山东省临沂三中2012—2013上学期高三化学Ⅱ部12月月考考试试卷
山东省临沂市高考化学二模试卷附解析答案
高考化学二模试卷一、单选题1.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列说法错误的是（）A. 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B. 探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C. 上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D. 返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素2.下列应用涉及氧化还原反应的是（）A. 用TiCl4制备纳米级TiO2B. 高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C. 用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D. 工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打3.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A. 第一电离能：O>N>C>HB. 分子中C和N的杂化方式相同C. 基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态D. 该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。
X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的3倍。
下列说法错误的是（）A. 简单氢化物的热稳定性：X>YB. 氧化物的熔点：Z>WC. 含Z元素的盐溶液可能显碱性D. X与Y组成的分子中所有原子均满足8电子稳定结构5.实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（）A. 用苯萃取溴水中的溴B. 配制0.5 mol/L的硫酸C. 制备乙酸乙酯D. 硫酸铜溶液的浓缩结晶6.合成环己酮缩乙二醇的原理为+ HOCH2CH2OH +H2O。
在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。
下列说法错误的是（）A. b是冷却水的进水口B. 对甲基苯磺酸可能起催化作用C. 苯可将反应产生的水及时带出D. 当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出7.CuCl是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化。
山东省临清三中2012届高三化学冲刺测试试题
2011-2012山东临清三中高三冲刺测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号（或考试号）填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．本次考试期间不得使用计算器。
4．考试时间：90分钟，总分：100分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共44分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥3．下列化学用语正确的是（）A．含有10个中子的氧原子O188 B．乙酸的最简式：(CH2O)2C．NH4H的电子式： D．铝离子的结构示意图4．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（）A．电解饱和食盐水 B．铁生锈 C．木炭燃烧 D．工业合成氨5．下列说法中，正确的是（）① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤D．①⑤6．同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（）A．氯化镁水解是熵增反应 B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D．氯化镁分解放热比硫酸镁少7．下列各组物质由于浓度不同而能发生不同．．氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应A．①③ B．①②③ C．②③④ D．①④8．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），从中可知钙盐在人体中最稳定的存在形式是（）A．Ca5(PO4)3OH B．Ca3(PO4)2 C．CaHPO4 D．Ca(H2PO4)29．下列叙述中正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢而B不能二、选择题（本题共24分，每小题3分，只有一个正确选项。
山东临沂重点中学2013高三9月月考--化学.
高三阶段检测化学试题2012年9月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）。
A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应3．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是( )A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发；B．少量金属钠保存在煤油中；C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处；D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉；4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O25．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11N A；②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A；③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N A；⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N A；⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 N A；A．①②B．③④⑦C．②④⑦D．②⑤⑥6．下列离子方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 == 4SO32- + O2↑ + 4Na+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋7.下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO4的是( )8．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
[套卷]山东省临沂十中2012-2013学年高一月考化学试题
![[套卷]山东省临沂十中2012-2013学年高一月考化学试题](https://img.taocdn.com/s3/m/d3b1ca92680203d8ce2f2474.png)
高一月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为70分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。
下列叙述中，不正确的是A．14C的质子数为6B．石墨和碳纳米管互为同素异形体C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体D．碳纳米管是非金属导体2、下列变化中，没有化学反应发生的是A．煤的干馏 B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解3、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以4、关于右图所示装置，下列叙述中正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性6、下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是A.12与17B.13与10C.11与8D.8与167、元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强8、元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是A.CaOB.MgOC.KFD.Na2O9、在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉A.①②③B. ①②④C. ①②③④D.全部10、一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)。
山东省临沂一中2012—2013上学期高三数学(理科)第二次(12月)阶段检测考试试卷
山东临沂一中高三第二次检测数学(理)本试卷共4页，分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．共150分．考试用时120分钟．第Ⅰ卷(选择题共60分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡的相应位置上．2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号．不能答在试题卷上．一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知不等式的解集为M ，且集合{|11}N x x =-<<，则MN 为( )A ．［0，1)B ．(0，1)C ．［0，1］D ．(－1，0］2．下列命题中真命题的个数是( ) ①;,24x x R x >∈∀②若q p ∧是假命题，则p ，q 都是假命题；③命题“01,23≤+-∈∀x x R x ”的否定是“01,23>+-∈∃x x R x ”( ) A ．0B ．1C ．2D ．33．曲线1+=x xe y 在点(0，1)处的切线方程是( ) A ．01=+-y x B ．012=+-y x C ．01=--y xD ．022=+-y x4．已知m 、n 为两条不同的直线，βα,为两个不同的平面，下列四个命题中，错误的命题个数是( )①n m n m //,,,//则βαβα⊂⊂；②若βαββαα//,//,//,,则且n m n m ⊂⊂；③βαβα⊥⊂⊥m m 则若,,； ④ααββα//,,,m m m 则若⊄⊥⊥A ．1B ．2C ．3D ．4 5．“1m =”是“直线0x y -=和直线0x my +=互相垂直”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6．已知22)4sin()2cos(-=--πααπ，则ααsin cos +等于( ) A ．27-B ．27 C ．21 D ．-21 7．如图，水平放置的三棱柱的侧棱长和底边长均为2，且侧棱1AA ⊥面111A B C ，正视图是正方形，俯视图是正三角形，该三棱柱的侧视图面积为( ) A ． B C ．D ．48．设非零向量a 、b 、c 满足|a |＝|b |＝|c |，a ＋b ＝c ，则向量a 、b 间的夹角为( ) A ．150°B ．120°C ．60°D ．30°9．已知实数x ，y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤-≤≥021y x y x ’则y x z -=2的取值范围是( ) A ．[0，1] B ．[1，2]C ．[1，3]D ．[0，2]10．函数xe xy cos =的图像大致是( )11．椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的左、右顶点分别是A ，B ，左、右焦点分别是F 1，F 2．若|AF 1|,|F 1F 2|,|F 1B |成等比数列，则此椭圆的离心率为( ) A ．14BC ．12D12．设方程41log ()04x x -=、141log ()04x x -=的根分别为1x 、2x ，则( )A ．1201x x <<B ．121x x =C ．1212x x <<D ．122x x ≥第Ⅱ卷(非选择题共90分)注意事项：1．第Ⅱ卷包括填空题和解答题共两个大题．2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡指定的位置上． 二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分． 13．已知函数2()321f x x x =++，若11()2()(0)f x d x f a a -=>⎰成立，则a ＝________．14．已知直线220(0,0)ax by a b -+=>>经过圆22(1)(2)4x y ++-=的圆心，则11a b+的最小值为________． 15．在△ABC 中，D 为边BC 上的中点，AB ＝2，AC ＝1，∠BAD ＝30°，则AD ＝________． 16．给出下列结论：①函数2tanxy =在区间(ππ,-)上是增函数； ②不等式}2|{3|12|>>-x x x 的解集是； ③2=m 是两直线01012=-+=++y mx my x 与平行的充分不必要条件；④函数21|2|=-=y x x y 的图象与直线有三个交点．其中正确结论的序号是________(把所有正确结论的序号都填上)三、解答题：本大题共6小题，共74分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17．(本题满分12分)已知函数2()2cos.2f x xx =- (Ⅰ)求函数()f x 的最小正周期和值域；(Ⅱ)若α为第二象限角，且π1()33f α-=，求cos21cos2sin2ααα+-的值．18．(本小题满分12分)已知等差数列{}n a 的公差大于零,且2a 、4a 是方程218650x x -+=的两个根；各项均为正数的等比数列{}n b 的前n 项和为n S ,且满足33b a =，313S =． (Ⅰ)求数列{}n a 、{}n b 的通项公式；(Ⅱ)若数列{}n C 满足,5,5n n na n Cb n ≤⎧=⎨>⎩，求数列{}n C 的前n 项和n T ．19．(本题满分12分)某工厂生产一种仪器的元件，由于受生产能力和技术水平的限制，会产生一些次品，根据经验知道，其次品率P 与日产量x (万件)之间大体满足关系：1,1,62,3x c xP x c ⎧≤≤⎪⎪-=⎨⎪>⎪⎩(其中c 为小于6的正常数)(注：次品率＝次品数/生产量，如0.1P =表示每生产10件产品，有1件为次品，其余为合格品)已知每生产1万件合格的仪器可以盈利2万元，但每生产1万件次品将亏损1万元，故厂方希望定出合适的日产量．(Ⅰ)试将生产这种仪器的元件每天的盈利额T (万元)表示为日产量x (万件)的函数 (Ⅱ)当日产量为多少时，可获得最大利润？20．(本小题满分12分)已知直三棱柱111ABC A B C -中，5,4,A B A C B C ===，14AA =，点D 在AB上．(Ⅰ)若D 是AB 中点，求证：1AC ∥平面1B CD ; (Ⅱ)当15BD AB =时，求二面角1B CD B --的余弦值．21．(本小题满分13分)已知直线L :y x =O ：x 2＋y 2＝5，椭圆E ：22221x y a b+=＝1(a ＞b ＞0)的离心率e =L 被圆O 截得的弦长与椭圆的短轴长相等． (Ⅰ)求椭圆E 的方程；(Ⅱ)过圆O 上任意一点P 作椭圆E 的两条切线，若切线都存在斜率，求证两切线斜率之积为定值．22．(本小题满分13分)设()ln af x x x x=+，32()3g x x x =--． (Ⅰ)当2a =时，求曲线()y f x =在1x =处的切线方程；(Ⅱ)如果存在12,[0,2]x x ∈使得12()()g x g x M -≥成立，求满足上述条件的最大整数M ；(Ⅲ)如果对任意的1,[,2]2s t ∈，都有()()f s g t ≥成立，求实数a 的取值范围．临沂一中高三第二次检测试题参考答案一、选择题： 1—5 ABACC 6—10 DBBDA 11—12 BA 二、填空题： 13．1314．4 15．23 16．①③④三、解答题：本大题共6小题，共74分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17．解：(Ⅰ)()1cos f x x x =+π12cos(),3x =++……………2分∴函数()f x 的周期为2π，……………3分又π1cos()13x -≤+≤ 故函数()f x 的值域为[]1,3-………………5分(Ⅱ)π11(),12cos ,333f αα-=∴+=即1cos .3α=……………6分222cos2cos sin 1cos2sin22cos 2sin cos αααααααα-=+--……………8分 (cos sin )(cos sin )cos sin ,2cos (cos sin )2cos αααααααααα+-+==-……………9分又α为第二象限角，且1cos 3α=-sin α∴=……………10分 ∴原式1cos sin 332cos 3ααα-++===-……………12分 18．(本小题满分12分)解:(Ⅰ)设{}n a 的公差为d ,{}n b 的公比为q ,则由218650x x -+=解得5x =或13x =因为0d >,所以24a a <,则25a =,413a =则115313a d a d +=⎧⎨+=⎩,解得11,4a d ==所以14(1)43n a n n =+-=-…………3分因为2312111913b b q b b q b q ⎧==⎪⎨++=⎪⎩,因为0q >,解得11,3b q ==所以13n n b -=……………6分(Ⅱ)当5n ≤时,2123(1)422n n n n T a a a a n n n -=++++=+⨯=-…8分 当5n >时,5678()n n T T b b b b =+++++5523(13)3153(255)132n n ---=⨯-+=-所以22,53153,52nn n n n T n ⎧-≤⎪=⎨->⎪⎩……………………12分 19．解：(1)当x c >时，23P =，1221033T x x ∴=⋅-⋅=……………………(2分) 当1x c ≤≤时，16P x =-，21192(1)2()1666x x T x x x x x-∴=-⋅⋅-⋅⋅=---综上，日盈利额T (万元)与日产量x (万件)的函数关系为：292,160,x x x c T xx c ⎧-≤≤⎪=-⎨⎪>⎩……………(4分) (2)由(1)知，当x c >时，每天的盈利额为0……………(6分)当1x c ≤≤时，2926x x T x-=-9152[(6)]6x x =--+-15123≤-= 当且仅当3x =时取等号所以()i 当36c ≤<时，max 3T =，此时3x =……………(8分)()ii 当13c ≤<时，由222224542(3)(9)(6)(6)x x x x T x x -+--'==--知 函数2926x x T x -=-在[1,3]上递增，2max 926c c T c-∴=-，此时x c =………(10分)综上，若36c ≤<，则当日产量为3万件时，可获得最大利润若13c ≤<，则当日产量为c 万件时，可获得最大利润…………(12分)20．证明：(1)证明：连结BC 1，交B 1C 于E ，DE ．∵直三棱柱ABC －A 1B 1C 1，D 是AB 中点，∴侧面BB 1C 1C 为矩形，DE 为△ABC 1的中位线， ∴DE //AC 1．…………………2分因为∵DE ⊂平面B 1CD ，AC 1⊄平面B 1CD ， ∴AC 1∥平面B 1CD ．……………4分 (2)∵AC ⊥BC ， 所以如图，以C 为原点建立空间直角坐标系C －xyz ． 则B (3,0,0)，A (0,4,0)，A 1(0,0,c )，B 1(3,0,4)． 设D (a ,b ,0)(0a >，0b >)，………………5分∵点D 在线段AB 上，且15BD AB =，即15BD BA =．∴124,55a b ==．…………………7分 所以1(3,0,4)BC =--，(3,4,0)BA =-，124(,,0)55CD =． 平面BCD 的法向量为．()1,0,0=n ……………8分 设平面B 1CD 的法向量为2(,,1)n x y =，由120B C n ⋅=，20CD n ⋅=，得340124055x z x y --=⎧⎪⎨+=⎪⎩， 所以4,43x y =-=，24(,4,1)3n =-．…………10分 设二面角1B CD B --的大小为θ，3cos 13a b a bθ⋅==．……11分 所以二面角1B CD B --的余弦值为313．……12分 21．(本小题满分12分)解：(Ⅰ)设椭圆半焦距为c ，圆心O 到l 的距离,3116=+=d 所以235=-=b ．……2分由题意得,33222⎪⎩⎪⎨⎧+==c b a a c 又.2,3,222==∴=b a b ∴椭圆E 的方程为.12322=+x y ……4分 (Ⅱ)设点),(00y x P ，过点P 的椭圆E 的切线l 0的方程为)(00x x k y y -=-联立直线l 0与椭圆E 的方程得⎪⎩⎪⎨⎧=++-=.123)(2200x y y x x k y ……5分 把,123)(2200=+-+=x y kx y kx y 代入 消去y 得,06)(2)(4)23(2000022=--+-++y kx x kx y k x k ……7分2l 与椭圆E 相切．,0]6)(2)[23(4)](4[2002200=--+--=∴y kx k kx y k Δ整理得：,0)3(2)2(2000220=--+-y y kx k x ……9分设满足题意的椭圆E 的两条切线的斜率分别为,,21k k则2202123x y k k ---=⋅……10分 ∵点P 在圆O 上，.1235·,5220212020-=----=∴=+∴x x k k y x ∴两条切线斜率之积为常数－1．……12分22．解：(1)当2a =时，2()ln f x x x x =+，22'()ln 1f x x x=-++，(1)2f =，'(1)1f =-，所以曲线()y f x =在1x =处的切线方程为3y x =-+；4分 (2)存在12,[0,2]x x ∈，使得12()()g x g x M -≥成立等价于：12max [()()]g x g x M -≥，考察32()3g x x x =--，22'()323()3g x x x x x =-=-，x0 2(0,)3 23 2(,2]32 '()g x-+()g x 3- 递减 极(最)小值8527- 递增 1 由上表可知：min max 285()(),()(2)1327g x g g x g ==-==， 12max max min 112[()()]()()27g x g x g x g x -=-=， 所以满足条件的最大整数4M =；8分3)当1[,2]2x ∈时，()ln 1a f x x x x =+≥恒成立，等价于2ln a x x x ≥-恒成立， 记2()ln h x x x x =-，'()12ln h x x x x =--，'(1)0h =．记()12ln m x x x x =--，'()32ln m x x =--，由于1[,2]2x ∈， '()32ln 0m x x =--<,所以()'()12ln m x h x x x x ==--在1[,2]2上递减，又h /(1)＝0， 当1[,1)2x ∈时，'()0h x >，(1,2]x ∈时，'()0h x <，即函数2()ln h x x x x =-在区间1[,1)2上递增，在区间(1,2]上递减， 所以max ()(1)1h x h ==，所以1a ≥．13分 (3)另解：对任意的1,[,2]2s t ∈，都有()()f s g t ≥成立 等价于：在区间1[,2]2上，函数()f x 的最小值不小于()g x 的最大值， 由(2)知，在区间1[,2]2上，()g x 的最大值为(2)1g =． (1)1f a =≥，下证当1a ≥时，在区间1[,2]2上，函数()1f x ≥恒成立． 当1a ≥且1[,2]2x ∈时，1()ln ln a f x x x x x x x=+≥+， 记1()ln h x x x x =+，21'()ln 1h x x x=-++，'(1)0h = 当1[,1)2x ∈，21'()ln 10h x x x=-++<；当(1x ∈，21'()ln 10h x x x =-++>，所以函数1()ln h x x x x =+在区间1[,1)2上递减，在区间(1,2]上递增， min ()(1)1h x h ==，即()1h x ≥，所以当1a ≥且1[,2]2x ∈时，()1f x ≥成立， 即对任意1,[,2]2s t ∈，都有()()f s g t ≥．13分。
山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A . 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C . 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金3. （2分）给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A . ③⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧C . ①③④⑤D . ②③⑤⑥4. （2分） (2018高二上·汕头期末) 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）A . K2SB . SO2C . H2SD . SO35. （2分） (2018高一下·吉林期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NAD . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA6. （2分） (2018高一下·上海期中) 某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确是（）A . 一定有SO42-B . 一定有CO32-C . 一定有Ag+D . 一定有SO42-或Ag+7. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B . 含有大量OH-的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、SO42D . 含有大量CO32-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-8. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列仪器名称为分液漏斗的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . d点溶液通过蒸发可以变到c点D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L10. （2分） (2020高一下·湖州期末) 下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是（）A．配制0.10mol·L-1NaOH 溶液B．向碘水中加入苯后振荡、静置C．实验室制取少量氯气D．实验室制取少量乙酸乙酯A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列有机物能与溴发生加成反应的是（）A . 苯B . 乙酸C . 丙烯D . 聚乙烯12. （2分）苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物： +CH3Cl +HCl在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A . CH3CH3和Cl2B . CH2=CH2和Cl2C . CH2=CH2和HClD . CH3CH3和HCl13. （2分） (2020高二下·农安期中) 下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A . 结构简式为的一溴代物有4种B . 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种C . 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种D . C5H12O属于醇的同分异构体有8种14. （2分） (2019高一下·泰州期末) 下列排列顺序错误的是（）A . 第一电离能：F>O>NB . 酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C . 热稳定性：HF>HCl>H2SD . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅15. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液．A . ①④B . ①②③C . ②③⑤D . ③⑤16. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑17. （2分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＜c＋dC . D的体积分数增大D . A的转化率变大18. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1：1D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣119. （2分）(2017·金华模拟) 如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A . N上有气体放出B . M为负极，N为正极C . 导线中有电流通过，电流方向是由M到ND . 该装置是化学能转变为电能的装置20. （2分）(2019·桂林模拟) 常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
山东省苍山县2013届高三化学12月月考试题(含解析)鲁科版
山东临沂市苍山一中2013届高三上学期12月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.食品安全是关系着人民群众的身体健康和生命安全、经济健康发展、国家安定和社会发展与稳定的重大问题。
下列做法符合．．食品安全的是（）A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D．银耳用二氧化硫漂白以增加其美观2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解熔融的AlCl3，可制得金属铝3．下列有关实验的说法正确的是（）A．除去镁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－4. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、40 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t 变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率5．将10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A．后者生成的NaCl是前者的一半 B．放出CO2的总量一样多C．消耗盐酸一样多 D．后者消耗盐酸是前者的一半6．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在强酸性溶液中：K +、NH 4+、SO 42－、ClO－B ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na +、I －、Cl －、NO 3－C ．在pH=1的溶液中：NH 4+、Mg 2+、SO 32－、NO 3－D ．含有大量Al 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3－7．下列离子方程式中正确的是（ ） A ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO －+H 2O =SO 32－+2HClO B ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++4Br －+2Cl 2 = 2Fe 3++ 2Br 2 + 4Cl－C ．向硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH) 2溶液至中性：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －= BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －= NH 3↑+H 2O8.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）9．下列叙述正确的是（ ）A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2 ，再滴加少量CCl 4，振荡、静置，下层液体为紫色C ．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D ．将SO 2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO 42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3) 2溶液 10．随着天宫一号发射升空，中国向拥有空间站迈出了坚实的一步。
山东省临沂市高三第三次模拟考试理综化学部分参考答案
2013届山东省临沂市高三第三次模拟考试
理综化学部分参考答案
7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D
28．（每空2分，共14分）
（1）+1275．6
（2）①0．25mol/（L·min）②增大二氧化碳的浓度4．5mol/L
（3）①碱性②18 ③ad
29．（14分）
（1）偏大（2分）
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
（3）3:2（2分）
（4）莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解（2分）
（5）5Fe2+＋MnO4-＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2分）
（6）①生石灰（或氢氧化钠、碱石灰等合理即可）（1分）②分液漏斗（1分）
③吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）
30．（每空2分，共14分）
（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H＋）增大，pH减小
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
（4）① 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
②右槽2S22- - 2e-==S42- ③11．2（a-b）
32．（8分）
（1）①7（1分）②正四面体（1分）c（1分）③H＞B＞Li（1分）
（2）52/（a·N A）（2分）
（3）Cu3 AuH8（2分）
33．（8分）
（1）羟基（1分）
（2）消去反应（1分）
（3）溴水（或溴的四氯化碳溶液）（2分）
（4）（2分）（5）（2分）。
山东省临沂市沂水三中2012-2013学年高一6月月考 化学 Word版含答案.pdf
蒸馏海水制淡水时常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器还需要的玻璃仪器有
；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
步骤②中反应的离子方程式为
步骤③的目的是使溴单质富集试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
反应中______________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到mol电子下列能代替四氯化碳来萃取溴的
乙酯的反应类型是。
(2)丙烯醛CH2＝CHCHO)中含有的官能团(填名称)(3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：
30．（6分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加
工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
17．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振
荡混合时，有气泡产生B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
18．铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝A．既能与酸反应，又能与碱反应
原因是
A．金属的活动性不同 B．金属在自然界中的含量不同
C．金属在自然界中存在形式不同 D．金属在自然界中的分布不同B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和
D．
和
E．甲烷和庚烷
(1)_________组两物质互为同位素。
(2)__________组两物质互为同素异形体。
31．（1分）工业上从海水中提取溴的方法如下①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海
山东省临沂市高三上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是（）A . BaCl2溶液B . 蔗糖C . 铜片D . Al2O3粉末2. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 焰色反应是指（）A . 可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B . 所有元素在灼烧时都有焰色反应C . 多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D . 焰色反应是一种化学反应3. （2分） (2016高一上·邢台期末) 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlOB . Cu2+C . Al3+D . Mg2+4. （2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸C . 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D . 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”5. （2分） (2018高一下·上海期中) 根据下列实验内容得出的结论正确是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B . 由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣7. （2分）(2016·大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A . 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞WB . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．8. （2分）日常生活和工业生产中常用到漂白剂。
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临沂三中2013届高三Ⅱ部12月月考试题化学可能用到的原子量：H：l N：140：16Na：23一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．下列对化学知识概括合理的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，所以金刚石比石墨稳定4．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状态下22.4LS03分子数为N AB．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2N AC．氨气的摩尔质量与N A个氨气分子的质量在数值上相等D．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为N A5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、H＋、-3AlONO、-2NOB．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、-3C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－SO、SCN－、I－D．含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、-246．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OHCO＋OH—＝CO2↑＋H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：-3D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH—＝ 2AlO＋2H2O 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X与Y形成的化合物都易溶于水8．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L－1HN02溶液的PH＝2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④9．常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是①②③④0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液A．由水电离出的c(H＋)：③＞①B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c(CH3COO－)＞c(Na＋) 10．利用右图装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属11．如图○A为直流电源，○B为浸透饱和NaCI溶液和酚酞试液的滤纸，○C为电镀糟，接通电路后发现○B上的C 点显红色，为实现铁上镀铜，接通○K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是()A．a为直流电源的负极B．c极上发生的反应为2H＋＋2e－H2↑C．f电极为铜板D．e极发生还原反应12．在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，各物质的浓度如下表，下列说法不正确的是( )C(C0)mol/L C(H2)mol/L C(CH3OH)mol/L0min 0.8 1.6 02min 0.6 x 0.24min 0.3 0.6 0.56min 0.3 0.6 0.5A．2min－4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)B．达平衡时，CO的转化率为62.5％C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度13．关于下列图示的说法中，正确的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH大于0D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl选项实验操作或事实实验目的或结论A某溶液冒出气泡说明原溶液中一定含有 23COB SiO2与纯碱高温可生成CO2说明硅酸的酸性比碳酸强C碘化钾溶液久置显黄色是由于I－被还原，析出的I2溶于溶液中D铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋D．D溶液中有[Fe(SCN)]2＋16．已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋Cu＋Cu2＋(未配平)。
NH4CuS03与足量的lOmol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是( )A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂题号12345678910111213141516答案17．A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：(1)X的化学式为___________，D的原子结构示意图为_______________。
(2)元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH＋2BC 2NaBC2＋NaBC＋H2ONaOH溶液与BC气体不反应A．装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、__________、__________。
B．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
C．能够说明实验已成功的现象是___________________________18．是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K＝___________________。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D．一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH(2)右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH_____0(填＞、＜或＝)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1则CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol－1。
(4)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_________,c口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式为:__________。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________N A个电子转移。
19．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm 之间)。
下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式__________________________________。
(2)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接_________接_________接h；(3)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_______(选填字母编号)；A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱(4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：__________________________(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________________________________________________________________ 20．某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)③的实验操作中用到的玻璃仪器有_____________________________。