2006年高考理综化学模拟题(二)_2
2006年高考理综试题及答案(安徽卷)
绝密★启用前2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第a卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注愈事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码．请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．3本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1.人的神经系统中，有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成分泌激素。
这些细胞位于A.大脑皮层B. 垂体C. 下丘脑D. 脊髓2.一般情况下，用抗原免疫机体，血清中抗体浓度会发生相应变化。
如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是A.培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体B.培养中的人B 细胞能够无限地增殖C.人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株D.用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞4.锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。
在条件相同的四个池塘中，每池放养等量的三种蝌蚪，各池蝌蚪总数相同。
再分别在四个池塘中放入不同数量的捕食者水螈。
一段时间后，三种蝌蚪数量变化结果如图。
下列分析，错误．．的是A.无水螈的池塘中，锄足蟾蝌蚪数量为J 型增长B.三种蝌蚪之间为竞争关系C.水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪D.水螈改变了三种蝌蚪间相互作用的结果5.采用基因工程技术将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出了转基因羊。
但是，人凝血因子只存在于该转基因羊的乳汁中。
以下有关叙述，正确的是A.人体细胞中凝血因子基因编码区的碱基对数目，等于凝血因子氨基酸数目的3倍B.可用显微注射技术将含有人凝血因子基因的重组DNA 分子导入羊的受精卵C.在转基因羊中，人凝血因子基因存在于乳腺细胞，而不存在于其他体细胞中D.人凝血因子基因开始转录后，DNA 连接酶以DNA 分子的一条链为模板合成mRNA6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断7.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8.用A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1A NB.标准状况下，11.2L 3SO 所含的分子数为0.5A NC.0.1mol 4CH 所含的电子数为1A ND.46g 2NO 和24N O 的混合物含有的分子数为1A N9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1:2:3B. 3:2:1C.6:3:1D. 6:3:210. 浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混和，充分反映后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO411.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混和溶液，其pH＝1，c（Al3+）＝0.4mol·L-1，c（SO42-）＝0.8mol·L-1，则c（K+）为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1二、选择题（本题包括8小题。
2006年高考理综(天津卷)及答案
2006年高考理综(天津卷)及答案LT2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共300分，考试用时150分钟。
第I卷本卷共21题，每题6分，共126分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 641. 紫外线具有杀菌和诱变功能。
用相同剂量、不同波长的紫外线处理两组等量的酵母菌，结果见下表。
据表推断，在选育优良菌种时，应采用的紫外线波长及依据是（）A. 260nm；酵母菌存活率较低B. 260nm；酵母菌突变数多C. 280nm；酵母菌存活率高D. 280nm；酵母菌突变数少2. 下列有关激素和氨基酸的叙述，正确的是（）①胰岛A细胞分泌的胰高血糖素促进葡萄糖合成为糖元②生长激素和胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应③人体内没有酪氨酸就无法合成黑色素，所以酪氨酸是必需氨基酸④当血液中甲状腺激素浓度降低时，引起垂体分泌促甲状腺激素增加A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④3. 下列有关干旱区域的生物与环境之间关系的叙述，正确的是（）A. 干旱区域的生态系统食物链少，抵抗力稳定性强B. 干旱区域的生态系统自动调节能力弱，恢复力稳定性强C. 经干旱环境长期诱导，生物体往往发生耐旱突变D. 种群密度是限制干旱区域生物种群数量增长的关键生态因素4. 某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。
下列叙述正确的是（）A. 该病为伴X染色体隐性遗传病，II1为纯合子B. 该病为伴X染色体显性遗传病，II4为纯合子C. 该病为常染色体隐性遗传病，III2为杂合子D. 该病为常染色体显性遗传病，II3为纯合子5. 下列有关ATP的叙述，正确的是（）A. 线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所B. 光合作用产物中的化学能全部来自ATPC. ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成D. 细胞连续分裂时，伴随着ATP与ADP的相互转化6. 某种药物可以阻断蟾蜍屈肌反射活动。
2006年高考模拟试题
2006年高考模拟试题理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共21题每题6分共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于体温调节的叙述中，正确的是 （ ） A ．下丘脑是感觉体温变化的主要中枢，是形成冷觉和热觉的部位 B ．冷觉感受器分布在皮肤，温觉感受器分布在内脏器官C ．寒冷环境中出现“寒战（或战栗）”是立毛肌收缩的结果D ．在炎热环境中大量排汗并未带走热量，只有汗液蒸发才使热量散失2.下列关于光合作用强度的叙述，正确的是 （ ） A ．在一枚叶片从幼到老的生长发育过程中，其光合作用强度是不会改变的B ．在植物群落的垂直方向上，占据不同空间的植物叶片的光合作用强度有差异C ．植物的光合作用强度只受到环境因素的影响，与基因型无关D ．若光照强度相同，则阳生植物的光合作用强度高于阴生植物 3.图1示一人工种子。
下列与人工种子的培育生产过程有关的叙述中不正确．．．的是 （ ）B.胚状体是由愈伤组织分化而成，离体细胞只有形成愈伤组织才能表现出全能性D.胚状体是由未分化的、具有分裂能力的细胞构成 4.下列诸项陈述正确的是 （ ）A.从国外引进的一种豆科植物在某地栽培不结根瘤，是因为该地土壤无根瘤菌B.提高农田的光照强度，增大田间的昼夜温差均是提高作物产量的重要措施C.2,4-D 的生产和使用，有效地解决了某些温室作物果实的发育、成熟问题D.利用鱼垂体的提取物可促使雌鱼排卵，因为垂体含有促性腺激素 5．图2表示发生在某动物精巢内形成精子的过程中，一个细胞内（不考虑细胞质）DNA 分子数量的变化。
2006年高考四川卷理科综合试题及参考答案
小孔以初速度 0 =4m/s 竖直向上射入板间。若 小球带电量为 q=10×10 2C, 质量为 m=2×10 2 kg，不考虑空气阻力。那么,滑动变阻器接入电路 的阻值为多大时,小球恰能达 A 板？ 此时, 电源 的输出功率是多大？（取 g=10m/s2） 25． （20） 如图所示， 在足够大的空间范围内， 同时存在着竖直向上的匀强电场和垂直纸面向里的 水平匀强磁场， 磁感应强度 B=1.57T。 小球 1 带正电， 其电量与质量之比 q1/m1=4C/kg， 所受重力与电场力的大小相等；小球 2 不带电，静止放置于固定的水平悬空支架上。 小球 1 向右以
+ x1= x2+ x 2 A． x 1
+ x2 =x1+ x2 C． x 1
+ x1< x2+ x 2 B． x 1
+ x2 <x1+ x2 D． x1
第 II 卷
22． （17 分） （1）在“用单摆测定重力加速度”的实验中①测摆长时,若正确测出悬线长 l 和摆球直径 d, 则摆长为 ；②测周期时，当摆球经过 位置时开始计时并 计数 1 次， 测出经过该位置 N 次 （约 60~100 次） 的时间为 t， 则周期为 。 此外，请你从下列器材中选用所需器材，再设计一个实验,粗略测出重力加速度 g， 并参照示例填写下表（示例的方法不能 再用） ．． A．天平； B．刻度尺； C．弹簧秤； D．电磁打点计时器； E．带夹子的重锤； F．纸带； G．导线若干； H．铁架台； I．低压交流电源； J．低压直流电源； G．小车； K．螺旋测微器；M．斜面（高度可调，粗糙程度均匀） 所选器材 （只填器材序号） 示例 实验 设计 （2）在“测定金属的电阻率”实验中,需要测量金属丝的长度和直径.现用最小分度为 1mm 的米尺测量金属丝长度,图中箭头所指位置是拉直的金属丝两端在米尺上相对应的位 置,测得的金属丝长度为 mm。在测量金属丝直径时，如果受条件限制，身边 只有米尺 1 把和圆柱形铅笔 1 支。 如何较准确地测量金属丝的直径？请简述测量方法： B、D、E、F、G、H、I 简述实验方法 （不要求写出具体步骤） 安装仪器,接通电源， 让纸带随重锤竖直下落。 用刻 度尺测出所需数据，处理数据，得出结果
2006全国各地高考化学试题汇集及答案详解
2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
2006年各地高考模拟化学压轴题精选(附答案)
2006年各地高考模拟化学压轴题精选（附答案）1. (10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (2分)(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①（1分）依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②（1分）解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（各1分）(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。
(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。
2.(8分)将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O）,当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，放出标准状况下的氢气224mL，过滤，得到不溶性固体6.72g。
2006年黄浦区高考模拟考
2006年黄浦区高考模拟考化学试题2006-4-19（总分150分完成时间120分钟）说明：1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为选择题，答案写在第Ⅱ卷前面的答题卡上；第Ⅰ卷由同学自己保管，第Ⅱ卷交监考老师。
2．第25题和第27题均为分叉题，考生可自选A或B，同一题中A、B均答者一律按A 评分。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项）1．在生活中学习化学，在化学学习中思考生活。
人的血液正常时呈弱碱性，血液显弱碱性的原因是血液里存在着……………………………………………………………（）A．Cl—B．—HCO C．Ca2+ D．Na+32．实验要知其所以然。
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，锌片是……………（）A．阳极B．正极C．阴极D．负极3．学习日益重视过程与方法。
在研究氢原子核外电子的运动规律时，科学家用到的方法是………………………………………………………………………………………（）A．统计法B．模型法C．类比法D．实验法4．将碘研碎后与锌粉混合于蒸发皿中，然后滴加少量水，可观察到有紫色蒸气产生，此实验称为“滴水生烟”。
下列关于该实验的说法中，错误的是……………………（）A．Zn与I2反应是一个放热反应B．水在该反应中作催化剂C．生成的碘化锌为紫色D．紫色蒸气是碘升华产生的5．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，也因此留下了人类探究原子结构奥秘的足迹。
下列属于用现代物质结构学说表明原子结构模型的是…………………（）A．道尔顿的原子学说B．葡萄干面包原子模型C．原子结构的行星模型D．电子云模型二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．纳米材料是由纳米粒子（粒子直径1nm~100nm）所构成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。
2006年高考理科综合试题及答案(北京卷)
绝密★启用前2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第a卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注愈事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码．请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．3本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1.人的神经系统中，有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成分泌激素。
这些细胞位于A.大脑皮层B. 垂体C. 下丘脑D. 脊髓2.一般情况下，用抗原免疫机体，血清中抗体浓度会发生相应变化。
如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是A.培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体B.培养中的人B 细胞能够无限地增殖C.人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株D.用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞4.锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。
在条件相同的四个池塘中，每池放养等量的三种蝌蚪，各池蝌蚪总数相同。
再分别在四个池塘中放入不同数量的捕食者水螈。
一段时间后，三种蝌蚪数量变化结果如图。
下列分析，错误．．的是A.无水螈的池塘中，锄足蟾蝌蚪数量为J 型增长B.三种蝌蚪之间为竞争关系C.水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪D.水螈改变了三种蝌蚪间相互作用的结果5.采用基因工程技术将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出了转基因羊。
但是，人凝血因子只存在于该转基因羊的乳汁中。
以下有关叙述，正确的是A.人体细胞中凝血因子基因编码区的碱基对数目，等于凝血因子氨基酸数目的3倍B.可用显微注射技术将含有人凝血因子基因的重组DNA 分子导入羊的受精卵C.在转基因羊中，人凝血因子基因存在于乳腺细胞，而不存在于其他体细胞中D.人凝血因子基因开始转录后，DNA 连接酶以DNA 分子的一条链为模板合成mRNA6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断7.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8.用A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1A NB.标准状况下，11.2L 3SO 所含的分子数为0.5A NC.0.1mol 4CH 所含的电子数为1A ND.46g 2NO 和24N O 的混合物含有的分子数为1A N9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1:2:3B. 3:2:1C.6:3:1D. 6:3:210. 浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混和，充分反映后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO411.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混和溶液，其pH＝1，c（Al3+）＝0.4mol·L-1，c（SO42-）＝0.8mol·L-1，则c（K+）为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1二、选择题（本题包括8小题。
2006年高考理科综合试题及答案(福建省)
2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅰ）（河南、河北、广西、新疆、湖北、江西、陕西等省用）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。
全卷共300分。
考试用时150分钟。
祝考试顺利第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）注意事项1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷上无效。
3.考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1.人的神经系统中，有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成与分泌激素。
这些细胞位于A.大脑皮层B.垂体C.下丘脑D.脊髓2.一般情况下，用抗原免疫机体，血清中抗体浓度会发生相应变化。
如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是A.培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体B.培养中的人B细胞能够无限地增殖C.人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株D.用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞4.锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。
在条件相同的四个池塘中，每池放养等量的三种蝌蚪，各池蝌蚪总数相同。
再分别在四个池塘中放入不同数量的捕食者水螈。
一段时间后，三种蝌蚪数量变化结果如图。
下列分析，错误的是A.无水螈的池塘中，锄足蝌蚪数量为J型增长B.三种蝌蚪之间为竞争关系C.水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪D.水螈改变了三种蝌蚪间相互作用的结果。
5.采用基因工程技术将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出了转基因羊。
但是，人凝血因子只存在于该转基因羊的乳汁中。
2006年浙江高考理综卷（含答案无水印）
2006年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试理科综合理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第a卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5 页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
至8页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注愈事项：注愈事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并答题前，考生在答题卡上务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并 贴好条形码．请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
贴好条形码．请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．3本卷共21小题，每小题6分，共126分。
分。
以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 小题。
每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1.人的神经系统中，有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成分泌激素。
这些细胞位于人的神经系统中，有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成分泌激素。
这些细胞位于A.大脑皮层下丘脑 D. 脊髓脊髓大脑皮层 B. 垂体垂体 C. 下丘脑2.一般情况下，用抗原免疫机体，血清中抗体浓度会发生相应变化。
如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是 次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是A.培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体细胞能产生单克隆抗体B.培养中的人B细胞能够无限地增殖细胞能够无限地增殖C.人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株D.用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞4.锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2006年高考理综化学模拟题（二）
命题人：河南师范大学附属中学 李现山
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质的沸点, 前者高于后者的是 A．干冰、二氧化硅 B．乙醛、甲醛 C．金属汞、金属银 D．足球烯(C60)、单晶硅 答案：B。二氧化硅、单晶硅是原子晶体，沸点很高，干冰和足球烯是分子晶体，沸点低，所以A、D错误，金属汞常温为液态，金属银为固态，故C错。 2．下列各种变化中,不属于化学变化的是
A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀 B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C. 向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体 D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀 答案A。A选项蛋白质发生盐析时，化学性质未变化，只是因溶解度减小而析出。D选项中加入硝酸铅，铅属于重金属，使蛋白质变性，失去生物活性，属于化学变化。B选项中硫酸铜晶体和硫酸铜粉末是不同的物质。制胶体时氯化铁发生水解反应。 3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3
答案：C。由于NH4＋ 离子水解，NH4＋ 的浓度降低，C选项中的HSO4― 能够电离出较多的氢离子，抑制NH4＋ 的水解，故
C选项中NH4＋ 的浓度最大。 4．下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应 C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键 D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物 答案：C。本题属于概念题。主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。注意掌握化学物质的一般性和特殊性。 5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. Mg2＋ 、Ca2＋ 、HCO3― 、Cl― B. Na＋ 、Al3＋ 、ClO― 、SO42― C. K＋ 、Fe2＋ 、SO42― 、Br― D. ClO― 、K＋ 、Cl― 、SO42― 答案：D。 A中的 Ca2＋ 、HCO3― ，B 中的Al3＋ ，C中的 Fe2＋ 与OH― 不能共存。 6．若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为NA B. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NA C. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2 与CO气体中含有的碳原子数约为2NA D. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA 答案：A。B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。
7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足．．．．上述结果的是
A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．HCHO 答案：C。解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。 8．有一瓶无色气体，可能含有CH4 、CO2 、HCl 、HBr 、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3 溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是 A．肯定有HCl 、SO2 B．可能含有HBr 、CO2 C．肯定没有CO2 、CH4 、HBr D．以上结论均不正确 答案：D。因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无HBr ,加入BaCl2 出现白色沉淀，则溶液中一定有SO42― ,则原气体中一定含有SO2 , 发生的反应为：SO2 +Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl；加入AgNO3 有白色沉淀产生，肯定溶液中含有Cl― ,因通入氯水中肯定存在Cl― ，因此不能确定原气体中是否含有HCl ，CH4 和CO2 不能确定。故答案D正确。
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
9．（15分）图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①＋ 2O的条件未标出．请填写以下空白：
（1）化合物⑧中的阳离子是 ；⑤、⑥的化学式分别是⑤________；⑥________。 ①的晶体类型为 ，⑩→⑥的反应类型为 （2）②、③反应的离子方程式是______________________________________________。 （3）⑨ → ⑩反应的离子方程式是_____________________________________ :N:::N:（1）Fe2＋ （2分）；32OAl（2分）；32OFe （2分）；金属晶体 （2分）；分解反应（1分）（2）Al3＋ +3AlO2― +6H2O == 4Al(OH)3
↓（3分） （3）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O ==4Fe(OH)3↓（3分） 10．（15分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。又知①元素在A、B、C、D、E中所呈现化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应生成C和E；③工业上以A、空气、水为原料通过催化氧化法制取E。请回答以下问题： （1）A分子的空间构型是 ；B分子的电子式为 。 （2）写出②中发生的反应的化学方程式 。 （3）由B制取1molA放出46.2KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： 。 （4）若在1L的密闭容器中加入催化剂和0.8mol的A，加热并控制一定温度，2min时达到平衡，经测定此时A的物质的量的浓度为0.42mol•L-1 ,则反应开始至达到平衡时，平均速率υ(A)表示的速率为 mol•L-1 •min-1；平衡时容器内气体的物质的量是起始时的______ 倍。
答案：（1）三角锥型 (2分) （2）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (3分) （3）N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ•mol-1 (3分) （4）0．19 (2分) 1.475 (3分) 解析：（1）由题意知A、B、C、D、E五中物质中都含有y，且y的化合价依次递增，在常见元素中，有氮和氯，又知B为单质，只含有Y元素，根据工业以A催化氧化制E，知A为氨气，E为硝酸，结合其他条件，确定A、B、C、D、E分别为 NH3、N2 、HNO3 、NO2 、NO 。即可确定氨气的构型为三角锥型，可写出氮气的电子式。 （2）二氧化氮溶于水的反应是中学化学中重要的化学反应，应当会写。 （3）因生成1mol NH3 放出46.2kJ的能量，所以生成2mol NH3 放出的热量为92.4KJ, 热化学方程式为N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ•mol-1 （4）由三行式法可求相关的量
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)； 起始浓度（mol•L-1） 0 0 0.8 转化浓度（mol•L-1） 0.19 0.57 0.38 平衡浓度（mol•L-1 ） 0.19 0.57 0.42 则反应速率为v(A)=v(NH3)=19.0min2Lmol38.0t)NH(C13mol•L-1 •min-1 因：n(平)＝(0.19mol•L-1 +0.57mol•L-1 +0.42mol•L-1 )×1L=1.18mol n(始)=0.8mol 所以：475.1mol8.0mol18.1
11.（ 14 分）在磷的催化作用下，羧酸可以和卤素反应生成卤代酸例如： RCH2COOH+ Cl
2
P
RCOCOOH
Cl CH2COOHBr
CH3CH2OH
CH
2
CH
2
根据以下各步骤反应的条件和最终产物的分子式，回答下列问题。 (1)写出A、C、E的结构简式 A ；C ；E 。 (2)写出下列反应的反应类型 ① ⑥ （3）写出下列反应的方程式 ④D→E ⑥F→G 答案（1）A （2分） B （2分） E （2分）
（2）①加成反应（1分）； ⑥酯化反应（取代反应）（1分） （3） （3分）
（3分） 12．（ 16 分）为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题： （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。 （2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是 。 （3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为 ；观察到的明显实验现象是 。 （4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操作)________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
KMnO4 /H＋ D H2O/NaOH
C
HCl /ZnCl2
A B
① ② ③
E H2O/NaOH F H＋ /Δ ⑥ G（C4H4O4）
⑤
Br2 / P
④
CH2COOHBrCH3COOH+ Br2 P+ HBr
CH2COOHOH
2
H+
O
CH2
OC
O
CH2C
O
+ 2H2O