化学人教版高中必修1萃取与分液自测试题

一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)

【基础达标】1～8题

1．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

答案：D解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比

为1∶2充分混合后，四氯化碳层在下面。

2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

答案：B解析：若要溶剂A将溶质从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质①A与B 互不相溶；②溶质在A中的溶解度大于在B中的溶解度；③溶质在A中不发生化学反应。

3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确

．．．的是

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网

答案：A解析：制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。

4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法

答案：C解析：由表可知，甲、乙常温下是液体，分离两种互溶液态混合物(沸点相差20℃)可用蒸馏法，故采用蒸馏方法分离甲和乙。

5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误

．．的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

答案：D解析：下层液体从下口流出，等下层液体恰好流完后，上层液体应从上口倒

入另一容器中。

6．下列实验装置一般不用于．．．

分离物质的是

答案：C 解析：C 装置一般是用来制取某些物质。

7．下列实验操作中错误．．

的是 A ．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

B ．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支 管口处

C ．进行蒸馏操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出

D ．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度 必须比水大

答案：D 解析：D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。

8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A ．分液、蒸馏、萃取

B ．萃取、蒸发、分液

C ．分液、萃取、蒸馏

D ．蒸馏、萃取、分液

答案A 解析：汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。

【能力升华】9～13题

9．欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是

A ．萃取

B ．蒸馏

C ．先萃取分液，后进行蒸馏

D ．萃取分液

答案：C 解析：从溴水中提取溴时，因溴易挥发，不可用蒸馏法；因Br 2易溶于有机溶剂(如CCl 4、汽油等)而微溶于水，故可采用萃取分液的方法，用CCl 4先将Br 2从水中分离出来，然后蒸馏即可。

10．化学工作者从有机反应RH ＋Cl 2(气)――→光

RCl (液)＋HCl (气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是

A ．蒸馏法

B ．水洗分液法

C ．升华法

D ．有机溶剂萃取法

答案：B 解析：分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组分的不同性质。

利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选B项。

二、填空题(本题共4小题，共50分)

11．(10分)要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与沙子

②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液体与甲苯液体的混合物

(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

答案：(1)过滤；结晶

(2)分液漏斗；(3)②；④(每空2分)

解析：①中食盐水易溶于水，沙子难溶于水，可用过滤法分离。②中KNO3的溶解度随温度变化很大而NaCl的溶解度随温度变化很小，可用结晶法分离。③中水和汽油互不相溶，采用分液法。④中两种物质互溶，但沸点差异较大，超过20 ℃，可采用蒸馏法。其中操作②④需用酒精灯。

12．(16分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，请回答下列问题：

(1)下列做法中不可取的是(填写代号)( )

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有

______________________________________________________________；在该方法的实

验步骤里，紧挨加热之前的操作是____________________，并且对此要注意的问题是

____________________________________________。

(3)用酒精灯作热源，在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是

________________________________________________________。

答案：(1)C(2分)

(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(5分)；向冷凝管内通冷却水(3分)；使水从冷凝管的下口进，上口出(3分)

(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温(3分)

解析：(1)CaO是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此，可用过滤或蒸馏分离，不用分液。(2)蒸馏操作中的玻璃仪器，不能答铁架台。在蒸馏操作中，为了确保蒸馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。为了提高冷却效果，一般采取逆流操作。(3)进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持恒温。温度的测量靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。