上学期质量检测高一化学必修1试题_3
高一上学期第一次质量检测化学试题原卷版
19.下列说法正确的是( )
A.某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀溶于稀盐酸生成无色无味气体，说明原溶液中存在CO
B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属Na
C.铜的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.水呈中性，可用于灭火
B.钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C.盐酸具有酸性，可用于除去铁锈
D.小苏打具有碱性，可用于焙制糕点
4.下列实验操作正确、能达到实验目的的是()
A.用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
C.Ca2＋＋ ＝CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3
D.H＋＋OH-＝H2O：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
17.已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是
A. KClO3是发生还原反应B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)③的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]④的燃料箱。
2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
福建省南平市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学解析及命题分析
南平市2022-2023学年第一学期高一期末质量检测化学试题命题意图及解析本次考试以《普通高中化学课程标准(2020年版)》为指导，以高考评价体系为借鉴，聚焦化学核心素养的考查，促进新课标理念的落地。
本次考试的考查范围为必修1第一单元至第三单元，试题共16题选择题，每题各3分，共计48分；非选择题5大题，共计52分；全卷共100分。
考试时间为90分钟。
本次考试尤其注重对基础核心知识及其迁移应用的考查，旨在引导高一教学回归学科本源，注重夯实双基，注重课本内容，以适应高考选考改革。
试卷突出考查以下内容：元素化合物知识系统，实验探究的化学核心素养，以氧化还原反应和离子反应为主的基本概念理论，以物质的量为核心的化学定量计算的技能与思想。
考查方式注重创设真实而有意义的情境，注重考试题型的多样化，以更好地考查学生问题解决、逻辑推理、规范表达等综合能力。
各题具体分析如下：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错．误．的是A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨【解析】A项碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄，A正确；B项包装袋中的生石灰做干燥剂，B错误；C项维生素C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收，C正确；D项开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨，D正确【命题意图】本题以生产生活中一些常见的与化学有关的事实，主要考查物质的组成、性质及应用等必备知识，体现化学与生产生活的紧密联系，主要考查学生逻辑推理与论证能力，使学生能通过生活现象、辨识一定条件下物质的性质及变化的宏观现象，引导学生化学学习中注重身边的化学知识，回归教材掌握必备的化学基础常识，增强探究物质性质和变化的兴趣，关注与化学有关的社会热点问题。
人教版高中化学必修一高一第一学期质量检测试题.docx
高中化学学习材料怀柔区2011-2012学年度高一第一学期质量检测试题化学 2012.1.10上午10.20~12.00I卷（42分）可能用到的相对原子质量：H -1 Li- 7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127选择题(每小题2分，21小题计42分。
每小题只有一个答案符合题意)1.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性2.下列说法正确的是A.溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B.硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故不属于胶体C.在医学上，BaSO4可以用作钡餐是因为Ba2+对人体无毒D.醋酸的酸性比碳酸弱，故不能除去热水器中的水垢3.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl44.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂不可能是A.MgOB.NaOHC.MgCO3D.Mg(OH)25.向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不会出现沉淀或浑浊的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl26.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①~④的装置中错误的是A.①B.②C.③D.④7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO8.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
第3章《物质的性质与转化》测试题(含答案)2021-2022学年高一上学期鲁科版化学必修第一册
第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共15题）1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．今年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量的SO 2目的是防止营养成分被氧化C ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D ．聚合硫酸铁()2x 4y nFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 2．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。
下列说法不正确的是 A ．若向Na 2S 溶液中通入SO 2，则产生淡黄色沉淀B ．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C ．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D ．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应4．某兴趣小组模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脱除烟气中的SO2，其流程如下：下列说法错误的是A．浸取时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4C．为增强SO2的脱除效果，可在现有基础上再加入过量碳酸钙D．若b＜a(热分解完全)，则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱5．实验室制备下列气体的方法可行的是A．A B．B C．C D．D6．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是A．铁溶解，没有任何金属生成B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+ C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
高一化学上学期第一次质量检测
2021度 第一学期虾对市爱抚阳光实验学校 高一化学〔班〕第一次质量检测卷第I 卷可能用到的数据：H-1 N-14 C-12 O-16 K-39 S-32 Cl-3 Mg 24 Cu 64一、 选择题：〔只有一个正确答案，每题 2分，共 20 分〕1．以下物质属于强电解质的是A 、醋酸钠晶体B 、二氧化碳C 、金属铜D 、醋酸 2．1．浓H 2SO 4贴以下哪个危险化学品的标志A ．6剧B ．4遇湿易燃物品C ．8腐蚀品D ．6有害品〔远离食品〕3．假设气体X 与气体Y 的摩尔质量之比为1︰2，那么同温同压同体积的X 、Y 两气体的分子数之比为A 1︰2B 1︰1C 2︰1D 4︰14．对于某些离子的检验及结论一正确的选项是A ． 参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有CO -23B ． 参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO -24C ． 参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润石蕊试纸变蓝，一有NH +4D ．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一有Ba2+5．质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为amol ·L －1和bmol · L －1。
那么a 与b 的关系为A ．a=bB ．a=2bC ．2a=bD ．a=5b6．保护环境是每一个公民的责任。
以下做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥7．．如果花生油中混有水份，最好采用以下何种方法别离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取8．用质量分数为ω的浓盐酸(其密度为ρ1 g ﹒cm -3)，按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸(其密度为ρ2 g ﹒cm -3)，那么所配制稀盐酸的物质的量浓度为A ．111461000-⋅Lmol ωρ B ．112131000-⋅+L mol ρωρρ C ．1121)3(5.361000-⋅+L mol ρωρρ D ．1211461000-⋅L mol ωρρ9．某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm 3，用X 射线研究该固体的结果说明，在边长为1nm 〔1nm ＝10－9m 〕的立方体中仅有20个原子，那么此元素的相对原子质量接近A 32B 65C 120D 15010．以下仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦头滴管，常用于物质别离的是A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥二、选择题〔共14个小题。
高一化学必修1第三单元同步检测3-3
3-3同步检测一、选择题1．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定2．放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。
下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金3．2009年9月23日11时51分，印度空间研究组织在印度东南沿海地区成功进行了“一箭七星”的发射。
用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。
根据下表数据，用于制造制动闸的最佳金属材料为()2准状况下是2 240 mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是()A．1:1 B．6:1C．1:6 D．4:275．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是()A．观察外观B．放入盐酸中C．测定密度D．高温灼烧6．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品7．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后会对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作为材料制作餐具等日用品。
下列说法中，不正确的是()A．不锈钢中的主要元素是镍、铬B．不锈钢属于铁合金C．不锈钢是无腐蚀性的D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的8．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是()A．除硫、磷等杂质B．适当降低含碳量C．渗进合金元素D．改善表面的结构性质9．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()C．Zn、W D．Cu、Ag10．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中，不正确的是()A．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体是三种金属构成的纯净物B．它易导电、导热、具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大二、非选择题11．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
第三章《铁金属材料》测试题-高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。
若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g2．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知322Fe Fe 3Fe +++=，且氧化性：32Fe Cu ++>，在溶有()243Fe SO 和4CuSO 的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A ．若铁粉无剩余，且溶液中有2Cu +，则溶液中一定无3Fe +B ．若铁粉无剩余，且溶液中无2Cu +，则溶液中一定有2Fe +，也可能有3Fe +C ．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D ．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有2Fe +和2Cu +3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl4．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 35．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿()NaOH Δ-2233AlO Al OH Al O →→→溶液足量盐酸 ①盐卤(含2MgCl )()2石灰乳盐酸2Mg OH MgCl −−−−−→−−−−−→溶液蒸发结晶−−−−→无水2MgCl①222O O 32H O催化剂、加热空气3NH NO NO HNO −−−−−−→−−−−→→ ①22O H O324点燃S SO H SO −−→−−−→ ①NaCl 溶液电解Fe 2Cl −−−→−−→无水2FeCl①NaOH 溶液223SiO Na SiO −−−−→溶液2CO23H SiO −−−→A ．①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①6．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。
人教版必修一高中化学-上高一化学综合检测(Word有详解答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品必修1模块综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2011·重庆一中月考)2010年世界博览会已于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。
为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是( )A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2．(2012·试题调研)北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。
在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。
下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O23．硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法正确的是( )A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4．(2011江苏如皋一中检测)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AB．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4N AC．标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为N AD．1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2N A5．(2011·福建师大附中高一期末)实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存6．(2012·试题调研)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒了直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧7．(2011·湖北黄石二中高一期未)根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( )A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质8．(2011·望江高一期末联考)下列离子方程式正确的是( ) A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋ 2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO ＋SO2－39．(2011·湖北英山一中高一期末)下列叙述不正确的是( ) A．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．(2011·山西阳泉一中高一期末)进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高一化学必修1第三单元同步检测3-1-3
3-1-3同步检测一、选择题1．(2011·玉溪高一检测)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1:1B．3:4C．2:3 D．4:32．将28 g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32 g B．6.4 gC．0.64 g D．3.2 g3．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．36% B．54.5%C．40% D．33.3%4．“0.56g CaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是()A．0.10mol/L B．0.20mol/LC．0.50mol/L D．1.00moI/L5．在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为() A．1mol/L B．2mol/LC．1.5mol/L D．3mol/L6．将等体积的H n RO3和H n＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )A ．n :(n ＋1)B ．1:1C ．1:(n ＋1)D ．(n ＋1):n7．把23 g 钠投入到m 1g 足量的水中得到a g 溶液，把24g 镁投入到m 2g 足量的盐酸中得到b g 溶液，若m 1＝m 2，则a ，b 的关系是( )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ．无法确定8．用铝箔包起0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L H 2C ．大于1.12 L H 2D ．小于1.12 L H 29．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A.13mol B ．1mol C ．2mol D.23mol 10．(2011·上海市奉贤区高一摸底)将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该溶液中溶质质量分数为( )A.82a 46a ＋m% B.8200a 46a ＋2m % C.8200a 46a ＋m% D.8200a 69a ＋m% 二、非选择题11．(2011·贵港高一检测)A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8 9。
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上学期质量检测高一化学必修1试题 试卷说明： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3 下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ） A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％ B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2 C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7 D．三聚氰胺的摩尔质量为126 2、溶液、胶体与浊液的本质区别是（ ） A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应 C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小 3、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤 4、下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ） A．200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液 B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液 C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液 D．250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液将 5、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ） A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L C. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 6、下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 7、下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ） A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 10、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 11、根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ） ①生成物是硅酸盐； ②反应条件是高温； ③含有硅的物质作原料； ④反应原理是一系列复杂的物理化学变化 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是（ ） A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 B. 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3 D. 氮化铝是铝合金中的一种 13、 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B. 18g水含有电子数为8NA C. 1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA D. NA个氢气分子（H2）的质量为2g 14、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2 + H2O B. 铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ H2 + Fe3+ C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3¯ D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- CO32- + H2O 15、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B. 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 16、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题 17、（4分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关化学方程式： （1）Fe2O3中混有少量SiO2 ______________________________________________； （2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3___________________________________________。 18、（7分）新制备的氯水呈_______色，说明氯水有_______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有__________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，后又很快褪色，这是因为________________________________________________。 氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并生成无色气体，该反应的化学方程式为 ______________________________________________________________。 19、（8分）A、B、C、D四种物质都含有同种元素，其中A为单质，这些物质在酒精灯火焰上灼烧， 火焰均为黄色。A、B、C、D按右图关系进行转化： 写出①②③④的化学方程式： ①___________________________________ ②___________________________________ ③___________________________________ ④___________________________________
20、（9分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出下列物质的化学式： A：________ B：________ G：________ （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： C→F的离子方程式____________________________________________________ C→E的化学方程式____________________________________________________ H→I的化学方程式____________________________________________________ 三、实验题 21、（6分）不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，为探究Fe2+和Fe3+的转化。实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空： （1）Fe2+ Fe3+： 取少量 溶液于试管中，滴加 ，无明显变化；再加入 ，溶液显红色。说明Fe2+被氧化为Fe3+。 （2）Fe3+ Fe2+： 取少量 溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加 ；无明显变化。说明 。 22、（12分）现用18.4 mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号） （2）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号） （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为 ____________________ 。（填序号） （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_____________。（填序号） ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容时，俯视刻度线。 四、计算题 23、（6分）已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 2MgO+C）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。 求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。 （2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。
高一化学（必修1）试题参考答案及评分细则 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B B C A B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D D C D D C A 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题（本题包括4小题，共28分） 17、（共4分，每个化学方程式2分） （1）SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O （2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 18、（共7分，1+1+1+2+2） 黄绿 Cl2 Cl- 氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性; 2HClO 2HCl + O2↑ 19、（共8分，每个化学方程式2分） ①2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ ②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O