为（ D ）
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 原子的质量这么小，直接使用和记忆是否方便？国 际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能 使数据在实际应用中非常方便。
原子核（蚂蚁）
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷 思考：原子不显电性，
那么质子的个数和电子的 个数应该存在什么关系呢？
质子数=核外电子数
碳原子（C—12）结构动画
-
电子
-
++
+
+
++
-
电子
原子核
-
原子核 6+ 质 子 6+
原子
中子 （不带电）
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不 可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核 很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。
阅读课本P69，讨论： 1、原子由哪两部分构成？ 2、原子核由哪两部分构成?
原子的质量主要集中在哪呢？
原子核比原子小得多
原子的质量主要集中在原子核。
原子（体育场 ）
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。 那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心 球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 英国物理学家卢瑟福带正电荷的α粒子散射实验
原子是不是简单而不可分割的实心球体？它由哪些部 分构成？
大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空 间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路 线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。
氖 Ne
20
钠
Na
23
镁 Mg
24
铝 Al
27
硅
Si
28
元素名 称
符号
相对原 子质量
磷
P
31
硫
S
32
氯 Cl
35.5
氩 Ar
40
钾K
39
钙 Ca
40
铁 Fe
56
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三、相对分子质量（Mr）： 等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
质子和电子所带电量相等,电性相反
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查相对原子质量
元素名 称
符号
相对原 子质量
氢
H
1
氦
He
4
锂
Li
7
铍
Be
9
硼
B
10.8
碳
C
12
氮
Nபைடு நூலகம்
14
元素名 称
符号
相对原 子质量
氧
O
16
氟
F
19
Ar（O）=
一个氧原子的质量 一个碳原子质量的1/12
2.657x10-26Kg Ar（O）=
1.993x10-26Kgx1/12 =16
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我的问题
电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因 此原子的质量主要集中在原子核上，主要 由质子和中子的质量决定。
1
通过
6
此表，
可以
8
获得
11
哪些
17
信息？
1.不同种类原子具有不同的质子数
2.原子是呈电中性 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3.质子数≥1，中子数≥0,不是所有的原子核内 都有中子，普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
4.质子数与中子数不一定相等
二、相对原子质量（Ar）
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
M(原子)≈M(质子)＋M(中子)
相对原子质量≈中子数+质子数
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课堂练习
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
规律：相对原子质量≈中子数+质子数
铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外 有( 13 )个电子作高速运动而构成. 整个原子不显电性的原因是:
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原子
人教版九年级上册 3.2.1 原子的结构 课件（21张PPT）
学习目标:
1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒 子的分布及电性； 2、了解原子很小，原子核更小； 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念， 并学会从元素周期表中查找相对原子质量。 4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳 信息的方法。
A. 131 B. 127 C. 78 D. 53
2、下列关于原子的说法不正确的（ D ）
A.构成物质的一种微粒 B.化学变化中的最小微粒 C.是由原子核和核外电子构成的 D.在化学反应中是可分的
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数 3、讨论
1、查出下列原子的相对原子质量
H:1 O: 16 C: 12 S: 32 2、根据相对原子质量，求出下列各物质的相 对分子质量，并把结果填写在下列横线上。 O2 16x2=32 H2O 1_x_2_+_1__6_=_1_8 3CO2___3__x_(_1__2_+__1__6_x_ 2)=132 CaCO3___4__0__+__1_2+16x3=100
国际上采用相对原子质量来表示。
（一）. 概念二、相对原子质量（Ar）
以一种碳原子的质量的1/12为基准 ,其它原子的质 量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
（二）. 计算公式
一个该原子的质量
某原子的相对原子质量=
一个碳原子质量的1/12
（三）. 单位为1，通常省略不写。
已知作为相对原子质量基准的1个碳原子 的质量为1.993x10-26Kg, 1个氧原子的质量 为2.657x10-26Kg。求氧的相对原子质量。
核外电子 6 -
原子核
中子
质子
原子核内质子与核外电子所带的电性相反 但电量相等，所以整个原子不显电性。
小结：原子的构成
质子（带 正 电） 原子核
原
（带
子
正
电）中子（
不带
电）
（ 不显 电性） 核外电子（带负 电）
核电荷数 ＝ 质子 数 ＝ 核外电子
数
＝原子 序数 。
1、已知：碘131原子的核电荷数为53，中子数 为78，碘原子的核外电子数为（ D ）
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 原子的质量这么小，直接使用和记忆是否方便？国 际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能 使数据在实际应用中非常方便。
原子核（蚂蚁）
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷 思考：原子不显电性，
那么质子的个数和电子的 个数应该存在什么关系呢？
质子数=核外电子数
碳原子（C—12）结构动画
-
电子
-
++
+
+
++
-
电子
原子核
-
原子核 6+ 质 子 6+
原子
中子 （不带电）
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不 可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核 很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。
阅读课本P69，讨论： 1、原子由哪两部分构成？ 2、原子核由哪两部分构成?
原子的质量主要集中在哪呢？
原子核比原子小得多
原子的质量主要集中在原子核。
原子（体育场 ）