第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护同步训练1
yong选修4第四章第四节_金属的电化学腐蚀与防护1解析
3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5) (2) (1) (3) (4)
金属腐蚀快慢规律：电解池阳极＞原电池负极
＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极
4.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸
铜晶体[(CH3COO)2Cu]，将产生两种影 响生成速率的因素.
其一是： Zn置换出Cu形成了原电池，从而 _______
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知识总结
概念及本质 化学腐蚀 分类 电化学腐蚀 金属腐蚀 吸氧腐蚀 制成合金 防护措施 在金属表面覆盖保护层 牺牲阳极的阴极保护法 电化学保护法 外加直流电源的阴极保护法 析氢腐蚀 负极： Fe-2e-=Fe2+ 正极： 2H++2e-=H2↑
电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
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6. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐 蚀的原因可描述为 ( A ) A. 形成原电池铝作负极 B. 形成原电池时铜作负极 C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 7. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( D ) A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 2018/10/19 D. 银质奖牌久置后表面变暗
化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍
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钢铁在干燥的空气里长时间不易被 腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐 蚀,这是什么原因呢?
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。 水膜中溶解有来自大气中的CO2、SO2、H2S等气体 使水 膜中含有一定量的H + H2O + CO2 ⇌ H2CO3 ⇌ H + + HCO3 这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁 里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。
2020-2021部编本高中化学 第04章 电化学基础 专题4.4 金属的电化学腐蚀与防护试题 新选修4
最新人教版小学试题4-4 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀 1．金属腐蚀：（1）概念：金属与周围的__________________物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
（2）本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生________反应）：M −ne− Mn+ 。
（3）金属腐蚀的类型。
①化学腐蚀 金属跟接触到的_______________(如SO2、Cl2、O2等）或_______________液体（如石油）等 直接发生化学反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀 不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生________反应，比较活泼的金属失去电子被 ________的腐蚀。
电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
2．钢铁的电化学腐蚀： （1）腐蚀类型类型 发生条件 正极反应 负极反应总反应钢铁的析氢腐蚀示意图 析氢腐蚀水膜酸性较强 2H++2e− H2↑ Fe−2e− Fe2+ Fe+2H+ Fe2++H2↑钢铁的吸氧腐蚀示意图 吸氧腐蚀 水膜弱酸性、中性或碱性 O2+2H2O+4e− 4OH− 2Fe−4e− 2Fe2+ 2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2部编本试题，欢迎下载！最新人教版小学试题最 终 生 成 铁 锈 （ 主 要 成 分 为 Fe2O3•xH2O) ， 反 应 如 下 ： _______________________ ， 2Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O+(3−x)H2O（2）钢铁的吸氧腐蚀实验 实验操作实验现象实验结论导管中____________________，铁 装置中铁、碳和饱和食盐水构成原钉表面有________生成电池，铁钉发生________腐蚀二、金属的防护 1．金属的电化学防护：（1）牺牲阳极的阴极保护法：利用________原理，让被保护金属作________，另找一种活泼 性较强的金属作________。
如图所示：用实验验证牺牲阳极的阴极保护法： 实验名称验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置实验原理 实验用品锌电极：Zn－2e－ Zn2+； 铁电极：2H++2e－ H2↑。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四节金属的腐蚀和防护【过关检测】1、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化2、下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2OA. 都正确B. ①③C. ①D. ②③3、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y5、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④F e(O H)3失水形成Fe2O3· H2O ⑤杂质碳被氧化除去A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③④⑤6、如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可看到悬吊的金属圈（填序号）A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈银圈B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。
【问题与收获】。
人教版化学选修4 第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
…○……__班级：___…○……绝密★启用前 高二人教版选修4 第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 试卷副标题 xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是 A ．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快 B ．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极 C ．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀 D ．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 2．埋在地下的铸铁输油管道在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是 A ． 在含铁元素较多的酸性土壤中 B ． 在潮湿疏松的碱性土壤中 C ． 在干燥致密不透气的土壤中 D ． 在潮湿透气的中性土壤中 3．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是 A ． 反应①、②中电子转移数目相等 B ． 反应①中氧化剂是氧气和水 C ． 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀………○………○…………※※请※※装※※订※※线※※内………○………○…………○………………装………订……_________姓名：________考号：___○………………装………订……下列说法正确的是 A ． 随pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B ． pH<4,发生析氢腐蚀C ． pH 为14，其负极反应为2H 2O+Fe-3e -=FeO 2-+4H +D ． 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 9．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A ． 图a 中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重 B ． 图b 中，开关由M 改置于N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小 C ． 图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出其他的速率也增大 D ． 图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的 10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
高中化学第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护作业含解析新人教版选修4
第四节金属的电化学腐蚀与防护课后篇稳固提升根底稳固1.以下说法正确的选项是()A.利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反响顺利进行B.原电池中,电子不能在电解质溶液中流动,但可以在盐桥中流动C.钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀D.外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀解析原电池反响一定是自发进行的氧化复原反响,故利用原电池原理不能使不能自发进行的反响顺利进行,故A错误;原电池中,电子既不能在电解质溶液中流动,也不可以在盐桥中流动,只能在导线中流动,故B错误;钢铁的吸氧腐蚀是电化学腐蚀,印刷电路的制作原理为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,不属于电化学腐蚀,故C错误;连接外接电源和惰性辅助阳极,使金属设备为电解池的阴极而被保护,故外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀,故D正确。
2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察到:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面上升,略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生复原反响B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水上升时,碳极反响式为O2+2H2O+4e-4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小解析发生原电池反响时生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反响式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。
3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如下图的装置,以下有关说法中错误的选项是()A.正极的电极反响式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg 电极,难以观察到铁锈生成C.假设向自来水中参加少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O 2,前者铁锈出现得快,失电子被氧化成Fe 2+;在正极氧气得电子发生复原反响生成OH -,故向石墨电极附近吹入O 2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O 2快;向自来水中参加NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;假设将石墨电极换成Mg电极,那么负极为Mg,Fe 被保护,难以看到铁生锈。
高二化学选修四第四章《金属的电化学腐蚀与防护》(含答案解析)
合金、金属的腐蚀与防护一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1．下列说法中不正确的是( )A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于各成分金属C．合金的熔点低于各成分金属D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列关于镁铝合金的说法正确的是( )A．熔点比镁、铝都高B．熔点比镁、铝都低C．硬度比镁、铝都小D．硬度比镁、铝都大3．下列有关合金性质的说法正确的是( )A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解D．合金具有各成分金属性质之和4．所谓合金必须是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好A．①②④B．①②③C．①②⑤D．①②⑥5．钢笔的笔头是合金钢，钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。
金笔的笔头是黄金的合金。
下列说法错误的是( )A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔6．用于飞机制造业的重要材料是( )A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Cu—Zn合金D．不锈钢7．钛合金被认为是21世纪的重要材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶8．属于新型合金的是( )A．18K金B．不锈钢合金C．储氢合金D．硬铝合金9．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗10．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤11．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
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高中化学 选修4化学反应原理 第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护
高中化学 选修4化学反应原理 第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护
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第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 同步训练1
要点1.金属的电化学腐蚀
1.如下图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，
电极反应：负极：__________，正极：____________。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：
______________；正极：__________________。
要点2.金属的电化学防护
2.下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是（ ）
A.在铁门、铁窗表面涂上油漆
B. 自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐蚀措施，所以不需要停放在遮雨的地方
C. 家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处
D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成环路，可减小铁闸门的腐蚀速率
考点1.金属腐蚀
3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是( )
A．反应①、②中消耗等量的O2转移电子数目相等
B．反应①发生电化学腐蚀O2被氧化作正极
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
4.下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯 化铵溶液，各加入生
铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
高中化学 选修4化学反应原理 第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护
高中化学 选修4化学反应原理 第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护
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A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀
B．两试管中负极反应均是：Fe – 2e－= Fe2＋
C．生铁块中碳作原电池正极
D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高
考点2.金属的腐蚀与防护
5.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）
A.将青铜器放在银质托盘上
B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
6.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下
探究实验：
序号 内容 实验现象
1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮
2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮
3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗
4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗
5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗
6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _____；在电化学腐蚀中，负极反应是
_______；正极反应是_______；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)