2015.4.29校公开课专题基本反应
《离子反应》说课稿（全国优质课获奖作品）
《离⼦反应》说课稿（全国优质课获奖作品）《离⼦反应》说课稿各位评委⼤家好！我说课的题⽬是苏教版化学必修⼀、专题⼆、第⼆单元《钠、镁及其化合物》第三节离⼦反应，下⾯我将从以下⼏⽅⾯来谈⼀谈我对这节课的认识和处理。
⼀、教材的地位、作⽤离⼦反应是⾼中化学重要基础内容之⼀，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离⼦反应。
理解离⼦反应实质和规律，对⽔溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的⼀般都是离⼦反应，只有让学⽣掌握离⼦反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离⼦反应理论，还是进⾏辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学⽣逐步理解离⼦反应规律在物质世界中的体现，帮助学⽣⽤正确的观点和⽅法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作⽤。
离⼦反应不仅是学⽣认识化学反应实质的完善和巩固，也对学⽣后续的学习（特别是⽔溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
⼆、学情分析本⽅案实施对象：实施本教学⽅案的⾼⼀学⽣来⾃漳州的⼀所民办⾼中，本校⾼中的⽣源的全⾯素质较强，介于⼀级达标校与⼆级达标校之间。
知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在⽔溶液中的电离，会书写电离⽅程式，会区分常见的电解质和⾮电解质，同时，在学习“常见离⼦的检验”时已开始试着从离⼦⾓度去看待复分解反应，但未上升到认识的⾼度，专题⼆对卤素、钠等元素化合物的学习⼜接触了不少离⼦反应，这些都为离⼦反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进⼀步认识离⼦反应。
能⼒基础：已经具备⼀定的分析问题能⼒和⼀定的实验探究能⼒。
⼼理认知特点：⾼⼀的学⽣已经具备⼀定的抽象思维能⼒，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学⽣认知的困惑:学习本节课前，学⽣已经初步接触了⼀些⽔溶液中的反应，并已经能够⽤离⼦观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，⽐如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。
高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
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类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
2015年9月18日苏州市高三化学研讨会公开课课件：离子反应(共29张PPT)
部分 电 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下______ 离的电解质。常见的弱电解质有：
弱酸（CH3COOH、H2 CO3、HClO等）、弱碱（NH3· H2O）、水
【归纳小结】
注意事项： 拆分陷阱 陷阱一：________________
常见的能拆的物质有：
强酸、强碱、易溶于水的盐
熟悉溶解性表
常见的不能拆的物质有：
【例题3】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” （1）（2011江苏）NO2与水的反应： 3NO2+H2O＝NO3 － +NO+2H+ ( ×) （2)（2015镇江期末）铜溶于稀硝酸： Cu+2H＋+NO3－=Cu2＋+NO↑+H2O ( × ) (3)（2015淮安二模）金属钠与水反应： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ ( × ) (4) （2010江苏） 用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH－+2NO2＝NO3 － +NO↑＋H2O ( × )
【归纳小结】
注意事项： 拆分陷阱 陷阱一：________________ 守恒陷阱 陷阱二：________________ 原理陷阱 陷阱三：________________
常见的原理错误：①反应原理：Fe与非氧化性酸（如： Fe2+ ，Fe与足量氧化性酸 ______________ 稀硫酸、盐酸）反应生成________ HNO3 Fe3+ 。 （如：______________ ）反应生成________ 2CO HCO3- ，注 3 ②一般：少量CO2生成________，过量CO2生成________ HCO3- 。 意：苯酚钠溶液与少量或过量CO2都生成________ AI(OH)3，过量NaOH生成 ③铝盐（Al3+）与少量NaOH生成________ AIO2- ，与氨水反应（少量过量均生成________ AI(OH)3 ） ________
《化学反应的热效应 第1课时》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热◆教材分析本节内容介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应。
再联系化学反应的过程，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论化学反应的能量变化，说明宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
◆学情分析通过化学必修2的学习，学生已经知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化，但系统地研究反应热的问题，这还是第一次。
像焓变、热化学方程式等热化学概念和理论，学生学起来觉得抽象。
为了适应学生的认知水平，在教学中要注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。
◆教学目标【知识与技能】(1)掌握反应热的概念。
(2)测定酸、碱中和反应的反应热。
(3)加深理解中和反应是放热反应。
【过程与方法】通过分组实验、测量数据以及对数据的分析处理，体验实验探究的方法。
【情感态度与价值观】(1)培养学生设计实验的能力。
(2)提高学生的分析问题的能力。
(3)培养学生严谨求实的科学作风。
◆教学重难点反应热的测定原理和方法。
◆教学方法启发、引导、讨论、实验探究。
◆课前准备实验用品：量热仪、量筒(50 mL)两个、0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液。
◆教学过程一、导入新课【导入】通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化。
化学反应几乎都伴随着热能的释放或吸收，而且在一定条件下，一个反应释放或吸收的热量是一定的。
那么，应如何定量地描述一个化学反应释放或吸收能量呢？用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？通过理论方法能够计算出化学反应释放或吸收的热量吗？二、讲授新课【讲解】为了定量地描述化学反应释放或吸收地热能，化学上规定：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
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化学反应的复习
学习目标：
1通过写生成二氧化碳的方程式和标化学反应的类型。
知道并记住化学反应的基本反应类型，懂得各种基本反应的特征，并且会判断出化学反应的基本反应类型。
2通过任务二重点对置换反应和复分解反应进行分析，归纳，小结常见置换反应和复分解的反应，并能知道和记住各自反应需满足的条件。
任务一：
1请尽可能的写出能生成二氧化碳和二氧化碳参加的化学方程式
2请将你所学的化学方程式进行分类，标出每个反应的类型。
小结：化学反应的分类
任务二:组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化，这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
(1)在四种基本反应类型中，可用上式表示的是____________反应和_____________反应。
（2）若该反应为置换反应，则反应的化学方程式可能是______．
（3）若该反应为复分解反应且C为碳酸钙，则反应的化学方程式可能是______．小明认为“C为碳酸钙则该反应一定属于复分解反应”，你认为该说法是否正确？______，理由是______．
(4)在上式中，若A是硫酸，则B可以是__________（填写两种不同类别的物质的化学式）。
其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是____________________________（合理即可）
（5）若D为碱，选择A、B两物质你需要考虑的因素是
(6)不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是___________________________。
小结常见的非基本反应的情况
1
2
3
达标检测：
1下列物质能与酸发生置换反应的是（）
A、Cu
B、Fe
C、Fe2O3
D、NaOH
2、如图，A、B、C、D、E各代表Fe、H2O、CO2、CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液中的一种物质．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A ，
B ，D
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
3在密闭容器内，几种物质在一定条件下充分反应，现测得反应前后容器内所有各物质的质量如下表，则该反应的类型为（
A 化合反应
B 分解反应 C.置换反应 D 复分解反应18．与图示4微观变化的化学反应类型相同的是：
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Fe+H2SO4=FeS O4+H2↑
C．2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2O
D．SO3 +H2O=H2SO4
5．如右图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应。