化学人教版高中必修1萃取与分液自测试题
word格式整理 参考资料 学习帮手 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的) 【基础达标】1～8题 1．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
答案：D 解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在下面。
2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 答案：B 解析：若要溶剂A将溶质从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质①A与B互不相溶；②溶质在A中的溶解度大于在B中的溶解度；③溶质在A中不发生化学反应。
3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确．．．的是 A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴 沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网 答案：A 解析：制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：
物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度 (g·cm－3) 水中的 溶解性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙分离的最佳方法是 A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 答案：C 解析：由表可知，甲、乙常温下是液体，分离两种互溶液态混合物(沸点相差20℃)可用蒸馏法，故采用蒸馏方法分离甲和乙。
5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误．．的是 A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体 答案：D 解析：下层液体从下口流出，等下层液体恰好流完后，上层液体应从上口倒word格式整理 参考资料 学习帮手 入另一容器中。 6．下列实验装置一般不用于．．．分离物质的是
答案：C 解析：C装置一般是用来制取某些物质。 7．下列实验操作中错误．．的是 A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支 管口处 C．进行蒸馏操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度 必须比水大 答案：D 解析：D项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 答案A 解析：汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。
【能力升华】9～13题 9．欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是 A．萃取 B．蒸馏 C．先萃取分液，后进行蒸馏 D．萃取分液 答案：C 解析：从溴水中提取溴时，因溴易挥发，不可用蒸馏法；因Br2易溶于有机溶剂(如CCl4、汽油等)而微溶于水，故可采用萃取分液的方法，用CCl4先将Br2从水中分离出来，然后蒸馏即可。
10．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(气)――→光RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法 答案：B 解析：分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组分的不同性质。word格式整理 参考资料 学习帮手 利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选B项。 二、填空题(本题共4小题，共50分) 11．(10分)要分离下列四组混合物 ①饱和食盐水与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)
(1)分离①、②的操作分别为________、________。 (2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。 (3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。 答案：(1)过滤；结晶 (2)分液漏斗；(3)②；④(每空2分) 解析：①中食盐水易溶于水，沙子难溶于水，可用过滤法分离。②中KNO3的溶解度随温度变化很大而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。③中水和汽油互不相溶，采用分液法。④中两种物质互溶，但沸点差异较大，超过20 ℃，可采用蒸馏法。其中操作②④需用酒精灯。
12．(16分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，请回答下列问题： (1)下列做法中不可取的是(填写代号)( ) A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 (2)在你选择的需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有
______________________________________________________________；在该方法的实 验步骤里，紧挨加热之前的操作是____________________，并且对此要注意的问题是 ____________________________________________。 (3)用酒精灯作热源，在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是 ________________________________________________________。 答案：(1)C(2分) (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(5分)；向冷凝管内通冷却水(3分)；使水从冷凝管的下口进，上口出(3分) (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温(3分) 解析：(1)CaO是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此，可用过滤或蒸馏分离，不用分液。(2)蒸馏操作中的玻璃仪器，不能答铁架台。在蒸馏操作中，为了确保蒸馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。为了提高冷却效果，一般采取逆流操作。(3)进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持恒温。温度的测量靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。 word格式整理 参考资料 学习帮手 13．(14分)(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一：
材料二： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 /g·cm－3 溶解性 乙二醇 (C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 (C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填序号)： ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用________ ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。 A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 (2)阅读材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。 回答下列问题： ①常用的提取方法是______，化学试剂是______，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 ________________________________________________。 答案：(1)①C；②A(各2分) (2)①萃取；四氯化碳；分液漏斗(各2分) ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并(4分) 解析：材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，水还有颜色，说明没有萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
【附加探究】14题 14．(10分)利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水中可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等。 Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2
来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：
人教版高一化学必修1课堂基础练习题卷：蒸馏和萃取
蒸馏和萃取1.蒸馏操作不需要的仪器是( C )①漏斗②冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤分液漏斗⑥锥形瓶A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥解析:在实验室里进行蒸馏操作时,需用到:带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,用不到的有:①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗,故选C。
2.分离两种沸点不同的互溶物质组成的混合物,所采用的方法是( A )A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液解析:因蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物,故选A。
3.下列关于蒸馏操作要点及原因的叙述中,正确的是( C )A.蒸馏烧瓶可以直接加热,不用垫石棉网B.温度计水银球插入蒸馏的混合液中,以控制蒸馏的温度C.冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反,增强冷凝效果D.烧瓶内放些碎瓷片以免爆炸解析:蒸馏烧瓶在使用时,不可以直接加热,必须垫石棉网,故A错误;蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物,温度计测量的是蒸气的温度,故应放在支管口处,故B错误;为使水充满冷凝管而达到充分冷却蒸气的目的,冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反,故C正确;加入碎瓷片可防止液体暴沸,故D错误。
4.如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为( A )A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤解析:过滤用于固液混合物的分离,用到的主要仪器为漏斗,选用装置为①;蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物,用到的主要仪器为蒸发皿,选用装置为②;蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物,用到的主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管,选用装置为③;分液用于分离互不相溶的液体,用到的主要仪器为分液漏斗,选择装置为④。
故选A。
5.下列实验操作中正确的是( B )A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大解析:在蒸发操作过程中,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余热蒸干,故A错误;蒸馏操作时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;分液操作时,为防止药品污染,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,故C错误;萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大得多,密度可以比水大,也可以比水小,故D错误。
人教版高中化学必修一《蒸馏和萃取》同步练习
人教版高中化学必修一《蒸馏和萃取》同步练习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏与萃取基础落实一、蒸馏1．原理利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
2．制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)实验操作①检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。
说明自来水中含有Cl－。
②蒸馏在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_________________________，试管内__________。
说明制得的蒸馏水不含Cl－。
二、萃取和分液1．原理(1)萃取利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液将____________的液体分开的操作。
2．主要仪器：__________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。
____________在下层。
(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为____，无色；下层为_______，显______色。
(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。
2021年高中化学 第一章 第1节 第2课时蒸馏和萃取同步测试 新人教版必修1
2021年高中化学第一章第1节第2课时蒸馏和萃取同步测试新人教版必修1一、选择题1．(xx·云南省景洪市三中高一期中)分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是( )A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液【解析】蒸馏是分离沸点不同又互溶的液体混合物的方法。
【答案】 B【点评】本题为简单题，主要考察了蒸馏的概念。
2．(xx·云南省景洪市三中高一期中)有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】过滤的操作中玻璃棒要与三层滤纸紧靠；漏斗下端与接液烧杯内壁紧靠；分液时，分液漏斗下端与接液烧杯内壁紧靠；用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管悬于试管的正上方滴加液体。
【答案】 D【点评】本题考查了常见的实验操作中需要注意的点，属简单题。
3．(xx·广州市高一期末)下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是( )【解析】花生油和水互不相溶，可用分液的方法将其分开，答案选B。
4．(xx·西安市庆安中学高一期末)下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右。
可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【解析】蒸馏烧瓶是用来做蒸馏实验的；普通漏斗是用来过滤的；分液漏斗是用来萃取或分液的；蒸发皿是用来做蒸发实验的。
【答案】 A【点评】本题为简单题，主要考察了实验和仪器的配套使用。
5．(xx·徐州市高一期末)现有三种液态混合物：①乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；②汽油和水；③溴水。
在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为( )A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【解析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。
人教版高一化学必修1练习：第一章 第一节 第3课时 蒸馏和萃取含答案
第3课时蒸馏和萃取课后篇巩固提升基础巩固1.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法,溶解性相似,只能根据沸点不同来分离。
2.下列实验操作正确的是( )A.用蒸发皿蒸发溶液时,应垫石棉网B.使用分液漏斗前无需检漏C.萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气D.分液时,等下层液放出后,再继续从下口放出上层液体,不需要垫石棉网,可以用酒精灯直接加热,A项错误;分液漏斗使用之前必须检查是否漏水,B项错误;萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气,C项正确;分液时为使上下两层液体充分分离,下层液体放出后,及时关闭活塞,上层液体从上口倒出,D项错误。
3.下列关于萃取操作的说法正确的是( )A.从溴水中萃取溴,可用酒精作萃取剂B.萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”应在上层D.萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应,酒精与水互溶,故A项错误。
静置分层后下层液体从下口放出,上层液体应从上口倒出,故B项错误。
有机层在上层还是在下层取决于有机溶剂与水的密度的相对大小。
4.下列方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金,不能用酒精萃取碘水中的碘,C项错误。
5.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( )体积的自来水,并放入几粒沸石A.在蒸馏烧瓶中盛约13B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口流入,下口流出D.取少量收集到的液体并滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象,与气流方向相反,气流由上至下所处的温度越来越低,冷凝效果好。
6.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.性项,关闭止水夹,注入水,观察长颈漏斗中液柱,一段时间高度不变,说明气密性良好,正确;蒸发皿的温度高,不能用手拿,易烫伤,B项错误;温度计测定的是馏分的温度,冷却水应下进上出,C项错误;水和甘油互溶,不能用分液漏斗分离,D项错误。
人教版高中化学必修一1-1-3蒸馏、萃取课时测试(教师版).doc
第一节化学实验基本方法（第3课时）1. 蒸谓时温度计的水银球应放置在烧瓶内的A.液面下B.液面上C.支管口2. 卞列关于混合物分离的方法中，能够分离酒精和水的是A.溶解过滤B.结晶C.蒸锦 3. 下列实验操作，不能用以分离捉纯物质的是 4. 冇下列仪器：①漏斗；②水槽；③蒸憎烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃 烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是5. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是（D）A. 蒸懈法是海水淡化的方法之一B. 淡水的密度小于海水的密度C. 融化的雪水屮矿物质含量比深井水屮的少D. 0°C 以上，温度越高，水的密度越小 【解析】水在4C 时密度最大。
6. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳屮的溶解度比在水屮的溶解度人C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口流出【解析】四氯化碳的密度比水大，在下层应从漏斗下口流出。
7.下列离子检验的方法正确的是（C ）A. 某溶液+AgNO3溶液一生成口色沉淀，说明原溶液小有C 「B. 某溶液+BaCl2溶液一牛成口色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液+NaOH 溶液一生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu"D. 某溶液+稀硫酸一生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 32- 【解析】A 中可能冇SO 右、CO3厶等离子,B 中可能有Ag*离子,D 中可能有SOf 离子。
&分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是_蒸憎：分离不溶性固体和液 体混合物的常用的方法是一过滤；分离两种溶解度相差很人的溶质的溶液时，常用的方法 是蒸发结品；分A.萃取B.称量C.蒸镭D.结晶 ( C ) D.任何位置( C )D.萃取 ( B )A.①③⑤B.①②⑥C.①③④D.③④⑦离乂互不相溶的两种液体混合物，常用的方法是一分液。
高一化学 第一章《从实验学化学》蒸馏和萃取练习 新人教版必修1
2．萃取与分液
(1)原理
①萃取
利 用 溶 质 在 ____________ 的 溶 剂 里 ____________的不同，用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的 方法。
②用右手压住分液漏斗__________________， 左手握住__________________部分，把分液 漏斗倒转过来振荡，使____________；振荡 后打开活塞，使 ____________________________。
③将分液漏斗放在铁架台上静置，四氯化碳 层 变 __________ 色 ， 水 层 黄 色 变 ____________________ 或 接 近 ________________。
(2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不 可以随便放？
(3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是 什么？
提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏 烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热 时要垫上石棉网；温度计——测量温度；冷 凝管——用于冷凝气体；牛角管又叫承接 器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥 形瓶——用来接收冷凝出的液体。温度计是 用来测量水蒸气的温度，所以它的水银球应 位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片， 是为了防止液体暴沸。
2．为什么萃取操作过程中，①倒转分液漏斗， 振荡时，要适时旋开活塞放气；②分液时要 把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹 槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔？
提示：操作①分液漏斗倒转振荡时，因萃取 剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气， 使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。操作 ②能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证 漏斗里的液体能够流出。
2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：1-1-3蒸馏 萃取和分液 Word版含解析
1．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热解析：制取蒸馏水可以不使用温度计，若使用，则温度计的水银球应位于支管口附近。
答案：A2．下列实验操作中错误的是()A．使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干解析：B项，并不是所有的蒸馏实验都使用温度计，如制取蒸馏水时就可不用。
答案：B3．在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是()A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4解析：ρ(CCl4)>ρ(水)，ρ(苯)<ρ(水)，且两者均与水不互溶，而酒精与水以任意比例互溶。
答案：C4．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验操作是()①过滤②蒸发③萃取④蒸馏A．①②B．②④C．①④D．③④答案：C5．下列实验操作中正确的是()A．过滤时，不可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴答案：A6．碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精。
现要将碘水中的碘分离出来，下列说法合理的是()A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精解析：加热，水分会蒸发，故A错；酒精易溶于水，故B错；萃取剂选择CCl4是因为CCl4难溶于水而酒精易溶于水，故C错。
人教版高中化学必修1-1.1《蒸馏和萃取》典型例题
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取例1：实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【分析解答】A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错；B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B错；C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C正确；D、因碱石灰能与HCl 反应，则装置④不可用来干燥HCl，故D错．答案：C。
【思路点拨】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的方法；吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；③是一种多功能瓶，可用作洗气瓶、集气瓶等，当作集气瓶时，根据气体的密度大小可从不同的导气管进气；收集氯化氢气体应用酸性干燥剂。
例2：下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体【分析解答】A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A 正确； B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．答案：D。
高中化学必修一-第一章第一节-蒸馏和萃取-习题(含答案)
课题：第1课时过滤和蒸发一、学习目标：1.掌握蒸馏和萃取的原理、方法及注意事项。
2.学会Cl-检验的原理和方法。
二、独立自学（第一部分）蒸馏1.定义：利用物质的___________，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。
2.主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、________、________、________、尾接管、锥形瓶。
3．注意事项。
(1)在蒸馏烧瓶中放入少量__________，防止液体_________。
(2)温度计水银球的位置应与___________位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_________，也不能少于__________。
(4)冷凝管中冷却水从_________进，_________出，与蒸气成逆流。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的__________。
4.(1)实验室可以用来直接加热的仪器有：__________,___________,__________等(受热面积小）。
（2）实验室需要垫石棉网才能加热的仪器有：_________,__________等（受热面积大）。
三、目标升华（板书整理）(一）蒸馏(二）萃取加萃取剂振荡静置分层分液选取萃取剂的原则：(三）不同类型物质分离的方法：四、当堂诊学1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是( ) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( ) A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水3.下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题：(1)温度计的水银球应放在__________。
人教版高中化学必修一高一《第一章第一节第二课时蒸馏和萃取》同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )解析：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离．答案：B2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不．能进行的实验操作是( )A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析：要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管．答案：D3．(2010·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是( )A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C项正确．答案：C4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取解析：过滤是分离不溶性物质和液体的方法，萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法，显然两者均与溶解性有关．答案：CD5．(2010·海淀高一检测)下列实验操作中错误的是( )A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒．答案：D6．(2010·北师大附中期中)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液解析：A项，只有AgNO3与其他三种物质(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正确；B项，NH4NO3与其他四种物质都不反应，C项一支出现气体和两支出现沉淀的是Na2CO3，C项错误，D项，BaCl2只与Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正确．答案：C7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出．答案：D8．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开解析：A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜．B项中NaOH也与CO2反应．C项中溶液中也可能含有Ag＋.答案：AD二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．(1)A与________组合，用于_____________________________________________．(2)B与________组合，用于_________________________________________________．(3)B与________组合，用于_________________________________________________．(4)D与________组合，用于__________________________________________________．解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用．答案：(1)c 制备气体(2)b 分液(3)d 过滤(4)d 向酒精灯里添加酒精10．(8分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不．可取的是(填写代号)________．A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________．(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体．因此，分液法不可取．(2)在蒸馏操作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热．为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出．(3)做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温．温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现．答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温11．(10分)(2011·江苏徐州一中高一期中)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．解析：检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，实质是检验CO2－3、SO2－4、Cl －等三种离子的存在，但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验，而SO2－4的存在干扰Cl－的检验，因此可以按照CO2－3、SO2－4、Cl－顺序检验：因此先加入过量HNO3溶液检验并除去CO2－3，然后加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去过量的SO2－4，最后加入少量的AgNO3溶液检验Cl－的存在．答案：试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl12．(10分)(2010·临沂高一检测)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．A．酒精B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)C．汽油解析：在进行萃取操作时，要用到的主要仪器是分液漏斗，分液漏斗在进行分液操作时要注意如下三点：(1)漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；(2)操作时要保持分液漏斗内外空气相通；(3)上层液体由分液漏斗上口倒出．萃取、分液的步骤简略的概括为：加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)→分液．答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多(4)A13．(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1 g B．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤G．干燥 H．称量沉淀质量为W2 g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．检验BaCl2已过量的方法是__________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)洗涤的目的是________________________________________________________，检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________.(5)样品中Na2CO3的纯度为______________________________________________．解析：从实验操作过程可知，求Na2CO3纯度的方法是：使Na2SO4中SO2－4转化为BaSO4，从而计算Na2SO4的质量，再求Na2CO3的质量分数．此过程中盐酸必须加过量，目的是使CO2－3全部转化为CO2，不会与加入的BaCl2溶液产生沉淀．加入BaCl2溶液的目的是使SO2－4完全沉淀．样品中Na2CO3纯度的计算方法：BaSO4～Na2SO4233 142W2xx＝142W2233g，则Na2CO3的质量为：(W1－142W2233) g，质量分数为W1－142 233W2W1×100%＝(1－142W2233W1)×100%.答案：(1)A、C、B、E、D、F、G、H(2)必须过量，目的是使CO2－3全部转化成CO2(3)使SO2－4全部沉淀取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明SO2－4已完全沉淀。