山东省淄博市高新区傅山中学高二化学期末试卷含解析
山东省淄博市第十中学2025届高二化学第一学期期末联考试题含答案
山东省淄博市第十中学2025届高二化学第一学期期末联考试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。
对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/LC．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)D．该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性2、分别将下列物质：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（）A．①③B．②⑤C．③D．无3、下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是选项客观事实理论解释2Na(s)＋2H2O (l) ===2NaOH(aq)＋H2 (g)A．该反应为放热且熵增的化学反应ΔH1＝-368 kJ·mol－1在常温下能自发进行B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，C．原子半径：Cl<S对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定A．A B．B C．C D．D4、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是：A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区6、CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是A．CO和H2可全部转化为甲醇B．降低体系温度能加快反应速率C．增大CO浓度能加快反应速率D．使用催化剂不影响反应速率7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
2023-2024学年山东省淄博第七中学高二化学第一学期期末达标测试试题含解析
2023-2024学年山东省淄博第七中学高二化学第一学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）2、将1.60gCuSO4固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。
下列说法正确的是A．所得红色固体是铜B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3C．X的物质的量最少为0.01molD．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO23、下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A．A B．B C．C D．D4、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤5、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化6、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为07、下列微粒中,半径最大的是A．S2-离子B．Cl-离子C．Cl原子D．K+离子8、下列有关说法正确的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基己烷B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种9、下列说法正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连10、下列氢化物中热稳定性最好的是（）A．NH3B．HF C．PH3D．H2O11、某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（）A．装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体B．装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液C．装置d中试剂为苯酚溶液D．酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚12、有关铜锌原电池电极的判断正确的是A．锌电极是负极B．发生还原反应的是负极C．质量减轻的电极是正极 D．电子流出的电极是正极13、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。
山东省淄博市淄川区实验中学高二化学上学期期末试卷含解析
山东省淄博市淄川区实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s)C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)参考答案：A略2. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．向0.1 mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略4. a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为。
下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D略5. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+参考答案：C略6. 乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B.乙醇分子之间易形成氢键C.碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D.乙醇是液体，而乙烷是气体参考答案：B略7. 从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为，下列有关该物质的说法不正确的是( )A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有10种 D．能与溴水发生加成反应参考答案：C略8. 下列说法正确的是A． 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由维特里希提出的D．甲烷与氯气在光照下发生卤代反应，其机理是甲烷在光照条件下形成自由基（CH3.），甲基自由基与氯气分子发生碰撞，从氯气分子中夺一个氯原子，生成一氯甲烷。
山东省淄博市初级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析
山东省淄博市初级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A. NH4+、Na+、CO32—、Cl—B. K+、Fe3+、OH—、SO42—C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3—D. H+、Cu2+、S2—、SO42—参考答案：A2. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2参考答案：D略3. 关于下列对四个量子数的说法正确的是（）A. 电子的自旋量子数是?，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l参考答案：D略4. 毒品一直影响社会安定。
吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是A．C21H23NO3 B．C21H22NO5C．C21H23NO5 D．C21H27NO7参考答案：C5. 在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。
参考答案：（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC略6. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（）A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C．通乙烷的电极为正极D．正极发生氧化反应参考答案：A略7. 利用如图装置，完成很多电化学实验。
山东省淄博市临淄中学高二化学上学期期末试卷 理(含解析)
2013-2014学年山东省淄博市临淄中学高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1．（4分）（2013秋•临淄区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．（4分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．（4分）（2013秋•临淄区校级期末）下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值4．（4分）（2013秋•临淄区校级期末）如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A．B．C．D．5．（4分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃N a2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/V/mL（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D6．（4分）（2013•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol7．（4分）（2014秋•岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C8．（4分）（2015•重庆模拟）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．9．（4分）（2014秋•邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10．（4分）（2008•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+11．（4分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大12．（4分）（2009•广东）下列说法正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同13．（4分）（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14．（4分）（2013秋•淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a15．（4分）（2013秋•淄博期末）碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（）A．Zn为负极，MnO2为正极B．MnO2为正极，Zn为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应16．（4分）（2013秋•淄博期末）镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池放电时的负极是（）A．Cd B．NiOOH C．Cd（OH）2D．Ni（OH）217．（4分）（2011•平川区校级模拟）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．逸出气体的体积a电极的小于b电极的18．（4分）（2013秋•淄博期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变二、解答题（共6小题，满分78分）19．（9分）（2013秋•临淄区校级期末）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1= ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2△H1（填“＞”、“＜”或“=”）．20．（24分）（2013秋•淄博期末）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/（K）298 398 498 …K/（mol•L﹣1）﹣2 4.1×106K1K2…则该反应平衡常数K的表达式为，试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol•L﹣1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．①NH3•H2O的电离常数表达式K b= ．②反应后溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH 的操作方法为．③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．21．（12分）（2013秋•淄博期末）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag （s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为；银极上发生的电极反应为．22．（9分）（2013秋•淄博期末）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：．23．（9分）（2013秋•淄博期末）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系．请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是（用离子方程式说明）．（2）“理论派”所持观点的理论依据是．（3）你持何种观点？（填“理论派”或“实验派”）理由是（从化学原理加以简述）．24．（15分）（2013秋•淄博期末）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑．Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是．Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中作阴极．（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp 8.0×10﹣16 2.2×﹣20 4.0×10﹣38在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．2013-2014学年山东省淄博市临淄中学高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1．（4分）（2013秋•临淄区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行考点：盐类水解的应用；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水；B、冰箱中温度较低减慢了食物被氧化的速率；C、胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体．如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等；D、燃烧是剧烈的发光发热发热氧化还原反应，大多数反应的发生需要引发条件点燃或加热发生．解答：解：A、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水，可用于水的净化，故A正确；B、冰箱中温度较低减慢了食物被氧化的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关，故B正确；C、胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体．如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光发热发热氧化还原反应，大多数反应的发生需要引发条件点燃或加热发生，如氢气燃烧需要点燃，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解的应用，化学反应影响因素分析判断，燃烧条件的理解应用，掌握基础注意积累知识是关键，题目较简单．2．（4分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．故选C．点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大．3．（4分）（2013秋•临淄区校级期末）下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值考点：中和热；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生1nolH2O放出的热量；C、燃烧热或中和热属于反应热；D、吸热反应有其利用价值，可以从生产应用中分析判断．解答：解：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，生成的必须是我的氧化物，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生1nolH2O放出的热量，弱酸弱碱存在电离平衡电离过程是吸热过程，故B错误；C、燃烧热或中和热是一定条件下的反应热属于化学反应的反应热，故C正确；D、吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化形式，主要是燃烧热、中和热概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．（4分）（2013秋•临淄区校级期末）如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单．5．（4分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃N a2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．解答：解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．6．（4分）（2013•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．7．（4分）（2014秋•岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．解答：解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．8．（4分）（2015•重庆模拟）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．9．（4分）（2014秋•邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液pH的方法；溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，据此解答；B．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C．只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D．根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大．10．（4分）（2008•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．（4分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．（4分）（2009•广东）下列说法正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；电解质与非电解质；离子共存问题．分析：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性；B、pH=2的溶液显酸性，CO32﹣不能在溶液中大量共存；C、乙醇在融溶状态下或水溶液中不导电，所以是非电解质；D、等物质的量的HCl与H2SO4含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同．解答：解：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、pH=2的溶液显酸性，存在大量的H+，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳和水，不能在溶液中大量共存，故B错误；C、乙酸在溶液中电离出氢离子和乙酸根离子，为电解质；乙醇在融溶状态下或水溶液中不导电，所以是非电解质，故C错误；D、酸和碱的反应实际上是氢离子和氢氧根离子反应，等物质的量的HCl和H2SO4反应时含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同，故D错误．故选A．点评：本题考查弱酸强碱盐溶液的酸碱性、离子共存、电解质和中和反应的实质，知识面广，基础性强，要加强平时知识的积累．13．（4分）（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验．专题：压轴题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．解答：解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．14．（4分）（2013秋•淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a。
山东淄博淄川中学16-17学年高二下学分认定(期末)考试--化学(解析版)
B. S SO3 H2SO4
C. CaCO3 CaO CaSiO3
D. NH3 NO HNO3
【答案】C
【解析】A、Fe与Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；B、S与O2反应先生成SO2，故B错误；C、两步均能实现，故C正确；D、NO和水不反应，故D错误；故选C。
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B。
7.下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
2020-2021学年山东省淄博市博山区实验中学高二化学期末试卷含解析
2020-2021学年山东省淄博市博山区实验中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：A.2S22P2和2S22P4B.3S23P4和2S22P4C.3S2和2S22P5D.3S1和3S23P5参考答案：D略2. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是A. 1种，加聚反应B.2种，缩聚反应C. 3种，加聚反应D.3种，缩聚反应参考答案：B3. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．参考答案：D解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20molN A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．4. 对于易燃、易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是腐蚀性易燃的有毒的爆炸性B5. 一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对蜜蜂及作物均较安全，其结构为BrCOHCOOCH(CH3)2Br。
下列说法错误的是A．分子中至少只有4个原子位于同一平面上B．既能发生水解反应，又能发生酯化反应 C．不能与FeCl3溶液发生显色反应D．1 mol溴螨酯可与4 mol NaOH溶液反应参考答案：B略6. 把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是A. ①②B. ③C. ①②③D. ①②③④参考答案：C略7. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋参考答案：D8. 下列反应不属于消去反应的是（）A．CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2OB．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH＝CH2+NaBr+H2OC．D．2CH3OH CH3-O-CH3+H2O参考答案：D略9. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多．解答：解：弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，故选A．点评：本题考查强弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从物质的量的角度分析反应生成氢气的量．10. 分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种且只存在一种能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
2021年山东省淄博市淄川第一中学高二化学下学期期末试卷含解析
2021年山东省淄博市淄川第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
当K闭合后，下列说法正确的有（）①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-A. ③④B. ①②C. ②③④D. ①②④参考答案：B根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。
①D 装置中纯Cu作阴极，粗铜作阳极，为铜的电解精炼装置，纯Cu电极反应为： Cu2++2e-=Cu，故①正确；②B 装置中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为：③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正确；③C 装置中铜是阳极，银是阴极，为在银上镀铜的装置，故③错误；④当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，C为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，故④错误；正确的有①②，故选B。
点睛：本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断原电池是解题的关键。
本题中装置B为原电池，判断的基本方法是构成原电池的条件之一：能够自发进行一个氧化还原反应，ACD中都没有自发发生的氧化还原反应，B中发生锌与稀硫酸的反应。
2. 下列物质中既能跟稀硫酸溶液反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al A．③④ B．①②③ C．①③④ D．全部参考答案：B略3. 下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略4. 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。
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山东省淄博市高新区傅山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 称为环氧乙烷，它能与含氢化合物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是A．能与水反应生成B．极易溶于水并能与水反应生成C．在一定条件下可以合成甘油D．加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀参考答案：C2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O参考答案：A略3. 下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水酒精和水己烯和水 B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C．甘油和水己烷和水甲酸和水 D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇参考答案：B略4. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）。
①pH=11的溶液中：CO3 2-、Na+、AlO2－、NO3－；②无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42- ；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42- 。
A.①⑤B.②③C.①④D.③⑤参考答案：A5. 常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。
下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>② B．溶液的pH①<③<②C．水的电离程度：①<②<③ D．水的离子积①<②<③参考答案：C略6. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+参考答案：B略7. 化学科学已经成为了包含有机化学、无机化学、物理化学、生物化学、分析化学、实验化学、理论化学、应用化学、精细化学、材料化学等众多子学科的中心学科。
下列说法中正确的是A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化参考答案：A8. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属电子流动方向电压/VA A→Cu +0.78B Cu→B －0.15C C→Cu +1.35D D→Cu +0.30请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（）①在四种金属中C的还原最强②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜③A、D若形成原电池时，A为正极④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A 先被腐蚀A①② B②③ C①③ D①④参考答案：D略9. 下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）参考答案：C考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．B、应注意弱电解质的电离是吸热的．C、根据中和热的测定分析．D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．解答：解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确．D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误．故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式： B. CH4 分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2 D．苯乙醛结构简式：参考答案：C略11. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键参考答案：B略12. 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A．Ca(OH)2 B．C6H5ONa C．NaAlO2 D．Na2SiO3参考答案：A略13. 有关下图的说法正确的是：A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生参考答案：C略14. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c参考答案：A略15. 右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。
某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请完成下列各题：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化学式）（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。
参考答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl （2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________;c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
参考答案：S略18. (10分)合成氨的流程示意图如下:回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是,;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式,;(2)设备A中含有电加热器、触媒和热交换器,设备A的名称是,其中发生的化学反应方程式为;(3)设备B的名称是,其中m和n是两个通水口,入水口是(填“m”或“n”)。
不宜从相反方向通水的原因是;(4)设备C的作用是。
参考答案：(1)液化、分馏与碳反应后除去CO2C+H2O CO+H2CH4+H2O CO+3H2(2)合成(氨)塔N2+3H22NH3(3)冷却塔(或冷凝器)n高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好(4)将液氨和未反应的原料气分离解析：(1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,先将空气加压降温转化为液态,然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的是液态氧气,故分离方法是液化和分馏。
另一种方法是将空气与碳反应后除去CO2。
采用煤和天然气制备H2的化学方程式为C+H2O CO+H2、CH4+H2O CO+3H2。
(2)合成氨的设备为合成(氨)塔;发生的反应是N2+3H22NH3。
(3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔(或冷凝器);为了增强冷却效果,冷却水应从下端进入,逆向冷却效果好。
(4)设备C 是分离器,能将液氨和未反应的原料气分离。
19. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点： 请回答：(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式：__________。
(2)球形干燥管C 的作用是______________________。