【重点推荐】人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》 周考卷十四 ——弱电解质的电离 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 解析：A项液溴(Br2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。B项干冰(CO2)溶于水与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2

是非电解质，溶于水时生成H2CO3，化学键被破坏，故B符合题意。C项，蔗糖的水溶液不导电，

不合题意。D项，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，不合题意。 答案：B 2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( ) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 解析：在0.1mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH＋4)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，则溶液的颜色变浅。

答案：C 3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中检不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 答案：C 4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是( ) A．1 B．2 C．大于2 D．在1～2之间 解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：H2＋＋HS－，HS－H＋＋S2－且二级电离更弱。虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－。故溶液中c(H＋)∶c(S2－)＞2。 答案：C 5．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 解析：A项，加入水，促进CH3COOH的电离；B项，加入少量NaOH固体，OH－＋H＋===H2O，正向移动；C项，加入少量0.1mol/L HCl溶液，c(H＋)增大；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B 6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是( ) A．醋酸的浓度达到1mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1 C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 解析：和化学平衡一样，达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定满足化学反应方程式中各微粒的化学计量数比。故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据也是类似的，其一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值不发生变化。 答案：D 7．在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( ) A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B．前者的电离程度大于后者 C．所含H＋的物质的量前者大于后者 D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者 解析：在相同温度下100mL 0.1mol·L－1的醋酸和10mL 1．0mol·L－1的醋酸所含CH3COOH的总物质的量相等，中和反应时所需的NaOH的物质的量也相等。由于醋酸是弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，故所含H＋的物质的量越多。故B、C选项符合题意。 答案：B、C 8．(2011·课标全国卷)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF)

C.cF－cH＋ D.cH＋cHF 解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1mol/L HF溶液中存在如下电离平衡：＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形

后得KaHFcF－，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。 答案：D 9．在醋酸的电离平衡CH33COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( ) A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 解析：加入NaOH(s)、蒸馏水，升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。 答案：D 10．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( ) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 解析：电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H＋)越小，题中4.9×10－10最小，则HCN酸性最弱，c(H＋)最小。 答案：C 11．下列叙述正确的是( ) A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质 解析：电解质在熔融状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。其导电的实质在于化合物在这种条件下电离了，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，应是电解质。 答案：C、D 12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是( ) A．A为非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A为弱电解质 解析：“完全电离”说明是强电解质；“熔化时能电离”说明是离子化合物。 答案：B、C 13．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( ) A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液 解析：NaCl为中性溶液，稀释后c(H＋)、c(OH－)不会增加。 答案：B 二、非选择题(共48分) 14．下列物质中： A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l) E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l) (1)属于非电解质的是____________，属于强电解质的是______ ______，属于弱电解质的是____________。 (2)能直接导电的是______________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________________。 解析：此题解答必须抓住电解质、非电解质概念区别。化合物熔融和溶于水条件下都不导电(即不电离)，是非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质。酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质。一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。 答案：(1)B、H AEFI D (2)GI ACDFI 15．将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka

将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

解析：c(CH3COOH)＝6g60g/mol×1L＝0.1mol/L 因为 CH3 CH3COO－＋H＋ 起始(mol/L) 0.1 0 1×10－7 平衡(mol/L) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3

所以Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3＝ 1.4×10－3×1.4×10－30.1－1.4×10－3＝1.99×10－5

答案：0.1mol·L－1 1.99×10－5 变大 16．根据NH3·H2O的电离方程式，结合变化量填下表：

答案：(1)不变 不变 不变 不变 (2)增加 减少 增加 减少 (3)减小 减小 增大 减小 (4)正向 逆向 逆向 正向 17．H2S溶于水的电离方程式为_________________________。