(完整版)分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版).doc

第二章 误差及分析数据的统计处理

思考题答案

1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度， 用误差表示。 精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来

衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。

（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；

答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。

（ 5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。

（ 6）以含量为 99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。

3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？

答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？

答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。

5 某铁矿石中含铁 39.16%，若甲分析结果为 39.12%， 39.15%， 39.18%，乙分析得 39.19%， 39.24%， 39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。

x 1 = (39.12+39.15+39.18) ÷3 =39.15(%)x 2 = (39.19

＋ 39.24 ＋ 39.28) ÷3= 39.24(%) E 1=39.15 － 39.16 =-0.01(%) E 2=39.24 － 39.16 = 0.08(%)

( x i 2

x

( x) 2

/ n

2

( x) 2

/ n

x) 2

s 2

x i

s 1

1

n 0 .030 %

n 1

0.035%

n

1

6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 3.5 g ，分析结果分别报告为

甲： 0.042%， 0.041% 乙： 0.04199%， 0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。

第三章 滴定分析

思考题答案

1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，

直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量

1

按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待 测物质含量的分析方法叫滴定分析。

主要有酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法和氧化还原滴定法。

2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？

答: 反应定量进行（＞ 99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？

答: 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点 (stoichiometric

point,

sp) 。

指示剂变色时停止滴定的这一点为终点

(end point, ed )

。

4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H 2SO 4, KOH, KMnO 4, K 2Cr 2O 7, KIO 3, Na 2S 2O 3?5H 2 O 答: K 2Cr 2O 7, KIO

3

用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。

5．表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？

答: 主要有物质的量浓度、滴定度 , 百分浓度等 . 其余略。滴定度一般用在基层实验室，便于直接用滴定毫升数计算样品的含量（克或百分数） 。

6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？

答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。 7．若将 H 2C 2O 4?2H 2O 基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定 NaOH 溶液的浓度时，结果是偏低

还是偏高？

答：偏低。因为 H 2C 2O 4?2H 2O 会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗 NaOH 溶液，使计算的 NaOH 溶液浓度偏低。

8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。

答: 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。换算见公式

T A

a c B M A

B

b1000

例 求 0.1000mol ?L -1 NaOH 标准溶液对 H 2C 2O 4 的滴定度 . 解: H 2C 2O 4 + 2NaOH = Na 2C 2O 4 + 2H 2O

T H 2C 2O 4

1 0 .1000 90 .04

? 0 .004502 (g/mL )

NaOH

2 1000

第四章 酸碱滴定法

思考题答案 4—1

1. 质子理论和电离理论的最主要不同点是什么

答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。

2. 写出下列酸的共轭碱： H 2PO 4 -

+

2-

-

， H 2O ，苯酚。

， NH 4 ， HPO 4 ，HCO 3 2- , NH , PO 3- , CO 2- , OH - , C -

答： HPO 3 4 3 6 H O

4

5

3.

写出下列碱的共轭酸： H PO

-

-

2-

-

， HCO

， HPO

，HCO ， H O ， C HOH 。

2

4

2

4

4

3 2

2 5

-

+ +

答： HPO ，HCO ，HPO

，H CO ， H O ， CH OH

3

4 2 2

4

2 4

2

3 3

2 5

2

2